新課標(biāo)高中化學(xué)選修測試卷

1、新課標(biāo)高中化學(xué)選修3第一章原子結(jié)構(gòu)與性單元測試1CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。C表示的碳原子A、核外有13個電子，其中最外層有4個電子 B、核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D、質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子2以下能級符號不正確的是 A、3s B、3p C、3d D、3f 3下列能級軌道數(shù)為3的是 A、s能級 B、p能級 C、d 能級 D、 f能級4元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是 A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl5下列各組元素按電離能增加順序排列的是 A、L

2、i、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se 6根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是 A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鎂 D、銅和金7以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl58下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是 A、通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B、黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會大C、通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動9對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是 A、堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B、第一電離能：Na Mg Mg Al D、

3、還原性：Na Mg Al10在周期表中第四周期的元素，原子核外未成對電子的最大數(shù)目為：A.4 B.5 C.6 D.711銅原子核外電子排布式為 _ ，屬于第 _ 周期，是 _族12某元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第_周期，是_ _ 族，最高正化合價為_，元素名稱是 _ 。13某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于第_周期，_ _ 區(qū)元素，最高正化合價為_ ，元素符號是 _ 。14按構(gòu)造原理寫出35號元素的基態(tài)原子的電子排布式_ _，其價電子層排布為_，其所在主族的價電子層通式為_，最高化合價為_，最低化合價為：_。15在短周期元素中，第一電離能最小的元素是 （填元素名稱，下同

4、），第一電離能最大的元素是 ，電負(fù)性最大的元素是 ，原子半徑最小的元素是 ，最高正價最高的元素是 。16A、B、C、D、E、F六種元素：（1）A元素基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子。其元素符號是，在周期表中的位置是 ?；鶓B(tài)原子電子排布式式 。（2）B元素-1價離子和C元素+2價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B的元素名稱 ， B的外圍電子排布式 ，C的元素符號 ，C的價電子排布圖 。（3）D元素的+3價離子的3d能級半充滿， D元素位于周期表中 區(qū)，具體位置是 ，D元素的+3價離子的符號 ，該離子電子排布式 。（4）E元素基態(tài)原子M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，

5、簡化電子排布式 ，外圍電子排布圖 。（5）F元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n等于 ，原子中能量最高的是 電子。17現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y元素最高正價是+7價Z元素最高正價是+7價 (1)元素T的原子最外層共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是。(2)選出符合Y原子的軌道表示式 ，另一軌道排布式不能作為Y原子的軌道排布式因?yàn)樗环?（填序號）。 A.能量最低原理B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

6、（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 。a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)18 X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表:X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分Y地殼中含量居第一位Z短周期中其原子半徑最大Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式_。（2）已知37Rb和53I都位于第

7、五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確的是_A原子半徑： RbI BRbM中含有共價鍵 C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：MI DRb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)高中化學(xué)選修三第二章測試卷一、選擇題（每小題給出的選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求的，每題2分，滿分40分）1某化合物含碳、氫、氮三種元素，已知其分子內(nèi)的4個氮原子排列成內(nèi)空的四面體結(jié)構(gòu)， 且每2個氮原子間都有一個碳原子，分子中無C-C、C=C和CC鍵。則此化合物的化學(xué)式是（ ）A.C6H12N4 B.C4H8N4 C.C6H10N4 D.C6H8N42. 已知價電子數(shù)相同的離子或分子結(jié)構(gòu)相似，如SO3、都是平面三角形。

8、那么下列分子或離子中與有相似結(jié)構(gòu)的是（ ）A. PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.3. 六氧化四磷的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有共價鍵數(shù)目是（ ）A.10 B.12 C.24 D.284. 下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（ ） BF3 CH2=CH2 苯 CHCH NH3 CH4 A. B. C. D.5.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的軌道雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為（ ）A.直線形、sp雜化 B.三角形、sp2雜化 C.三角錐形、sp2雜化 D.三角錐形、sp3雜化6.說明NH3分子的空間構(gòu)型是三

9、角錐形結(jié)構(gòu)，而不是平面正三角形結(jié)構(gòu)的充分理由是（ ）A.NH3分子是極性分子 B.NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵角、鍵長相等C.NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長想等，3個鍵角都等于107D.NH3分子內(nèi)3個共價鍵的鍵長相等，3個鍵角都等于1207.下列敘述中不正確的是（ ）A.鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價鍵的極性也越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B.以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子C.判斷A2B或AB2型分子為極性分子必須具有極性分子鍵且空間構(gòu)型不對稱D.非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合8. (2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核

10、外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是（ ） A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX9.）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是（ ）A某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價的元素10.）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、

11、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是（ ）A. X和其他三種元素均可形成至少2種的二元化合物B. W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C. W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D. Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性11.）下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（ ）A.一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性B.因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個Na+周圍吸引一個Cl-D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子12.下列

12、敘述錯誤的是（ ）A.離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性B.兩種不同的非金屬元素可以組成離子化合物C.配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對D.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用13.Co（+3價）的八面體配合物為CoClmnNH3，若1mol該配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（ ）A.m=1，n=5 B.m=3，n=4 C.m=5，n=1 D.m=4，n=514. ）香石花由前20號元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、

13、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是：（ ）A原子半徑：YZRT BXR2、WR2兩化合物中R的化合價相同C最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：XZ D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRT15.下列幾種氫鍵：O-HO，N-HN，F(xiàn)-HF，O-HN，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（ ）A. B. C. D.16.下列化合物的沸點(diǎn)比較，前者低于后者的是（ ）A.乙醇和氯乙烷 B.鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C.對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛 D.H2O和H2Te17下列敘述正確的是：A同主族元素原子半徑越大熔點(diǎn)越高B同主族不同周期元素原

14、子序數(shù)之差可能是44C 兩種原子如某原子半徑大，則其離子半徑也大。D從HF、HCl、HBr、HI酸性增強(qiáng)的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律18.（浙江省溫州市2012屆高三第一次適應(yīng)性測試）X、Y、Z、R和W代表原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多2，R與Y同主族，W元素族序數(shù)等于周期數(shù)的2倍。已知常溫下：W氫化物（氣態(tài)）+Z單質(zhì)（氣態(tài)）=Z氫化物（液態(tài)）+W單質(zhì)（固態(tài)）。下列說法正確的是（ ）AY、W元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 BR元素位于第二周期第VA族C穩(wěn)定性：Z氯化物W氫化物 D原子半徑從小到大：ZXYY的氧化物Z的氫化物B. 簡

15、單離子的半徑：M的離子Z的離子Y的離子X的離子C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO420.（2012四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W321. 海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上極為豐富的元素。（8分）.(

16、1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小

17、如右圖。由圖推斷： 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：. （6分）Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。NN的鍵能為942 kJmol-1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol-1，計(jì)算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號）a助燃劑b“綠色”溶劑c復(fù)合材料d絕熱材料X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層X的元素符號是 。22.（

18、9分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題：（1）Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是_，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_；（4）D 和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬_，其晶體類型屬_；（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是_，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；23.（8分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化

19、學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 molXY2含有54 mol電子.（1）該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式是 .（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為 ；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 .（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 .（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為

20、 .24. （2009福建）（6分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。25.（10分）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 、 ；（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為 ；B和N相比，電負(fù)性較