高三一輪復(fù)習(xí)---鹽類的水解說課講解

1、高三一輪復(fù)習(xí)-鹽類的水解（1）水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。二鹽類水解的特點(diǎn)二鹽類水解的特點(diǎn)（3）水解可看作中和反應(yīng)的逆向反應(yīng)。 所以水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。如：如：0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2COCO3 3 , ,水解部分只占水解部分只占4%4%。（2）水解可促進(jìn)水的電離。？水解與中和反應(yīng)是否互為可逆反應(yīng)鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 堿堿水解水解中和中和（1 1）強(qiáng)堿弱酸鹽）強(qiáng)堿弱酸鹽: :陰離子水解陰離子水解, ,溶液呈溶液呈堿性堿性如：如：NaAc KNaAc K2 2COCO3 3三三. .鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律: :（4 4）弱酸弱堿鹽）弱酸弱堿鹽陰、陽離子

2、都水解陰、陽離子都水解, ,【CHCH3 3COONHCOONH4 4+ +溶液呈中性溶液呈中性】溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度, ,可能可能雙水解雙水解（3 3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽: :不水解不水解, ,溶液呈溶液呈中性中性如：氯化鈉、硫酸鉀等如：氯化鈉、硫酸鉀等（2 2）強(qiáng)酸弱堿鹽）強(qiáng)酸弱堿鹽: :陽離子水解陽離子水解, ,溶液呈溶液呈酸性酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等兩強(qiáng)不水解兩強(qiáng)不水解誰弱誰水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性誰強(qiáng)顯誰性都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解（5 5）堿性：等濃度時(shí)）堿性：等濃度時(shí) Na Na

3、2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3四四. .水解方程式的書寫方法：水解方程式的書寫方法：(1)(1)因?yàn)樗獬潭刃?，要用，無因?yàn)樗獬潭刃?，要用，無“”“”、無、無“”“”，不穩(wěn)定物（，不穩(wěn)定物（NHNH3 3HH2 2O O，H H2 2COCO3 3等等）不分不分解解。 (2)(2)多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，以第一步為主，多元弱酸鹽水解分步進(jìn)行的，以第一步為主，常見的酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫幾個(gè)水解方程式。常見的酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫幾個(gè)水解方程式。(3)(3)多元弱堿鹽水解多元弱堿鹽水解: :只寫一個(gè)水解方程式。只寫一個(gè)水解方程式。 (4)(4)雙水解進(jìn)行到底時(shí)用雙水解進(jìn)行到

4、底時(shí)用“=”=”，氣體、難溶物，氣體、難溶物 用用“”“”、“”“”。1、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：、寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ NH4+ + H2O NH3H2O + H+CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH-練習(xí)練習(xí)五五. .酸式鹽的水解酸式鹽的水解(2)弱酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解如果電離程度水解程度電離程度水解程度，則溶液呈酸性。 如NaH

5、SO3 、NaH2PO4。如果電離程度水解程度電離程度水解程度，則溶液呈堿性。如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等屬于此情況。(1)強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-寫出寫出NaHSONaHSO4 4 NaHSONaHSO3 3 NaHCONaHCO3 3 電離方程式與水解的離子方程式電離方程式與水解的離子方程式 。（1 1）濃度）濃度鹽濃度越鹽濃度越小小，水解程度越，水解程度越大大 鹽濃度越鹽濃度越大大，水解程度越，水解程度越小小 （相比之下，還是濃溶液中微粒個(gè)數(shù)多。（相比之下，還是濃溶液中微粒個(gè)數(shù)多

6、。稀釋促進(jìn)水解稀釋促進(jìn)水解）（3 3）外加酸或堿）外加酸或堿對(duì)對(duì)強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)對(duì)強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。（2 2）溫度）溫度水解是水解是吸熱吸熱過程，所以升高溫度鹽類水解程度增大過程，所以升高溫度鹽類水解程度增大（4 4）鹽）鹽水解情況水解情況相同相同的離子的水解相互的離子的水解相互抑制抑制，水解情況水解情況相反相反的離子的水解相互的離子的水解相互促進(jìn)促進(jìn)（雙水解）（雙水解）2,2,影響鹽類水解平衡的因素影響鹽類水解平衡的因素條條 件件移動(dòng)方向移動(dòng)方向 H H+ +數(shù)數(shù)pH

7、pHFeFe3+3+水解程度水解程度現(xiàn)現(xiàn) 象象升溫升溫加水稀釋加水稀釋通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+ +顏色變深顏色變深顏色變淺顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐紅褐無色無色練習(xí)練習(xí)改變條件改變條件平衡移動(dòng)平衡移動(dòng) c(CH3COO-) c(OH-)加入固體加入固體CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小向右向右減小減小增大增大向右向右減小減小減小減小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減

8、小減小向右向右減小減小減小減小 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH-練習(xí)練習(xí)3,3,鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用3.3.藥品的配置與保存藥品的配置與保存配制配制FeClFeCl3 3 溶液時(shí)，通常將它們?nèi)苡谳^濃的溶液時(shí)，通常將它們?nèi)苡谳^濃的 中中, ,然后再用水稀釋到所需濃度，其作用是然后再用水稀釋到所需濃度，其作用是 。1,1,明礬凈水：明礬凈水：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3（膠體）（膠體） +3H+3H+ +2.2.熱堿水洗油污：熱堿水洗油污： COCO3 32-2- + H + H2 2O HCOO HCO3 3- - + OH +

9、 OH- -鹽酸鹽酸 抑制抑制FeClFeCl3 3 水解水解 4.泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理內(nèi)筒內(nèi)筒（玻璃）（玻璃）裝有裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（鋼制）（鋼制）裝有裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前混合后混合后草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用草木灰草木灰的主要成分：的主要成分：K K2 2COCO3 3，水解呈，水解呈堿性堿性COCO3 32

10、-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - + +OHOH- -HCO3-H2O H2CO3 +OH-NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3H H2 2O+ O+ H H+ +銨態(tài)氮肥銨態(tài)氮肥銨鹽，水解呈銨鹽，水解呈酸性酸性5.5.化肥能否混合施用化肥能否混合施用6、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體蒸干所得固體酸揮發(fā)性酸揮發(fā)性水解方程式水解方程式鹽溶液鹽溶液易易難難蒸干蒸干弱堿易揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽

11、弱堿易揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽弱堿難揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽弱堿難揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽蒸干蒸干氫氧化物固體氫氧化物固體同溶質(zhì)固體同溶質(zhì)固體規(guī)規(guī)律律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干溶液小心蒸干 固體物質(zhì)固體物質(zhì) Na2CO3FeCl3 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4 Na2SO3 Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解FeCl3 溶液制得溶液制得FeCl36H2O判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分C1,下列陰離子，其中最易結(jié)合下列陰離子，其中

12、最易結(jié)合H+的是（的是（ ）A.C6H5OB.CH3COO C.OH D.CO32 E.Cl F.HCO3 練習(xí)練習(xí)越難電離出越難電離出H H+ +，對(duì)應(yīng)的陰離子就越容易結(jié)合對(duì)應(yīng)的陰離子就越容易結(jié)合H H+ +2.2.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ、的溶液，其、的溶液，其pHpH值依次為值依次為8 8、9 9、1010，則，則HXHX、HYHY、HZHZ的酸性強(qiáng)弱的順序是（的酸性強(qiáng)弱的順序是（ ） A. HXA. HXHZHZHY B. HXHY B. HXHYHYHZ HZ C. HZ C. HZHYHYHX D. HYHX D. HYHZHZHXHX酸越弱酸越弱，形成的鹽其陰離子水解程度越大，溶液，形成的鹽其陰離子水解程度越大，溶液pHpH越大越大；堿越弱堿越弱，形成的鹽其陽離子水解程度越大，溶液，形成的鹽其陽離子水解程度越大，溶液pHpH越小越小。B練習(xí)練習(xí)小結(jié)小結(jié)常見的、常見的、典型的典型的雙水解反應(yīng)：雙水解反應(yīng)：AlO2-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-雙水解：雙水解： 兩種水解情況兩種水解情況相反相反的鹽溶液混合時(shí)會(huì)互相的鹽溶液混合時(shí)會(huì)互相促進(jìn)促進(jìn)， 使雙方水解程度都使雙方水解程度都