初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點全集打印版

1、第-化學(xué)知識學(xué)世界1化學(xué)是研究物質(zhì)的、以及 的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動人民 會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會、。3、綠色化學(xué)又稱 ，（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心:4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰分為：、 （最明亮）、 （溫度最高）。（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：,（3）檢驗產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有 出現(xiàn)，C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變 o（4 ）熄滅后：有白煙（為 ），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃 5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）但與吸

2、入空氣相比，呼出氣體中02的量，CO2和出0的量。 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究 一般步驟：提出問題T猜想與假設(shè)T設(shè)計實驗T實驗驗證T記錄與結(jié)論T反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性 質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以 為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是一試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶 （二）測容器

3、一一量筒量取液體體積時，量筒必須放。視線與刻度線及量筒內(nèi) o量取一定體積的液體時要和 配合使用。 量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和祛碼的位置為左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。 一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具 有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉），放在 （如小燒杯、表面皿）中稱量。 （4）祛碼用 夾取。添加磋碼時，先加 的祛碼，后加 的跌碼（先大后 ?。?（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼 o祛碼放回

4、 O （四）加熱器皿酒精燈（1） 酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用 燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄_L可吹熄、。 （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應(yīng)少于 o （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。 （4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用 撲滅 火焰，不能用水沖。（五）夾持器一一鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。手拿試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)用手拿住將試管夾從 往上套；夾持部位在距試管

5、而1/3處； （六）分離物質(zhì)及加液的儀器一漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁 ，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要 ,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 二、化學(xué)實驗基本操作（一） 藥品的取用1、 藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在 中）， 金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中；2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 ，固體以 為宜，液體以 為宜。多取的試劑 放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在另一潔凈的 內(nèi)。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶 口輕輕扇

6、動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用一或 塊狀及條狀藥 品：月1 夾?。?、液體藥品的取用 液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng),（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上 瓶蓋，標(biāo)簽，放回原處。 液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用 （滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時千萬不能 中或與 接觸，否則會造成試劑污染.（二）連接儀器裝置及裝置

7、氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 ，用手緊貼 ，稍停片刻，若導(dǎo)管口 , 松開手掌，導(dǎo)管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。 （三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng) ,試管受熱時先 ,再 o（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的13加熱時使試管與桌面約成45。角，受熱時，先使試管，然后給 試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為了避免傷人， 加熱時切不可將試管口對著或 o（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的“二低” ：（1 ）濾紙的邊緣低于 （2）漏斗內(nèi)的液面低于 的邊緣“三靠 ：C）漏斗下端的管口緊靠燒杯,（2）用玻璃棒

8、引流時，玻璃棒下端輕靠在濾紙的一邊；（3） 用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠 中部； 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯 ,傾倒液體時液面高于，濾紙。 （五）蒸發(fā) 注意點：61）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快防止由于局部 造成液滴飛濺）。（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)）時停止加熱，利用 將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上 .（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質(zhì)倒入 中，（2 ）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，一,也（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2c03）溶

9、液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二單元我們周一1、 第一個對空氣組成進行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分o 2N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1） 空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是 體b、 裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約體積d、結(jié)論：空氣是 物；。2約占 ,可支持燃燒；N2約占,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于

10、水e、 探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不育原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不一原因： 產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)牛壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是（CO、SO2、氮的氧化物）和 等；目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO。、NO2、O3和可吸入顆粒物 等。C02目前未列入空氣污染物。（3） 空氣污染的危害、保護：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護：加 強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草 等（4）目前環(huán)

11、境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高

12、溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。（3）氧氣的制備:p工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮氣和氧氣的沸點不同物理變化）1實驗室制氧氣原理2出02暹2KMnO 4 MnO2 2KCIO 3A=. （4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：選擇依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，固固加熱型、固液不加熱型據(jù)氣體的密收集裝置：根度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錦酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連一查一裝一固一點一收一移一熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體 試管口應(yīng)放一團棉花：防止 排水法收集時，待

13、氣泡 時再收集（剛開始排出的是試管中的 ）實驗結(jié)束時，先移 再:防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶一部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在 檢驗：用帶火星的木條伸入7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的 ,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性 質(zhì)在反應(yīng)前后都 的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫 O&常見氣體的用途：氧氣: （如潛水、醫(yī)療急救） - （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗方法氧

14、氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。L劇烈氧化：燃燒IJ緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點：都是 者E熱第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識（帶正電）（帶負(fù)電）（不帶 電）（2）在原子中核電荷數(shù)=決定元素種類的是 （3）原子的質(zhì)量主要集中在 上（4）三決定彳決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 （4）相對原子質(zhì)量 + 決定原子的質(zhì)量的的是 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg, He最外層電子數(shù)為2）,最外層電子數(shù)不同其化

15、學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），對于多電子層的原子來說最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)相似。2、元素（1）定義：具有相同（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱不同（如由02、。3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不宏觀: b、意義.微觀：原子如”氧元素一個氧原子注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別: 注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)， 可能是化合物。（2）表示方法一一元素符號一一拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法:有些兀素符號還可表示一種 如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如c、30:只表示3個氧原子有關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：俄羅斯化學(xué)家門捷列夫

16、*排列依據(jù)7橫行（7個 ）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加18縱行CI6個）各族最外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點：v4外 分類非金屬元素：如N、C,最外層電子數(shù)特點：4-稀有氣體元素：如He、Neo最外層電子數(shù)特點：2或8e、 元素之最：自己小結(jié)3、離子：帶電的 或,同種元素的原 子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外 層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能 相同(1)表示方法及意義：用離子符號表示如Fe3+ ：鐵離子帶3個單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)

17、電子數(shù)：則為 ，如A 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖IL-質(zhì)子數(shù)v電子數(shù)：則為 ，。2粒子的種類原 子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用兀素付號表示用陽離子付號表示用陰離子付號表示(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價a寫法及意義：Mg :鎂元素化合價為+2價MgCI 2 ：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+： 3個亞鐵離子2H20兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表

18、現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學(xué)式(1) 寫法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、日2、“2、Cl2ob化合物：正價在前，負(fù)價在后 (NH3, CH4除外)(2) 意義：如化學(xué)式出0的意義：4點 化學(xué)式Fe的意義：3點(3) 計算：a相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和b、物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相對原子質(zhì)量原子個數(shù)。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量一曲。d定質(zhì)量的某物質(zhì)中某元素質(zhì)量二物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)檢測1 F列符號中，既能表示某種元素及該元素的一個原子，還能表示某種物質(zhì)的是 3+、 A、HB、AlC、FeD、N22 F列對于N2、N2。、N2O3、N2O5的四種說法中，正確的是、 A、都含有氮分子B、含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同C、每個分子所含氮原子數(shù)都相同含元素種類都相同3、中學(xué)生守則明確規(guī)定，中學(xué)生不能吸煙。其原因之一是香煙燃燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌 物質(zhì),其中元素間的質(zhì)量比3: 4的物質(zhì)是A、NOB、NO2SO2D、CO4.卜列方框中，符合 2N?意義的示意圖是A5、H2O與H2O2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是A、它們的元素組成不同B、它們在常溫下狀態(tài)不同而出。中

20、 沒有6、某正二價金屬元素的氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比量 為A、 40B、 56C、 62它們的分子構(gòu)成不同H2O2有氧氣5: 2,則該金屬元素的相對原子質(zhì)(D、807、元素X的原子最外層有3個電子，元素Y的原子最外層有物的化學(xué)喇目,則這兩種元素組成的化合A、XY3B、X2YC、X2Y38、質(zhì)子數(shù)相同的兩種不陶粒承的能是同一元素的原子或離子兩個不同的分(爭一種原子和一一種分子兩種不同的離子一種離子和一種分子A、 B、C、9、X2+的離子核外有28有電子，其相對原子質(zhì)量為65, D、A、9B、5C、2原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為10、元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會改變的是元素

21、種類化學(xué)性質(zhì)相對原子質(zhì)量微粒電性原子核電子層數(shù)最外層電子數(shù)核外電子總數(shù)A、B、C、D、28%,則其中硝酸鐵的質(zhì)量()11、某硝酸鐵(NH4NO3)樣品(雜質(zhì)不含氮)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)是A、20% B、70% C、80%12、標(biāo)出下列帶線元素的化合價D、無法計算NH4NO3 MnO 鋁銅）（4） ）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5） 銘：硬度最高的金屬（6） 鴇：熔點最高的金屬（7） 汞：熔點最低的金屬（8） 鉞：密度最大的金屬（9） ）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金。-重金屬密度大于4.5：如銅、鋅、鉛等苗色金屬VJ輕金屬密度小于4.5

22、 :如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種 跟其他一種或幾種金屬（或） 一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。:一般說來，合金的熔點比各成分，硬度比各成分，抗腐蝕性能一合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦銀合金備注不銹鋼：含銘、銀的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“ 性”因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點-（2 ）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金

23、屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸T鹽+H2f3、金屬+鹽T另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）“濕法冶金”原理：三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt A*金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1） 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（2） 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3） 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的 鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba） 四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。局溫

24、3CO + Fe2Os2Fe + 3c。2（2） 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕（1） 鐵生銹的條件是：鐵與_、接觸（鐵銹的主要成分：）（銅生銅綠的條件：銅與02、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：一（2） 防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等.制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除 去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護

25、和利用：保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物-尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念： 分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的, 叫做溶液（2）溶液的基本特征：性、性注意：a、溶液不一定無色,女口 CUSO4為色 FeSO4為 色Fe2 (SO4) 3溶液為 色b、溶質(zhì)可以是、或;水是最常用的 oc、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量(4)溶解度曲線、酸、堿、鹽的組成溶液的體積M溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶質(zhì)和溶劑的判斷固體溶解于液體時 為溶質(zhì)，為

26、溶劑；兩種液體互相溶解時 的為溶質(zhì)，的為溶劑; 當(dāng)溶液中有水時，為溶劑。3、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念：飽和溶液：不飽和溶液:(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑注：Ca(0H)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而 ,最可靠的方法是：、，(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2

27、s04溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCI二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài)： 質(zhì)量：溶解度的單位：(2)溶解度的含義：20 C時NaCI的溶液度為36g含義：在20c時，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20c時，NaCI在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3溫度對固體溶解度的影響少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCI(5)從A溶液中獲取A晶體可用13 c時A的溶解度為P點

28、的的含義A物質(zhì),N點為一t3c時A的 溶液，可通過, 的方法使它變?yōu)轱柡汀?4) tiC時A、B、C、溶解度由大到小的順序_的方法獲取晶體。-極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 Ca(OH) 2(6) 從B的溶液中獲取晶體，適宜米用 的方法獲取晶體(7) 12c時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tC會析出晶體的有_和_無晶體析出的有_ ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為：(8) 除去A中的泥沙用 法；分離A與B (含量少)的混合物，用 法2、氣體的溶解度(1 )氣體溶解度的定義：在壓強為 和,氣體溶解在 里達(dá)到 時的 o(2)影響因素：氣體的性質(zhì)溫度(溫度越高，氣體溶解度越)壓強(壓

29、強越大，氣體溶解度越)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物+難溶物1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=結(jié)晶的兩種方法-蒸發(fā)溶劑，如X100%(2)結(jié)晶法：分離幾種溶解度受溫度影響不同的幾種可溶性物質(zhì)。2、在飽和溶液中: 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=NaCI (海水曬鹽)SY降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，女口 KNO3)100+S三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量x 100%3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：步驟：、( ) O 儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量)步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼簽。儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識點(4)溶解度曲

30、線酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物女口： 、,Y堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物女口： 、o鹽是由金屬元素元素（或鐵根）和酸根組成的化合物女口： 、 0酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的_、）。二、酸1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有氣味無特性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧）、 、 、強氧化性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是）（1 ）與酸堿指示劑的

31、反應(yīng)：使紫色石蕊試液變色，不能使無色酚配試液變色（2）金屬+酸t(yī) + （3）堿性（金屬）氧化物+酸T + （4 ）堿 + 酸 T + （5 ）鹽+酸T + （產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、二種離子的檢驗試劑crAgNO3 及 HNO3SO4堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色 石蕊試液變色，使無色酚配試液變色。BaCl2 及 HNO3CO32-HCI及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解熱）白色粉末，微溶于水俗名、（具有強腐蝕性）制法用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良性土

32、壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是）（2）酸性氧化物+堿T +（3）酸 +堿 T +（4）鹽+堿T + （反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）女口 CU（0H）2 Acuo +H20 2Fe（OH）3 A F62O3+3H 20 常見沉淀：AgClJ （白色）BaSO4J（白色）CU（OH）2（藍(lán)色）F e（OH）3j（紅褐色）Mg（OH）2j（白色）BaCO3j（白色）CaCO3 J（白色） 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā) 生。五、酸性氧化物與堿

33、性氧化物酸性氧化物堿性氧化物aE義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金 屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非 金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金 屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金 屬氧化物化 學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H 2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H 20= 2NaOHK2O +H 20= 2KOHBaO +H 20= Ba(OH) 2CaO +H 20= Ca(OH) 2酸性氧化物+堿T鹽+水CO2 +Ca（OH）2= CaCO3 J +H2O（不是復(fù)分解反應(yīng)）（

34、2）堿性氧化物+酸T鹽+水除鐵銹：四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一一 pH1、定義： 生成鹽和水的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的特殊類型。2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性，常用（2）處理工廠的廢水，例如：熟石灰處理硫酸廢液，化學(xué)方程式、為、（3）用于醫(yī)藥，例如用AI（OH片治療胃酸過多癥，化學(xué)方程式為3、溶液酸堿度的表示法一一 pH14 |O? （）性增強一（）（）性增強（2） PH的測定：最簡單的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH （讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的PH約為5.6 （因為溶有）pHv5.6的雨水為酸和堿復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列

35、各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是A、CaO熟石灰氧化鈣、Ca(OH)2生石灰氫氧化鈣C、HCI鹽酸 氫氯酸、NaOH純堿氫氧化鈉取氫氣敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小實驗室里D、清洗水壺中的水垢下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是實驗空制、金屬表而除銹鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是氧化銅B、氫氧化鋼C氯化鋼硝酸銀下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)能將Ba(OH)2. NaCk 晦蟆OR慚踱2溶液區(qū)分開來的“雪碧”等碳酸飲料犍變崩酸銀變小儂誦/P卅期備組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 動后打開瓶蓋，其、變小+ 2-2+.HSO4Ba NO 3Mg2K NO 3 Cl 將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中,:3 二%NaNO 32+10CuSO Na 2S0 NaOHMg得