化學(xué)會考注意點(diǎn)

1、化學(xué)會考注意點(diǎn) 一、基本常識：1、所用到的原子量在試卷開頭；2、會考選擇題只有一個答案，不要多選、漏選；只做相對應(yīng)部分的選擇題；填空題中若有一題是包含2個小題選做一題的，一定要選做最有把握的那一題，不要兩題都做，否則以第（1）小題為準(zhǔn)。3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”“強(qiáng)酸性”、“強(qiáng)堿性”等限制條件。4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如 “相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位。摩爾質(zhì)量有單位（g.mol-1）5、注意書寫要求：如“名稱” 電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式，6、所有的稀有氣體都是單原子分子 7、22 .4L.mol-1的適用

2、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；注意：三氧化硫、苯、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。8、計(jì)算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等分”（或“從1000mL溶液中取出10mL”），最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān)量。9、請注意選擇題“正確的是”，“不正確的是”兩種不同要求。10、有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫錯位。 結(jié)構(gòu)簡式有多種，但是官能團(tuán)不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強(qiáng)調(diào)：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。酯化反應(yīng)的生成物不要漏寫“水”、縮聚反應(yīng)

3、的生成物不漏寫“小分子”。11、化學(xué)用語中文名稱不能寫錯別字?！傲u、醛、羧、酯”不要寫錯，如，“酯化”不能寫成“脂化”，“羧基”不能寫成“酸基”，氯氣寫成（綠氣），熔化寫成“溶化”，褪色寫成“退色”，硝化寫成“消化”，油脂寫成“油酯”，氯化銨寫成“氯化氨”，氨基寫成“銨基”，氫鍵寫成“H鍵”，金剛石寫成“金鋼石”，飽和食鹽水寫成“飽合石鹽水”，坩堝寫成“鉗鍋”，容量瓶寫成“溶量瓶”，長頸漏斗寫成“長勁漏斗”，苯寫成“笨”，萃取寫成“卒取”。書寫元素符號時鋁（Al）氯(Cl)不分，銅（Cu）鈣(Ca)不分，鎂寫成“mg”，氮或氫寫成“”。 12、“物質(zhì)的量濃度”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”要分清：物質(zhì)的量濃度

4、是C=n/V ；質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：m(溶質(zhì))/m（溶液）。13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡”。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件必須寫，而且寫正確。，氧化還原反應(yīng)配平后，得失電子要相等，離子反應(yīng)電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫反應(yīng)熱的“+”或“-”，反應(yīng)熱的單位是kJ·mol-1。14、計(jì)算題：要注意書寫格式規(guī)范化，要分步寫清楚，忌簡單處理只寫答案，計(jì)算要帶單位二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)： 1 原子核內(nèi)無中子的原子： 氫（氕H） 2 形成化合物種類最多的元素： 碳 3 地殼中含量前三位的元素 ：O、Si、Al 4 大氣中含量最多的元素： N

5、 ： X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 6、元素的一些特殊性質(zhì)周期表中特殊位置的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物

6、質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：

7、Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。7、原子（核素）的組成可用 表示，X表示元素符號，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)。 中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)AZ原子核一般均由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但普通氫原子核中沒有中子。質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子種類。原子最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)。8、原子結(jié)構(gòu)模型的演變：道爾頓的近代原子學(xué)說（實(shí)心球）湯姆生“葡萄干面包式”模型盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型玻爾的原子軌道模型現(xiàn)代量子力學(xué)9、AAAAAAA0第2周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)123445321氣態(tài)氫化物CH4NH3H2OHF最高價(jià)氧化物對應(yīng)水

8、化物L(fēng)iOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3第3周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)12344536271氣態(tài)氫化物SiH4PH3H2SHCl最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4元素在氣態(tài)氫化物中顯最低負(fù)價(jià)，在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中顯最高正價(jià)。最高正價(jià)/最低負(fù)價(jià)/8，但O、F無正價(jià)。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)10、含多個核外電子的原子中，電子分層排布，能量較低的電子排布在離核_較近_的電子層，能量較高的電子排布在離核較遠(yuǎn)的電子層。各電子層由內(nèi)向外的層序

9、數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為K、L、M、N、O、P、Q電子層。11、原子結(jié)構(gòu)示意圖： （Na在周期表中得位置表示為：第3周期第A族）離子結(jié)構(gòu)示意圖：12、比較簡單微粒半徑大小的一般方法（3句話）：電子層數(shù)越多，半徑越大； 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉訑?shù)、核電荷數(shù)均相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大。 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸變小（稀有氣體除外）同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大13、元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷：同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。14、同一周期，從左到右：金屬性

10、逐漸減弱單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越來越難；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越弱。非金屬性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)。同一主族，從上到下：金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越來越容易；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)。非金屬性逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。 非金屬性最強(qiáng)的元素是F，即HF是最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物。 金屬性最強(qiáng)的元素是Cs。15、元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。（元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因）16、元素周期表有7個周期，其中第1、2、3周期為短周期，

11、共18種元素。 元素周期表有18個縱行，16個族，其中主族7個，副族7個，族1個（3個縱行），0族1個。17、元素周期表的意義： 在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。在過渡元素（過渡金屬）中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。在活潑非金屬（含Cl、P、S、N）的化合物中尋找高效農(nóng)藥。19離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl（可能含有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 (一定不含離子鍵。注意：非金屬單質(zhì)可能不含化學(xué)鍵，如稀有氣體He等，也可能含有共價(jià)鍵，如H2等但它

12、們都不是共價(jià)化合物，屬于單質(zhì))20、各類電子式的書寫原子的電子式：離子的電子式：Mg2 Cl NH4+ OH 物質(zhì)的電子式：MgCl2 Na2O MgO NaOH NH4Cl H2O CH4 HCl CO2 H2 Cl2 N2 CCl4 NH3 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：NH3 CH4 CCl4 CO2 N221、同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物四概念的比較概念比較對象實(shí)例同位素原子氕、氘、氚12C、13C同素異形體單質(zhì)O2、O3同分異構(gòu)體有機(jī)化合物正丁烷和異丁烷 乙醇和二甲醚 同系物有機(jī)化合物甲烷、乙烷、丙烷等乙烯、丙烯等三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1、除雜：Cl2(HCl)：飽和食鹽水； CO2（HCl或S

13、O2）：飽和的NaHCO3溶液； SO2（HCl）：飽和NaHSO3CH4(C2H4)：溴水或溴的CCl4溶液； CO2（CO）：灼熱的CuO； CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng)；NO（NO2）：水 NaCl固體中的碘：加熱升華； 淀粉膠體中的NaCl：滲析法；Na2CO3中的NaHCO3：（固體）加熱分解； FeCl2(CuCl2)：加Fe粉反應(yīng)后過濾； Cu（Fe）：加鹽酸；NaCl（NaI）：通氯氣； NaBr固體中含NaI：加溴水蒸干灼燒；溴苯中溶有的溴：加NaOH洗滌后分液 苯中的苯酚：加NaOH振蕩后分液；乙酸乙酯中的乙醇或乙酸：用飽和Na2CO3洗滌后分液2、NH4的檢驗(yàn)：加入強(qiáng)堿溶液

14、，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。Cl的檢驗(yàn)：先加硝酸銀，再加稀硝酸，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。SO42的檢驗(yàn)：先加稀HCl（排除Ag、CO32、SO32的干擾），再加BaCl2CO32、HCO3的檢驗(yàn)：加入稀HCl，產(chǎn)生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。Fe3的檢驗(yàn)：加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液變成血紅色。Fe2的檢驗(yàn)：加入硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液無明顯現(xiàn)象，滴加氯水后，溶液變成血紅色。焰色反應(yīng)：許多金屬和它們的化合物在火焰上灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。 （焰色反應(yīng)是物理變化，焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)。）鈉的焰色為黃色，鉀的顏色為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。焰色

15、反應(yīng)的操作步驟：用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒至無色，蘸取待測物，在火焰上灼燒，觀察現(xiàn)象。 3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制： 容量瓶上的標(biāo)記：刻度線、溫度、容量（規(guī)格）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器：天平（藥匙）或量筒，燒杯，玻棒，一定規(guī)格的容量瓶，膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解（稀釋）、冷卻、轉(zhuǎn)移（用玻棒引流）、洗滌（23次）、振蕩、定容（加水至接近刻度線12cm處，改用膠頭滴管）、顛倒搖勻、裝入試劑瓶定容時仰視觀察液面所配溶液濃度偏低，定容時俯視觀察液面所配溶液濃度偏高。4、加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻棒不斷攪動溶液，當(dāng)剩少量溶液時（或蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時）

16、停止加熱，利用余熱使液體蒸干。5、用量筒量取液體的體積讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位，用天平稱物質(zhì)的質(zhì)量讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后1位。6、酒精及有機(jī)物燃燒、小面積著火，應(yīng)迅速用濕布撲滅或沙土蓋滅。Na著火用沙土蓋滅?？扇夹詺怏w點(diǎn)燃前須先檢驗(yàn)純度。8、取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?，并用玻棒不斷攪拌。四、元素化合?鹵族元素 ：組成元素：氟（F）、氯（Cl）、溴（r）、碘（）；單質(zhì)為雙原子分子：1 遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì) I2（碘水、碘酒）； 2 使淀粉KI溶液變藍(lán)的物質(zhì) Cl2 ；3 最強(qiáng)的含氧酸 HClO4 4 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物 HF ；6 描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（

17、1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 （2）H2在Cl2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，瓶口冒白霧（3）紫色石蕊滴到新制氯水中：先變紅后褪色7、瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣。Cl2是一種黃綠色氣體，在加壓條件下，氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中。氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約能溶解2體積氯氣。氯水呈淺黃綠色。8、工業(yè)制氯氣（電解飽和食鹽水）：電源正極與石墨棒（陽極）相連，產(chǎn)生Cl2；電源負(fù)極與鐵棒（陰極）相連，產(chǎn)生H2和NaOH。以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2、NaOH等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。 9、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl加熱制Cl2，發(fā)生裝置（圓底燒瓶分液漏斗），凈化裝置（飽和NaCl溶液除HC

18、l，濃H2SO4除水蒸汽），收集裝置（向上排空氣法或排飽和食鹽水的方法），尾氣吸收（NaOH溶液）。 11、工業(yè)上以氯氣和石灰乳Ca(OH)2為原料制造漂白粉，主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分為Ca(ClO)2。12、通常狀況下，溴是液體，碘是固體。 溴易揮發(fā)，碘易升華。 溴的有機(jī)溶液（如溴的CCl4溶液）：橙紅色 ；碘的有機(jī)溶液：紫色 在水溶液中，Br和I都能與Ag反應(yīng)，生成難溶于水和稀硝酸的淡黃色沉淀AgBr和黃色沉淀AgI。因此，實(shí)驗(yàn)室常用AgNO3溶液和稀HNO3來檢驗(yàn)Br和I。AgBr是一種重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，加碘鹽中加的是KIO3。溴被稱為“海洋

19、元素”。淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，該性質(zhì)可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在。 濕潤的淀粉KI試紙可以用來檢驗(yàn)Cl2的存在。氧族元素1 引發(fā)酸雨的污染物 SO2 ； 2 能使品紅褪色的氣體 SO2(顏色可復(fù)原)、Cl2（顏色不可復(fù)原） 3 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、SO2 ； 4 濃硫酸的特性 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)8、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥NH3、H2S。9、工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，三個主要設(shè)備：沸騰爐、接觸室、吸收塔（用98.3的濃硫酸吸收SO3）。氮族元素： 1 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO ； 2 極易溶于水的氣體 NH3、HCl 3 能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)

20、 濃硝酸； 4 溶于水顯堿性的氣體 NH35 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH3 ； 6 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙 NH3遇HCl 7 某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體 氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+ 8 檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法 加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。 碳族 ：1 制造光導(dǎo)纖維的原料 SiO2 ； 制半導(dǎo)體的材料：晶體硅2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 堿金屬 ：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（）、銣（b）、銫（s）；注意：屬第元素但不屬于堿金屬。1、金屬鈉的保存：保存在煤油中2

21、 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象 鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出嘶嘶的聲響，反應(yīng)后滴入酚酞溶液變紅。 3 能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì) H2O、CO2 5 堿金屬單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng) (不能置換金屬銅) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化 NaHCO3加熱生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3 8過氧化鈉作為呼吸面具或潛艇中氧氣的來源9、金屬鈉在常溫下與O2反應(yīng)，生成白色的Na2O；鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的Na2O2。10、鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反

22、應(yīng)堆作熱交換劑。充有鈉蒸汽的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，常用于道路和廣場的照明。11、Na2CO3俗稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。NaHCO3俗稱小蘇打，可用作發(fā)酵粉。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。相同條件下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大。 濃度相同時，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的PH大，即堿性強(qiáng)。 Na2CO3熱穩(wěn)定性較好，NaHCO3受熱不穩(wěn)定（分解產(chǎn)生CO2）。 都能與酸反應(yīng)，放出CO2，但NaHCO3與酸反應(yīng)更劇烈，速度更快。（以上一些方法可用于鑒別Na2CO3和NaHCO3） 其他金屬：1、鎂合金的密度小，但硬度

23、和強(qiáng)度都較大，大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火。氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)高，用于制造耐高溫、耐火材料。 2、常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。（化學(xué)變化）鋁粉和金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑。用途：焊接鐵軌。 4、工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行，原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。石灰石的作用：高溫下分解生成CaO和CO2，CaO與鐵礦石中SiO2反應(yīng)生成爐渣。5、在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。 常用作凈水劑的物質(zhì) 明礬 其它 敞口放置濃度會減小的溶液 ：濃硫酸（吸水）、濃鹽酸、濃硝酸（揮發(fā)） 五

24、、化學(xué)反應(yīng)與能量變化47、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。在水中能完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。在水中不能完全電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：電離程度的大小。48、酸、堿、鹽、水、金屬氧化物都是電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、大多數(shù)金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。 非金屬氧化物（SO2、CO2、SO3、CO等）、大多數(shù)有機(jī)物（蔗糖、酒精等）、某些氫化物（NH3、CH4等）是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。49、離子方程式的書寫：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子形式。強(qiáng)酸

25、：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4 強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2若為澄清石灰水拆寫成離子形式50、離子在溶液中共存的判斷（1）兩種離子反應(yīng)生成沉淀，則不能共存OH與Cu2+、OH與Mg2+、OH與Fe2+、OH與Fe3+、OH與Al3+等；Cl與Ag+；Ba2+與SO42；CO32與Ca2+、CO32與Ba2+、CO32與Cu2+、CO32與Mg2+等（2）兩種離子反應(yīng)生成氣體，則不能共存 H+與CO32、H+與HCO3、H+與SO32（生成SO2）、H+與HSO3（生成SO2）（3）兩種離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水），則不能共存H+與OH；H+與CH

26、3COO、H+與ClO、H+與S2；OH與NH4+等（4）離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存 如Fe2+與H+、NO3；（Fe3+與I）。（5）看清題目的條件：溶液的顏色、酸堿性等如：有色的離子 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4酸性溶液中：即含有大量H+的溶液；堿性溶液中：即含有大量OH的溶液。HCO3在酸性（H+）和堿性（OH）溶液中均不能大量共存。51、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的變化 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移） 還原劑（還原性）失去電子化合價(jià)升高被氧化氧化反應(yīng)55、一個確定的化學(xué)反應(yīng)：若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng)放出能量。

27、 若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，化學(xué)反應(yīng) 吸收能量。如：若反應(yīng)A2B22AB為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物A2和B2的總能量大于生產(chǎn)物AB的總能量。56、a、常見的放熱過程：所有燃燒反應(yīng) 中和反應(yīng) 大多數(shù)化合反應(yīng) 活潑金屬跟水或酸反應(yīng) 化學(xué)鍵的形成b、常見的吸熱過程：大多數(shù)分解反應(yīng) 銨鹽堿 化學(xué)鍵的斷裂 C+CO22CO H2+CuOCu+H2O C+ H2OCO+H2 57、化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量用H表示，H0時，為放熱反應(yīng)，用“”表示；H0時，為吸熱反應(yīng)，用“+”表示。六 、有機(jī)化學(xué)： 1 檢驗(yàn)酒精中是否含水： 無水CuSO4，變藍(lán) ； 除去酒精中的水：加新制的生石灰加熱蒸餾2 能

28、與溴水發(fā)生反應(yīng)的：烯和炔（加成 ）、酚（濃溴水、取代）（苯、烷烴不能） 能與液溴反應(yīng)的：苯及苯的同系物（鐵屑做催化劑，取代反應(yīng)）能與溴水發(fā)生萃取而使溴水褪色：苯及其同系物、CCl43 能使KMnO4酸性溶液褪色的：SO2、 烯、炔、甲苯等有側(cè)鏈的苯的同系物、醇、醛（苯、烷烴不能） 、屬于天然高分子的是 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 常用來造紙的原料 纖維素 ； 常用來制葡萄糖的是 淀粉；能發(fā)生皂化反應(yīng)的是 油脂 水解生成氨基酸的是 蛋白質(zhì) ；水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是 淀粉、纖維素、麥芽糖 7 能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：水、含羥基的物質(zhì)（如乙醇、苯酚）、乙酸能與Na

29、OH溶液反應(yīng)的是：羧酸（乙酸）、酚類、酯類（乙酸乙酯）、油脂（皂化反應(yīng)）8 能發(fā)生水解的是 酯、油脂、鹵代烴、二糖、多糖、蛋白質(zhì) 作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯； 衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的（或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛、葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯 不溶于水的有機(jī)物： 液態(tài)烴（苯、汽油等）、乙酸乙酯 鹵代烴易溶于水的有機(jī)物 ：乙醇、乙醛、乙酸 、甘油 下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡式、電子式乙醇_；乙醛_乙酸_ ；乙烯_；其它的基：甲基： 乙基：30 寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1） 甲烷與氯氣光照反應(yīng)/取代（2） 從乙烯制聚乙烯

30、/加聚（3） 乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯與NaOH溶液共熱/水解(取代)（） 從乙烯制乙醇/加成（）乙醇和乙酸制乙酸乙酯（酯化或取代）75、碳原子以碳碳單鍵相連，其余的價(jià)鍵均用于與氫原子結(jié)合，達(dá)到“飽和”，這一系列化合物稱為烷烴，又稱為“飽和烴”。76、甲烷、乙烯、乙炔常溫下均為無色氣體。苯為無色液體，密度比水小。77、甲烷空間構(gòu)型為正四面體型。苯的空間構(gòu)型為平面正六邊形，C原子之間的化學(xué)鍵是一種介于CC和CC之間的特殊共價(jià)鍵。78、石油（主要是各種液態(tài)碳?xì)浠衔铮┑臒捴品椒ǎ悍逐s、催化裂化、裂解分餾（物理變化）：加熱石油時，沸點(diǎn)低的成分先汽化，經(jīng)冷凝后收集，沸點(diǎn)較高的成分隨后汽化、冷

31、凝這樣不斷加熱和汽化、冷凝，使沸點(diǎn)不同的成分分離出來。裂化：在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。裂解：以比裂化更高的溫度，使長鏈烴斷裂成乙烯（CH2CH2）、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。79、工業(yè)上通過石油的裂解來制得乙烯，乙烯的產(chǎn)量已作為一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。乙烯還是一種重要的植物生長調(diào)節(jié)劑（果實(shí)催熟劑）。80、 煤（有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物）綜合利用的主要方法：氣化、液化和干餾氣化：把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，如得到CO、H2、CH4等氣體液化：把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，如氣化生成的CO和H2（水煤氣）可以合成液態(tài)碳?xì)浠?/p>

32、物和含氧有機(jī)化合物。干餾（化學(xué)變化）：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其發(fā)生復(fù)雜的變化。主要產(chǎn)物：焦炭、焦?fàn)t氣、煤焦油（可分離得到苯）等。81、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)：加入3ml乙醇，然后慢慢加入2ml濃硫酸和2ml冰醋酸，生成的乙酸乙酯有濃郁香味，為不易溶于水的油狀液體。酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是乙醇的羥基脫氫，乙酸脫羥基。濃硫酸的作用 ：催化劑：提高反應(yīng)速率；吸水劑：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加濃硫酸可促進(jìn)反應(yīng)向生成乙酸乙酯的反應(yīng)方向進(jìn)行。加熱的目的 提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利收集及提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。飽和碳酸鈉溶液的作用： 中和 乙酸 （便于聞乙酸乙酯的氣味）；溶解 乙醇 ；降低乙

33、酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，便于得到反應(yīng)生成的酯。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液。導(dǎo)管的作用是： 導(dǎo)氣 、 冷凝 ；不能將導(dǎo)管插到液面以下，目的是 防止倒吸 。做此實(shí)驗(yàn)時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸 。 82、植物油、動物脂肪的主要成分是油脂。油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，即是高級脂肪酸（RCOOH，R表示烴基，其中碳原子數(shù)一般為十幾個）和甘油（丙三醇）發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。 油脂在酸存在時可發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸和甘油。油脂在堿性條件下的水解叫做皂化反應(yīng)。83、糖類： 葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22

34、O11 淀粉(C6H10O5)n 纖維素(C6H10O5)n 葡萄糖不能水解。 葡萄糖與銀氨溶液或含氫氧化鈉的氫氧化銅濁液的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在。葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生銀鏡葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉和纖維素的水解產(chǎn)物均為葡萄糖。淀粉和纖維素均為天然高分子化合物。但淀粉和纖維素并不是同分異構(gòu)體。84、蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素。屬天然高分子化合物。在蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的輕金屬無機(jī)鹽，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出，稱為鹽析。在熱、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林（甲醛溶液）作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)會改變而發(fā)生凝聚，稱為變性。蛋白質(zhì)在一定條件下

35、能發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸。天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為 氨基酸。85、塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成有機(jī)高分子材料。淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。86、最符合“綠色化學(xué)”原則的是無機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)，有機(jī)反應(yīng)中的加成反應(yīng)，它們的原子利用率為100%。8、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO3、羧酸酯羥基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、單烯烴環(huán)烷烴 CnH2n 6、二烯烴炔烴 CnH2n-2有機(jī)官能團(tuán)1碳碳雙鍵： 2碳碳叁鍵： 3鹵（氟、氯、溴、碘）原子：X

36、4（醇、酚）羥基：OH 5醛基：CHO 6羧基：COOH 7酯類的基團(tuán)：有機(jī)燃燒通式烴： CxHy(x)O2 ® xCO2H2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 ® xCO2H2O1常用相對分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol1、比例問題 王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比為3：1 生理鹽水：0.9的NaC

37、l溶液 醫(yī)用酒精：75的乙醇溶液 福爾馬林：3540的甲醛溶液2、漂白劑 物理漂白：活性炭 （原理：具有吸附性） 還原漂白：SO2 （原理：與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不穩(wěn)定） 氧化漂白：HClO、 O3 、 Na2O2 H2O2等都具有強(qiáng)氧化性（原理：與有色物質(zhì)反應(yīng)）3、可用于消毒殺菌的有： HClO，因有強(qiáng)氧化性 苯酚溶液，因可使蛋白質(zhì)變質(zhì)使之失去生命，常用于環(huán)境消毒，制藥皂 酒精，使蛋白質(zhì)變性，用于醫(yī)療消毒； 4、部分混合物成分 鋁熱劑：Al 和某些金屬氧化物 漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2新制的氯水：分子有H2O、HClO 、Cl2 ；離子有ClO- 、Cl- 、H+ 、OH-

38、氨水中分子有：NH3·H2O 、NH3 、H2O ；離子有NH4+ 、OH 、H+二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 FeO黑色的粉末 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅棕色粉末 Fe (SCN)3血紅色溶液 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 Cu(OH)2藍(lán)色CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 S黃色固體 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點(diǎn)44.8度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 NH3