氧化還原反應配平(課堂PPT)

1、1氧化還原反應配平氧化還原反應配平2練習：練習：1根據(jù)根據(jù)FeS2O2Fe2O3SO2回答下列問題回答下列問題(1)氧化劑氧化劑_，還原劑，還原劑_，氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物_。(2)元素化合價升高的元素為元素化合價升高的元素為_，元素化合價降低，元素化合價降低的元素為的元素為_。(3)配平后各物質的化學計量數(shù)依次為配平后各物質的化學計量數(shù)依次為_。O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO2Fe、SO4112831.配平方法：（1）：電子守恒電子守恒 氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)4練習：練習：(1) S + HNO3 H2SO4 + NO

2、2 + H2OS + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O0 +5 +6 +4 6 6 2(2) C + HNO3（濃）（濃） H2O + NO2 +CO2 C + HNO3（濃）（濃） H2O + NO2 + CO20 +5 +4 +4 4 2 4 (3)(3)KClOKClO3 3H H2 2C C2 2O O4 4=KHCO=KHCO3 3ClOClO2 25(2)原子守恒原子守恒： 某元素的原子的種類及個數(shù)在反應前后保持不某元素的原子的種類及個數(shù)在反應前后保持不變變此法通常在寫完方程式，用來檢驗方程式是否配平，一此法通常在寫完方程式，用來檢驗方程式是否配平，一般檢驗反應前后氧或

3、氫元素的數(shù)目是否一致般檢驗反應前后氧或氫元素的數(shù)目是否一致6 (3)電荷守恒電荷守恒： 離子反應中，反應前后離子所帶總電荷相離子反應中，反應前后離子所帶總電荷相等等 MnO4-HClMn2Cl2H2O2MnO4-16H10Cl2Mn25Cl28H2O7練習：練習：_Cu _H+ +_NO3- _Cu2+_NO_H2O_Cu _H+ +_NO3- _Cu2+_NO2_H2O3 8 2 3 2 41 4 2 1 2 282.9缺項氧化還原反應方程式的配平：缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質的化學計量數(shù)，然后由原子守恒

4、確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。10補項原則11【練習練習4 4】配平下列方程式配平下列方程式 MnO2+ Cl-+ Mn2+ + _Cl2+ H2O _MnO4_H2O2_Mn2_O2_H2O1、2、4H+、1、1、22、5、6H+、2、5、8123、價態(tài)規(guī)律、價態(tài)規(guī)律（1）當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。如：濃硫酸的如：濃硫酸的S只具有氧化性，只具有氧化性，H2S中的中的S只具有還原性，單質只具有還原性，單質S具有氧化性又具具有氧化性又具有還原性。有還原性。1314同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應； 同種元素高價化合物與低價化合物，當有中間價態(tài)時才有可能反應，若無中間價態(tài)，則不反應。如濃硫酸不能氧化 SO2。同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)時可簡記為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。1516 例題：例題：已知：已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 則離子的還原性從強到弱的順序