必修Ⅰ第2節(jié)幾種重要的金屬化合物

1、組題人：班級(jí)：審核人：姓名：17必修I第3章第2節(jié)幾種重要的金屬化合物（1）課前預(yù)學(xué)幾種重要的金屬化合物（1）一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧NaCI預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容1 、氧化鈉和過氧化鈉NaO與H0反應(yīng)化學(xué)方程式NqQ與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式NaaO與CO反應(yīng)化學(xué)方程式NaaQ與CO反應(yīng)化學(xué)方程式2、碳酸鈉和碳酸氫鈉NazCQ與稀HCI反應(yīng)化學(xué)方程式 NaHCO與稀 HCI反應(yīng)化學(xué)方程式 NaHCO受熱分解的化學(xué)方程式物質(zhì)NaaCO1NaHCO水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性三、預(yù)學(xué)中的疑難問題性質(zhì)氧化鈉（NaaO）過氧化鈉（N£2Q）氧兀素的化合價(jià)課堂互動(dòng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)二、學(xué)習(xí)過程幾種重要的金屬化合物（1）

2、通過實(shí)驗(yàn)和探究，使學(xué)生掌握 NqO NqQ、Na2CO、NaHCO勺性質(zhì)?！窘處熱屢伞?、氧化鈉和過氧化鈉色、態(tài)與水反應(yīng)與CQ反應(yīng)用途【探究活動(dòng)】【實(shí)驗(yàn)3-5】把水滴入盛有少量試管口，現(xiàn)象 ;用手輕摸試管外壁，感覺溶液，現(xiàn)象NaO固體的試管中，立即把帶火星的木條放在，說明反應(yīng)；向試管中溶液滴入酚酞【實(shí)驗(yàn)探究】向兩只試管中分別加入NaaCO和NaHCO各約1g,完成下列表格中的現(xiàn)象步驟NaaCONaHCO加幾滴水，用手觸摸外壁加10ml水，并用力振蕩向試管內(nèi)滴入12滴酚酞溶液分別加熱試管內(nèi)的 NaCO和NaHCO將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水現(xiàn)象發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論NaaCONaHCO【教師釋疑

3、】2、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CONaHCO俗名用途色、態(tài)水溶性酸堿性熱穩(wěn)定性與HCI反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化【思考交流】 可以用Ca(OH) 2來鑒別Na2CO3和NaHCO 3溶液嗎？有哪些方法鑒別 Na2CO3和NaHCO 3兩種白色固體？如果是溶液又如何鑒別?【思考交流】在呼吸面具中,Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的氧化劑還原劑為，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目關(guān)于Na2CO3和NaHCO 3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是(A.在水中溶解性： Na2CO3< NaHCO3 B .熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO 3C .同濃度溶液與足量酸反應(yīng)的速度

4、:Na2CO3< NaHCOD . Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成 NaHCO 3,NaHCO 3能轉(zhuǎn)化為Na 2CO 3下列物質(zhì)中,能用來干燥 H2的是 （A . NaHCO 3B . Na 2O2C . Na 2CO 3D. NaOH課后評(píng)價(jià)在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最佳物質(zhì)是 苛性鈉 B .過氧化鈉C .純堿幾種重要的金屬化合物（1)1 .A.3 .（D .小蘇打A.4.A.5.在通常狀況下，下列各物質(zhì)露置于空氣中不發(fā)生變化的是（NaHCO B . Na2C2 C . NCQ 10也0D. NaOH下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（Na2C2與H2OB. Na2

5、O+h2O C . Na與 H2O D. Na2CC3 + H2O+ C(2加熱Na2CQ與NaHCO昆合物20g ,至質(zhì)量不再變化時(shí)，冷卻稱量其固體質(zhì)量是13.8g，則原混合物中Na2C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.6 .84% B . 16% C . 8.4 % D. 1.6 % 下列情況下混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A.8gNaO和42gH2O B. 6.2gNa2On43.8gH2OC. 4.6gNa 和45.4gH2O D .和42.2gH2O9.GNgNa?。溶于多少克水中，才能使每 10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子（A.37.8g B . 36g C. 3.8g D . 18g10 .在三

6、種鈉鹽溶液中分別加入 BaCl2溶液，都生成白色沉淀,再分別加入過量鹽酸，其中一個(gè)無任何反應(yīng)，另兩種都有能使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,則原來三種鈉鹽可能是 （）A. NSOp 豎。 NaNQBC. NsCOj、NSO、NaHCO D.Na2S、NCQ、NaCl11.向飽和溶液中通入過量的CQ,會(huì)有白色固體析出，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為在水，有關(guān)的化學(xué)方。因?yàn)樵谒械娜芙舛刃∮?中的溶解度，所以會(huì)析出固體。此反應(yīng)的離子方程式為 12 .（ 1） Na2C固體中混有少量 NaHCO固體，除去的方法是程式為。(2) NaHCO溶液中混有少量Na2C(3，除去的方法是化學(xué)方程式。(3)NaCI溶液中混有少量

7、Na2C(3，除去的方法是反應(yīng)的離子方程式為 。13.將小蘇打樣品15 g與足量鹽酸反應(yīng)，放出全部氣體被過氧化鈉吸收并放出 求小蘇打樣品的純度。2.4g氧氣。試14.將一定量NaHCO和Cu的混合粉末放在容器中，在空氣中用酒精燈加熱至質(zhì)量不變?yōu)橹?發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量相同。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合粉末中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。組題人：班級(jí)：審核人：姓名：必修I第3章第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物(2)課前預(yù)學(xué)幾種重要的金屬化合物(2)一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧N AICI3AIAI2O3NaAIO2酸性氧化物：能和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。寫出NaOH溶液和少量CQ反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 堿性氧化物：能和

8、反應(yīng)生成鹽和水的氧化物寫出NaaO和鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容或它們的在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化1、焰色反應(yīng)：很多 學(xué)上叫焰色反應(yīng)。)放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏實(shí)驗(yàn)步驟：(1)將鉑絲(或光潔無銹的色時(shí)為止。色。K2CO溶液作(2) 用鉑絲蘸取 Na2CO溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為(3) 將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過 觀察。2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的改成離子方程式。AI 2Q3 和 HCI, AI2Q 和 NaO , AI(OH) 3 的制備, AI(OH) 3 和 HCIAI(O

9、H) 3和 NaO , 三、預(yù)學(xué)中的疑難問題課堂互動(dòng)幾種重要的金屬化合物(2)一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解焰色反應(yīng)及常見金屬的特征焰色.2、掌握AI2Q、AI(OH) 3的兩性 3、掌握AI(OH) 3的制備方法。4、了解明磯的組成和用途。二、學(xué)習(xí)過程【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)3-6】【教師釋疑】1、焰色反應(yīng)：很多 或它們的_在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)將鉑絲(或光潔無銹的色)放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏時(shí)為止。(2) 用鉑絲蘸取 Na2CO溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色為(3) 將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時(shí)，再蘸取同樣的實(shí)驗(yàn)，此時(shí)要透過

10、 觀察。應(yīng)用：離子檢驗(yàn)(鑒別鈉，鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花，色。K.CO溶液作【思考交流】焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是()A. Na 2CO 3溶液B. NaOH溶液 C.硫酸D.稀鹽酸【學(xué)生總結(jié)】 物理性質(zhì)： 途：氧化鋁是 化學(xué)性質(zhì)：AI2Q 和AI2Q 和【教師釋疑】 兩性氧化物：2、氧化鋁AI 2Q溶于水；熔點(diǎn)，硬度，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬用的原料，也是一種較好的 材料。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式。HCI，NaOH，Al 2。既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此 AI2C3是氧化物。既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。【思考交流

11、】下列關(guān)于AI2O3的說法不正確的是()A、可制耐火材料B、鋁制品耐用的原因是表面被氧化為AI2O3C、AI2O3易溶于氨水中D、AI2O3易溶于KOH溶液中3、氫氧化鋁(1)AI(OH) 3生成狀沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)3-7】 現(xiàn)象：生成_ 化學(xué)反應(yīng)方程式：離子方程式 :(2)AI(OH) 3 的兩性【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)3-7】填寫實(shí)驗(yàn)表格現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式AI(OH) 3沉淀中加入氨水AI(OH) 3沉淀中加入鹽酸AI(OH) 3沉淀中 加入NaOH溶液【教師釋疑】AI(OH) 3既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此 AI(OH) 3是 氫氧化物。兩性氫氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和

12、水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。(3) AI(OH) 3的不穩(wěn)定性 AI(OH) 3受熱分解的化學(xué)方程式 (4) 應(yīng)用：，因此AI(OH)3可作凈水劑。，并能吸附 AI(OH) 3能凝聚水中的 AI(OH) 3醫(yī)用上可以_【思考交流】實(shí)驗(yàn)室用鋁鹽和氨水及NaOH均可以制取AI(OH) 3，比較而言哪一種方法好 ？向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是() a . NaOHB . NH3H2OC. NaCID. BaCl2把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是(a .析出金屬鋁B.產(chǎn)生白色沉淀C .產(chǎn)生紅褐色沉淀D.產(chǎn)生無色氣體4、硫酸鋁

13、鉀電離方程式： 明磯化學(xué)式：課后評(píng)價(jià)幾種重要的金屬化合物(2)1. 在實(shí)驗(yàn)室里要使 AICI 3溶液中的AI 3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的(A.石灰水B.氫氧化鈉溶液C.硫酸2. 下列既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是( AI2Q MgO NaHCO AI(OH) 3A.B .C.3. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有作用:).氨水)D .,過濾后向?yàn)V液中加入過量燒A. NaB . A|3+_ 2+.CuD. AIO 74下列反應(yīng)的離子方程式中，有錯(cuò)誤的是(AI(OH) 3+ 3H+=AI 3+ + 3H2OA. 氫氧化鋁

14、和鹽酸：B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉：AI 2Q + 2 oh- =2AIO 丁 + 2H2OC.鐵溶于稀硫酸：Fe+ 2H+=Fe2+ H4D.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AI(OH) 3+ 3 oh =AIO 2 + 3H2O5. 在無色透明的溶液中能大量共存的是() 2+ 2 2 a. HCO、Na、oh、Cl B . Ca、NO、SO、COC. Fe、Na+、K、NOD . Cl、Mg+、Na+、SO6. 向MgSO和AI2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量()衣7 在明磯(KA

15、I(SO4)2)溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，當(dāng)硫酸根離子恰好完全沉淀時(shí)，鋁 元素的存在形式為()A 一部分為 AI(OH) 3, 一部分為 AI3+B 全部為AI(OH) 3C. 一部分為 AI(OH)3, 一部分為 AIO2一D .全部為 AIO2-的是8 “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰 火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤B . Na與NaCI在灼燒時(shí)火焰顏色相同D .焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化又可以與 反應(yīng)，它們分別是A.觀察KaSQ的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃C.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCI和KCI9. AI2Q和AI(OH) 3既可以

16、和 反應(yīng)，氧化物和氫氧化物。5.6LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。試計(jì)算:2)該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比。10把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到 (1)該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(lOOmL 定物質(zhì)的量濃度 HCI中，合金全部溶 NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的13.411.620100 ISOb(aCpH(mL)11.將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入 解，向所得的溶液中滴加 5mol/L NaOH溶液體積關(guān)系如圖： 求：(1)原合金中Mg、Al質(zhì)量各多少?(2 )鹽酸的物質(zhì)的量濃度。組題人：班級(jí)：審核人：姓名：必修I第3章第2節(jié) 幾種重要的金屬化合物(3)課前預(yù)學(xué)幾種重要的金屬化合物(3

17、)一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1. 鐵在地殼中含量僅次于 、和，具第 位,主要以和_價(jià)化合物形式存在。2. 寫出化學(xué)式：氧化鐵 其中鐵的化合價(jià)是 ;氧化亞鐵 其中鐵的化合價(jià)是 ;四氧化三鐵 其中鐵的化合價(jià)是 ;氫氧化亞鐵其中鐵的化合價(jià)是 ;氫氧化鐵 其中鐵的化合價(jià)是 。3. 根據(jù)Fe3+和Fe2+的化合價(jià)判斷，F(xiàn)e3+應(yīng)只具有性，F(xiàn)e2+應(yīng)具有性。和性，F(xiàn)e應(yīng)只具有二、預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的改成離子方程式。FeO 與稀 HCI，F(xiàn)qO 與稀 HCI ，F(xiàn)e3O(FeO FqO)與稀 HCIFeCl3 與 NaOH_FeCl2與 NaOH _Fe(OH)3 與稀 HC

18、lFe(OH)2與稀 HClFe粉Cl2FeCl3溶液中加入FeCl2溶液中通入三、預(yù)學(xué)中的疑難問題課堂互動(dòng)幾種重要的金屬化合物(3)一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1. 了解FeO Fe2Q、FaQ的性質(zhì)和應(yīng)用2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn) 化。3.掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。二、學(xué)習(xí)過程 【教師釋疑】1、鐵的氧化物化學(xué)名稱氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2Q四氧化三鐵FesO俗稱鐵兀素的化合價(jià)色態(tài)水溶性與HCI反應(yīng)化學(xué)方程式來來源:來源:離子方程式用途【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)3 9】FeCl3溶液FeSO溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式或離子方程式【思考交流】為什么在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液時(shí)

19、，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色呢?【教師釋疑】2、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3顏色、狀態(tài)水溶性制備(離子方程式)與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系3、鐵鹽和亞鐵鹽 Fe3檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)探究】 【實(shí)驗(yàn)3 10】滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl 2溶液【思考交流】如何檢驗(yàn)Fe3+檢驗(yàn)？【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、 KSCN溶液上層清液加氯水，振蕩【思考交流】如何檢驗(yàn)Fe2+ ?【教師釋疑】Fe3+與Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化L 2 +FeL 3 +Fe與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象與KSCN反應(yīng)

20、的現(xiàn)象相互轉(zhuǎn)化Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)方法方法Fe2+Fe3+1、2、3、【思考交流】 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是A. FeCl 3 AICI3 B. NaCI BaCl2 C . MgCl 2 CuCI 2 D . FeCl 2 FeCla課后評(píng)價(jià) 幾種重要的金屬化合物(3)()D.石蕊溶液)1. 為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A. NaOH溶液B .鐵片 C . KSCN溶液2. 下列離子方程式書寫正確.的是(A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2 Fe+6H+=2 Fe 3+3h21B .氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2 FeCl 2+Cl2=2 FeCl 3

21、C .氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe=2Fe2 +D.氯化鐵溶液與 NaOH溶液反應(yīng)：Fe3+3OH= Fe(OH) 3 J3. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒； FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間;FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A .B .C .D .4. 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是A .稀硫酸 B . CuSQ溶液 C . Fe2(SO4)3溶液 D . AgNO溶液5. 把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入

22、過量的氨水，有紅褐色沉淀生成.過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?上述沉淀和殘?jiān)謩e為()A. Fe(OH)3；Fe2Q B. Fe(OH)2 ； FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3； Fe 304 D . FeQ; Fe(OH)36. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中 等。則已反應(yīng)的 FeA. 1: 1B. 1: 2Fe2+和Fe3+的濃度恰好相()和為反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為C. 2: 3D. 3: 2.的是+ 2H2O= Na+ 2OH Hbf2AlO 2+" t Al(OH)A.B. C D7. 下列離子方程式書寫正確 鈉

23、和冷水反應(yīng) Na鋁粉投入到 NaOH溶液中：2AI+2OHAICI 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH&下列離子在溶液中能大量共存的是A Fe3+、NH 4、SCN - Cl -C. Fe2 七 Fe3 七 Na 七 NO 39 .將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、另h并只用一種試劑，這種試劑是A . KSCNB. BaCb10 .硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，哪種物質(zhì)B. Na +、D. Fe2七H 七 NO 亍、SO 2NH +> Cl 一、OH -氯化鎂五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)(C. NaOHD. HCl為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列( )A.鋅粉 B .鎂粉 C .鐵粉 D .11.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下， 蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可 以完成高溫下