【KS5U解析】河南省駐馬店市正陽縣高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第三次素質(zhì)檢測化學(xué)試題 Word版含解析

1、河南省駐馬店市正陽縣高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期第三次素質(zhì)檢測化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 0 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 p 31 s 32 cl35.5 fe 56 cu 64 zn 65一、選擇題1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）a. 碳酸鈉溶液顯堿性，可以用作廚房洗滌劑b. 明礬可用作凈水劑c. 高鐵酸鈉具有強氧化性，可以用來對水消毒d. so2具有漂白性，可用于食品增白【答案】d【解析】【詳解】a.碳酸鈉溶液水解顯堿性，co32+h2ohco3+oh，加熱促進(jìn)水解，堿性增強，油脂在堿性溶液中

2、水解生成溶于水的物質(zhì)，所以能用于清洗油污，故a選項正確；b. 明礬kal（so4）212h2o作為凈水劑，這是因為明礬溶于水發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，al3+3h2oal（oh）3(膠體)+3h+，氫氧化鋁膠體可以吸附懸浮的雜質(zhì)作凈水劑，故b選項正確；c. na2feo4能消毒、凈水的原因是高價鐵具有強氧化性，能消毒殺菌，生成的fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物凈水的作用，故c選項正確；d. 二氧化硫具有漂白性，可用于工業(yè)生產(chǎn)中，如漂白紙漿等，因二氧化硫有毒，所以不能用于食品業(yè)，故d選項錯誤；答案選d。2.在一氧化碳變換反應(yīng)co + h2oco2 + h2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的

3、原因分析不正確的是a. 使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加b. 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加c. 增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加d. 增大c(co)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加【答案】d【解析】【詳解】a. 使用催化劑，降低活化能，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故a正確；b. 升高溫度，活化分子數(shù)目最多，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率增大，故b正確；c. 增大壓強，氣體體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故c正確；d. 增大c(co)，單位體積

4、內(nèi)活化分子數(shù)量增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快，故d錯誤；答案選d?！军c睛】增大濃度，增加的是單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分?jǐn)?shù)是不變的。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ( )a. 升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，使化學(xué)反應(yīng)速率提高b. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質(zhì)的量的br2和cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率相同c. 0.1 moll-1鹽酸和0.1 moll-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同d. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率加快【答案】c【解析】a

5、項，升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能，升高溫度使更多的分子能量增加變?yōu)榛罨肿樱龃蠡罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，提高化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；b項，氧化性cl2br2，相同條件下與h2反應(yīng)，cl2反應(yīng)速率快，錯誤；c項，0.1 moll-1鹽酸和0.1 moll-1硝酸中c（h+）都為0.1mol/l，與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同，正確；d項，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，錯誤；答案選c。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，用有效碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性

6、質(zhì)，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響都屬于次要因素。溫度和催化劑能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，濃度和壓強不能改變活化分子百分?jǐn)?shù)。4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是a. ph1溶液中：ba2、fe3、cl、scnb. 能使酚酞溶液變紅的溶液中：ca2、k、hco3、co32c. c(oh)/c(h+)1012的溶液中：nh4+、cu2、no3、so42d. 水電離產(chǎn)生的c(oh)1012 moll1的溶液中：na、al3、cl、no3【答案】c【解析】a. ph=l 的溶液顯酸性，fe3+ 與scn-那個反應(yīng)生成絡(luò)合物，故a錯誤；b. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，

7、堿性溶液中hco3-不能大量存在，且ca2+與co32-那個反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故b錯誤；c. =10-12的溶液顯酸性，在酸性溶液中nh4+、cu2+、no3-、so42-離子間不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故c正確；d. 由水電離的c(h+)=10-12moll-1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量存在，故d錯誤；故選c。點晴：本題考查離子共存的正誤判斷。解決離子共存問題時要注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性、溶液的顏色等。本題的易錯點是a，要注意fe3+和 scn-能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是a. 將ca（clo）2、na2s

8、o3、fecl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)b. 保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止fe2+水解c. 室溫下，向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，ch3cooh的電離程度一定增大d. nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】a【解析】【詳解】a、將ca(clo)2、na2so3、fecl3溶液蒸干分別得到的是氫氧化鈣、na2so4、氧化鐵，均得不到原溶質(zhì)，故a正確；b、氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，加入少量的鐵粉可把氧化的鐵離子還原為亞鐵離子，加入鐵粉不能防止水解，故b錯誤；c、向0.1mol/l的ch3cooh溶液中加入

9、少量水溶液顯堿性的物質(zhì)如鈉，ch3cooh的電離程度減小，故c錯誤；d、nacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，ch3coonh4溶液能促進(jìn)水的電離，但是氯化鈉不影響水的電離，故d錯誤；答案選a。6.利用固體表面催化工藝進(jìn)行no分解的過程如下圖所示。下列說法不正確的是a. no屬于共價化合物b. o2含有非極性共價鍵c. 過程吸收能量，過程釋放能量d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，no分解生成11.2ln2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023【答案】d【解析】【詳解】a. no中氮原子和氧原子以共價鍵相結(jié)合，no只含有共價鍵，屬于共價化合物，故a正確；b. o2中氧原子和氧原子以共價鍵相結(jié)合形成分子，由同種元素

10、形成的共價鍵為非極性鍵，故b正確；c. 過程為no分子變成氮原子和氧原子，是斷鍵的過程，斷鍵吸收能量，過程由氮原子和氧原子重新結(jié)合形成氮氣和氧氣，是形成化學(xué)鍵，形成鍵釋放能量，故c正確；d. 11.2ln2的物質(zhì)的量為0.5mol，2molno生成1mol n2，氮原子化合價由+2價變?yōu)?價，共轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成0.5mol n2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為26.021023=1.2041024，故d錯誤；答案選d。7.下列說法正確的是()a. 洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液b. 用加熱的方法可以除去kcl溶液中的fe3c. 配制feso4 溶液時，將feso4 固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度d. 將

11、alcl3溶液和na2so3溶液分別加熱蒸干、灼燒后，所得固體為al2o3和na2so3【答案】a【解析】【詳解】a.碳酸鈉是強堿弱酸鹽，co32-在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，由于水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱可使鹽的水解程度增大，溶液的堿性增強。油污在堿性條件下水解，產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì)，因此加入熱的碳酸鈉溶液有利于除去油污，a正確；b.fe3+在溶液中存在水解平衡，加熱可以促進(jìn)fe3+的水解，但也不能完全除去，可通過向溶液中先加入過量koh溶液，使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀，將其過濾除去，再向濾液中加入鹽酸，中和過量的koh，達(dá)到除雜的目的，b錯誤；c. feso4是強酸弱堿鹽，

12、由于fe2+水解產(chǎn)生fe(oh)2沉淀使溶液變渾濁，為抑制鹽的水解，應(yīng)加適量的酸，但若加入的是鹽酸，就會引入新的雜質(zhì)離子cl-。為達(dá)到除雜、凈化，同時又抑制水解的目的，可加入少量硫酸，c錯誤；d.alcl3溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸揮發(fā)，蒸干得到的固體是al(oh)3，再將固態(tài)灼燒，氫氧化鋁分解，產(chǎn)生固體氧化鋁；na2so3具有還原性，將其溶液加熱，na2so3會被溶液中的氧氣氧化為na2so4，na2so4是強酸強堿鹽，物質(zhì)穩(wěn)定，不水解，受熱也不分解，最后得到的固體為硫酸鈉，d錯誤；【點睛】本題考查了鹽溶液的性質(zhì)的應(yīng)用的知識。鹽的組成成分不同，性質(zhì)不同，應(yīng)用也不同，在應(yīng)用

13、時一定要充分考慮鹽的性質(zhì)。如碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，可用于去除油污；氯化銨溶液水解顯酸性，可用于金屬除銹；碳酸氫鈉溶液顯堿性，明礬溶液顯酸性，二者混合，兩種鹽水解程度都增強，產(chǎn)生大量的co2氣體和al(oh)3，可用于滅火；kmno4、naclo具有強的氧化性，可用于消毒、殺菌；agno3不穩(wěn)定，高溫、光照容易分解，保存要低溫、避光；配制feso4溶液時，既要加入還原鐵粉，防止其被空氣氧化變?yōu)榱蛩徼F，同時也要加入稀硫酸，來抑制fe2+水解，使溶液變渾濁，等等。充分考慮物質(zhì)的各種性質(zhì)是正確應(yīng)用的前提和保證。8.下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()a. ph5的nh4cl溶液b.

14、 ph5的nahso4溶液c. ph8的ch3coona溶液d. ph8的naoh溶液【答案】a【解析】【詳解】aph=5的nh4cl溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，c(h+)水=10-5mol/l；bph=5的nahso4溶液中氫離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(oh-)水=10-9mol/l；cph=8ch3coona溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水電離出離子濃度c(oh-)水=10-6mol/l；dph=8的naoh溶液中氫氧根離子抑制水的電離，水電離出的離子濃度c(h+)水=10-8mol/l；綜上所述水的電離程度最大的是a。答案選a。9.偏二甲肼(ch3)2nnh2與n2

15、o4是常用的火箭推進(jìn)劑，火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下： (ch3)2nnh2(l) + 2n2o4(l) = 2co2(g) + 3n2(g) + 4h2o(g) h10 n2o4(l) 2no2(g) h2 0下列說法不正確的是a. 反應(yīng)中，n2o4為氧化劑b. 反應(yīng)中，生成1mol co2時，轉(zhuǎn)移8 mol e-c. 由反應(yīng)推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)n2o4的條件d. 溫度升高，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減小、反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】d【解析】【詳解】a. 反應(yīng)中，n2o4中n元素化合價降低，所以n2o4為氧化劑，故a正確；b. 反應(yīng)中，n2o4中n元素化合價由+4降低為0

16、，生成2mol co2時，轉(zhuǎn)移16 mol e-，故b正確；c. 加壓、降溫，n2o4(l) 2no2(g)逆向移動，由反應(yīng)推斷：加壓、降溫是獲得液態(tài)n2o4的條件，故c正確；d. 溫度升高，反應(yīng)、的化學(xué)反應(yīng)速率均增大，故d錯誤；故選d。10.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a. 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b. 兩溶液等體積混合，所得溶液中c(h)c(oh)c. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph d. v1 l 與v2 l 混合，若混合后溶液ph7，則v1 v2【答案】d【解析】【詳解】a中分別加入適量醋酸鈉晶體

17、，中醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，反應(yīng)生成醋酸，醋酸部分電離，所以中分別加入適量醋酸鈉晶體后氫離子濃度都減小，則溶液的ph都增大，故a正確；b醋酸是弱電解質(zhì)、naoh是強電解質(zhì)，ph=3的醋酸濃度大于ph=11的naoh濃度，二者等體積混合時，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以所得溶液中：c(h+)c(oh-)，故b正確；c室溫下，堿溶液ph大于酸溶液；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以稀釋10倍后ph：，故c正確；dv1l和v2l溶液混合后，若ph=7，氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，要使混合溶液呈中性，則v1v2，故d錯誤。答案選d。11.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離

18、子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：ksp(baco3)5.1109 mol2l2；ksp(baso4)1.11010 mol2l2。下列推斷正確的是()a. 不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為ksp(baco3)ksp(baso4)b. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替c. 若誤飲ba21.0105 moll1的溶液時，會引起鋇離子中毒d. 可以用0.36 moll1的na2so4溶液給鋇離子中毒患者洗胃【答案】d【解析】【詳解】a.胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶碳酸鹽在胃液中溶解，故不能用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，故a錯誤；b.在酸性環(huán)境下，用碳酸鈉溶

19、液不能沉淀出鋇離子，故b錯誤；c.硫酸鋇作內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(ba2) 1.05105mol/l1.0105mol/l，故誤飲c(ba2)1.0105mol/l的溶液時，不會引起鋇離子中毒，故c錯誤；d. 當(dāng)用0.36 mol/l的na2so4溶液洗胃時，胃液中c(ba2)ksp(baso4)c(so42-)(1.110100.36) mol/l3.11010mol/l1.05105mol/l，故d正確；答案選d。【點睛】本題主要考查物質(zhì)溶度積的計算及應(yīng)用，理解難溶物溶度積概念首先要避免對物質(zhì)溶解性絕對性的理解。12.向三份0.1mol/lch3coona溶

20、液中分別加入少量硫酸銨、碳酸鈉、硫酸鋁固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為：a. 減小、增大、增大b. 增大、減小、減小c. 減小、增大、減小d. 增大、增大、減小【答案】c【解析】【詳解】ch3coona是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，硫酸銨是強酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硝酸銨會促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致ch3coo濃度減??；碳酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向醋酸鈉溶液中加碳酸鈉會抑制醋酸根離子的水解，導(dǎo)致ch3coo濃度增大；硫酸鋁為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，所以向醋酸鈉溶液中加硫酸鋁會促進(jìn)醋酸根離子水解，導(dǎo)致ch3coo濃度減??；綜上所述，c項正確

21、；答案選c【點睛】含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解。13.某溫度下，將ph和體積均相同的hcl和ch3cooh溶液分別加水稀釋，其ph隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是a. 曲線ii代表hcl的稀釋過程b. 溶液中水的電離程度：b點c點c. 從b點到d點，溶液中保持不變d. 該溫度下，b點kw的數(shù)值比e點大【答案】c【解析】【詳解】a. 鹽酸是強酸，稀釋相同倍數(shù)，鹽酸ph變化大于醋酸，曲線ii代表ch3cooh的稀釋過程，故a錯誤；b. b點ph小于c點，說明b點氫離

22、子濃度大于c，b點對水電離抑制作用大于c，溶液中水的電離程度：b點c點,故b錯誤； c. ka=，從b點到d點，溫度不變，所以溶液中保持不變，故c正確；d. 溫度不變，則kw不變，該溫度下，b點kw的數(shù)值等于e點，故d錯誤?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“ph相同的一元酸中，稀釋相同倍數(shù)，酸性越弱ph值變化越大，”是解本題的關(guān)鍵，弱酸稀釋過程中電離平衡常數(shù)不變。14.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是a. sisio2h2sio3b. nh4clnh3(nh4)2so4c. n2 nohno3d. fe2o3fecl3(aq)fecl3(s)【答案】b【解析】【詳解】as

23、io2不溶于水，不能和水直接反應(yīng)生成h2sio3，故a錯誤；bnh4cl和消石灰混合加熱制得nh3，氨氣顯堿性，溶于稀硫酸生成(nh4)2so4，故b正確；cno不溶于水，無法與水作用生成hno3，故c錯誤；dfe3+易水解，且加熱促水解，則氯化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，而不是無水氯化鐵，故d錯誤；故答案為b。15.三氯氫硅（sihcl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2sihcl3(g) sih2cl2(g)+sicl4(g)，在50 和70 k時sihcl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是a. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b. 反應(yīng)速率大?。簐a vbc.

24、70 時，平衡常數(shù)k =0.112/0.782d. 增大壓強，可以提高sihcl3的平衡轉(zhuǎn)化率，縮短達(dá)平衡的時間【答案】d【解析】【詳解】a. 升高溫度，sihcl3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a正確；b. a、b兩點的濃度相同，a點的溫度大于b點，所以反應(yīng)速率大?。簐a vb，故b正確；c. 70 時，達(dá)到平衡時sihcl3的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，2sihcl3(g) sih2cl2(g)+sicl4(g)n 0 00.22n 0.11n 0.11n0.78n 0.11n 0.11n平衡常數(shù)k =(0.11n)2/(0.78n)2=0.112/0.782，故c正確；d. 增大壓強

25、，平衡不移動，增大壓強不能提高sihcl3的平衡轉(zhuǎn)化率，故d錯誤。選d。16.常溫時，向20ml 0.1 mol/l的ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1 mol/l的naoh溶液，滴入naoh溶液的體積與溶液ph的變化如圖所示。下列說法正確的是a. a點的ph=1b. b點時，c (ch3coo)=0.05mol/lc. c點時，v(naoh)=20mld. 反應(yīng)過程中的值不斷增大【答案】d【解析】a、ch3cooh為弱酸，部分電離，a點為0.1 mol/l的ch3cooh溶液，c(h+)濃度小于0.1 mol/l，則ph大于1，故a錯誤；b、b點溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona，二者物

26、質(zhì)的量相等；溶液體積由20ml擴大為30ml，根據(jù)物料守恒c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 mol/l；ch3cooh的電離和ch3coo的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于0.033mol/l，不會等于0.05mol/l，故b錯誤； c、假設(shè)c點時，v(naoh)=20ml，則ch3cooh與naoh恰好完全反應(yīng)生成ch3coona，此時溶液顯堿性，ph7，與圖不符，故假設(shè)不成立，故c錯誤；d、，隨著naoh的加入，溶液的堿性逐漸增強，c(h+)逐漸減小，而溫度不變，ka不變，則的值逐漸增大，故d正確。故選d。點睛：b點溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona，二者物質(zhì)的量

27、相等，此時溶液顯酸性，則ch3cooh的電離大于ch3coo的水解，所以c(ch3coo)c(ch3cooh)，又c(ch3cooh)+ c(ch3coo)= 0.1 mol/l，所以c(ch3coo)略大于0.033mol/l，c(ch3cooh)略小于0.033mol/l，b選項為該題的難點。二、非選擇題17.(1)在微生物作用的條件下，nh4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成no3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是_。1molnh4+(aq)全部氧化成no3-(aq)的熱化學(xué)方程式是_。(2)已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-5

28、66kjmol-1na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+0.5o2(g)h=-226kjmol-1則co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_。(3)已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g)h=-72kjmol-1，蒸發(fā)1molbr2(l)需要吸收的能量為30kj，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kj)436200a則表中a=_?！敬鸢浮?(1). 放熱 (2). h0(或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量) (3). nh4+(aq)+2o2(g)=no3-(aq)+2h+(aq

29、)+h2o(l)h=-346kjmol-1 (4). 2na(或1.2041024) (5). 369【解析】【分析】本題主要考查熱化學(xué)方程式的分析與計算。（1）h0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律第一步第二步即為總的熱化學(xué)方程式。（2）根據(jù)蓋斯定律可知+2即為所求熱化學(xué)方程式，再根據(jù)得失電子計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。（3）化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能?！驹斀狻浚?）由圖可知h0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知 ；根據(jù)蓋斯定律可知：+可得：nh4+(aq)+2o2(g)=no3-(aq)+2h+(aq)+h2o(l)h=-346kjmol-1；故答案為：放熱；h7丁0.10.1

30、ph10（1）從甲組情況分析，如何判斷ha是強酸還是弱酸？_。（2）乙組混合溶液中粒子濃度c(a)和c(na)的大小關(guān)系_。a前者大 b后者大c兩者相等 d無法判斷（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(na)c(a)_moll1?！敬鸢浮?(1). a=7時,ha是強酸;a7時,ha是弱酸 (2). c (3). c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+) (4). 10-4-10-10【解析】【詳解】（1）若ha是強酸，恰好與naoh溶液反應(yīng)生成強酸強堿鹽，ph=7；若ha是弱酸，恰好與naoh

31、溶液反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，ph7；（2）混合溶液中存在電荷守恒c（na+）+c（h+）=c（a-）+c（oh-），由于ph=7，則c（na+）=c（a-），答案選c；（3）混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ha和naa，ph7說明a-的水解大于ha的電離，所以離子濃度由大到小的順序為c（na+）c（a-）c（oh-）c（h+）；（4）由電荷守恒關(guān)系式變形得c（na+）-c（a-）=c（oh-）-c（h+）=（10-4-10-10）moll-1，答案為：10-4-10-10?！军c晴】鹽的水解包括的內(nèi)容很多，如鹽溶液中離子濃度的變化、水的離子積的變化、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶液ph的判斷、水解離子方

32、程式的書寫、鹽水解的應(yīng)用、電荷守恒規(guī)律、物料守恒規(guī)律、質(zhì)子守恒規(guī)律的應(yīng)用，加入其他試劑對水解平衡的影響、稀釋規(guī)律等，這類題目抓住水解也是可逆反應(yīng)，所以可應(yīng)用勒夏特列原理來解答。對于條件的改變?nèi)芤褐须x子濃度的變化，需在平衡移動的基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷，有時需結(jié)合平衡常數(shù)、守恒規(guī)律等，尤其是等式關(guān)系的離子濃度的判斷或離子濃度大小比較是本知識的難點。等式關(guān)系的一般采用守恒規(guī)律來解答，若等式中只存在離子，一般要考慮電荷守恒；等式中若離子、分子均存在，一般考慮物料守恒或質(zhì)子守恒；離子濃度的比較要考慮溶液的酸堿性、水解、電離程度的相對強弱的關(guān)系。20.（1）已知碳酸：h2co3，ki14.3107，ki25.61

33、011，草酸：h2c2o4，ki15.9102，ki26.41050.1moll1na2co3溶液的ph_0.1moll1na2c2o4溶液的ph。（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_ 。（用主要的離子方程式表示）若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_（填字母）。ac（h）c（hc2o4-）c（hco3-）c（co32-） bc（hco3-）c（hc2o4-）c（c2o42-）c（co32-）cc（h）c（hc2o4-）c（c2o42-）c（co32-） dc（h2co3）c（hco3-）c（hc2o4-）c（co32-）（2）用

34、氨水除去so2。已知25，nh3h2o的kb1.8105，h2so3的ka11.3102，ka26.2108。若氨水的濃度為2.0moll1，溶液中的c（oh）_moll1。將so2通入該氨水中，當(dāng)c（oh）降至1.0107moll1時，溶液中的c（so32-）/c（hso3-）_?！敬鸢浮?(1). 大于 (2). co32-+h2ohco3-+oh- (3). ac (4). 6.0103 (5). 0.62【解析】【詳解】（1）根據(jù)碳酸ka2=5.610-11c(hc2o4-)c(c2o42-)c(hco3-)c(co32-)，故答案為：ac；（2）由nh3h2o的電離方程式及其電離平衡常數(shù)kb1.810-5可知，kb1.8105，當(dāng)氨水的濃度為2.0 mol/l時，溶液中的c(nh4+)c(oh)6.0103mol/l，故答案為6.010-3；由h2so3的第二步電離方程式hs