第二章階段重點突破練(五)

1、階段重點突破練(五)一、n關系的應用1(2020·人大附中高一檢測)下列說法中，正確的是()AMg的摩爾質量是24 g·mol1B22 g CO2物質的量為2.2 molC1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023D常溫常壓下，1 mol N2的體積是22.4 L答案A解析Mg的摩爾質量是24 g·mol1，故A正確；22 g CO2物質的量為22 g÷44 g·mol10.5 mol，故B錯誤；1 mol Cl2中含有的氯原子數(shù)約為6.02×1023×2，故C錯誤；在標準狀況下，1 mol N2的體

2、積是22.4 L，常溫常壓下，1 mol N2的體積大于22.4 L，故D錯誤。【考點】物質的量的有關計算【題點】以物質的量為中心的計算2下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關于1 mol CH3COOK的敘述正確的是()ACH3COOK的相對分子質量為98 mol1BCH3COOK的摩爾質量為98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H答案D解析CH3COOK的相對分子質量為98，A項錯誤；CH3COOK的摩爾質量為98 g·mol1，B項錯誤；2 mol氧是指

3、氧原子還是指氧分子，指代不明確，C項錯誤；1個CH3COOK含有3個H，所以1 mol CH3COOK中含有3×6.02×1023個H，D項正確?！究键c】物質的量的有關計算【題點】以物質的量為中心的計算3(2019·寧波市咸祥中學期中)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A32 g氧氣與44 g二氧化碳的體積一定相同B32 g氧氣所含原子數(shù)目為NAC在25 ，壓強為1.01×105 Pa時，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA答案D解析因為未知氣體所處的溫度和壓強，無法確定它們的體積是否相同，A錯誤；32

4、 g氧氣物質的量為1 mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32 g氧氣所含原子數(shù)為2NA，B錯誤；在25 ，壓強為1.01×105 Pa時氣體摩爾體積大于22.4 L·mol1，在此條件下11.2 L氮氣的物質的量小于0.5 mol，每個氮氣分子中含2個原子，所以11.2 L氮氣所含原子數(shù)目小于NA，C錯誤?！究键c】阿伏加德羅常數(shù)【題點】阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查4(2020·廣東湛江高一期末)工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A0.2 mol

5、83;L1的BaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為 0.224 LC常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為 0.5NAD此反應中，每消耗1 mol H2O2，轉移的電子數(shù)為NA答案C解析缺少溶液體積，無法根據(jù)ncV計算Cl的物質的量，故A錯誤；因未說明氣體是否處于標準狀況，所以無法計算吸收SO2的體積，故B錯誤；17 g H2O2的物質的量為17 g÷34 g·mol10.5 mol，所以所含分子總數(shù)為0.5NA，故C正確；該反應中H2O2中氧元素的化合價由1價降低為2價，所以每消耗1 mol H2O2，轉

6、移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤?！究键c】阿伏加德羅常數(shù)【題點】阿伏加德羅常數(shù)的綜合考查5M(NO3)2熱分解的化學方程式為2M(NO3)22MO4NO2O2，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標準狀況下收集到11 200 mL的氣體，那么M的摩爾質量是()A64 g·mol1 B24 g·mol1C65 g·mol1 D40 g·mol1答案B解析在標準狀況下收集氣體體積為11.2 L，物質的量為0.5 mol，根據(jù)反應的化學方程式2M(NO3)22MO4NO2O2，可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol氣體，故M(NO3)2的物質

7、的量為0.2 mol，M(NO3)2的摩爾質量為148 g·mol1，則M的摩爾質量為24 g·mol1?！究键c】摩爾質量的求算【題點】以物質的量為中心的計算6計算填空：(1)相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2，該容器中CO2、H2的物質的量之比是 ；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質量之比是 。(2)44 g M和49 g N恰好完全反應生成76 g B和一定量的氣體F。若F的相對分子質量為34，則標準狀況下F的體積為 。(3)已知A是一種金屬，82 g A(NO3)2中含有6.02×1023個硝酸根離子，則該硝

8、酸鹽的摩爾質量為 。答案(1)13221(2)11.2 L(3)164 g·mol1解析(1)相同條件下，CO2和H2的體積之比等于物質的量之比；兩種氣體所含分子數(shù)相同，即二者物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，為442221。(2)根據(jù)質量守恒可求出m(F)44 g49 g76 g17 g，n(F)0.5 mol，在標準狀況下體積VnVm0.5 mol×22.4 L·mol111.2 L。(3)n(NO)1 mol，故nA(NO3)2n(NO)0.5 mol，則MA(NO3)2164 g·mol1。二、有關物質的濃度的簡單計算7標準狀況下，500

9、體積的氯化氫氣體溶于水形成1體積的鹽酸，則鹽酸的物質的量濃度是()A500 mol·L1 B. mol·L1C5 mol·L1 D無法計算答案B解析c(HCl) mol·L1。8若20 g密度為 g·cm3的硝酸鈣溶液中含有2 g硝酸鈣，則溶液中NO的物質的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1答案C解析硝酸鈣的物質的量濃度為 mol·L1，NO的物質的量濃度為 mol·L1。9(2019·遼寧實驗中學期中)有硫酸鎂溶液500

10、 mL，它的密度是1.20 g·cm3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是()A溶質的質量分數(shù)是24.0%B硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%C溶液的物質的量濃度是2.4 mol·L1D溶質和溶劑的物質的量之比是140答案D解析溶液的總質量m500 mL×1.20 g·cm3600 g，所以m(Mg2)600 g×4.8%28.8 g，可得出n(MgSO4)1.2 mol，所以m(MgSO4)144 g，水的質量為456 g，所以n(H2O)25.3 mol，溶質與溶劑的物質的量之比為121，故D錯誤。三、溶液混合后微粒

11、濃度的計算10已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 mol·L1，c(Ca2)0. 5 mol·L1，c(Cl)0.4 mol·L1，計算分析判斷，則c(NO)為()A0.3 mol·L1 B0.8 mol·L1C0.4 mol·L1 D0.5 mol·L1答案B解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 mol·L1，c(Ca2)0.5 mol·L1，c(Cl)0.4 m

12、ol·L1，設c(NO)為x，忽略水的電離，由電荷守恒可知，0.2 mol·L1×10.5 mol·L1×20.4 mol·L1×1x×1，解得x0.8 mol·L1，故選B?！究键c】物質的量濃度的計算【題點】溶液中的電荷守恒計算11將100 mL 0.1 mol·L1的氯化鋇溶液與50 mL 0.2 mol·L1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是()A0.2 mol·L1 B0.01 mol·L1C0.1 mol·L

13、1 D0.02 mol·L1答案A解析混合前后溶質的物質的量不變，混合溶液中氯離子濃度為(100 mL×2×0.1 mol·L150 mL×0.2 mol·L1)÷(100 mL50 mL)0.2 mol·L1。12(2020·南京高一質檢)用密度為1 g·cm3、質量分數(shù)為w的濃鹽酸，與水按體積比14配制成稀鹽酸，密度為2 g·cm3，則所配制的稀鹽酸的物質的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L

14、1答案C解析設所取濃鹽酸的體積為V mL，則水的體積為4V mL，根據(jù)稀釋定律：溶液稀釋過程中溶質的質量不變，則稀釋后鹽酸的質量分數(shù)為。根據(jù)c計算稀釋后鹽酸的物質的量濃度為mol·L1，C項正確。【考點】物質的量濃度的綜合計算【題點】物質的量濃度和質量分數(shù)之間的轉換13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3的濃度為0.1 mol·L1，加入等體積0.3 mol·L1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，則混合溶液中Na的濃度為()A0.60 mol·L1 B0.20 mol·L1C0.25 mol·L1 D0.30

15、 mol·L1答案D解析設混合溶液的體積為1 L。n(Al3)c·V0.1 mol·L1×1 L0.1 mol，n(SO)n(Ba2)0.3 mol·L1×1 L0.3 mol。由電荷守恒可得：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，所以n(Na)2n(SO)3n(Al3)2×0.3 mol3×0.1 mol0.3 mol，c(Na)0.30 mol·L1。四、物質的量濃度溶液的配制14計算填空(1)將14.2 g無水硫酸鈉溶于水配制成500 mL硫酸鈉溶液的物質的量濃度為 ，若從中取出50 mL，所含有溶

16、質的質量為 ，若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na的物質的量濃度為 。(2)將0.1 mol·L1的硫酸鈉溶液、0.2 mol·L1的硫酸鋁溶液和純水混合，要使混合液中Na、Al3、SO的濃度分別為0.1 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，則硫酸鈉溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比為 (忽略體積的變化)。答案(1) 0.2 mol·L11.42 g0.2 mol·L1 (2)211解析(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 mol·L1；50

17、mL溶液中含有溶質的質量為0.2 mol·L1×0.05 L×142 g·mol11.42 g；50 mL溶液用水稀釋到100 mL，硫酸鈉的物質的量濃度變?yōu)樵瓉淼模?Na的物質的量濃度為0.2 mol·L1。(2)設硫酸鈉溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積分別是x L、y L、z L，則0.2x0.1×(xyz)、0.4y0.1×(xyz)、0.1x0.6y0.2×(xyz)，解得x2y2z，所以硫酸鈉溶液、硫酸鋁溶液、純水三者的體積比為211。15(2020·人大附中高一檢測)實驗室配制100 mL

18、0.5 mol·L1Na2SO4溶液。(1)用托盤天平稱量，需要稱取Na2SO4固體的質量為 g。(2)實驗過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。(3)實驗過程中其他操作均正確，只是定容時不小心加水超過了刻度線，則配制的Na2SO4溶液實際濃度比目標濃度 (填“偏大”或“偏小”)。(4)寫出Na2SO4在水中的電離方程式： 。(5)取出配制準確的該溶液50 mL，將其稀釋到500 mL，此時溶液中Na的物質的量濃度 mol·L1。答案(1)7.1(2)100 mL容量瓶(3)偏小 (4)Na2SO4=2NaSO(5)0.1解析(1)配制100 mL 0.5 mol·L1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的質量為：0.1 L×0.5 mol·L1×142 g·mol17.1 g。(2)用固體配制溶液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、