高中化學(xué)《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》第一課時教案 大綱人教版

1、第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平從容說課 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)習(xí)的高中學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。常用的氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有“化合價升降法”和“離子一電子法”等。本節(jié)介紹的是第一種方法，這種配平方法對分子式、方程式或離子方程式都可適用。為了說明本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)（氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟），教材首先引入質(zhì)量守恒定律，表明氧化還原反應(yīng)方程式可以依此配平。但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，用其配平就不太方便，而根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，有些元素的化合價有升降變化，而且化合價升降的總數(shù)一定相等，這樣來配平更方便。教材

2、從而轉(zhuǎn)入對用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟和一些可供借鑒的經(jīng)驗的討論。教材通過兩個典型的例題分別介紹了經(jīng)典的氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟和只有部分反應(yīng)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧，之后還簡單分析了適合于歧化反應(yīng)的配平方法逆向配平法。教學(xué)中，教師應(yīng)當(dāng)明確指出無論什么樣的配平方法或技巧，其實質(zhì)都是一樣的，即電子得失守恒。本節(jié)教材的特點(diǎn)主要表現(xiàn)在：重視新舊知識的聯(lián)系，注意典型例子和反例的選取，利用學(xué)生對配平方法的掌握；注重訓(xùn)練學(xué)生的辯證思維方法，使學(xué)生能較靈活地根據(jù)不同的氧化還原反應(yīng)而采用適宜的方法來配平。教學(xué)目標(biāo)1. 使學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。2. 使學(xué)生掌握用

3、化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的基本步驟，以提高學(xué)生的分析問題和觀察問題的能力，并對學(xué)生進(jìn)行從具體到一般，再由一般到具體的辯證唯物主義思想教育。3. 使學(xué)生掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常見的配平技巧。教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可供借鑒的經(jīng)驗。課時安排兩課時教學(xué)方法1. 以復(fù)習(xí)、提問的方式從舊知識引入以確定配平思路。2. 通過自學(xué)、閱讀、板演等手段得出配平的一般步驟。3. 通過投影練習(xí)以掌握配平方法。教具準(zhǔn)備投影儀教學(xué)過程第一課時復(fù)習(xí)用觀察法配平下列方程式，是氧化反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑分別是什么。投影Cu+H2S

4、O4(濃)CuSO4+SO2+H2ONa2SO3+HClNaCl+H2O+SO2HNO3H2O+NO2+O2學(xué)生板演還原劑是Cu，氧化劑是H2SO4。Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2（非氧化還原反應(yīng)）氧化劑和還原劑都是HNO3。提問判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是什么？生甲：是否有電子的轉(zhuǎn)移。乙：是否有化合價的改變。師氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是參加反應(yīng)的原子間的電子轉(zhuǎn)移，而原子間電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn)為化合價的升降，因而根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價是否改變，來判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)更直觀。那么你是如何判斷氧化劑和還原劑的？生失去電子，化合價升高的物質(zhì)被氧化，作還原劑；得到電子，化合

5、價降低的物質(zhì)被還原，作氧化劑。師還原劑化合價升高總值與氧化劑化合價降低總值有何關(guān)系？生相等。師對于較復(fù)雜的方程式，用觀察法很難配平，因此，必須掌握一些配平技巧。我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)用化合價升降守恒的方法配平氧化還原反應(yīng)方程式。板書第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平板書一、化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式師請大家閱讀教材，理解并總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和配平步驟。生認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合開始對氧化還原反應(yīng)知識的復(fù)習(xí)，在教師引導(dǎo)下總結(jié)出配平氧化還原反應(yīng)的基本原則和依據(jù)（1）氧化劑化合價降低總數(shù)和還原劑升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）。（2）反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）。板書1. 配平原

6、則（1）得失電子守恒（2）質(zhì)量守恒師我們剛剛學(xué)過濃硝酸的強(qiáng)氧化性，其中濃硝酸與碳的反應(yīng)是一個典型的氧化還原反應(yīng)，下面我們就以此反應(yīng)為例來具體地討論配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。板書2. 配平步驟生寫出C和HNO3反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+HNO3（濃）NO2+CO2+H2O師對于這個氧化還原反應(yīng)請大家分析哪種元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，哪種元素發(fā)生了還原反應(yīng)，標(biāo)出這些元素反應(yīng)前后的化合價各為多少。生觀察分析標(biāo)出了發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的各元素反應(yīng)前后的化合價師這就是配平氧化還原反應(yīng)方程式的第一步，即標(biāo)出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的正負(fù)化合價，也可以簡稱為標(biāo)價態(tài)。板書（1）標(biāo)價態(tài)師在方程式中碳元素反應(yīng)前是

7、0價，反應(yīng)后升高成為+4價，而氮元素則由反應(yīng)前的+5價降低成為+4價，那么這兩種變價元素究竟都變化了多少價呢？請大家標(biāo)出來。生標(biāo)出反應(yīng)前后元素化合價的變化情況。師這是配平的第二步，可簡稱為列變化。板書（2）列變化師既然氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子，氧化劑得電子，那么氧化劑所得電子一定都來自于還原劑，也可以說還原劑失去多少電子都全部提供給了氧化劑，則所謂得多少，失多少，或者失多少，得多少。而現(xiàn)在方程式中還原劑升高了4價，而氧化劑卻只降了一價，怎么樣才能使得電子和失電子或者使升降價平衡呢？生找它們的最小公倍數(shù)，這樣就可使化合價升高和降低的總數(shù)相等。師經(jīng)過用最小公倍數(shù)的方法處理，使得化合價升降總數(shù)相等

8、，正好遵循了電子得失守恒的原理。同時還確定了氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，為最終的配平奠定了基礎(chǔ)。這就是配平的第三步，可簡稱為：令相等，配計量數(shù)。板書（3）令相等，配計量數(shù)師現(xiàn)在方程式中就只剩下水（H2O）還沒有確定下來，它的計量數(shù)該是多少呢？很簡單，此時質(zhì)量守恒定律就派上用場了，根據(jù)質(zhì)量守恒，從HNO3的化學(xué)計量數(shù)就可以決定了H2O的化學(xué)計量數(shù)。生根據(jù)題示，用觀察法確定了H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為2，檢查后將單線改成等號。C+4HNO3（濃）=4NO2+CO2+2H2O師此時該反應(yīng)方程式的配平就完成了，由于最后的確定只需觀察就可以完成，所以我們就把配平的最后一步稱為：觀察配平，

9、單線變等號。板書（4）觀察配平，單線變等號師上邊的整個過程就是用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。但有時候，對于氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物來說，只有一部分參加了氧化還原反應(yīng)，此時，應(yīng)先用化合價升降法確定氧化劑或還原劑的化學(xué)計量數(shù)，然后再將沒有參加氧化還原反應(yīng)的原子（或原子團(tuán)）數(shù)加到有關(guān)氧化劑或還原劑的化學(xué)計量數(shù)上。具體配平時可以將前三步合并操作。 練習(xí)教材P19例2. 配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請一名學(xué)生在黑板上板演配平過程。生一名學(xué)生前來板演，其余同學(xué)嚴(yán)格按照上述步驟要求在練習(xí)本上配平，且將前三步合并操作提示在上述反應(yīng)里，3個Cu(NO3)2中的6個NO并沒有參與氧化還原反應(yīng)，

10、所以應(yīng)在2個HNO3的基礎(chǔ)上加上6個，即HNO3的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)為8，由此也可知H2O的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該為4。生在教師提示下完成第四步3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O投影練習(xí)用化合價升降法配平下列方程式1. MnO2+HCl（濃）MnCl2+Cl2+H2O2. Zn+HNO3（?。㈱n(NO3)2+N2O+H2O解析在（1）中濃鹽酸除了一部分被氧化之外還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，同樣地在（2）中HNO3也是除了一部分被還原外，還有一部分沒有參與氧化還原反應(yīng)，起了酸性作用，所以在配平時最后確定濃HCl和稀HNO3的化學(xué)計量數(shù)時應(yīng)加上不參加氧化還原反應(yīng)的

11、那一部分。答案1. 1、4=1、1、22. 4、10=4、1、5本節(jié)小結(jié)本節(jié)課通過復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)涉及到的有關(guān)概念，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法，引入氧化還原反應(yīng)方程式的基本配平方法即化合價升降法，大家在學(xué)習(xí)時應(yīng)重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則和配平的基本步驟。布置作業(yè)P21 1板書設(shè)計第四節(jié) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式1配平原則（1） 氧化劑化合價降低總數(shù)和還原劑化合價升高總數(shù)相等（即得失電子守恒）（2） 反應(yīng)前后各元素原子個數(shù)相等（即質(zhì)量守恒）2、配平步驟（1） 標(biāo)價態(tài)（2） 列變化（3） 令相等，配化學(xué)計量數(shù)（4） 觀察配平，單線變等號

12、教學(xué)說明氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識可以說滲到了中學(xué)階段幾乎所有的元素及其化合物領(lǐng)域，是重要的理論部分，那么氧化還原反應(yīng)方程式的配平則是對這一重要理論中實質(zhì)、特征等的具體運(yùn)用。因此在教學(xué)中先是通過復(fù)習(xí)有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本特征、本質(zhì)以及相關(guān)概念之間的關(guān)系，然后導(dǎo)出配平的基本原則，再通過學(xué)生的自學(xué)和教師的不斷設(shè)疑，導(dǎo)出了化合價升降法的一般配平步驟。參考練習(xí)1.乙醇可被酸性KMnO4溶液氧化為乙酸，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+KMnO4+H2SO4CH3COOH+K2SO4+MnSO4+H2O答案：5，4，6=5，2，4，112Na2SO3可被KMnO4氧化，現(xiàn)有30mL 0.2molL-1的Na2SO3溶液與含2.410-3mol KMnO4的溶液恰好完全反應(yīng)，則Mn元素在還原產(chǎn)物中的價態(tài)是（ ）A+1 B.+2 C.+3 D.+4答案：B3(NH4)2S