第二冊(cè)第三章第1節(jié)電離平衡

1、年級(jí)咼二二學(xué)科化學(xué)版本人教版內(nèi)容標(biāo)題電離平衡編稿老師王嶺【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：電離平衡二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)1使學(xué)生了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2使學(xué)生理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。3.使學(xué)生了解電離平衡常數(shù)及其意義。三具體內(nèi)容（一）電解質(zhì)1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）概念辨析 電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。 化合物一定是電解質(zhì)。 單質(zhì)是非電解質(zhì)。（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是什么？BaS04是不是電解質(zhì)？為什么？S02、氨氣溶于水都能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？（3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積中能

2、自由移動(dòng)的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動(dòng)的離子的濃度（非絕對(duì)數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)。討論：試比較0.1L 2mol/L鹽酸與2L O.1mol/L鹽酸，哪一種導(dǎo)電能力強(qiáng)？2. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離過程化合物類型與結(jié)構(gòu)溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）實(shí)例電離方程式閱讀后填表強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后幾乎完全電離 的電解質(zhì)。溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。電離過程幾乎100%完全電離不可 逆過程，無電離平衡。部分電離?？赡孢^程，具有電離平衡。化合物類型與結(jié)構(gòu)離子化合物及具有強(qiáng)極 性鍵的共價(jià)化合物。某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。溶液中存在的微

3、粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰、陽離 子，不存在電解質(zhì)分子。既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分 子。實(shí)例絕大多數(shù)鹽(包括難溶 鹽)強(qiáng)酸：H/Oy HC1. HC1O +強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba (OH ) 2低價(jià)金屬氧化物：弱酸：CHCOOH. HR H3CCs弱堿：NH3 H2O、大多數(shù)難溶堿如 Fe ( OH) 3電離方程式H2SO4=2H+SO42 -CHjCOCH CHSCOO- +H+NH3 E2ONH； + OH-(2)概念辨析： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認(rèn)為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。 電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：電解質(zhì)是純凈

4、物，電解質(zhì)溶液是混合物。 電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)的離 子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導(dǎo)電化合物都是電解質(zhì)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力是由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度決定的，離子濃度大，導(dǎo)電能力強(qiáng)；離子濃度小，導(dǎo)電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液濃度大小的決定。所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力也不一定弱。(二) 弱電解質(zhì)的電離平衡1概念：，貝U弱電解質(zhì)電離處于當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率相等平衡狀態(tài)，叫“電離平衡”，此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持 恒定。2. 說明：（1）電離平

5、衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分 子過程仍在進(jìn)行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件的平衡：當(dāng)條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平 衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。3. 影響電離平衡的因素A. 內(nèi)因的主導(dǎo)因素B. 外因： 溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。 濃度：?jiǎn)栴}討論：在 nh3 h2o NH4 OH 的平衡體系中： 力口入HCI : 加入NaOH : 加入NH4CI :各離子分子濃度如何變化：NH3、H2O、NH4、OH 溶液的pH如何變化？（ “變高”，“變低”，“不變”）（三）電離平衡常數(shù)1. 一元弱酸：CH 3COOH

6、 CH 3COOH2. 一兀弱堿NH 3 H2O NH4 OH山- Hp）（1） 電離平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。（2） K值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)；K值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱；即K值大小可判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。（3） 多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生H + ,對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑 制作用。如：H3PO4 MH+ + H3PO4=7.5x10-'=6 2x10HPO- 2310山【典型例題】例1某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是( )A. A為非電解質(zhì)B. A是強(qiáng)電解質(zhì)

7、C. A是離子晶體D. A是弱電解質(zhì)解析：在熔化狀態(tài)下能夠電離的一定是離子化合物，而離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選B、C答案：B、C在試管中注入某紅色溶液， 加熱;加熱時(shí)溶液由紅色逐例2某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置做如下實(shí)驗(yàn)： 試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是 漸變淺的原因是：。解析：紅色溶液受熱顏色變淺,原因是溶液中溶質(zhì)揮發(fā),冷卻后恢復(fù)紅色，溶質(zhì)又溶解NH3 h2o受熱時(shí)氨逸出，所例3在25C時(shí)，用蒸餾水稀釋 始終保持增大趨勢(shì)的是()A.c(OH )c(NH3 H2O)B.c(NH4 )c(OH )C.c(NH3 H2O)c(NH4 )D. c(OH )于水，因而

8、原溶液是稀氨水和酚酞溶液，紅色變淺的原因是 以顏色變淺。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨氣逸出，所以溶液的顏色變淺。1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中n(OH )和解析：一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移,n(NH4 )增大，但c(OH )和c(NH 4 )減小。A、B、C各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體c(NH3 H2O) n(NH3 H2O)值增大，B中c(NH 4 )n(NH 4 )隨加水量增大，比值幾乎不變，C中c(OH )n(OH )c(NH3 H2O) n(NH3H2O)，隨加水量增大，比值減小。D中c(OH )減小。積，濃度比等于其物質(zhì)的

9、量之比。A中 c(OH )n(OH )，隨加水量增大比c(NH4 )n(NH4 )答案： A例 4 下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A. 離子鍵和強(qiáng)極性鍵組成的化合物一般是強(qiáng)電解質(zhì)B. 弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì)C. 具有強(qiáng)極性鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D. 具有離子鍵的難溶強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡答案： C解析： 解答本題必須掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念， 區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)。 難溶強(qiáng)電解質(zhì)存在溶解 平衡，不存在電離平衡。強(qiáng)極性鍵組成的化合物，若分子間能形成氫鍵，則為弱電解質(zhì)。造成本題錯(cuò)選的原因，主要是對(duì)強(qiáng)極性鍵形成的化合物分子間能形成氫鍵（HF 、 H2O、NH 3）不理解，而誤認(rèn)為強(qiáng)電解質(zhì)。將難溶電解

10、質(zhì)存在溶解平衡，誤認(rèn)為存在電離平衡。從電解質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來區(qū)別強(qiáng)弱電解質(zhì)， 由離子鍵或強(qiáng)極性鍵組成的化合物 （除 HF 外）， 一般都是強(qiáng)電解質(zhì)， 強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿和大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)。 由弱極性鍵形成的化合物一般是 弱電解質(zhì)，但也有是非電解質(zhì)，如酒精（CH 3CH2OH ）。因此題中應(yīng)特別注意用“一般”二字。所以 A 和 B 正確。 HF 是由強(qiáng)極性鍵形成的化合物，但 HF 分子間能形成氫鍵，在水溶 液中只能部分電離，存在電離平衡，所以 HF 是弱電解質(zhì)，故 C 不正確。難溶電解質(zhì)，如 BaS04,在水溶液中存在溶解平衡，只要溶解的部分，就能完全電離，所以不存在電離平衡，故 D 正確。例 5 下

11、列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A. 熔化時(shí)不導(dǎo)電B. 不是離子化合物，而是極性共價(jià)化合物C. 水溶液的導(dǎo)電能力很差D. 溶液中已電離的離子和未電離的分子共存。答案： D解析： 解答此題必須明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的有關(guān)概念。（1）弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此在溶液中已電離出的離子和未電離的分子一 定共存，選項(xiàng) D 正確。（2）有些電解質(zhì)（無論強(qiáng)弱） 在熔化時(shí)不能電離， 故不能導(dǎo)電， 如極性共價(jià)化合物 H2S04、 H3PO4 （弱電解質(zhì)），可見選項(xiàng)A不是答案。（3）從結(jié)構(gòu)上講極性共價(jià)化合物可能為強(qiáng)電解質(zhì)如強(qiáng)酸，可以是非電解質(zhì)如NH3,也可以是弱電解質(zhì)如 HF、H2S等，因此選項(xiàng) B也不是答

12、案。（ 4）溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液導(dǎo)電能力也很差。因 此在沒有濃度限制時(shí)不能用導(dǎo)電能力強(qiáng)弱來判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。C 不是答案。例 6 等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是（）A. H2S中多B. H2SO4中多C. 一樣多D. 無法比較答案： B。解析：等體積、等物質(zhì)的量濃度的H2S和H2SO4中，含有的H2S和H2SO4的物質(zhì)的量樣多，但H2S是弱電解質(zhì)，只能部分電離。即ImolH 2S電離產(chǎn)生的離子小于 3mol。而H2SO4 是強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，即1mol H2SO4可電離出2mol H +和1mol SO42一，共3mol，

13、因此H2SO4電離出的離子多。例7將O.lmol L 1醋酸溶液加水稀釋，在稀釋過程中()A. 溶液中 CH 3COO 的濃度增大B. 溶液中H+個(gè)數(shù)增多，H+離子的濃度減小C. 溶液中H+個(gè)數(shù)減少，H +的濃度減小D. 溶液中 CH3COOH 的分子數(shù)減少， CH3COOH 的濃度也減小 答案： B、D。解析：O.lmol !_一1的醋酸為稀溶液。加水稀釋后，醋酸的電離平衡向電離的方向移動(dòng), 醋酸分子數(shù)減少，H +和CH3COO-數(shù)目增多，但溶液的體積增大，三種微粒的濃度均減小。例8總量，可向稀 H2SO4溶液中加入(A. H 2OC. CH3COONa 答案： A 、 C。定量的稀H2SO

14、4與過量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率、且又不影響生成的氫氣的 )B. NaOH 固體固體解析： 從 c(H關(guān)鍵是將 c(HD. NH 4Cl 固體) 大小與鐵粉反應(yīng)的速率角度，考查弱電解質(zhì)的電離平衡。) 減少后但其總量不改，還能電離出來的。應(yīng)學(xué)會(huì)審題能力與抓關(guān)鍵的c ( H+)減小，其H+總量不改。 固體，溶解后增加大量 OH ,因OH +H =H2O消耗了 H能力。A. 項(xiàng)加水稀釋B. 項(xiàng)加 NaOHC. 項(xiàng)加 CH3COONa 固體CH3COONa=Na+CH3COO提供大量CH3COO會(huì)與溶液中H+結(jié)合生成難電離的 CH3COOH，等于把H+儲(chǔ)存起來。但溶液中H+不斷消耗后，醋酸又不斷電

15、離出原總量的H + ,這樣反應(yīng)速率因c(H )的減小而緩慢。Fe+2H+=Fe2+ H2T又因CH3COO結(jié)合的H+與生成CH3COOH再電離出的H+數(shù)相同，使得到的氫氣的總 量不變。D. 項(xiàng) NH4Cl 固體，不會(huì)影響原溶液的 c(H )模擬試題】(答題時(shí)間： 4O 分鐘)1. 下列說法錯(cuò)誤的是： ()A. 不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸都是強(qiáng)電解質(zhì)B. 強(qiáng)酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度C. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子D. 二氧化硫和乙醇均屬共價(jià)化合物，在水中不能電離，為非電解質(zhì)2. 下列物質(zhì)的水溶液中，存在電離平衡的是： ()C. BaS04D. C

16、H 3C00Na3. 下列敘述正確的是：（）A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離為鈉離子與氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都叫作酸C. 硫酸鋇不溶于水但是強(qiáng)電解質(zhì)D. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)4. 下列各種酸的溶液，c（H ）相同，其中物質(zhì)的量濃度最大的是：（）A. HClB. H3PO4C. H2SO4D. CH 3COOH5.對(duì) O.lmol L 1 的CH3COOH溶液用水稀釋時(shí)所發(fā)生的變化，下列敘述不正確的是:（ ）A.電離常數(shù)不變B.導(dǎo)電性增強(qiáng)C. c（H ）減小D. H+數(shù)目不變6. HClO是比H2CO3更弱的酸，反應(yīng)：CI2+H2O" H

17、CI+HCIO達(dá)到平衡后，要使HCIO濃 度增加，可以加入：（A. NaOH)B. HClC. CaCO3 (固)D. H2O7.濃度均為O.lmolL1的三種酸：鹽酸、硫酸、磷酸；當(dāng)它們體積均為10mL 時(shí),溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:A.鹽酸、C.磷酸、硫酸、磷酸 硫酸、鹽酸B.D.（硫酸、磷酸、）鹽酸、磷酸鹽酸、硫酸8. O.lmolL1的醋酸溶液中存在的電離平衡:一 +CH3COOH CH3COO +H，若使H+的物質(zhì)的量濃度減小，可加入的物質(zhì)是:A.醋酸鈉晶體B. 0.1molL 1的鹽酸C.氯化鈉晶體D.通入氨氣9. 足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)

18、時(shí)，下列敘述正確的是:A. 開始反應(yīng)時(shí)二者速率相同C.二者放出H2 樣多10. 下列關(guān)于稀醋酸的說法不正確的是：A.存在電離平衡C.溶質(zhì)僅以分子存在11. 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是：A.B.C.D.B.鹽酸放出H2多D.醋酸消耗的Zn多（B.D.（）存在著兩種分子 含有三種溶質(zhì)微粒）強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的稀溶液中有溶質(zhì)分子 強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱I）與加入醋酸溶液的體積（V）12. 向某氨水中加入醋酸溶液，其導(dǎo)電能力（是見圖：（）關(guān)系正確的

19、13.能正確表明O.lmol L-1醋酸用水稀釋的圖象是(橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示氫離 子濃度)：(14.以下各種醋酸溶液中c(CH3COO )最大的是：()A. 20 C 1mol/L 醋酸C. 25 C 0.1mol/L 醋酸15.物質(zhì)的量濃度均為( )O.1mol/LB. 15 C 0.1mol/L 醋酸D. 25 C 1mol/L 醋酸的氫氯酸和氫氟酸相比較，如下各判斷中正確的是:A.氫氯酸中c(H )大B. 氫氟酸中C(H )大C. 溶液的導(dǎo)電性相同D. 與等質(zhì)量但不足量的鎂反應(yīng)時(shí)，消耗溶液的體積相同16. 等質(zhì)量的金屬鎂粒，分別放入下列各溶液中2mol/L的磷酸；2mol/L的醋酸；2mol/L的鹽酸中加少量食鹽； 2mol/L的醋酸中加少量醋酸鈉，其中各反應(yīng)速率從大 到小的正確排列順序可表示為：()A.B.C.D.17. 在硫化氫的飽和溶液中