2012北京理綜試卷——化學(xué)解析doc

1、可能用到的相對原子質(zhì)量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(選擇題共120分)A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S+2C1-CNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O8.下列試驗中，所選裝置不合理的是A.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選 B.用CC14提取碘水中的碘，選C.用

2、FeC12溶液吸收C12選 D.粗鹽提純，選和9已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B.熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3-S2-C1- D.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是11下列說法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水.有恒定的熔點、沸點B.麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖C.若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物不一致D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體12.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O備化學(xué)原料。下圖

3、是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是 B.催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C.催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強2 +2H+2e-=HCOOH25.(13分)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：。（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是 .（3）吸收液吸收SO2的過程中，隨：變化關(guān)系如下表：91：91：11：917.26.2上表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學(xué)平衡原理解釋：。當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離

4、子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：。（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：在陽極放電的電極反應(yīng)式是。當(dāng)陰極室中溶液升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：。26.(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：（1）已知:反應(yīng)A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。H2O的電子式是_.反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol HO鍵與斷開 1 mol HCl 鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中H-O鍵比HCl中HCl鍵（填“強”或“弱”）_。（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比n(HCl):

5、n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_.當(dāng)曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為2:1、溫度為400時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。27.（15分）有文獻(xiàn)記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗證和對比實驗。裝置實驗序號試管中的藥品現(xiàn)象實驗2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實驗2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生:一段時間后，溶液無明顯變化該同學(xué)欲分析實驗和實驗的差異，查閱

6、資料:abAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是 。(2)經(jīng)檢驗，實驗的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是。產(chǎn)生Ag2O的原因是。(3)該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè):可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3 溶液中加入，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。3， 還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實驗.現(xiàn)象:出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設(shè):在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與

7、了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實驗:有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是 。用HNO3溶液,清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。28. (17分) 優(yōu)良的有機(jī)溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:己知芳吞化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如:（1） B為芳香烴。由B生成對孟烷的反應(yīng)類型是(CH3 )2CHCl與A生成B的化學(xué)方程武是 A的同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(2) 1.08g的C與飽和溴水完全反應(yīng)生成3.45 g白色沉淀。E不能使Br2的CC14溶液褪色.F的官能團(tuán)是 C的結(jié)構(gòu)簡式是反

8、應(yīng)I的化學(xué)方程式是(3)下列說法正確的是(選填字母) a.B可使酸性高錳放鉀溶液褪色b. C不存在醛類同分異構(gòu)體 c.D的酸性比 E弱d. E的沸點高于對孟烷 (4) G的核磁共振氫譜有3種峰，其峰面積之比為3:2:1 .G與NaHCO3反應(yīng)放出CO2。反應(yīng)II的化學(xué)方程式是【解析】A項，食鹽有效成分是氯化鈉，可以用于調(diào)味品，A項正確；B項，小蘇打有效成分是碳酸氫鈉，做發(fā)酵粉，不是碳酸鈉，B項錯誤；C項，復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分是氫氧化鋁，做抗酸藥劑，氫氧化鋁中和胃酸，C項正確；D項，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，用做消毒劑，D項正確。【考點與方法】本題考查食鹽、小蘇打、復(fù)方氫氧化鋁片和漂白粉的

9、有效成分及用途，意在考查考生的運用知識解決實際問題的能力和教材知識儲量。本題易混淆小蘇打、蘇打（純堿）有效成分，蘇打的有效成分是碳酸鈉，可用于作洗滌劑，工業(yè)制普通玻璃。因為蘇打溶液的堿性較強，產(chǎn)生1mol二氧化碳，需要2 mol H+，一般不用作酵粉。本題易誤解“抗酸”，抗酸含義是消耗酸，而易誤解為“不與酸反應(yīng)”。7B.【解析】A項，鈉在常溫下暴露在空氣中，鈉被空氣中氧氣氧化成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，A項錯誤；B項，硫化銀的溶度積小于氯化銀的溶度積，在難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中，溶度積較大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶度積較小的電解質(zhì)，該離子方程式正確，B項正確；C項，過氧化鈉在潮濕空氣中放置一段時

10、間，變成白粘稠物，是由于過氧化鈉與空氣中水蒸汽、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，C項錯誤；D項，向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，取碳酸氫鈉為1 mol，需要1mol氫氧化鈣反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，離子方程式為Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O，D項錯誤?！究键c與方法】本題考查有關(guān)鈉及其化合物、難溶電解質(zhì)等轉(zhuǎn)化原理，意在考查考生根據(jù)化學(xué)知識書寫離子方程式和化學(xué)方程式能力。（1）本題易混淆產(chǎn)物與條件關(guān)系。鈉在加熱或點燃條件下與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉；在

11、常溫下在空氣中與氧氣反應(yīng)只生成氧化鈉。（2）易混淆“量與產(chǎn)物關(guān)系”。碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，相對量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。例如，當(dāng)在澄清石灰水中滴加過量的碳酸氫鈉溶液時，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O8A.【解析】A項，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，已分層，可以用分液法分離，選擇裝置，A項錯誤；B項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，選擇裝置，B項正確；C項，裝置可以用作洗氣瓶，用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，C項正確；D項，粗鹽提純需要過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，選擇和裝置正確，D項正確?！究键c與方法】本題考查混合物分離、提純以及除雜裝置的選擇，意在考查實驗基本操作與裝置辨析。（

12、1）蒸發(fā)和蒸餾。蒸發(fā)操作用于除去溶液中溶劑，分離熔點較高、穩(wěn)定性較好的固體物質(zhì)；蒸餾操作用于分離兩種或多種互溶的液體混合物，如石油分餾；也可以用于分離難揮發(fā)性和較穩(wěn)定物質(zhì)與液體，從中得到液體，如制備蒸餾水。如果只有一種液體揮發(fā)，不需要溫度計，如本題裝置；如果得到多種液體，需要溫度計控制溫度。（2）分液與蒸餾：如果兩種液體不互溶，用分液操作分離，節(jié)能、操作簡單；如果兩種或多種液體互溶，且沸點不同，用蒸餾操作分離（消耗能源，操作較復(fù)雜）。（3）分液與萃取。如果兩種液體已分層，就用分液；如果兩種物質(zhì)溶解形成溶液，需要加入一種溶劑，促使其分層，用萃取，分液是萃取的一部分。9C.【解析】A項，砷位于第四

13、周期第VA族，溴位于第四周期第VIIA族，砷的原子半徑大于溴的原子半徑，而氯與溴位于同主族，且氯位于第三周期，氯原子半徑小于砷的原子半徑，故原子半徑有：As>Br>Cl，A項錯誤；B項，同主族，從上至下，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱：HCl>HBr.同周期，從左至右，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強：AsH3<HBr，故熱穩(wěn)定性有HCl>HBr>AsH3，B項錯誤；C項，選擇磷元素為參照物，磷與砷位于同主族，磷、硫、氯位于同周期，同周期，從左至右氣態(tài)氫化物的還原性逐漸減弱：PH3>H2S>HCl；同主族，從上至下氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強：PH3&l

14、t;AsH3，而氣態(tài)氫化物的還原性實質(zhì)是陰離子的還原性，故還原性有：AsH3>PH3>H23->S2->Cl-.C項正確；D項，同主族，從上至下，非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸減弱：酸性有H3PO4>H3AsO4；同周期，從左至右，非金屬元素最高價含氧酸的酸性逐漸增強，酸性有H2SO4>H3PO4，故酸性順序：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項錯誤。【考點與方法】本題以第四周期主族元素砷、溴為載體考查元素周期律，即包括原子半徑、熱穩(wěn)定性、氫化物的還原性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性等比較，意在考查考生綜合運用元素周期律能力和推理思維能力

15、。氫化物的熱穩(wěn)定性與揮發(fā)性：前者與化學(xué)鍵強弱有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)；后者與沸點高低有關(guān)，即分子間作用力（包括氫鍵）決定分子構(gòu)成的物質(zhì)的揮發(fā)性強弱，屬于物理性質(zhì)。10A.【解析】分析裝置知，小燒杯中液體與小燒杯中揮發(fā)出來的物質(zhì)反應(yīng)。A項，燒杯里濃硝酸揮發(fā)出硝酸氣體，進(jìn)入燒杯，使KI被氧化生成I2，4HNO3+2KI=I2+2KNO3+2NO2+2H2O，I2使淀粉溶液變藍(lán)色，A項錯誤；B項，濃鹽酸具有強揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫進(jìn)入酚酞溶液，酸不能使酚酞溶液變色，B項正確；C項，濃氨水具有強揮發(fā)性，氨氣進(jìn)入氯化鋁溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3 NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,產(chǎn)

16、生白色沉淀，C項正確；D項，飽和氯水易揮發(fā)出來氯氣，氯氣遇濕潤紅紙條，發(fā)生反應(yīng)：H2O+Cl2HCl+HClO，次氯酸使紅紙條褪色，D項正確?！究键c與方法】本題考查濃硝酸與KI溶液發(fā)生氧化還原反反應(yīng)以及碘水使淀粉溶液變藍(lán)色、鹽酸與酚酞溶液、氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)、飽和氯水中次氯酸漂白性等知識，意在考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗現(xiàn)象。稀硝酸揮發(fā)性弱，如果A項中濃硝酸換成稀硝酸，可能無明顯現(xiàn)象；本題中飽和氯水指新制飽和氯水，而不是久置的氯水，久置氯水實際變成氯化氫溶液。11D.【解析】A項，天然植物油為混高級脂肪酸甘油酯，屬于混合物，沒有固體的熔點和沸點，A項錯誤；B項，麥芽糖是還原型二糖，而蔗糖是非還原型二糖

17、，B項不正確；C項，可以用列舉法推斷，兩種不同的氨基酸可以形成兩種二肽，互為同分異構(gòu)體。例如，1分子H2N-CH2COOH和1分子H2NCH2CH2COOH可以形成兩種二肽，這兩種二肽互為同分異構(gòu)體：H2NCH2CONHCH2CH2COOH和HOOC-CH2NHOCCH2CH2NH2，但是，它們的水解產(chǎn)物相同，C項錯誤；D項，乙醛類似甲醛，可以制酚醛樹脂；氯乙烯的高聚物是聚氯乙烯；乙二醇與乙二酸在濃硫酸，加熱條件下生成聚乙二酸乙二酯（聚酯纖維，即滌綸），D項正確?！究键c與方法】本題考查植物油成分、糖類組成與性質(zhì)、常見高聚物的單體，意在考查考生綜合運用知識能力。單甘油酯與純凈物易混淆，單甘油酯指

18、一種高級脂肪酸與甘油形成的酯，即一個酯分子內(nèi)，RCOO-相同，而油酯由多種酯分子構(gòu)成，屬于混合物。易錯誤理解為天然植物油就是油酸甘油酯組成的純凈物，錯選A。12C【解析】依題意，以二氧化碳和水原料，在太陽能作用下生成HCOOH，化學(xué)方程式為CO2+H2HCOOH。A項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和氫氣生成甲酸，將太陽能貯在于化學(xué)物質(zhì)中，類似于光合作用的能量貯存，A項正確；B項，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負(fù)極，催化劑b為正極，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a附近發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O-

19、2e-=4H+O2，會生成氧氣，B項正確；C項，由圖示知，催化劑a區(qū)域生成H+，溶液酸性增強，而催化劑b附近生成了HCOOH，甲酸是弱酸，酸性減弱，C項不正確；D項，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)結(jié)合H+生成HCOOH,電極反應(yīng)為CO2+2e-+2H+=HCOOH.【考點與方法】本題考查原電池原理，涉及能量轉(zhuǎn)化、電極名稱和電極反應(yīng)類型判斷、溶液酸堿性變化以及電極反應(yīng)式等，意在考查考生處理新信息能力。解答本題的關(guān)鍵是將該裝置轉(zhuǎn)化成原電池，太陽能只是作啟動反應(yīng)的能量，根據(jù)電子流向判斷電極。易混淆“綠色植物的光合作用”和“人工光合作用”，二者共同點是利用太陽能合成新物質(zhì)，原料相同。不同點是，綠色

20、植物的光合作用產(chǎn)物是糖類和氧氣，而人工光合作用的產(chǎn)物是甲酸。25.【答案】【解題思路】（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨過程是，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被氧化成硫酸；或二氧化硫在空氣中遇漂塵（作催化劑）被氧化成SO3，直接與水反應(yīng)生成硫酸。（2）氫氧化鈉吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。（3）亞硫酸是中強酸。由表格數(shù)據(jù)知，當(dāng)亞硫酸鈉的物質(zhì)的量大于亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量時，溶液呈堿性，說明以水解為主，當(dāng)亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量大于亞硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量時，溶液呈酸性，即亞硫酸氫根離子的電離能力大于水解能力，故亞硫酸鈉溶液呈堿性，水解程度較弱。由表格數(shù)據(jù)

21、知，當(dāng)溶液中亞硫酸氫鈉的濃度略大于亞硫酸鈉的濃度時，溶液呈中性：亞硫酸氫鈉電離H+濃度等于亞硫酸鈉水解生成OH-濃度相等。+，+，即電離生成的亞硫酸根離子濃度與水解生成的亞硫酸氫根離子濃度相等，由于原始溶液中亞硫酸氫鈉濃度大于亞硫酸鈉溶液，故離子濃度有,溶液中電荷守恒式為，中性溶液中c(H+)=c(OH-)。c錯誤，a和b正確。（4）在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，硫的化合價由+4價升至+6價，以硫酸根離子形式存在，由氧守恒知，水參與電極反應(yīng)：+H2O-2e-=+3H+,另外，亞硫酸根離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。亞硫酸鈉溶液為吸收二氧化硫的溶液，由圖示中物料性質(zhì)知，在陰極室充入亞硫酸氫鈉溶液和亞

22、硫酸鈉溶液的混合溶液，流出的溶液呈堿性，說明亞硫酸鈉濃度變大。即在陰極發(fā)生還原反應(yīng)：含亞硫酸鈉濃度較多的溶液作吸收液。【考點與方法】本題以環(huán)境污染酸雨為背景考查SO2、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3性質(zhì)，意在考查考生書寫化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式等，將電解原理應(yīng)用、鹽類水解等理論串聯(lián)起來，考查綜合運用能力。突破本題有兩個關(guān)鍵點，一是數(shù)據(jù)表。由表格中亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量之比與溶液酸堿性關(guān)系，得出亞硫酸鈉溶液呈堿性，而亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，即亞硫酸鈉在水中水解，而亞硫酸氫鈉在水中以電離為主，水解為次。由此引發(fā)出，中性溶液中亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉濃度關(guān)系不確定，無

23、法寫出溶液中物料守恒式（易錯點?。欢请娊庋b置圖示。理解電解原理，抓住陰陽離子交換膜功能、電極名稱以及物質(zhì)的流進(jìn)入與流出成分，結(jié)合數(shù)據(jù)表知，亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉濃度相對大小。書寫電極反應(yīng)式時，要結(jié)合電極反應(yīng)類型，以及質(zhì)量守恒和電子守恒綜合判斷反應(yīng)物和產(chǎn)物。26.【答案】【解析】(1)水是共價化合物，1個水分子含兩個極性共價鍵。在該溫度下，水為氣態(tài)，熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) H= -115.6 kJ/mol.設(shè)氫氯鍵能為a，氫氧鍵能為b。反應(yīng)熱等于反應(yīng)物鍵能總和減去產(chǎn)物鍵能總和，4a+498kJ/mol-2×243kJ/mol-4b=-1

24、15.6kJ/mol.4(a-b)=-127.6 kJ/mol,a-b=-32kJ/mol. 氫氧鍵比氫氯鍵強。（2）從圖像看，反應(yīng)物投料和溫度兩個變化量影響氯化氫轉(zhuǎn)化率。在相同溫度下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，當(dāng)氧氣濃度不變時，增大氯化氫濃度，氯化氫的轉(zhuǎn)化率降低，而氧氣轉(zhuǎn)化率增大。曲線斜率越大，對應(yīng)氯化氫的轉(zhuǎn)化率越大。曲線變化率（斜率）=轉(zhuǎn)化率變化程度=轉(zhuǎn)化率變化量與原始轉(zhuǎn)化率之比。取溫度為350至400段，溫度變化量相同，對應(yīng)轉(zhuǎn)化率如下表所示：曲線ab cd35067%80%86%91%40065%75%80%84%變化率投料中n(HCl):n(O2)越大，氯化氫轉(zhuǎn)化率越小，所以，a、b、c、d曲

25、線對應(yīng)的投料分別為6:1、4:1、2:1、1:1。投料比越大，氯化氫轉(zhuǎn)化率越小，而相同投料時，溫度越低，氯化氫轉(zhuǎn)化率越高，氯化氫與氧氣物質(zhì)的量之比為2：1，對應(yīng)的c曲線：400時，氯化氫轉(zhuǎn)化率為80%。4HCl+O22H2O+2Cl2物質(zhì)的量(mol) 2 1 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) 4a a 2a 2a400時(mol) (2-4a) (1-a) 2a 2a根據(jù)氯化氫的轉(zhuǎn)化率為80%，計算得：4a/2mol=0.8,a=0.4mol. 混合氣體中氯氣體積分?jǐn)?shù)為2a/(3mol-a)=0.8mol/(3mol-0.4mol)=30.8%。【考點與方法】本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化、反應(yīng)熱與鍵能關(guān)系

26、和化學(xué)平衡原理應(yīng)用，意在考查考生識圖能力和計算能力。本題易錯點有：（1）根據(jù)化學(xué)鍵鍵能與反應(yīng)熱計算得出4molH-Cl鍵能與4molH-O鍵能之間關(guān)系，易忘記除4。(2)識圖是關(guān)鍵，如果圖像數(shù)據(jù)不能正確識別，本題無法得到a,b,c,d曲線對應(yīng)的配料比，導(dǎo)致計算出錯。（3）在A與B反應(yīng)的化學(xué)平衡中，增大A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率增大，而A的轉(zhuǎn)化率減小，易忽視反應(yīng)物增大，只根據(jù)平衡移動判斷，得出氯化氫與氧氣物質(zhì)的量比越大，氯化氫轉(zhuǎn)化率越高的錯誤結(jié)論。27.【答案】【解析】（1）用稀硝酸銀溶液與稀氨水配制銀氨溶液。（2）氨氣溶于水，溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。NH3·H2ONH4+OH-，

27、在堿性條件下（加入氫氧化鈉），促進(jìn)一水合氨分解，有利于平衡：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3·H2O向右移動，使溶液中銀離子濃度增大，與氫氧化根離子結(jié)合生成氫氧化銀，分解生成氧化銀。（3）做硝酸銀溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗，出現(xiàn)黑色沉淀，不出現(xiàn)銀鏡，說明氫氧化鈉不能還原氧化銀。（4）在氫氧化鈉存在下，氨水溶解氧化銀能力減弱。AgNO3+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+NH4NO3+H2O濃氨水與生石灰混合產(chǎn)生氨氣，可以用固與液在常溫下氣體發(fā)生裝置制取氨氣，可以用分液漏斗控制加入濃氨水量和速率，在生石灰中滴加濃氨水，生石灰還起干燥作用。2NH3+3Ag2ON2+6Ag+3H2O（5）氧化銀溶于氨水：Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 如果水浴加熱試管里銀氨溶液，會產(chǎn)生銀鏡，說明假設(shè)成立。用濃、稀硝酸都能溶解銀，且稀硝酸溶解等量的銀效率較高，產(chǎn)生污染物較少。【考點與方法