[初中化學(xué)]溶解度曲線中考試題解析

1、初中化學(xué)溶解度曲線中考試題解析溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)重要概念 ,溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點(diǎn)題型。這類題目涵蓋面廣 ,綜合性強(qiáng)。能較好地考查學(xué)生的觀察能力、獲取信息的能力及知識(shí)應(yīng)用能力。是中考化學(xué)的重點(diǎn) ,也是學(xué)生的失分點(diǎn)。在2019年各地中考化學(xué)試題中 ,出現(xiàn)了許多與溶解度曲線相關(guān)的試題 ,現(xiàn)歸納如下 ,以供參考。一、溶解度的意義? ? ? ? 例1 2019·嘉興將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后 ,發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出 ,b溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象。再向b溶液參加少許b晶體 ,晶體消失。那么圖1中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是解析：由題意知a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

2、 ,而b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,所以同時(shí)符合的圖像只有選項(xiàng)C。二、判斷或比擬溶解度的大小例22019·四川省眉山市如圖2所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線 ,a與c的溶解度曲線相交于P點(diǎn)。據(jù)圖答復(fù)：1P點(diǎn)的含義是。? ? ? ? 2t1時(shí)30g a物質(zhì)參加到50g水中不斷攪拌 ,能形成80g溶液?jiǎn)?？填“能或“不能?t2時(shí) ,a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_填物質(zhì)序號(hào)。解析：1在溶解度曲線上兩線相交的點(diǎn)表示：在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相同。2t1時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20克 ,即t1時(shí)100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)最多能溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為20克 ,在50克水中

3、最多能溶解10克 ,所以只能形成60克溶液。3在t2線與溶解度曲線的交點(diǎn)越靠上的物質(zhì)的溶解度越大。所以應(yīng)是：cba。三、判斷晶體的析出例3 2019·河北根據(jù)圖3所示的溶解度曲線判斷 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B.甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C.將t2甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1時(shí)都會(huì)析出晶體D.t2時(shí) ,甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)解析：A中沒(méi)有溫度限制 ,所以不能比擬甲、乙溶解度；B中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大 ,所以甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高之后 ,還是不飽和溶液；C因?yàn)榧滓覂晌镔|(zhì)的溶解度都隨著溫

4、度的升高而增大 ,所以飽和溶液降低溫度后都會(huì)有晶體析出；D中t2時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相同 ,所以等質(zhì)量的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì) ,但是題中并沒(méi)有說(shuō)等質(zhì)量的飽和溶液 ,所以錯(cuò)了。例4 2019·江蘇省南通市固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線 ,如圖4所示。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B.t1時(shí) ,物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC.t2時(shí) ,物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D.將t1時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2有晶體析出解析：A選項(xiàng)中物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中是正確的；B選項(xiàng)中t1時(shí) ,物質(zhì)w在水中的溶解度為m g是正確的；C選項(xiàng)中t2時(shí) ,物質(zhì)W

5、在水中與在乙醇中的溶解度曲線相交 ,說(shuō)明t2時(shí) ,物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同是正確的；D選項(xiàng)根據(jù)溶解度曲線的特點(diǎn) ,物質(zhì)W隨著溫度的升高溶解度增大 ,將t1時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2時(shí)飽和溶液變成不飽和溶液 ,沒(méi)有晶體析出。四、判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化例5 2019·鹽城如圖5為A、B、C三種固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.t1時(shí) ,三種物質(zhì)中B的溶解度最大B.t2時(shí) ,取三種物質(zhì)各a g分別放入100g水中充分溶解 ,只有C物質(zhì)能形成飽和溶液C.將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1 ,A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D.可用增加溶劑的

6、方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤航馕觯簭娜芙舛惹€上可以t1時(shí)三種物質(zhì)的溶解度BAC；t2時(shí)三種物質(zhì)的溶解度只有C的溶解度小于ag所以只有C物質(zhì)能形成飽和溶液；從溶解度曲線上可以看出由t2降溫到t1時(shí) ,A物質(zhì)的溶解度變化最大 ,所以等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2降溫到t1 ,A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大；使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢圆捎脜⒓尤苜|(zhì)B ,蒸發(fā)溶劑和降低溫度的方法。五、溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算? ? ? ? 例6 2019·河南省如圖6是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.甲的溶解度人干乙的溶解度B.t時(shí) ,甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)相等C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.10時(shí) ,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液 ,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量解析:溶解度隨溫度的變化而變化 ,所以說(shuō)溶解度時(shí) ,必須限定溫度 ,所以A不對(duì)；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 ,所以C不對(duì)；10時(shí) ,甲的溶解度比乙小 ,分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液 ,所需甲的質(zhì)量應(yīng)小于乙的質(zhì)量。? ? ? ? 例7 2019·江蘇泰州如圖7是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.A的溶解度都大于B的溶解度B.t1時(shí) ,用等量水分別制成的A、B飽和溶液中 ,A的質(zhì)量比B大C.t2時(shí) ,A、B兩種飽和溶液中 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.A、B兩種飽和溶液都從t3降溫到t2 ,析出的晶體一定等量解析：由溶解度曲線可知 ,t2時(shí) ,A、B兩物質(zhì)的溶解度相等 ,所以該溫度下 ,兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 ,故C正確；t1時(shí) ,A的溶解度小于B的溶解度 ,用等量水分別制成的A、B飽和溶液中 ,A的質(zhì)量比B小 ,故A、B錯(cuò)誤；A的溶解度比B受溫度影響大 ,所以等質(zhì)量的A、B兩種飽和溶液從t3降溫到t2 ,析出晶體的量A一定大于B ,故D錯(cuò)誤。縱觀201