高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-期末模擬試題

1、實(shí)驗(yàn)高中2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 期末模擬試題一、單選題1下列說法正確的是A赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品CNO2 、CO2和SO2都是大氣污染物D順丁橡膠、酚醛樹脂都是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)而制得2在溶液中能大量共存的一組離子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-3下列說法正確的是 A乙烯、苯和乙酸都與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)

2、都能發(fā)生水解反應(yīng)D煤的氣化和石油的分餾都是物理變化4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1.8 g 18O2中含有NA個(gè)電子 B1L 0.1mol/L硅酸鈉溶液中含有0.1 NA個(gè) SiO32 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和NO2混合氣體中含NA氧原子D0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA5下列說法中，正確的是A日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用B工業(yè)上金屬Na、Mg都是用電解其相應(yīng)的氯化物水溶液制得的C常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2D可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化，測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，

3、用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱7下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。對(duì)此兩套裝置的分析正確的是A圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)B圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)降低C兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2D兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C. 若M和R2的核外電子

4、層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RM D. P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)9下列有關(guān)說法正確的是 A常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)10在t 時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是At

5、 時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1108B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)Ct 時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等Dt 時(shí)，將0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀二、雙選題11. 下列推斷正確的是ASiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)BNa2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D新制氯水有酸性和強(qiáng)氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的現(xiàn)象是先變紅，后褪色12、三氟化氮(NF3)

6、是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列說法正確的是ANH4F的還原性比NH3強(qiáng) BNF3的氧化性比F2強(qiáng)C該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13D該反應(yīng)中得到1 mol NF3時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子13關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置的實(shí)驗(yàn)中，可觀察到BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀 B裝置可用于制備、干燥、收集氨氣C裝置可用于測(cè)定硫酸與鋅粒反應(yīng)的速率D裝置可用于制取蒸餾水14在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列說法正確的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+

7、 c(H2CO3) B加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少D升高溫度，Na2CO3溶液pH增大三、非選擇題15（10分）化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路PCl3O2催化劑線合成：催化劑 A（C2H4O） CH3COOH CH3COClCH3OH B（ ） C DNa2CO3、液體石蠟 HCl E（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為 。（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 。（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）1摩爾E最多可與 摩爾H2加成。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異

8、構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 B核磁共振氫譜只有4個(gè)峰。C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)每摩爾可消耗3摩爾NaOH。16.（16分）“生物質(zhì)是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱?！吧镔|(zhì)能”是人類解決能源危機(jī)的一種重要的能源。“生物質(zhì)”在一定條件下可氣化為CO、H2等原料氣，進(jìn)而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相關(guān)反應(yīng)為：請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題：(1) 由H2和CO合成二甲醚的熱化學(xué)方程式是_ 。(2) 在T1 、T2溫度下，向兩個(gè)容積相同的密閉容器中分別通入1molCO和2molH2合成甲醇，則T1、T2溫度下對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 _K2 (選填“”或“=”)。(3)

9、 在一定條件下，向一個(gè)容積可變的密閉容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),經(jīng)一定時(shí)間反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得混合氣體的物質(zhì)的量是起始時(shí)的1.6倍。反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為V(正) _V(逆）（選填“ ”、“ ”或“=”)，平衡時(shí)=_mol。(4) 右圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。（a、b均為多孔性Pt電極）b電極是_極。（填“正”或“負(fù)”）a電極上的電極反應(yīng)為 。(5) CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知。現(xiàn)將溶液與Na2S04溶液等體積混合（忽略體積的變化，則生成沉淀時(shí),c的最小值是_ 。濾液A調(diào)節(jié)pH=1加入足

10、量鐵粉步驟IIFeCO3固體加入NH4HCO3，過濾步驟IV硫鐵礦燒渣酸浸過濾步驟I調(diào)節(jié)pH至56.5，過濾步驟III濾液B煅燒產(chǎn)品I氧化鐵(NH4)2SO4溶液合成KCl產(chǎn)品(無氯鉀肥)17（13分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：回答下列問題：（1）步驟中可選用 （填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的pH。A稀硝酸 B雙氧水 C氨水 D高錳酸鉀溶液（2）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；（3）檢驗(yàn)產(chǎn)品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是 ，進(jìn)一步提純產(chǎn)品II的方法是 ；（4）步驟中，F(xiàn)eCO3

11、達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c（Fe2+）為1.0105molL1 。試判斷所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），請(qǐng)通過簡(jiǎn)單計(jì)算說明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（5）步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35以下，其目的是 。18.（16分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 25時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+

12、，最好選用的試劑為 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、 。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀

13、器名稱）。判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 。計(jì)算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（FeSO47H2O的式量為278）19.（16分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_。(2)用該方法獲得的Na2S2O3.H2O晶體中?；煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1: 晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)假設(shè)2: 晶體中只含Na2S雜質(zhì)假

14、設(shè)3: _【查閱資料】Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：CuSO4 + H2S = CuS（黑色） + H2SO4【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：_ 【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】基于假設(shè)1,完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。限選實(shí)驗(yàn)試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水(3)已知：。為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得的含量約為102

15、%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_ 。1-5:BDCCA 6-10:DBDBA 11-14:AD CD BC CD15（10分每空2分）（1）醛基 （2）取代反應(yīng) （3） （4）4 （5） 16、（14分）17（13分）煅燒（1）C（2分）；（2）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 （3分）；（3）K2SO4（1分）；蒸發(fā)結(jié)晶（2分）；（4）否（1分） ； 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故無Fe(OH)2沉淀生成 （2分）；（5）防止NH4HCO3分解；減少Fe2+的水解（2分；答對(duì)其中一點(diǎn)即可）；18、（16分）（1）AD （二個(gè)全對(duì)得2分，只寫一個(gè)且正確得1分）（2）除去溶液中的Sn2+離子 (2分)；防止Fe2離子生成沉淀(2分)（3）蒸發(fā)濃縮 (1分) ；過濾（或過濾洗滌）(1分) （4）降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗(2分) （5）酸式滴定管(2分)滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。(2分)0.975(2分)19、（13分）（1）趕走水中的溶解氧（或空氣） （2分）（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜