2015年高考全國新課標(biāo)Ⅰ卷化學(xué)試題(高清解析版)

1、2015年高考全國新課標(biāo)I卷 化學(xué)試題7 .我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中 強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。 ”這里的“強(qiáng)水”是指（）A.氨水 B.硝酸 C.醋D.鹵水8 . Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）1 . 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10Na8 . 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的 H+兩種數(shù)為2NaC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成 0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NaD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2Na9 .烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛

2、用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則 4（ j甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A. 1 : 1 B, 2: 3 C. 3: 2 D. 2: 110.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反 應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為F"B.將銅粉加1.0mol L-1Fe2(SO4)3溶液 中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打 磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落卜來金屬鋁的熔點較低D.將 0.

3、1mol L-1MgSO4溶液?入 NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol L-1CuSO4 溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu（OH） 2的溶度積 比Mg（OH） 2的小尚生物:f 131 或潦V子/換膜有氧反應(yīng)11 .微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電 能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的 說法錯誤的是（）A .正極反應(yīng)中有 CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12. W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別

4、為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD . X與Y不能存在于同一離子化合物中13.濃度均為 0.10mol/L、體積均為 Vo的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積 V , pH隨1g Y的變化如圖所示，下列敘述V0錯誤的是()A. MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B. ROH的電離程度：b點大于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的 .c(OH-)相等D.當(dāng)igY=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M )增大Voc(R )26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其 K

5、i=5.4 M0 2, K2=5.4 10 5°草酸的鈉鹽和鉀鹽 易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2c204 2H2O)無色，熔點為101 C,易溶于水，受熱脫水、升華，170 c以上分解?；卮鹣铝袉栴}： 甲組同學(xué)按照如圖.所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草。酸晶體分解的產(chǎn)物中有 ;裝置B的主要作用是 。 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置 A、B和卜圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。D E FGRr 乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是 。

6、能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有 CO的現(xiàn)象設(shè)計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。草酸為二元酸。27 .硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為 Mg2B205 H2O和Fe3O4,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3和Si02等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：鐵硼礦粉r反嬴戴卜恒闌T凈化跺雜卜菽蒸發(fā)3佛卜|冷卻結(jié)晶卜梃鹿卜朝鐵硼 浸超迪魯含徒塞母液回答下列問題： 寫出 Mg 2B205 H 20 與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有 (寫出兩條)。 利用 的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)

7、是 (化學(xué)式)?！皟艋s”需先加 H2O2溶液，作用是。 然后在調(diào)節(jié)溶液的 pH約為5,目的是 ?！按峙鹚帷敝械闹饕s質(zhì)是 (填名稱)。以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4),它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為 。(6)單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué) 方程式表示制備過程。28 . (15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：. 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。 上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgN

8、0 3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中 c(I )為: ,已知 Ksp (AgCl) =1.8 10-10, Ksp(AgI) =8.5 沖0-17。 c(Cl ) 已知反應(yīng) 2HI(g) = H 2(g) + I2(g)的 AH= +11kJ mol-1, 1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。 Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g) + 12(g)在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min0204

9、06080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為： 。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正二k正x2(hi),逆反應(yīng)速率為v a =k逆x(H2)x(l2),其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為(以K和k正表不)。若 k 正=0.0027min -1,在 t=40min 時，v 正=min-1。由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到vlx(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點分別為 (填字母)38. (15分)A (C2H2)是基本有機(jī)化

10、工原料。由 A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:1""催化劑A (C4H&O “處？'+/£土型空一叵OCCHj0®KOHC =CHOH獸照 短 .C%CH-j m鴕乙礴臣縮丁處催化捌異睛二幃順式聚異 戊二烯回答下列問題:A的名稱是 , B含有的官能團(tuán)是 的反應(yīng)類型是 ,的反應(yīng)類型是 C和D的結(jié)構(gòu)簡式分別為、(4)異戊二烯分子中最多有 個原子共平面，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為 寫出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體 (寫結(jié)構(gòu)簡式)， 參照異戊二烯的上述合成路線， 設(shè)計一天有A和乙醛為起始原料

11、制備 1, 3一丁二烯的合成路 線參考答案7 .【答案】B【解析】根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解 大部分金屬。答案選 B。【考點定位】本題考查歷史背景下的化學(xué)知識，核心考點為元素化合物知識。難度為容易等級 考點：考查物質(zhì)氧化性的判斷，結(jié)合元素化合物知識，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科 學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度 和價值觀等方面的全面發(fā)展。8 .【答案】C【解析】A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱

12、酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子 0.2NA,正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化 氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,錯誤，答案選 Co【考點定位】 考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷， 了解物質(zhì)的量的單位 摩爾（mol）、 摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、 分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等

13、知識點。A選項，考查物質(zhì)的量與粒子之間的關(guān)系；B選項，考查結(jié)合溶液中離子進(jìn)行考查； C選項，結(jié)合氧化還原、方程式進(jìn)行考查； D選項，結(jié)合 可逆反應(yīng)進(jìn)行考查。試題難度為較易等級9 .【答案】C【解析】 該有機(jī)物的分子式為 C6H12N6 ,根據(jù)元素守恒，則 C元素來自甲醛，N元素來自氨， 所以分子中的C與N原子的個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為6 ： 4=3 ： 2,答案選Co【考點定位】本題重點考查有機(jī)物分子的識別、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；試題難度為較易等級。 考點：理解質(zhì)量守恒定律的含義。10 .【答案】D【解析】A、稀硝酸與過量的 Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和 NO氣體、水，無鐵離子生成，所

14、 以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關(guān)鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的自發(fā)轉(zhuǎn)化.應(yīng)該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選Do【考點定位】中學(xué)常見實驗、常見反應(yīng)的定性考查；利用實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論，主要考查元素化合物知識，D選項還考查了沉淀的轉(zhuǎn)化。難度為一般等級11 .【答案】A【解析】首先根據(jù)原電池

15、反應(yīng)判斷出厭氧反應(yīng)為負(fù)極側(cè)，有氧反應(yīng)為正極側(cè)。A、根據(jù)厭氧反應(yīng)中碳元素的化合價的變化：葡萄糖分子中碳元素平均為0價，二氧化碳中碳元素的化合價為 +4價，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成。錯誤； B、在微生物的作用下，該 裝置為原電池裝置。原電池能加快氧化還原反應(yīng)速率，故可以說微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移。正確；C、原電池中陽離子向正極移動。正確； D、電池的總反應(yīng)實質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)。正確?！究键c定位】了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見 化學(xué)電源的種類及其工作原理。難度為一般等級12 .【答案】B【解析】W的L層無電子，則 W是H元素；X的L層有

16、5個電子，則X是N元素，Y與Z的 L層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由最外層電子數(shù)之和為 18”可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12。又因為Z的原子序數(shù)大于 Y且均為主族元素，所以 Y是P, Z是Cl元素。 A、氫氣與氮氣都是分子晶體.,相對分子質(zhì)量大的沸點高，沸點 X>W。錯誤；B、H元素的 非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性W>Z。正確；C、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：H3PO4>HClO，但H3PO4<HClO4 ）。錯誤；D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸俊。錯誤【考點定位】結(jié)合元素化合物知識，主要考查元素周期表和

17、元素周期律。簡單推斷、非金屬性的 判據(jù)、無機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的簡單判斷。（1） 了解原子核外電子排布；（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；（3）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。考查元素難度為較難等級。13 .【答案】D【解析】A、根據(jù)圖像可知，0.1mol/L MOH溶液的pH=13,說明MOH完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)， 而ROH溶液的pH<13,說明ROH為弱電解質(zhì)，所以 MOH的堿性強(qiáng)于 ROH的堿性。正確；B、 ROH為弱堿，溶液越稀越易電離，所以 ROH的電離程度：b點大于a點。正確；C、兩溶液無 限稀釋下去，最

18、終的 pH均為7,所以它們的氫氧根離子濃度相等。正確； D、當(dāng)口工=2時，V0MOH溶液的pH=11 , ROH溶液的pH=10, MOH溶液中不存在電離平衡，升高溫度，對 c（M+ ）無影響；而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c（R+）濃度增大。綜上所述，升高溫度時c（M ）比值減小，錯誤。c（R ）【考點定位】電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷、電離平衡移動（溶液稀釋、升溫） ；了解弱電解質(zhì)在水溶液中 的電離平衡；了解溶液 pH的定義。除了主干知識的考查，還穿插了數(shù)學(xué)對數(shù)函數(shù)的知識，同時 還考查了圖像分析能力。難度為較難等級。26 .【答案】 有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（

19、水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾 CO2的檢驗。 F、D、G、H、D、I; CuO;H中的粉末有黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍【解析】試題分析：本題是以草酸為題材來考查學(xué)生的實驗基本知識，難度中偏易。首先通讀這道題，合理猜測H2c2O4 2H2O的分解產(chǎn)物為 CO2、CO、H2O三種，然后用氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識（化合價升降）來驗證。知道了反應(yīng)產(chǎn)物，后續(xù)實驗就可以順利展開了。問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO,我

20、覺得有必要強(qiáng)調(diào)一下 氣 泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)覺得水不值一提的話， 可以看看實驗?zāi)康?通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時草酸也可能升華，所以該裝置還有一個作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。問考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置 A、B出來的氣體含有 CO2、CO,容易 想到用灼熱氧化銅來氧化 CO,進(jìn)而檢驗其產(chǎn)物 CO2,但要注意到原產(chǎn)物中有 CO2,故要設(shè)計除 去CO2和驗證CO2除盡的環(huán) 節(jié)。最終確認(rèn)連接順序 F （除CO2）、D （驗證CO2被除盡）、G （干 燥）、H （氧化CO）、D

21、（通過驗證CO2來證明CO的存在）、I （尾氣處理）；H中要裝CuO; 問考查實驗設(shè)計能力，證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)”這個命題很常規(guī)。設(shè)計一個常量濃度的溶液 混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3,但最好不用 CaCO3 （題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明 草酸是二元酸”這個難一點，考慮到題中給出了Ka值，所以我設(shè)計了一個NaHC2O4溶液呈酸性的實驗，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH,呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答案用中和滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正。【考點定位】CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實驗基本

22、知識；化學(xué)實驗知識的簡單應(yīng)用。第問，實驗問題的常規(guī)考法，涉及簡單實驗現(xiàn)象的判斷和表達(dá)；第問，考查物質(zhì)性質(zhì)和實驗 原理的綜合應(yīng)用能力，涉及裝置的連接；第問，考查實驗設(shè)計能力，考綱要求：能根據(jù)實驗試題要求，做到：設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案；了解控制實驗條件的方法。27 .【答案】Mg2B205 H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H 3BO3;減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 Fe3O4； SiO2 和 CaSO4；將Fe2+氧化為Fe3+;使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去。 （七水）硫酸鎂Na*H： （6） 2H3BO3 =B2O3+3HO B2O3+3Mg = 3MgO+2B【解析】試

23、題分析：本題是以化學(xué)工藝為素材考查元素化學(xué)知識，選材冷僻，試題難度為中偏難。問寫化學(xué)方程，是仿照堿式碳酸鹽和酸的反應(yīng)，但是要先分析Mg2B2O5 H2O中B元素的化合價為+3價，聯(lián)系到流程圖最終產(chǎn)物可推知B元素變?yōu)镠3BO3 （H3BO3為弱酸，易溶于水）；加快反應(yīng)速率可以采用升溫等措施，增大固體顆粒的接觸面積也是中學(xué)常規(guī)。體系中有磁性只有 Fe3O4,故填寫Fe3O4o剩下的不溶物除了 SiO2還有CaSO4。先將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+;調(diào)節(jié)溶液的PH可以除去溶液中的 Al3+和Fe3+。題中講到含硫酸鎂的母液，應(yīng)該想到溶液硫酸鎂也會結(jié)晶析出，只是晶體含有七個結(jié)晶水，不容易想到（七水

24、硫酸鋅，七水硫酸亞鐵聯(lián)想），講硫酸鎂晶體應(yīng)該也可以。硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點。我是這樣想，這個反應(yīng)的溫度應(yīng)該比較高，所以H3BO3會分解，然后就是置換反應(yīng)。其他按化合價配平就好?！究键c定位】元素及其化合物知識； 化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。第問，考查陌生方程式的書寫， 考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；第問，考查元素化合物知識(物理性質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧 化物)，考查對流程的充分分析；第問，考查氧化還原反應(yīng)知識，考查水解知識；第問，考 查分離提純(重結(jié)晶)；第問，知識難度很大，考查陌生物質(zhì)的電子式。第問，知識難度較 大，考查陌生反應(yīng)方程式的分析和書寫28 .【答

25、案】 MnSO4 (或 Mn2+)； 4.7 10-7; 299K=0.1082/0.7842; k 正/K; 1.95 M0-3 A 點、E 點【解析】試題分析：本題主要考查化學(xué)平衡原理及平衡常數(shù)的計算，屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為較難。問中根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷還原產(chǎn)物是中學(xué)常規(guī)考法，遷移實驗室制氯氣的原理可得MnSO4體系中既有氯化銀又有碘化銀時，存在沉淀轉(zhuǎn)化平衡：AgI(s)+Cl -P AgCl(s)+I-。K c(I )c(Cl )-17分子、分母同時乘以 C(Ag+),有：K c(I ) Ksp(Agl) 8.5 1047 10-7c(Cl ) Ksp(AgCl)

26、 1.8 10-10鍵能一般取正值來運算，AH=E (反應(yīng)物鍵能總和)E (生成物鍵能總和)；設(shè)1molHI (g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ,代入計算：+11=2x(436+151)解得x =299問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時，取第一行數(shù)據(jù)計算：2HI (g)=二H2 (g) + I2 (g)n (始)(取 1mol)100A n(0.216)(0.108)(0.108)n (平)0.784(0.108)(0.108)體積不影響K= 0.108 0.108。本小題易錯點：計算式會被誤以為是表達(dá)式。0.784 0.784問的要點是：平衡狀態(tài)下，丫正二v逆，故有：k正x2(HI)= k逆x(H2)x(I2)變形：k正/ k 逆= x(H2) x(I2) / x2(HI)=K 故有： k 逆=k 正/K問看似很難，其實注意到升溫的兩個效應(yīng)(加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡