化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化

1、化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑教學目的        1使學生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。    2使學生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。3對學生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。捷級困學重疊瞟【教學重點】氧化劑、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)?！窘虒W難點】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)?！窘叹邷蕚洹?#160;   試管、膠頭滴管、濾紙。飽和氯水、飽和NaBr溶液、飽和KI溶液、鐵粉、濃硫酸、稀硫酸、溪水、KSC

2、N溶液、濃硝酸?！窘虒W方法】復習、歸納法及實驗、分析、總結(jié)法。【課時安排】    2課時。    第一課時 重要的氧化劑和還原劑    第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)【教學過程】 第一課時【引言】同學們，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學習的嗎？通過高一的學習，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進一步學習重要的氧化劑和還原劑。    【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑   

3、【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？    【投影】(師生共同完成)        【練習】在  3Cu8HNO3(稀)=  3Cu(NO3)22NO4H2O的反應(yīng)中，還原劑是      ，氧化劑是      ，還原產(chǎn)物是        ，氧化產(chǎn)物是 &

4、#160;      ，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是    mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。    【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”。    【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法    (1)雙線橋法：           (2)

5、單線橋法：    【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標明“失去”或“得到”字樣。    【練習】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。    (1)     (2)Cl22NaOHNaClNaClOH2O    (3)4NH36NO5N26H2O    【投影】展示學生上述練習，并進行

6、講評。    【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑，與元素的化合價有什么關(guān)系？    【小結(jié)】元素處于最高價態(tài)，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于最低價態(tài)，只能失電子作還原劑；元素處于中間價態(tài)，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失去電子，因此，物質(zhì)既能作氧化劑，又能作還原劑。如硫元素。    【投影】            -2    &#

7、160;         0       +4                  +6            S     

8、0;         S       S                   S        只能作還原劑    既能作氧化劑又能作還原劑    只

9、能作氧化劑    【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。    【板書】二、重要的氧化劑和還原劑【投影】(由學生寫出化學式)    【練習】1對于反應(yīng)NaHNH3NaNH2H2的說法正確的是()。    ANH3是還原劑    BH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物    C電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2    DNaH是還原劑  &

10、#160; 2高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4HBr = Br2MnBr2KBrH2O，其中還原劑是            。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是     mol。    3在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。   

11、 (1)寫出反應(yīng)的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。    (2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？    【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。    【小結(jié)】1氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。    2氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。    【思考】重要氧化劑和

12、還原劑的常見反應(yīng)有哪些？【作業(yè)】教材習題一、二，2；二、三。 【板書設(shè)計】                        第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑                 

13、60;  一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法                                        二、重要的氧化劑和還原劑 第二課時    【引言】上節(jié)課我

14、們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。    【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)    【學生實驗】【實驗3-l】    【提問】請同學敘述上述實驗現(xiàn)象，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式。    【投影】2NaBrCl2 = 2NaCIBr2      2KICl2 = 2KClI2 2KIBr2 = 2KBr+I2  

15、  【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？    【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說明單質(zhì)的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2順序逐漸減弱。    【板書】1對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。    【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？【板書】2對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au     

16、;       還原性逐漸減弱【說明】一般元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。    【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性，通過實驗如何驗證呢？    【演示】【實驗32】            引導學生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象。    【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對應(yīng)的化學方程

17、式。    【投影】FeH2SO4(稀)FeSO4H2          6FeSO43Br2 2Fe2(SO4)32FeBr3          2FeSO42HNO3(濃)H2SO4 Fe2(SO4)32NO22H2O          Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 

18、60;  【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。    【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題？(學生回答后歸納)    【板書】3元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。            4元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。      &#

19、160;     5具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。      Fe3+           Fe2+                 Fe    氧化性較強&

20、#160;  氧化性較弱    無氧化性，還原性較強    【練習】書寫下列反應(yīng)的方程式。    1C+CO2    2FeCl3+Fe     3FeCl2+Cl2     4MnO2+HCl     5CO+CuO【提問】回憶Fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式，并分析起氧化

21、作用的元素。                                            +6    【板書】6濃硫酸是強氧化劑，

22、起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。                                           +

23、5    7濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。    【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸，如濃硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。    【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律。    【板書】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：       

24、             強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑    【講述】在適當?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)；也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：Cl2 2KI = ZKClI22Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu    【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：         

25、   Fe Cu2+ Fe2+ Cu2Fe2+ Br2 2Fe3+ 2Br-2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+    根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強弱順序。    【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：            氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物       

26、0;    還原性：還原劑還原產(chǎn)物    【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易，而且還能判斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。    【練習】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-H2O2Fe2+I-SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()。    A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+   

27、 BI2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI    CH2O2 + 2H+ + SO42- = SO2 + O2 + 2H2O    D2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2    【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱。【作業(yè)】教材習題一、3；四?！景鍟O(shè)計】    三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)    1對于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減

28、弱。2對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au            還原性逐漸減弱    3元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。    4元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：CO、FeSO4。    5具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性

29、強，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強。      Fe3+           Fe2+                 Fe氧化性較強   氧化性較弱    無氧化性，還原性較強    &#

30、160;                               +66濃硫酸是強氧化劑，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2。稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2，起氧化作用的是H+。         

31、60;                                 +5    7濃硝酸、稀硝酸均是強氧化劑，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2、NO等。    四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律： 

32、0;  強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑    根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：          氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物          還原性：還原劑還原產(chǎn)物第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 教案之二（圖）紀永順  江蘇丹徒縣諫壁中學     教學目標    1認知目標  

33、0; (1)在復習化合價概念的基礎(chǔ)上，學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點來描述氧化還原反應(yīng)，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解。    (2)學會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)。并能舉例說明化學反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。    2能力目標    (1)培養(yǎng)準確描述概念，比較辨清概念的能力。    (2)培養(yǎng)透過化合價變化的現(xiàn)象，看到電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)的能力。    3心理目標   

34、 (1)通過新舊教材的共同要素的聯(lián)系，順利完成知識的遷移，循序漸進，逐漸深入。    (2)創(chuàng)設(shè)教學情境，激發(fā)學習動力。從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)會對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。    教學重點    用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點來認識氧化、還原、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。    教學方法    (1)創(chuàng)設(shè)問題情境，構(gòu)造懸念，誘導學生積極思考，激發(fā)學習動機，培養(yǎng)學生興趣。    (2)采用幻燈教學，活潑課

35、堂氣氛，吸引學生集中注意，培養(yǎng)學習興趣，發(fā)展學習情感。    (3)抓住共同要素，順利遷移知識，引導學生循序漸進，逐漸深入學習，體驗成功喜悅。    (4)創(chuàng)設(shè)和諧氛圍，激發(fā)學習激情，培養(yǎng)學生熱愛學習、好學上進的情感。    教學過程設(shè)計    1復習提問幻燈顯示1、2(3 min)    (1)什么叫化合價？化合價的實質(zhì)是什么？    (2)什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？怎樣判斷？  

36、0; (3)寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并判斷是不是氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)，指出什么物質(zhì)是氧化劑，什么物質(zhì)是還原劑。    a鐵在氧氣中燃燒  b氧化銅與氫氣反應(yīng)    c石灰石分解      d氫氣與氯氣混合爆炸    2講評小結(jié)幻燈顯示3、4、5(7 min)    (1)化合價：一定數(shù)目的一種元素的原子同一定數(shù)目的其它元素的原子，相互化合的性質(zhì)叫做元素的化合價。    (2)

37、化合價的實質(zhì)是：在離子化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子得失電子的數(shù)目，在共價化合物里，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子，跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目。    (3)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。    還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。    判斷方法：在化學反應(yīng)中有無氧的得失。    3因勢利導 讓學生對4個化學反應(yīng)方程式進行比較，并思考幻燈顯示6(3 min)    (1)

38、氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)？    (2)d反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？    (3)氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念應(yīng)怎樣描述。    4指導讀書(7 min)    (1)閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，思考上述問題，重點是(3)    (2)集體朗讀有關(guān)內(nèi)容幻燈顯示7    物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)，就是還原反應(yīng)。凡是元素化合價升降的化學反應(yīng)，就是氧化還原反應(yīng)。所含元素化合價升高的

39、物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價降低的物質(zhì)的氧化劑。    5深入一步(7 min)    從化合價的實質(zhì)，引導學生思考化合價變化的實質(zhì)，從而誘導學生思考氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)變化是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。    6歸納整理，列表比較幻燈顯示8(7 min)    凡有元素的化合價升降的化學反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，其本質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。    7鞏固練習幻燈顯示9(7 min)    判斷下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，若是氧化還原反應(yīng)

40、，指出什么元素被氧化？什么元素被還原？什么物質(zhì)是氧化劑？什么物質(zhì)是還原劑？  a2CuO+C=2Cu+CO2    bCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    cMg+Cl2=MgCl2        dKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O    8簡要小結(jié)，留下伏筆幻燈顯示10(3 min)    今天我們學習了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和判斷原則，關(guān)于氧化還原反

41、應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法，物質(zhì)氧化性、還原性比較，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算，我們將在以后討論。    9布置作業(yè)(1 min)    課本有關(guān)習題【教學過程實施】【引言】初中我們學習化合價、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。上節(jié)課要求大家進行復習和預習，你們進行了沒有？現(xiàn)在請大家思考下列問題幻燈顯示1【提問】什么叫化合價？追問其中關(guān)鍵詞語是什么？【板書】數(shù)目 化合 性質(zhì)【小結(jié)】幻燈顯示3【提問】化合價的實質(zhì)是什么？追問Na2S，H2S中S是幾價？為什么？【板書】離子化合物一個原子得失電子數(shù)共價化合物一個原子共用電子對數(shù)【小結(jié)】幻燈顯示4【提問】什么叫氧化

42、反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？怎樣判別。追問其特征是什么？【板書】得氧失氧【小結(jié)】幻燈顯示5【板演】幻燈顯示2(a、b找較差學生 c找中等學生 d找好學生)【過渡】請大家對這四個化學方程式作一個比較，并思考下列問題?；脽麸@示6【閱讀課本】教材有關(guān)內(nèi)容，邊閱讀邊思考上述問題【齊讀】教材有關(guān)內(nèi)容【討論】(1)氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)有什么不同(2)d反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？(3)氧化、還原、氧化劑、還原劑的概念應(yīng)怎樣描述?！拘〗Y(jié)】幻燈顯示7【解析】從化合價的實質(zhì)是電子得失與電子對的偏移，我們可以知道以化合價變化為特征的氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)變化電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。我們再從電子轉(zhuǎn)移角度來分析氧化還原反應(yīng)。【閱讀】

43、書中有關(guān)內(nèi)容【比較】我們把今天學習內(nèi)容列表比較一下幻燈顯示8【板演】幻燈顯示9【結(jié)束語】幻燈顯示10【布置作業(yè)】教本有關(guān)習題【教學過程設(shè)計說明】    這節(jié)課是高一化學第一章鹵素，第三節(jié)氧化還原反應(yīng)的第一課時。我們在設(shè)計教案時抓住氧化、還原、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑這個重點，采用了復習舊概念，引進新概念的方法，促使學生知識順利地完成遷移，循序漸進不斷體驗成功的喜悅。這節(jié)課應(yīng)用電化教學的方法，既使課堂氣氛生動活潑，吸引學生集中注意，培養(yǎng)了學習興趣，發(fā)展了學習情感。同時又節(jié)省了大量板書時間，使課程緊湊。這節(jié)課還創(chuàng)設(shè)問題情境、制造懸念，使學生不斷積極思考，不斷產(chǎn)生問

44、題，解決問題。激發(fā)了學習動機，培養(yǎng)了學習興趣。這節(jié)課始終在教師和學生的共同活動中進行，通過提問、討論、板演，構(gòu)成一個民主和諧的氛圍，激發(fā)學習激情。這節(jié)課始終圍繞氧化與還原這一對矛盾，通過課程的進行，培養(yǎng)了辯正唯物主義觀點，特別對矛盾的普遍性、統(tǒng)一性、物質(zhì)的現(xiàn)象與本質(zhì)有了進一步認識，這些都將潛移默化、內(nèi)化為學生的世界觀。這節(jié)課針對高一學生的特點，在培養(yǎng)自學能力，在誘導課堂積極思維，大膽發(fā)言等方面，都進行了一些訓練。實踐證明，只要我們不斷創(chuàng)設(shè)教學情境，激發(fā)學習動力，是能收到較好的教學效果的，這一節(jié)課師生雙方都比較滿意，聽課教師反映良好。氧化還原（總復習） 教學目標   

45、;    知識技能：掌握氧化還原的反應(yīng)的實質(zhì)，氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。       能力培養(yǎng)：通過復習培養(yǎng)判斷能力和應(yīng)用能力。       思想情感：通過復習培養(yǎng)學生獨立思考積極進取的精神。       科學方法：認識本質(zhì)，進行資料整理與完善的方法培養(yǎng)。重點、難點  關(guān)于氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的理解、氧化還原方程式的配平和有關(guān)產(chǎn)生的推斷。教學過程設(shè)計教師活動學生活動設(shè)計意

46、圖【設(shè)疑】請同學們討論以下問題：1  什么是氧化還原反應(yīng)？2  氧化還原的反應(yīng)的實質(zhì)和表征是什么？  3氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑強弱的判斷原則是什么？  4氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷方法是什么？  5氧化還原方程式的配平技巧是什么？  6氧化還原反應(yīng)的表示方法要求是什么？  7氧化還原反應(yīng)基本計算的規(guī)律是什么？根據(jù)討論后逐一回答問題。1有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2有電子得失或電子對偏移的反應(yīng)是氧化還原的實質(zhì)、氧化還原的標志。3化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑。化合價降低，得到電子，發(fā)生還原的反應(yīng)，是氧化

47、劑。4氧化產(chǎn)物是發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的生成物，還原產(chǎn)物是發(fā)生還原反應(yīng)的生成物。5配平的技巧是電子得失守恒。6電子轉(zhuǎn)移的方向和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。7計算規(guī)律是電子得失守恒。根據(jù)學生實際情況進行討論或回憶復習。 根據(jù)學生回答問題的情況適當講解?！就队啊恳弧⒀趸€原反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)【歸納總結(jié)】 1概念 實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（或偏移） 特征：元素化合價變化還原性化合價升高根據(jù)知識網(wǎng)絡(luò)提出問題。氧化產(chǎn)物是怎么判斷呢？生一生研討：從對應(yīng)關(guān)系去判斷：還原劑氧化產(chǎn)物從價態(tài)變化去判斷：元素化合價升高后的產(chǎn)物。 根據(jù)學生的復習情況在大腦中整理信息，使頭腦中的知識體系完整。2 

48、 表示方法  電子轉(zhuǎn)移：單線法（轉(zhuǎn)移方向）雙線法（化合價升降）3  化學方程式的配平   依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)技巧：得失電子守恒4  有關(guān)計算  依據(jù)：升、失、氧、還方法：根據(jù)守恒列等式（電子守恒）提問：氧化還原方程式的配平方法與步驟是如何呢？ 教師歸納總結(jié)，結(jié)合學生以清晰的思路和知識網(wǎng)絡(luò)啟發(fā)探究?！驹O(shè)問】請舉例說明常見的氧化還原反應(yīng)和基本反應(yīng)類型?！景鍟慷?、疑難點撥 1從氧化還原反應(yīng)的角度認識四種基本反應(yīng)類型有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。復分解反應(yīng)既沒有單質(zhì)參加，也

49、沒有單質(zhì)生成，都不是氧化還原反應(yīng)?！景鍟?#160; 2從元素價態(tài)變化判斷氧化性或還原性規(guī)律【方法指導】從不同的實驗說明：  元素的最高價態(tài)有氧化性為氧化劑，如：Fe3+、濃H2SO4、KMnO4、HNO3，其中正三價的鐵、正六價的硫、正七價的錳、正五價的氮均有強氧化性。元素的最低價態(tài)有還原性為還原劑，如：SO2、SO32-、Fe3+、S。根據(jù)上述一般規(guī)律，寫出具有代表性的氧化還原方程式?！驹O(shè)問】氧化還原性強弱怎判斷？【板書】小結(jié)3  氧化性或還原性強弱的比較（1）由金屬性或非金屬性比較強弱；金屬單質(zhì)的還原性根據(jù)金屬活動性順序強弱，其離子的還原性由弱強。 非金屬性越強的非金屬單質(zhì)其氧化性越強，其離子的還原性越弱?；卮?/p>