安徽省安慶市桐城市某中學(xué)2020屆高三學(xué)習(xí)檢測化學(xué)試卷

1、絕密啟用前化學(xué)試卷注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息 上2、請將答案正確填寫在答題卡1.、單選題（本大題共 14小題，共42.0分）青銅器是中華文明的象征之一，其組成、冶煉、性質(zhì)與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是7.2, 3 -二氫苯并吠喃種藥物中間體。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是2.A.青銅的主要成分是銅錫合金C.青銅器表面的銅銹主要因化學(xué)腐蝕形成 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）B.青銅器“馬踏飛燕”選作中國的旅游徽標D.用膽磯進行濕法煉銅主要發(fā)生置換反應(yīng)3.4.5.6.A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 1的磷原子：第PC.次氯酸鈉的電子式:D.二氧化碳分子的比例模型:B. Al3+

2、的結(jié)構(gòu)示意圖:設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 0.1mol W2O2和Na2。的混合物中含有的離子總數(shù)大于0.3NaB. 10g質(zhì)量分數(shù)為46 %的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)目為0.6NaC. 0.2 mol N2和。.6 mol H2混合充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 1.2NAD. 0.5 mol HCHO和QH2O3的混合物完全燃燒，消耗的 。2分子數(shù)目為0.5NA下列離子方程式正確的是（） A.食醋除去水垢中的碳酸鈣： B.在 100mL 濃度為 2mol ?L-1 2Fe3+ + 4I2 + 10Cl-CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + g T+H 2O的FeI2

3、的溶液中通入標準狀況下 5.6L的Cl2： 2Fe2+ + 8I - + 5C12 =C. Fe（NO3）3溶液中加入過量的D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:HI 溶液:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + 12Na2SiO3 + 2H+ = H2SQ3 J+2Na關(guān)于有機物a（）的說法錯誤的是（）A.所有原子可能處于同一平面B.能發(fā)生取代反應(yīng)和還原反應(yīng)C.可以與Na反應(yīng)生成氫氣D. 一氯代物有8種（不含立體異構(gòu)）8.目前，科學(xué)家研究出烯燒羥基化的一種反應(yīng)原理示意圖如圖：下列說法錯誤的是（）B.過程發(fā)生取代反應(yīng)A.過程中有氫氧鍵斷裂C.過程反應(yīng)的原子利用率為100%D. 0十0H是烯

4、燃羥基化過程的催化劑 E9.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W、Z同主族，Y原 子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。m、n、s分別為W、X、Z的簡單氫化物，n、s為弱酸。p、q分別為W、Z的單質(zhì)，r為W、Z兩種元素形成 的一種化合物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Y > Z > X> WB.穩(wěn)定T: s < n < mIZhC. r可用作某些食品的防腐劑D. n的水溶液用細口玻璃瓶保存10.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的五種純凈物M、E、F、X、Y,五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略。已知：298K時，0.0

5、1mol ?L-1 E的水溶液、0.01mol ?L-1 F的水溶液的pH分別為2、12.下列推斷正確的是 （）A.根據(jù)框圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，E 一定是氯化氫，F(xiàn) 一定是氫氧化鈉A. a、 B. a、 C.a、 D. a、b、c互為同分異構(gòu)體b、c均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色c與足量氫氣充分反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4： 3b、c的一氯代物分別有 5種、1種、2種（不考慮立體異構(gòu)）實驗小組進行碳單質(zhì)與二氧化碳反應(yīng)的裝置如圖所示。下列說法正確的是B.若X和丫的水溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，則框圖中各物質(zhì)之間的反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)C.若M為酸式鹽，則在常溫常壓下X可能為氣態(tài)物質(zhì)D.若M為金屬單質(zhì)，

6、則 X和Y中M元素的化合價一定不相同11.工業(yè)上可用H2還原廢氣中的NO.已知：2NO（g） + 2H2（g） ? N2（g） + 2HzO（g） ； H<0的正反應(yīng)速率v正=kcn（NO） ?cm（H2）（k為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。在恒容密閉容器中充入適量的NO、H2OE實驗c(NO)/(mol ?L-1 )c(H2)/(mol ?L-1 )v逆/(mol ?L-1 ?min-1 )0.100.100.1640.100.200.3280.200.100.656發(fā)生反應(yīng)，測得正反應(yīng)速率與 NO、H2的濃度關(guān)系如表所示：下列推斷不正確的是（）A. NO、H2的生成速率之比為1：1

7、B.加入催化劑，可降低正、逆反應(yīng)的活化能C.升高溫度，逆反應(yīng)速率增幅大于正反應(yīng)D. v正=kcn（NO） ?cm（H2）中，m = n = 2A.試劑X可以選用無水氯化鈣C.實驗時E處可收集到純凈的 COB.實驗時先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈D. NaHCO3可用 Na2CO3代替12.已知CeC2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeC2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì)）為原料，設(shè)計如圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2 .下列說法正確的是（）播出S(h1SH4必、出0工NaGH.th|jI.廢就:冷漆I| .閨-二一(#- t?|ce(QflL I C

8、gQ* IA.實驗室中，操作 3和操作1、操作2所用儀器不同B.濾渣中加入稀H2SO4和H2O2,其中H2O2做氧化劑C.濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.操彳2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO213 .科研工作者設(shè)計出可處理含硫廢水的微生物燃料電池，其工作原理示意圖如圖所示。該電池工作時, 下列說法正確的是()A.正極區(qū)的反應(yīng)為 O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OB.若生成1molSO4- ,則導(dǎo)線中通過8mole-C.質(zhì)子通過交換膜由正極區(qū)向負極區(qū)移動 D.電極M的電勢低于電極 N的電勢14 .已知：溶液的酸度AG= IgcCOg, 25c時0.1mol ?

9、L-1 MOH溶液的電離度為1%, 25 c時用 0.1mol ?L-1 MOH溶液滴定 20.00mL0.1mol ?L-1 HR溶液，AG 與滴入 MOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ()A. MOH為弱堿、HR為弱酸B.甲基橙和酚酬:均可作為該實驗的指示劑C. S點溶液中存在c(M + ) = c(R-)D. P點和Q點溶液中水的電離程度相同16. LiCl在金屬焊接、制藥和電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。一種以含鋰廢料(Li 10Ni2Ca6Fe5Si2O23)為原料制備LiCl 的工藝流程如圖：已知：i.漂液(含25.2%NaClO)450 元碗?1 ,雙氧水(含 30%H 2

10、O2)2400 觸？1。ii.溶液中離子濃度小于等于10-5 mol ?L-1時，認為該離子沉淀完全回答下列問題：若Li10Ni2Ca6Fe5Si2O23中Ni元素為+2價，則其中+2、+3價原子的數(shù)目之比為 。(2) “酸浸”溫度不能過高的原因為 。(3) “轉(zhuǎn)化I ”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 ;若用漂液代替雙氧水的利為 (4)實驗測得濾液2中部分離子濃度如表所示:離于Fe3+iu, 2+NiLi +Ca2+濃度/mol ?L-14.0 x 10-80.020.10.06Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=。調(diào)節(jié) pH2 >。已知：KspNi(OH) 2 = 2.0 X10-15 ,

11、lg5 = 0.7； 溶液體積變化忽略不計。(5)LiCl可用于制備LiOH ,其工作原理示意圖如圖所示，A、B均為惰性電極。LiCl溶液應(yīng)加入 (填“A”或" B”)極區(qū)，氣 體X的化學(xué)式為。17.對氮的氧化物和碳的氧化物的研究是當(dāng)今的熱點之一。已知：I . NO(g) + CO(g) ? NO(g) + CO2(g) AH = -226.5kJ ?mol-1n .2NO2(g) ? 2NO(g) + O2(g) AH = +113.0kJ ?mol-1回答下列問題：(1)CO的燃燒熱 AH =。(2)T C,向10L恒容密閉容器中充入 1molNO 2和1molCO ,發(fā)生反應(yīng)反

12、應(yīng)n .2min達到平衡時測得容器內(nèi)NO、O2的物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.05mol。二、推斷題(本大題共 1小題，共14.0分)15.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為 32,在周期表中X是原子序數(shù)最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，M元素與X同主族，與 W同周期。(1)寫出M2Z2的電子式： ,寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式： 。(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其反應(yīng)的離子 方程式為。(3)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A已知：1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下

13、 44.8L氣體。A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B,該氣體能與氯水反應(yīng)。則A是(填化學(xué)式)。寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式： 。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C, 1mol C中含有6mol結(jié)晶水，對化合物C進行下實驗：I .取C的溶液加入過量濃 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色 沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。n .另取C的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。C的化學(xué)式為。試寫出C與M2Z2按物質(zhì)白量比1： 2在溶液中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 。三、簡答題(本大題共 2小題，共29.0分)反應(yīng)n可(

14、填“增大” “減小”或“不影響”)反應(yīng)I中co的平衡轉(zhuǎn)化率。02min ,反應(yīng)I的速率v(CO) =。反應(yīng)n的平衡常數(shù)K =。(3)若將一定比例的NO2與CO的混合體積以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示，CO2體積分數(shù)在T°C之前隨溫度升高而增大的原因可能是 (答出一點 即可，下同)；T°C之后CQ體積分數(shù)減小的原因可能是 。(4) 一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，兩個及以上基元反應(yīng)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)稱為復(fù)雜反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)的速率近似等于慢的基元反應(yīng)速率。550K時，反應(yīng)I的正反應(yīng)速率v=k?c2(NO2)(k為速率常數(shù))，該反應(yīng)由兩個基元反

15、應(yīng)構(gòu)成。若慢反應(yīng)中參與轉(zhuǎn)化的物質(zhì)有NO、NO3、NO2,則慢反應(yīng)為 (填化學(xué)方程式，下同)，快反應(yīng)為?？旆磻?yīng)中反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率 (填“大于” “小于”或“等于")慢反應(yīng)中反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率。若反應(yīng)I在恒容絕熱容器中進行，下列事實一定能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母)。A.氣體壓強不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.氣體顏色不再改變 口小02與CO的轉(zhuǎn)化率相等四、實驗題(本大題共 1小題，共15.0分)18.氯化鉆晶體(COC12?6H2O)可用作化學(xué)分析和生產(chǎn)催化劑等。為實現(xiàn)資源的再利用，在實驗室中探究采 用廢棄富鉆合金(含Co、Co2O3和少量Cu、Al等

16、雜質(zhì))制備氯化鉆晶體，具體流程如圖：ILWIjUQ NUHOft3畬.畫*京麗麗7南L口7列擢杷YdHLc«»1Ml回答下列問題：(1) “堿溶”的目的為 ;所加NaOH溶液不宜過量太多的原因為 (2) “酸溶”過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)濾液2中主要陽離子符號為 。(4)實驗室中“焙燒”在 (填儀器名稱)進行。(5) “一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。如圖所示過濾裝置的錯誤有 (填選項字母)。A.2處B.3處 C.4處 D.5處用乙醇代表水洗滌 CoC2 ?6H2O的原因為 。(6)測定產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的純度：取ag產(chǎn)品

17、溶于水配成 250mL溶液；取20.00mL所配溶液，以K2CQ4 作指示劑，用cmol ?L-1 AgNO3標準溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準體積為VmL(Ag 2CQ4為磚紅色沉淀)。達到滴定終點時的現(xiàn)象為 。產(chǎn)品中CoCl2 ?6H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。答案和解析1 .【答案】C【解析】解：A.青銅的主要成分是銅錫合金，多呈灰綠色，熔點低、硬度大、可塑性強；可鑄造成各種器 具，故A正確；B.東漢時期出土的青銅器“馬踏飛燕”選作中國的旅游徽標，故 B正確；C.青銅是合金，在表面電解質(zhì)溶液作用下形成原電池反應(yīng)，主要是電化學(xué)反應(yīng)生成銅綠，故C錯誤；D.用膽磯進行濕法煉銅是利用鐵的活潑性從銅鹽溶

18、液中置換出金屬銅，濕法煉銅主要發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確； 故選：CoA.銅錫合金為青銅的成分；B.中國旅游標志是青銅器“馬踏飛燕”；C.青銅器表面的銅銹主要因電化腐蝕形成；D.用膽磯進行濕法煉銅是利用鐵的活潑性從銅鹽溶液中置換出金屬銅。本題考查了合金性質(zhì)、物質(zhì)的組成、物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用、電化學(xué)原理等知識點，注意知識的積累，題目難度不 大。2 .【答案】A【解析】解：A、P原子的質(zhì)子數(shù)為15,故中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)大 1的P原子的中子數(shù)為16,而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子 數(shù)+中子數(shù)，故這種磷原子的質(zhì)量數(shù)為31,故表示為駕P,故A正確；B、鋁離子的核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為 (+13 28,故B錯

19、誤；C、NaClO是離子化合物，故其電子式為NhT=故C錯誤；D、二氧化碳中O原子半徑小于C原子半徑，故其比例模型為故D錯誤。故選：A。A、P原子的質(zhì)子數(shù)為15,而質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、鋁離子的核內(nèi)有13個質(zhì)子，核外有10個電子；C、NaClO是離子化合物；D、二氧化碳中 O原子半徑小于 C原子半徑。本題考查化學(xué)用語，為高頻考點，把握電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能 力的考查，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范使用，題目難度不大。3 .【答案】D【解析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。A、Na2O2和N

20、a2O勻由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含 H原子；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、1molHCHO和C2 H2O3的耗氧量相同，均消耗 1mol氧氣。 【解答】A、Na2O2和Na2。均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉和氧化鈉的混合物中含有的離子為0.3mol ,個數(shù)為0.3Na個，故A錯誤；B、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含 H原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為 4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol ,含0.6molH原子；而含水為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol ,則含0.6molH原子，故溶液中共含 1.2molH原 子即1.

21、2NA個，故B錯誤；C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1.2Na個，故C錯誤；D、1molHCHO和C2H2。3的耗氧量相同，均消耗1mol氧氣，則0.5mol兩者的混合物燃燒消耗的氧氣為0.5mol ,即0.5NA個氧氣分子，故D正確。故選：Do4 .【答案】B【解析】解：A.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + CC2 T+H2O+ 2CH3CCC-,故 A 錯誤；_5.6L ,.B.n(Cl2)= 224L/moi = 0.25mol , n(FeI 2) = 0.1L X2mol/L = 0.2

22、mol ,還原性亞鐵離子小于碘離子，由電子守恒可知，碘離子全部被氧化，亞鐵離子部分被氧化，離子方程式：2Fe2+ + 8I- + 5Cl2 = 2Fe3+ + 4I 2 +10CI-,故B正確；C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的 HI溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：10I- + 3NO3 + Fe3+ + 12H+ = 5I2 + 3NO T+Fe2+ + 6H2O,故 C 錯誤；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO3- + 2H+ = H2SQ3 故D錯誤；故選：BoA.醋酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式；B.碘離子還原性強于二價鐵離子

23、，氯氣先氧化碘離子，再氧化二價鐵離子；C.硝酸根離子也具有氧化性，能夠氧化碘離子；D.硅酸鈉為可溶性的鹽，應(yīng)拆成離子形式。本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的 關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)離子反應(yīng)考查，題目難度不大。5 .【答案】B【解析】解：A.a、b、c的分子式均為CsH8,分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 A正確；B.b不含不飽和鍵，與酸性高鎰酸鉀不反應(yīng)，故 B錯誤；C.a含有1個碳碳雙鍵、苯環(huán)，c含有3個碳碳雙鍵，則a、c與足量氫氣充分反應(yīng)消耗氫氣的物質(zhì)的量之比是4： 3,故C正確；D.a含5種H, b含1種H, c

24、含2種H ,則a、b、c的一氯代物分別有 5種、1種、2種，故D正確。 故選：B。A.a、b、c的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同；B.b不含不飽和鍵，與酸性高鎰酸鉀不反應(yīng)；C.a含有1個碳碳雙鍵、苯環(huán)，c含有3個碳碳雙鍵；D.a含5種H, b含1種H, c含2種H。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的結(jié)構(gòu)、官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大。6 .【答案】A【解析】解：A.B為氯化鈣，用于干燥二氧化碳氣體，不能用堿石灰等，故 A正確；B.實驗時先點燃酒精燈，用生成的二氧化碳排進裝置中空氣后再點燃酒精噴燈，故B錯誤；C.E

25、中收集到的CO中含有水蒸氣，故 C錯誤；D.碳酸鈉加熱不分解，不能用于制備二氧化碳，故 D錯誤。故選：A。A中在加熱條件下制備二氧化碳， B為氯化鈣，用于干燥二氧化碳氣體，C在加熱條件下二氧化碳與碳反應(yīng) 生成CO, D為堿石灰，用于吸收二氧化碳， 并防止水蒸氣進入 C中，E用排水法收集 CO,以此解答該題。 本題考查物質(zhì)的制備， 為高頻考點和常見題型， 題目難度不大，把握實驗的原理以及操作方法為解答關(guān)鍵， 試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Α? .【答案】B【解析】解：A.含有醍鍵的環(huán)上碳原子都采用 sp3雜化，具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，所以該分子中所有原子不能共 平面，故A錯誤；B.苯環(huán)能發(fā)生取代

26、反應(yīng)和還原反應(yīng)，故B正確；C.沒有竣基、羥基，所以不能和鈉反應(yīng)生成氫氣，故 C錯誤；D.結(jié)構(gòu)不對稱，含有 6種氫原子，所以其一氯代物有 6種，故D錯誤； 故選：B。該物質(zhì)中含有苯環(huán)和醍鍵，具有苯和醍的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查苯和醛的性質(zhì)，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，結(jié)合知識 遷移方法進行分析判斷，D為解答易錯點。8 .【答案】B【解析】解：A.根據(jù)圖知，過程 雙氧水分子生成水分子，則雙氧水分子中O- H、O- O鍵都斷裂，故A正確；B.過程中有機物產(chǎn)物中多了氧原子，則發(fā)生的是氧化反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，故 B錯誤；C.中所有反應(yīng)

27、物轉(zhuǎn)化為一種生成物，原子利用率為100% ,故C正確；D.該物質(zhì)在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二個反應(yīng)中作生成物的物質(zhì)作催化劑，所以該物質(zhì)是催化劑，故D正確； 故選：B。A.過程雙氧水分子生成水分子；B.過程發(fā)生的是氧化反應(yīng)；C.中所有反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為一種生成物；D.在第一個反應(yīng)中作反應(yīng)物、第二個反應(yīng)中作生成物的物質(zhì)作催化劑。本題考查反應(yīng)歷程，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確每一步發(fā)生的反應(yīng)及斷鍵和成鍵方 式是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。9 .【答案】C【解析】解：由上述分析可知，W為O、X為F、丫為Al、Z為S, s為"S、m為H2。、n為HF,A.電子層越多、原子半徑越大，同周

28、期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W>X,故A錯誤；B.非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：s< m < n,故B錯誤；C.r為SQ,具有還原性，可用作某些食品的防腐劑，如在紅酒中少量添加，故 C正確；D.n的水溶液與二氧化硅反應(yīng)，不能用細口玻璃瓶保存，可在塑料瓶中保存，故D錯誤；故選：Com、n、s分別為W、X、Z的簡單氫化物，n、s為弱酸。p、q分別為W、Z的單質(zhì)，r為W、Z兩種元素形成的一種化合物，由圖中轉(zhuǎn)化可知，s為H2S、m為H2O、r為SC2時符合圖中轉(zhuǎn)化，q為S、p為6,且短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族

29、，可知 W為O、Z為S, 丫原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等， 結(jié)合原子序數(shù)可知 丫為Al , X為F,其簡單氫化物n為HF,且為弱酸，以此來解答。 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、氫化物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分 析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。10 .【答案】C【解析】解：A.由上述分析可知，E為一元強酸，則E可能為HCl、HBr、HNO3、HClO4等，F(xiàn)為一元強堿， F可能為NaOH、KOH等，故A錯誤；B.X中含鋁離子，Y中含偏鋁酸根離子，二者混合發(fā)生相互促進水解反應(yīng)生成Al(OH) 3,為非氧化還原反應(yīng)，且M若為Al ,與E、

30、F均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 B錯誤；C.M可能為碳酸氫鈉、亞硫酸氫鈉、NaHS,符合圖中轉(zhuǎn)化，X為二氧化碳或二氧化硫、硫化氫氣體，故 C正確；D.M為金屬單質(zhì)，如 M為Al , X和Y中M元素的化合價均為+3價，故D錯誤；故選：CoO.OImol ?L-1 E的水溶液、0.01mol ?L-1 F的水溶液的pH分別為2、12,可知E為一元強酸，則E可能為HCl、 HBr、HNO3、HClO4等，F(xiàn)為一元強堿，F(xiàn)可能為NaOH、KOH等，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，M與強酸、強堿反應(yīng)生成，則M為Al或Al2O3、Al(OH) 3,則X中含鋁離子，Y中含偏鋁酸根離子，X、Y可相互轉(zhuǎn)化；且 M 可能為弱酸的酸式

31、鹽，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，以此來解答。本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、與酸堿發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與 推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。11 .【答案】D【解析】解：A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故 A正確；B.加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故 B正確；C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)速率增幅大于正反應(yīng)，故C正確；D.由以上分析可知，m = 1 , n = 2 ,故D錯誤。故選：Do2NO(g) + 2H2(g) ? N2(g) + 2H2O(g) AH < 0,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度

32、，平衡逆向移動，由表中幺日利啡?用知(0.20)- 0.328(0.20) 一 0.656-上奴循F利(0 10) m= d164= 2 ,則m = 1 ,田表甲組數(shù)幅口卻(0 10)n = 0164= 4,則n = 2 ,以此用牛合以題。本題化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型，題目涉及速率常數(shù)計算、化學(xué)反應(yīng)速率計算及影響因素、平衡移 動等，屬于綜合型題目，側(cè)重考查學(xué)生自學(xué)能力、分析解決問題的能力，題目難度中等。12 .【答案】D【解析】解：A.由上述分析可知，操作 3和操作1、操作2均為過濾，均需要燒杯、漏斗、玻璃棒，故 A 錯誤；B.加入稀硫酸和H2O2,發(fā)生2CeO2+ H2O2+ 3H2S

33、O4 = Ce2(SO4)3+ O2 T+4H 2O,過氧化氫為還原劑，故 B錯誤；C.濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)，生成沉淀和硫酸鈉，不屬于化合反應(yīng)，故 C錯誤；D.由上述分析可知，操作 2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO2,故D正確；故選：D由流程可知，廢玻璃粉末(含CeC2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì))中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSQ、Fe2O3轉(zhuǎn) 化Fe2(SO4)3存在于濾液中，操彳1為過濾，濾渣中為CeO2和SQ,再加入稀硫酸和H2O2, CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+ 存在于濾液2中，反應(yīng)為2CeO2+ H2O2 + 3H2SC4 = Ce2(SO4)3 + O2

34、 T+4H 2O,操彳2為過濾，分離出濾渣 SiO2；然后濾液中加入 NaOH并通入氧氣將 Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH)4,反應(yīng)為4Ce3+ + O2 + 12OH- + 2H2O= 4Ce(OH) 4 操作3為過濾，加熱Ce(OH)4分解生成CeO2 ,以此來解答。本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能為解 答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識及習(xí)題信息的應(yīng)用，題目難度不大。13 .【答案】A【解析】解：A.根據(jù)圖知，交換膜為質(zhì)子交換膜，說明溶液呈酸性，M電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，為正極，正

35、極反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e- = 2H2 O,故A正確；B.負極上電極反應(yīng)式為SC3-2e-+H2O=SO4-+2H+,根據(jù)電極反應(yīng)式知若生成1molSO4-,則導(dǎo)線中通過2mole -,故B錯誤；C.質(zhì)子向正極區(qū)域移動，所以質(zhì)子向正極M電極區(qū)域移動，故 C錯誤；D.原電池中正極電勢高于負極電勢，M為正極、N為負極，則 M的電勢高于N的電勢，故D錯誤；故選：A。A.根據(jù)圖知，交換膜為質(zhì)子交換膜， 說明溶液呈酸性，M電極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，為正極；B.負極上電極反應(yīng)式為 SO3- - 2e- + H2O= so2- + 2H+；C.質(zhì)子向正極區(qū)域移動；D.原電池中正極電勢高

36、于負極電勢。本題考查原電池原理，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識綜合運用能力，明確正負極判斷方法、各個電極上發(fā) 生的反應(yīng)及離子移動方向是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式。14 .【答案】D【解析】解：A.0.1mol/LHR 溶液 AG= lg-C(H-+:)-= 8,則 H= 108, c(H+) Xc(OH-)= 10-14 ,貝 Uc(H + ) = C(OH )C(OH )10-3 mol/L < c(HR),則HR為弱酸；MOH存在電離平衡，所以為弱堿，故 A正確；+310-3 mol/L B.根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，HR電離程度較小，則c(HR) =c(H + ) = 10 3

37、mol/L ,電離度=0.1mo|/Lx100% = 1%,則MOH、HR電離度相等，MR溶液呈中性，甲基橙變色范圍為3.1 - 4.4、酚酬:變色范圍為8- 10, 所以甲基橙和酚酗:都可以作指示劑，故B正確；C.S 點AG= lg 黑、，則 c(H + )= c(OH-),溶液中存在電荷守恒 c(H +) + c(M + )= c(R-) + c(OH-),則 c(jn )c(M + ) = c(R-),故 C 正確；D.P點溶質(zhì)為HR、Q點溶質(zhì)為MR和MOH, HR、MOH抑制水電離而 MR促進水電離，所以水電離程度：P < Q,故D錯誤；故選：DoA.0.1mol/LHR 溶液A

38、G=均;= 8,則:cH? = 108, c(H+) Xc(OH-) = 10-14 ,則c(H + ) = 10-3 mol/L c(OH )c(OH )c(HR) ; MOH存在電離平衡，所以為弱堿；+3一、10-3 mol/LB.根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，HR電離程度較小，則c(HR) =c(H + ) = 10-3 mol/L ,電離度=0.1moi/L x100% = 1%,則MOH、HR電離度相等，MR溶液呈中性，甲基橙變色范圍為3.1 - 4.4、酚酬:變色范圍為8- 10；C.S 點AG= lgccOg，則 c(H + )= c(OH-),溶液中存在電荷守恒 c(H + ) +

39、 c(M + ) = c(R-) + c(OH-)；D.P點溶質(zhì)為HR、Q點溶質(zhì)為MR和MOH,酸堿抑制水電離、弱離子促進水電離。本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確圖中各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、酸堿強弱及其相對強弱是解本題關(guān)鍵，知道HR強弱判斷方法，題目難度不大。15 .【答案】Na,Na- 2W2O2+ 2H2。= 4Na+ + 4OH- + O2 T 3Cu+ 8H+ + 2NO3 = 13Cu2+ + 4H2O+ 2NO T (NH4)2SO3 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO2- (NH4)2Fe(SO4)2 ?6H

40、2O 4(NH 4)2Fe(SO4)2 ?6H2O+ 8Na2O2 4Fe(OH) 3 + 8NH3 T+3O2 T+8Na 2SO4+ 22H2O【解析】解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期， W處于第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a + 1, W的原子序數(shù)為a + 9,四種元素的原子序數(shù)之 和為32,則：1 + a + a + 1 + a + 9 = 32 ,解得a = 7,故丫為N元素、Z為O元素、W為S元素。M元素 與X同主族，與W同周期

41、，則M為Na,A - 41 * Z"(1)Na 2O2屬于離子化合物，電子式為 NaNa , Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng) 離子方程式為：2Na2O2+ 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 T, zJ.故答案為：Na+N；2Na2O2 + 2H2O= 4Na+ + 4OH- + O2 T; «(2)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，該酸為HNO3, Cu與稀硝酸反應(yīng)得到硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+ 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 4H2O+ 2NO T,故答案為：3Cu + 8H+

42、+ 2NO3 = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO T;(3)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A,則A為俊鹽。1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，即氨氣為2mol,即1molA含有2mol錢根離子；A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B,該氣體能與氯水反應(yīng)，B為二氧化硫，可推知A為(NH4)2SO3，B為SO2，二氧化硫與氯水反應(yīng)得到HCl與硫酸，反應(yīng)離子方程式為：SO2 + Cl2+ 2H2O= 4H+ + 2Cl- + SO2-,故答案為：(NH4)2SQ； SO2 + Cl2 + 2H2O= 4H+ + 2Cl- + SO4-；(4)由H、N、O、S和F

43、e五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物C, 1molC中含有6mol結(jié)晶水。向C的溶液中加入過量濃 NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明 C中含有Fe2+和NH+,另取少量C的溶液，向其中加入過量 BaCl2溶液時 產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明 C中含有SO4-,設(shè) C 的化學(xué)式為 x(NH4)2SO4 ?yFeSO4?6H2O,貝U: (96 + 36)x + (96 + 56)y + 108 = 392 ,解得：x = y = 1, 則 C 化學(xué)式為：(NH4)2SO4?FeSQ ?6H2O,故答案為：(

44、NH4"Fe(SO4)2 ?6H2O；(NH 4)2Fe(SO4)2 ?6H2O與Na2O2按物質(zhì)的量比1： 2在溶液中反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：? - 4(NH4)2Fe(SO4)2 ?6H2O+ 8Na2O?4Fe(OH) 3 + 8NH3 T+3O2 T+8Na2SQ+ 22H2O,?故答案為：4(NH 4)2Fe(SO4)2?6H2O+ 8Na2O2二 4Fe(OH) 3 + 8NH3 T+3O 2 T+8Na 2SO4 + 22H 2O。原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,在周期表中X是原子半徑最小的元素，則 X為H元素；Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，

45、結(jié)合原子序數(shù)可知Y、Z處于第二周期， W處于第三周期，設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+ 1, W的原子序數(shù)為a+ 9,四種元素的原子序數(shù)之和為32,則：1 + a+ a+ 1 + a + 9 = 32,解得：a = 7,則Y為N元素、Z為O元素、W為S元素；M元素與X同主族， 與W同周期，則M為Na。(1)Na 2O2屬于離子化合物，Na?O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；(2)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該酸為硝酸；(3)由H、N、O、S四種元素組成的一種離子化合物A：1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，說明

46、該物質(zhì)陽離子為 NH+ ,且1molA中含有2molNH 4 ,則A為硫酸俊或亞硫酸俊，A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，故A為亞硫酸俊，則 B為SO2;(4)由H、N、O、S和Fe五種元素組成的式量為 392的化合物Y, Y的溶液加入過量濃 NaOH溶液并加熱， 產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，可知Y中含有Fe2+、NH；;另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則B中含有硫酸根離子，又1molB中含有6mol結(jié)晶水，設(shè)C的化學(xué)式為x(NH4)2SO； ?yFeSO4 ?6H2O,結(jié)合其相對分子質(zhì)量確 a£

47、o本題考查無機物推斷、位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度較大，推斷物質(zhì)、元素組成為解答關(guān)鍵，注意 掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物的性質(zhì)，試題知識點較多，綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、 理解能力及邏輯推理能力。16 .【答案】3: 2防止鹽酸揮發(fā)，降低原料利用率H2O2+ 2Fe2+ + 2H+ = 2H2O+ 2Fe3+成本低 生成氯氣，污染環(huán)境 4.0 X 10-38 9.15 A H2【解析】解：(1)若Li10Ni2Ca6Fe5Si2O23中Ni元素為+2價，Li為+1價、Ca為+2價、Si為+4價、O為-1價， 則5個Fe的化合價為+12價，設(shè)+2、+3價原子數(shù)分別為x、y,貝U

48、x + y = 5, 2x + 3y = 12 , x = 3, y = 2, 則 x： y = 3： 2,故答案為：3: 2;(2) “酸浸”溫度不能過高，應(yīng)防止鹽酸揮發(fā)，降低原料利用率，故答案為：防止鹽酸揮發(fā)，降低原料利用 率；(3) “轉(zhuǎn)化I ”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2H2O+ 2Fe3+ ；若用漂液代替雙氧水，可降低成本，但生成氯氣，污染環(huán)境，故答案為：H2O2+ 2Fe2+ + 2H+ = 2H2O+ 2Fe3+ ;成本低；生成氯氣，污染環(huán)境；(4)濾液 2PH = 4,則 c(OH-) = 10-10 mol/L ,表中 c(Fe3+

49、) = 4.0 X10-8 mol/L ,則 Fe(OH) 3 的溶度積常數(shù) Ksp = 4.0 X10-8 X(10-10 )3 = 4.0 X10-38 , 故答案為：4.0 X10-38；調(diào)節(jié)pH2目的是出去Ni2+,則生成沉淀時應(yīng)滿足1.0 X10-5 Xc2(OH-)> 2.0 X10-15 ,則c(OH-)=二；mol/L = -V2 x 10-5 mol/L， pH = 9.15 ,故答案為：9.15;(5)由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，同時生成LiOH ,A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向

50、B移動，故答案為：A； H2。含鋰廢料(Li10Ni2C%Fe5Si2O23)研磨，加入鹽酸，濾渣 1為硅酸或二氧化硅，濾液 1加入雙氧水，氧化亞鐵 離子生成鐵離子，調(diào)節(jié)溶液pH = 4,可除去氫氧化鐵沉淀，即濾渣2,增大溶液pH,可生成氫氧化饃沉淀， 即濾渣3,濾液加入LiF,可生成氟化鈣沉淀，即濾渣 4,濾液中含有LiCl ,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可得 到LiCl ,以此解答該題。本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物與實驗的結(jié)合，題目難度不大。17.【答案】-283kJ ?mol-1減小減小0.405隨

51、溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2的體積分數(shù)增大 升高溫度，平衡逆移，CO2體積分數(shù)減小 2NO2? NO+ NO3 NO3+ 2CO ? NO + 2CO2大于 AC故答案為：隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，(4)已知慢的基元反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物為CO2的體積分數(shù)增大；升高溫度，平衡逆移,CO2體積分數(shù)減小;NO、NO2、NO3，其中NO3為中間產(chǎn)物，第一步慢反應(yīng)為：2NO2 ?NO+ NO3,第二步是快反應(yīng)：NO3 + 2CO? NO + 2CO2，快反應(yīng)中反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率大于慢反應(yīng) 中反應(yīng)物分子的有效碰撞幾率，故答案為：2NO2? NO+ NO3； NO3+ 2CO? NO + 2CO2；大于；A、反應(yīng)I氣體物質(zhì)的量不變，但恒容絕熱容器中溫度改變則壓強改變，故氣體壓強不再改變可以說明 反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故 A正確；B、反應(yīng)I氣體質(zhì)量與體積均不變，則混合氣體的密度不變?yōu)槎ㄖ?，混合氣體的密度不再改變不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故 B錯誤；C、氣體顏色不再改變，即 NO2濃度不再改變，可以說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故 C正確