(完整版)元素周期律知識點總結(jié)

1、元素周期律決定原子種類中子N （不帶電荷） 同位素（核素）.原子核質(zhì)量數(shù)（A=N+Z 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z （帶正電荷）丿T 核電荷數(shù)元素 T 元素符號原子結(jié)構(gòu)：.最外層電子數(shù)決定主族元素的> 決定原子呈電中性（Ax）'，電子數(shù)（Z個）：J:化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù)丿體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子運動特征丨電子云（比喻）> 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律-電子層數(shù)蘭J周期序數(shù)及原子半徑表示方法原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖1 微粒間數(shù)目關(guān)系質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子數(shù)序原子序數(shù)：按質(zhì)子數(shù)由小大到的順序給元素排序，所得序號為元素的原子序

2、數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）中性原子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)陽 離子：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) +所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)所帶電荷數(shù)a 士 bc±A x d2 原子表達式及其含義Z dA表示X原子的質(zhì)量數(shù)；Z表示元素X的質(zhì)子數(shù)；d表示微粒中X原子的個數(shù)；c士表示微粒所帶的電荷 數(shù)；曲 表示微粒中X元素的化合價。3原子結(jié)構(gòu)的特殊性 （118號元素）1 原子核中沒有中子的原子：1 H。2 最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的倍數(shù)關(guān)系。最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等：4Be、i8Ar ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍：6C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍：80；最外層電

3、子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍: ioNe;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 1/2倍：3Li、i4Si。3 .電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等：1H、4Be、13AI。4 .電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：4Be。5 .次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍：3Li、14Si6 .內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍：3Li、15P。4.120號元素組成的微粒的結(jié)構(gòu)特點（1）.常見的等電子體 2個電子的微粒。分子：He、出；離子：Li+、H-、Be2+。 10個電子的微粒。分子：Ne、HF、出0、NH3、CH4;離子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH；、出0+、N3-、O2-、F-、OH-、NH2等。 18個電子的微粒。分

4、子：Ar、SiH；、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（聯(lián)氨）、C2H6 （CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH （羥氨）;離子:K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2-等。（2）.等質(zhì)子數(shù)的微粒分子。14個質(zhì)子：N2、CO、C2H2; 16個質(zhì)子：S、O2。離子。9 個質(zhì)子：F-、OH-、NH；; 11 個質(zhì)子：Na+、出0+、NH；; 17個質(zhì)子：HS-、CI-。（3）.等式量的微粒式量為 28: N2、CO、C2H4;式量為 46: CH3CH2OH、HCOOH ;式量為 98： H3PO；、H2SO；;式量為 32： S、 O2；式

5、量為 100: CaCO3、KHCO3、Mg3N2o隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化: 、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化:元素周期律V、原子半徑呈周期性變化八、元素主要化合價呈周期性變化、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化元素周期律和元素周期表編 排 依 據(jù)排列原則周期表結(jié)構(gòu)元素周期表I 、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行； 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。、短周期（一、二、三周期）凋期（7個橫行）、長周期（四、五、六周期）、不完全周期（第七周期）.、主族（I A叩A(chǔ)共7個） 族（ 18個縱行）、副族（I B叩B共

6、7個）、別族（8、9、10縱行）七主七副零和八 三長三短一不全6、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)性質(zhì)遞變 、原子半徑 、主要化合價 、金屬性與非金屬性 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 、最高價氧化物的水化物酸堿性元素周期律及其實質(zhì)1 定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2.實質(zhì)：是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布的周期性變化，決定了元素原子半徑、最外層電子數(shù)出現(xiàn)周期性變化，進而影響元素的性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化3具體實例：以第 3周期或第VII a族為例，隨著原子序數(shù)的遞增元素性質(zhì)冋周期兀素（

7、左T右）冋主族兀素（上t下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1et 8e）相同原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w最大）逐漸增大主要化合價最咼正價：+1宀+7 ;最低負(fù)價-4 t -1 ;最低負(fù)價=主族序數(shù)8最咼正價相同；最低負(fù)價相同（除F、0夕卜）最咼正價=主族序數(shù)得失電子能力失能減；得能增。失能增；得能減。元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱；非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強；非金屬性逐漸減弱。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱；酸性逐漸增強。堿性逐漸增強；酸性逐漸減弱。非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱電子層數(shù)：判斷的依據(jù)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。 相同條件下，核電荷

8、數(shù)越多，半徑越小。 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大微粒半徑的比較1同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：Na>Mg>AI>Si>P>S>CI.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<NavKvRb<Cs具體規(guī)律：，3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<CI-<Br-vI-I4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg+>AI3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3

9、+.與水反應(yīng)置換氫的難易越易，金屬性越強。 最高價氧化物的水化物堿性強弱越強，金屬性越強金屬性強弱 < 單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)金屬性較強的金屬可以把金屬性較弱的金屬從其鹽溶液中置換岀來.依據(jù)：原電池反應(yīng)中正負(fù)極負(fù)極金屬的金屬性強于正極金屬。（H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性越易化合、氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性越強。元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷相對原子質(zhì)量（原子量）I非金屬性強弱 最高價氧化物的水化物酸性強弱酸性越強，則非金屬性越強。'單質(zhì)的氧化性或離子的還原性陰離子還原性越弱，則非金屬性越強。“互相置換反應(yīng)非金屬性強的元素可以把非金屬

10、性弱的元素從其鹽中置換岀來 、同周期元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，女口： Na>Mg>Al ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大,女口： Si<P<S<Cl。:規(guī)律：、同主族元素的金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而增大，如：<“曰<*只匕<。$ ;非金屬性，隨荷電荷數(shù)的增加而減小，如：F>Cl>Br>I。 、金屬活動性順序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定義：以12C原子質(zhì)量的1/12 （約1.66

11、X 10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國際單位制（SI）單位為一，符號為1 （單位1 一般不寫）f原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的。女如:一個 Cl2分子的 m（Cl2）=2.657 X 10-26kg。核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，諸量比較：女口 35Cl為34.969, 37Cl為36.966。'核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35Cl 為 35, 37Cl 為 37。元素的

12、相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算岀的平均值。如Ar（Cl）=Ar（ 35Cl） X% + Ar（ 37Cl） X%元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 注意：、核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。 、通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素相對原子質(zhì)量進行必要的計算。定義：核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，互稱為同位素。（即：同種元素的不同原子或核素）同位素、結(jié)構(gòu)上，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同；特點：、性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有不同； 、存在上，在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位

13、素的原子（個數(shù)不是質(zhì)量）百分含量一般是 不變的（即豐度一定）。原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)、元素在周期表中的位置間的相互關(guān)系1.元素在周期表中位置與元素性質(zhì)的關(guān)系分區(qū)線附近元素，既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。金屬非金屬性逐漸增強J周期1B非金屬區(qū)非2性AlSi金3逐GeAs屬4漸SbTe性5增1金屬區(qū)PoAt增6強強7金屬性逐漸增強主族I An a川 A IV A V AW Avn a對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，其相似性甚至超過了同主族元素，被稱為 對角線規(guī)則”實例： 鋰與鎂的相似性超過了它和鈉的相似性，女口： LiOH為中強堿而不是強堿，

14、Li 2CO3難溶于水等等。Be、Al的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物均表現(xiàn)出明顯的兩性” Be和Al單質(zhì)在常溫下均能被濃 H2S04鈍化；A1C13和BeCl2均為共價化合物等。晶體硼與晶體硅一樣，屬于堅硬難熔的原子晶體。2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系與原子半徑的關(guān)系：原子半徑越大，元素原子失電子的能力越強，還原性越強，氧化性越弱；反之，原子半 徑越小，元素原子得電子的能力越強，氧化性越強，還原性越弱。與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)越多，元素原子得電子能力越強，氧化性越強；反之，最外層電子數(shù) 越少，元素原子失電子能力越強，還原性越強。分析某種元素的性質(zhì)，要把以上兩種因素要綜合起來考慮。即：元素原子

15、半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則 元素原子得電子能力越強，氧化性越強，因此，氧化性最強的元素是 氟 F ；元素原子半徑越大，最外層電子數(shù)越 少，則元素原子失電子能力越強，還原性越強，因此，還原性最強的元素是銫Cs (排除放射性元素)。最外層電子數(shù) >4 般為非金屬元素，易得電子，難失電子；最外層電子數(shù) 三3 般為金屬元素，易失電子，難得電子；最外層電子數(shù) =8(只有二個電子層時 =2)，一般不易得失電子，性質(zhì)不活潑。如He、Ne、Ar 等稀有氣體。3原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系( 1)電子層數(shù)等周期序數(shù)；( 2)主族元素的族序數(shù) =最外層電子數(shù)；( 3)根據(jù)元素原子序數(shù)判斷其在周期表

16、中位置的方法記住每個周期的元素種類數(shù)目( 2、8、8、18、18、32、32)；用元素的原子序數(shù)依次減去各周期的元素數(shù)目， 得到元素所在的周期序數(shù)，最后的差值(注意：如果越過了鑭系或錒系，還要再減去14)就是該元素在周期表中的縱行序數(shù)(從左向右數(shù)) 。記住每個縱行的族序數(shù)知道該元素所在的族及族序數(shù)。4元素周期表的用途預(yù)測元素的性質(zhì)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及表中位置的關(guān)系預(yù)測元素的性質(zhì)； 比較同主族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性等。如：堿性：Ra(OH) 2 >Ba(OH) 2；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： CH4>SiH4 。 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：酸性：HCIO4>H2SO4；穩(wěn)定性：HCI