山東省鄒城市2012-2013學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末模擬新人教版

1、鄒城一中20122013學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬試題化學(xué)一、選擇題：（下列每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分）12molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ） A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等2下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）3下列說法正確的是( )A. H2、D2、T2互稱為同位素B. 漂白粉、氯水是混合物，水銀、明礬是純凈物C. HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D. 水能、風(fēng)能、煤、石油、天然氣都是可再生能源4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）AFeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+BAlCl3

2、溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2O C硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42-BaSO4 D向燒堿溶液中滴加硝酸：OH-+H+H2O 5現(xiàn)有MgCl2 、AlCl3、CuCl2 、FeCl3 、NH4Cl五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開，這種試劑是（ ） A氨水BAgNO3C濃NaOHDNaCl6除去Na2CO3 固體中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( ) A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液C置于坩堝中加熱D配成溶液后通入CO27Al2O3常用于制造耐火坩堝，但氧化鋁坩堝不能用于加熱熔融下列化合物中的（ ） ANaCl BNaNO3 CNaOH DNa2

3、SO48. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )AKClO3O2 B.HClCl2 C.FeFe3+ D. MnO4-Mn2+9. 下列關(guān)于合金的說法錯(cuò)誤的是( ) A. 鎂鋁合金的熔點(diǎn)比鎂和鋁都髙B. 鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱材料主要因?yàn)槠湟簯B(tài)范圍寬和比熱大C. 在合金中加入適量的稀土金屬能大大改善其性能D. 青銅、硬鋁、鋼都是合金10宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時(shí)，必須穿上10公斤重艙內(nèi)航天服，神六宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學(xué)家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤是（ ） A它耐高溫 B它沒有固定熔點(diǎn)C它可

4、以耐強(qiáng)堿溶液腐蝕 D它是一種新型無機(jī)非金屬材料11“綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是 ( )A消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 B消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 12. 下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、NO3-、Mg2+、SO32- BNa+、Ba2+

5、、OH-、Cl- CK+、SCN、Fe3+、Cl- DK+、Al3+、Cl-、HSO4-13.自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，而銅的含量較少。但是人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，下列說法中合理的是（ ） A礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)B銅礦顏色較深，易發(fā)現(xiàn)，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現(xiàn)C銅礦較易還原，鋁礦很難還原 D以上說法是錯(cuò)誤的14下列說法正確的是 （ ） A在水中加入氯化鐵晶體，再加熱就可制備氫氧化鐵膠體B除觀察顏色差別外，區(qū)分氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)C用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)的操

6、作，可選用分液漏斗，然后進(jìn)行靜置、分液D金屬鈉、鋁、鐵在一定條件下分別與水反應(yīng)時(shí)均生成對應(yīng)的堿和氫氣15.在某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，生成白色沉淀。再加入過量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的陽離子是（ ）ANa+、Ag+、Al3+ BBa2+、Ag+、Mg2+ CAl3+、Fe3+、Mg2+ DMg2+、Ag+、Al3+16.下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（ ）AAlAlO2BAl2O3Al(OH)3CAl（OH）3Al2O3 DAl3+AlO217.鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料,主要用于制作窗框、卷簾

7、門、防護(hù)欄等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（ ）A不易生誘 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高18向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH）3物質(zhì)的量是（ ） A1mol B1.33mol C0.67mol D0 mol19.下列說法正確的是（ ） A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的

8、NaOH溶液則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等20.從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是（ ）A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 BC+CO22COC2H2S+SO2=2H2O+3S DAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 21 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（ ）A煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeS2）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅 B制鋁：工業(yè)上電解氯化鋁來制備鋁C制鈉：電解飽和NaCl溶液D煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵22設(shè)NA

9、表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水的分子數(shù)為NA C將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA D1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA23在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是（）Am1可能等于m2 B m1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dml可能大于m224 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 水

10、泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD25.用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L1的氯化鈉溶液0.5 L，要用到的儀器是（ ）500 mL容量瓶 試管 燒瓶 膠頭滴管 燒杯玻璃棒 托盤天平 藥匙A B C D全部二、填空題（共25分）26（每空1分，10分）a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是含氧酸。（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。（2）如果a是一種常見氣體，試

11、推斷這五種物質(zhì)（用化學(xué)式表示）：a ；b ；c ；d ；e 。27（6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有氧氣和氯氣組成的混合氣體共500mL。通入氫氣，一定條件下使它們恰好完全反應(yīng)，然后加水得到250mL鹽酸溶液。從中取出25mL，用25mL 0.08mol·L-1 NaOH溶液恰好中和。則(1)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。(2)氫氣的體積為 mL。28（9分）已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色。現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究。 （1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉

12、碘化鉀溶液。請完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）。假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中 引起的?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案： 。假設(shè)2方案： 。（2）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共19分）29.(8分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：二氧化碳NaOH溶液過濾灼燒Al灼燒Al2O3過濾Al(OH)3NaAlO2溶液鋁土礦（1）請用

13、離子方程式表示以上工藝流程中第步反應(yīng)：_ _。（2）寫出以上工藝流程中第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。請舉一例該反應(yīng)的用途_。（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是_。30.（11分）甲、乙兩組同學(xué)分別對銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如右圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有 。儀器c

14、中收集的氣體主要是 。（填分子式）待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是 g。（2）乙組同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3的物質(zhì)的量的取值范圍是 。（用含a的代數(shù)式等表示）若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則b/a的值為 。四、計(jì)算題（6分）31.有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗

15、滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求：混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？參考答案：1-5 ADBDC 6-10 DCDAC 11-15 DDCBD 16-20 BBDCC 21-25 DABAC26 (1)a：S； b：H2S； c：SO2； d：SO3； e：H2SO4 (2)a：N2； b：NH3； c：NO； d：NO2； e：HNO327.(1) 0.08 (2)77628（1）Br2 （1分）Fe3+（1分）假設(shè)1方案：向黃色溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色（2分）假設(shè)2方案：向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（2分）（2）2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl（3分 ）29.（8分）（1）Al2O3 + 2OH = 2A