人教版九年級化學上冊第五單元測試題附答案詳解

1、第五單元 化學方程式(考試時間為45分鐘，試卷滿分為100分)點燃一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，每小題4分，共24分)1在 2H2O2=2H2O的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是( )。A元素的種類 B分子的種類 C物質的質量總和 D各種原子的數目2下列說法中，正確的是( )。A10 g酒精和50 g水混勻后形成60 g酒精溶液，這符合質量守恒定律B細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質量比細鐵絲的質量大，這不符合質量守恒定律C2 L氫氣和1 L氧氣反應，生成3 L水D1 g氫氣和8 g氧氣恰好完全反應，生成9 g水3在密閉容器中加熱蔗糖可產生碳和水，由此可以說明( )。A蔗糖是由

2、碳和水組成的純凈物B蔗糖是由碳和水組成的混合物C蔗糖分子是由碳元素和水分子構成的D蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成4下列化學方程式的書寫中，正確的是( )。點燃AZnHCl= ZnCl2H2B4Fe3O2=2Fe2O3點燃C2KMnO4= K2MnO4MnO2O2DSO2=SO25下圖形象地表示某反應前后反應物及生成物分子及其數目的變化，其中“ ”“ ”“ ”分別表示A、B、C 3種不同的分子。該反應的化學方程式中A、 B、C前的化學計量數之比為( )。 反應前 反應后A413B312C412D3136已知化學反應：2AB=2CD，當10 g A和8 g B剛好完全反應后，生成6 g C。如

3、果要得到3 g D，則參加反應的B的質量是( )。A1 gB2 gC3 gD4 g二、填空題(共36分)7根據下列敘述，寫出有關化學方程式，并注明基本反應類型。(1)鐵絲在純氧中燃燒，生成黑色的固體物質。_( )(2)學校開運動會用到發(fā)令槍，所用彈藥主要是紅磷，槍響后，產生一縷白煙。_ ( )(3)鎂條在空氣中燃燒。_( )(4)木炭在氧氣中燃燒。_( )(5)過氧化氫在二氧化錳催化下分解。_( )(6)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物。_( )8一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來，又發(fā)現在生物體內存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點。(1)一氧化氮

4、是工業(yè)制硝酸的中間產物，生成一氧化氮反應的化學方程式：4X5O24NO6H2O，根據質量守恒定律推斷X的化學式為_。(2)汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮及一氧化碳反應可生成二氧化碳和氮氣，寫出該反應的化學方程式：_。(3)市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷(C4H10)，丁烷在空氣中燃燒后產生二氧化碳和水蒸氣，寫出丁烷完全燃燒的化學方程式：_。9無色液體A在一定的條件下可分解成B、C兩種氣體，將點燃的硫放入B中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C通過加熱的氧化銅，則生

5、成A和E。(1)由此可推斷(填化學式)：A_、B_、C_、D_。(2)寫出下列反應的化學方程式：ABC：_；點燃的硫放入B中：_；CCuOAE：_。三、實驗題(共10分)10將l6 g硫在給定質量的氧氣中燃燒，某同學記錄的實驗數據如下表所示：組 別123456給定O2的質量/g101516202432給定SO2的質量/g203032324832(1)觀察、分析表中數據，有明顯誤差的是哪一組？_。(2)分析正確數據，由此可得出哪些結論？(至少寫兩條)_。四、計算題(共30分)11小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定該溶液中過氧化氫的含量。他們取出該溶液51 g，加入適量二氧

6、化錳，生成氣體的質量及反應時間的關系如右圖所示。(1)完全反應后生成氧氣的質量為_。(2)計算參加反應的過氧化氫的質量。12鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88108 mg。現按下列步驟測定某血樣的含鈣量：取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉化到CaC2O4中；用稀硫酸處理CaC2O4，反應的化學方程式為CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4；測得上述反應中所得H2C2O4的質量為2.25 mg。計算并判斷(要求寫出計算過程)：(1)每10 mL該血樣可轉化生成的CaC2O4質量。(2)每升該血樣中鈣元素的質量，并判斷該血樣含鈣量是否正常。參考答案一、選擇題(每小題只有

7、1個選項符合題意，每小題4分，共24分)1解析：化學變化(即化學反應)是生成了新物質的變化，因此宏觀上物質的種類肯定發(fā)生變化，微觀上分子的種類發(fā)生了變化，B正確。物質發(fā)生化學反應的微觀實質是：“反應物分子拆分成原子，原子重新組合成新分子”，反應前后各種原子的種類、原子的個數、和原子的質量都不發(fā)生變化，所以宏觀上元素的種類不變，物質的總質量也不變。值得注意的是，原子經過重組，分子的個數大多數情況會發(fā)生改變。參考答案：B點燃2解析：質量守恒定律的適用范圍是所有的化學變化，不包括物理變化，A錯誤。質量守恒定律的含義：“參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和”，反應前后的總質

8、量守恒不變，不是體積守恒不變，C錯誤。B選項中，參加反應的鐵絲和氧氣的質量總和等于反應后生成的四氧化三鐵的質量，因此生成物四氧化三鐵質量比細鐵絲的質量大，符合質量守恒定律。D選項，根據化學方程式：2H2O2=2H2O，每4份質量的氫氣燃燒，需要消耗32份質量的氧氣，生成36份質量的水，所以正確。參考答案：D3解析：“在密閉容器中加熱蔗糖可產生碳和水”，蔗糖發(fā)生了分解反應，所以A、B均不正確。根據化學反應前后元素的種類不變，所以蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，D正確。分子是由原子構成的，C錯誤。參考答案：D點燃點燃4解析：A選項沒有配平，氫氣后沒有標注氣體箭頭。正確的化學方程式是：Zn2

9、HCl= ZnCl2H2。B選項不符合客觀事實，鐵絲燃燒的產物為四氧化三鐵，正確的化學方程式為：3Fe2O2= Fe3O4。D選項，反應物中有氣體，生成物的氣體不標注箭頭，正確寫法為：SO2= SO2參考答案：C5解析：比較反應前后的分子個數變化，由4個變成1個，參加反應的有3個， 反應前為1個，反應后沒有，參加反應的為1個， 生成2個，A、 B、C的化學計量數之比為312。參考答案：B6解析：根據質量守恒定律，“參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和”，當l0 g A和8 g B剛好完全反應后，生成6 g C，則同時生成12克D。所以反應中B和D的質量比為812，即

10、23，如果要得到3 g D，則參加反應的B的質量是2 g。參考答案：B二、填空題(共36分)點燃7解析：基本反應類型包括化合反應、分解反應等。由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應叫做化合反應。由一種反應物生成兩種或兩種以上物質的反應，叫做分解反應。物質及氧發(fā)生的反應，屬于氧化反應，氧化反應不屬于基本反應類型。點燃參考答案：(1)3Fe2O2 = Fe3O4 (化合反應)點燃(2)4P5O2= 2P2O5 (化合反應)點燃(3)2MgO2=2MgO (化合反應)MnO2(4)CO2= CO2(化合反應)MnO2(5)2H2O2=2H2OO2(分解反應)(6)2KClO3=2KCl3O2(分解

11、反應)8解析：(1)由反應的化學方程式4X5O24NO6H2O，根據化學變化前后原子的種類、個數不變，可判斷物質X的4個分子中含有4個N原子、12個H原子，則物質X的分子由1個N原子、3個H原子所構成，因此物質X的化學式為NH3。(2)一氧化氮及一氧化碳生成二氧化碳和氮氣，該反應可用得氧失氧的方法配平，每2個一氧化氮分子失2個氧原子生成1個氮分子，而每一個一氧化碳分子變成二氧化碳分子需要得一個氧原子，所以需要2個一氧化碳得氧。(3)用歸1法：碳氫化合物及氧氣的反應，可先假設碳氫化合物C4H10的系數為1，根據碳元素、氫元素守恒，配出二氧化碳前的系數為4、水前的系數為5，最后配氧氣前的系數，因為

12、氧原子個數為13，而構成氧分子所需的氧原子為偶數個，所有系數乘2即可。單質中只含一種元素，配平時往往放在最后。催化劑參考答案：(1)NH3點燃(2)2CO2NO=2CO2N2(3)2C4H1013O2=8CO210H2O9解析：根據題目，要求寫A、B、C、D等物質的化學式，可知它們是純凈物。無色液體A在一定的條件下可分解成B、C 兩種氣體，A為水，B、C分別為氧氣和氫氣中的一種?！傲蛟贐中能燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D”，根據這一連串現象，推知B為氧氣，D為二氧化硫。則C為氫氣，氫氣通過灼熱的氧化銅，生成水和銅，也證明以上我們對A的推斷正確。點燃通電參考答案：(

13、1)H2O O2 H2 SO2 點燃(2)2H2O =2H2O2 SO2 = SO2 CuOH2 = CuH2O三、實驗題(共10分)10解析：根據反應的化學方程式：SO2= SO2 可知，32份質量的硫燃燒需要32份質量的氧氣，生成64份質量的二氧化硫。即三者的質量比為112。所以第五組錯誤。參考答案：(1)第5組(2)參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和；參加反應的硫和氧氣及生成的二氧化硫的質量比為112。當反應物為多個時，根據化學方程式中的質量比，應該按量少的物質的質量進行反應，及生成物質量的計算。四、計算題(共30分)11解析：(1)根據圖表，隨著反應時間的延長，氧氣質量不再增加，即過氧化氫已經完全反應，生成氧氣的質量為0.48 g。MnO2(2)解：設51 g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。2H2O2= 2H2OO2 68 32 x 0.48 g x1.02 g答：該溶液中參加反應的過氧化氫的實際質量為1.02 g。12解析：(1)解：設10 mL血樣轉化生成的CaC2O4質量為x。CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2