2016年甘肅單招化學(xué)模擬試題：沉淀反應(yīng)的應(yīng)用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016年甘肅單招化學(xué)模擬試題:沉淀反應(yīng)的應(yīng)用【試題內(nèi)容來(lái)自于相關(guān)網(wǎng)站和學(xué)校提供】1：下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是A、pH相等的NaOH、CH 3COONa和NaHCO 3三種溶液，則有 c(NaOH) < c(NaHCO 3) < c(CH 3COONa) B、已知25時(shí)K sp(AgCl)=1.8×10 -10，則在0.1mol/LA1C1 3溶液中，Ag +的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10 -10mo

2、l/L C、25時(shí)，0.1mol/LNa 2CO 3溶液中水電離出來(lái)的OH -濃度大于0.1mol/L NaOH溶液中水電離出來(lái)的OH -濃度 D、室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA -)>c(H +)>c(H 2A)>c(A 2-)2：在下列飽和溶液中分別持續(xù)通入CO2，始終不會(huì)有沉淀或晶體析出的是 (  )A、Na2SiO3B、Ca(OH)2C、Ca(NO3)2D、Na2CO33：將PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液

3、中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100mL（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），PH為2，則原BaCl2溶液Cl的濃度為                                       

4、60;         A、0.011 mol·L-1B、0.22 mol·L-1 C、0.022 mol·L-1 D、0.11 mol·L-14：下列說(shuō)法中不正確的是                         &

5、#160;                                           （   ）A、將純水加熱至較高溫度，水的離子

6、積變大，pH變小，呈中性B、氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系一定存在：c（NH4+）>c（H+）C、相同溫度下，pH=2的醋酸溶液與pH=2的鹽酸中c（H+）之比為1：lD、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入NH4Cl濃溶液，振蕩，沉淀會(huì)逐漸溶解5：常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體是分析化學(xué)中常用的一種還原劑，其強(qiáng)熱分解反應(yīng)化學(xué)方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O32NH3N24SO217H2O，下列說(shuō)法正確的是A、1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8NAB、該反應(yīng)中氧化

7、產(chǎn)物是N2、NH3，還原產(chǎn)物是SO2、Fe2O3C、向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和白色沉淀D、常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小6：（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重。通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5molL-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全)。(1)某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測(cè)得其濃度

8、均小于0.1 molL-1。為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是_。(2)為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為_。pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如圖。你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在_范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。注：去除率()=(c0-c)co×100，式中：co處理前廢水中Cr2O72-濃度，c處理后廢水中Cr2O72-的濃度(3)沉淀轉(zhuǎn)

9、化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用。例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K_(寫數(shù)值)。已知Ksp (CaSO4)=9.1x10-6，Ksp (CaCO3)=2.8×10-97：請(qǐng)回答下列化學(xué)有關(guān)問(wèn)題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1,  2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；H    

10、0;  。（用含H1、H2的代數(shù)式表示）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；H3。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a. 該反應(yīng)的H3    0（選填“”、“”或“=”，下同）， K1    K2。  b. 將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有   &

11、#160;      。（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp Fe(OH)3_KspMg(OH)2（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是           8：

12、（11分）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F       ，H      。若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是              ；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是

13、60;               。（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式                       。（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX) =1.8&

14、#215;1010。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×104mo1/L ，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為_。若向AgX懸濁液中滴加K溶液，觀察到的現(xiàn)象              ，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是                  

15、;       。9：（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_。A. KMnO4   B. H2O2  C. Cl2水     D. HNO3   然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. Na

16、OH        B. NH3·H2O       C. CuO        D. Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子

17、濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_，通過(guò)計(jì)算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”）。10：(12分)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表?；卮鹨韵聠?wèn)題：該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)   _mol·L1。寫出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：KspCa3(AsO4)2

18、0;   _，若混合溶液中Al3、Fe3的濃度均為1.0×104mol·L1，c(AsO43)的最大是    _mol·L1。工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式   。在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為  

19、60; _；Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?#160;   _。答案部分1、D氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿，CH3COONa和NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，因?yàn)榇姿岬乃嵝詮?qiáng)于碳酸的，所以相同濃度的CH3COONa和NaHCO3相比，前者的水解程度小于后者，即堿性弱于后者，因此A正確。在0.1mol/LA1C13溶液中。Cl濃度是0.3mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)的概念可知，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大為，B正確。在溶液中Na2CO3水解，從而促進(jìn)水的電離，而NaOH是強(qiáng)堿，在溶液中抑制水的電離，C正確。0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，說(shuō)明HA的電離

20、程度大于其水解程度，所以正確的順序是c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)，D不正確。答案選D。2、CA中生成硅酸沉淀，B中可以生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣能溶于酸中，所以選項(xiàng)C中不會(huì)生成碳酸鈣沉淀。碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以D中會(huì)析出碳酸氫鈉晶體。答案選C。3、APH=1的稀硫酸加入BaCl2溶液PH為2，則體積過(guò)大到原來(lái)的10倍，稀硫酸的體積是10mL，則氯化鋇溶液體積是90mL，n(Cl-)="n(H+)=0.001mol," C(Cl-)="0.001mol/0.09L=0.011" mol·L-14、

21、B略5、D根據(jù)元素化合價(jià)的變化可知，氮元素的化合價(jià)從3價(jià)升高到0價(jià)，因此氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，但氨氣不是。鐵的化合價(jià)從2價(jià)升高到3價(jià)，因此氧化鐵是氧化產(chǎn)物，A不正確。S的化合價(jià)從6價(jià)降低到4價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此1 mol摩爾鹽強(qiáng)熱分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4NA，B不正確。C不正確，沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵，是紅褐色的。等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，說(shuō)明常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小，D正確，答案選D。6、（1）3.7pH4.7（2分）（2）Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O（2分）4.35.6

22、（或56）（2分）     pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小（2分）（3）3.25×103（2分）（1）由所給數(shù)據(jù)可看出，F(xiàn)e3+在pH=3.7時(shí)已完全沉淀，而Cu2+在pH=4.7時(shí)才開始沉淀，所以為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是3.7pH4.7（2）廢水以Fe為電極進(jìn)行電解，鐵作陽(yáng)極鐵電子生成Fe2+：Fe 2e=Fe2+，F(xiàn)e2+還原Cr2O72-：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O綜合考慮所給信

23、息，雖然pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr(OH)3沉淀從廢水中分離（Cr3+在pH=4.3時(shí)才開始沉淀，在pH=5.6時(shí)完全沉淀），pH太高，Cr2O72-的去除率太小，無(wú)實(shí)際意義，綜合分析可知pH取值在4.35.6（或56）范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利（3）由轉(zhuǎn)化方程式得：KKsp (CaSO4)=9.1x10-6 / Ksp (CaCO3)= 3.25×1037、（1）（7分）  (H1H2)/2    a.         &#

24、160;  b. 降溫、增（或加）壓（2）  由于Ksp Fe(OH)3KspMg(OH)2 （1分），濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-（1分），新加入的Fe3+與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)（1分），最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3（1分）。（1）根據(jù)蓋斯定律可知，（）÷2即得到C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，所以H (H1H2)/2。根據(jù)圖像可知，溫度高，平衡時(shí)甲醇的低，說(shuō)明升高溫度，平衡溴逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫下的平衡常數(shù)大，即K1K2。d轉(zhuǎn)化為c，

25、甲醇的物質(zhì)的量增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，所以改變的條件可以是降溫或增（或加）壓。（2）根據(jù)圖像可知，在金屬離子濃度相同的條件下，氫氧化鐵形成沉淀需要的pH小，所以氫氧化鐵的溶度積常數(shù)小于氫氧化鎂的。由于Ksp Fe(OH)3KspMg(OH)2，濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+2OH-，新加入的Fe3+與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3。8、(11分)（1）  Fe3O4  FeCl3  （各1分）KClO3  H2O2 （