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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2016年甘肅單招化學模擬試題:發(fā)展中的化學電源【試題內(nèi)容來自于相關(guān)網(wǎng)站和學校提供】1:下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是( )A、把電能轉(zhuǎn)化為化學能,使溶液發(fā)生氧化還原反應B、電子從活潑金屬流向不活潑金屬,不活潑金屬為負極C、外電路中電子從負極流向正極D、正極發(fā)生氧化反應2:下列敘述不正確的是( )。A、根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源B、電能是現(xiàn)代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源C、火電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程D、在火電過程中,化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
2、中實際上是氧化還原反應發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化3:鎳鎘(Ni - Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd +2Ni0( OH)+2放電Cd( OH)2+,2Ni( OH):,有關(guān)該電池的說法正確的是( )。A、充電時陽極反應:Ni( OH)-e+=NiO( OH)+ B,充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C、放電時負極附近溶液的堿性不變D、放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動4:用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )。A、加熱B、不用稀硫酸,改用9
3、8%濃硫酸C、滴加少量溶液 D、不用鐵片,改用鐵粉5:下列化學電池中,屬于綠色電池的是( ) A、鉛蓄電池B、鋅錳電池C、鎳鎘電池D、氫氧燃料電池6:(2012.??冢┈F(xiàn)有如下兩個反應:A. B. (1)根據(jù)兩反應的實質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池。_。(2)如果不能,說明其原因_。(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應式、電解質(zhì)溶液名稱:負極:_,_。正極:_,_。電解質(zhì)溶液:_。7:(2013.武漢)由黃銅礦(主要成分是,)煉制精銅的工藝流程示意圖如下圖所示:(1)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應是圖中電極
4、_(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應式為_;若粗銅中還含有、,它們在電解槽中的存在形式和位置為_。(2)以溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含、等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是 。a。電能全部轉(zhuǎn)化為化學能b。粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應c。溶液中向陽極移動d。利用陽極泥可回收、等金屑(3)利用反應可制備,若將該反應設(shè)計為原電池,其正極電極反應式為_。8:鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCI3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式:_。(2)若將(1)中的反應設(shè)計成原電池,請在方框內(nèi)畫出原電池的裝
5、置圖,標出正、負極,并寫出電極反應式。正極反應:_;負極反應:_。 9:Zn-MnO2干電池應用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負極材料是。電池工作時,電子流向(填“正極”或“負極”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的(填代號)。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3
6、3;H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為。10:下圖裝置能夠組成原電池并產(chǎn)生電流的是_。11:A、B兩種金屬分別與鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的速率相近。設(shè)計一個實驗證明A、B兩種金屬的活動性強弱。(畫出實驗裝置圖)12:某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下: 編號電解材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根
7、據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)_(填“相同”或“不相同”)。(2)對實驗3完成下列填空:鋁為_極,電極反應式:_;石墨為_極,電極反應式:_;電池總反應式:_。(3)實驗4中鋁作_,理由是_。寫出鋁電極的電極反應式:_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因:_。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素:_。13:熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的KCO(其中不含O和HCO)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為。請回答下列
8、問題:(1)該電池的反應方程式為_。(2)正極電極反應式為_。(3)為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是_,它來自_。(4)某學生想用該燃料電池和如圖1所示裝置來電解飽和食鹽水:寫出反應的離子方程式:_。將濕潤的淀粉-KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍,待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去,這是因為過量的CI,將生成的I氧化。若反應的Cl和I的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應的化學方程式為_。若電解后得到200 mL 3.25 mol/L NaOH溶液,則消耗CH的體積在標準狀況下為_mL。14:如圖所示,A、B、C三
9、個裝置中的三個燒杯分別盛有足量的溶液。(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是 (填標號,下同),屬于電解池的是 。(2)A池中是 極,發(fā)生 反應(填“氧化”或“還原”,下同),電極反應式為 ;Cu是 極,發(fā)生
10、60; 反應,電極反應式為 ,A中總反應的化學方程式為 。(3)B池中C是 極,發(fā)生 反應,電極反應為 ;Pt是 極,發(fā)生 反應,電
11、極反應為 。B池中總反應的化學方程式為 。(4)C池中Zn是 極,發(fā)生 反應,電極反應為 ;Cu是 極,發(fā)生 反應,電極反應為
12、60; 。反應過程中,溶液濃度 (填“變大”“變小”或“不變”)。15:電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。如圖表示一個電解池,U形管中電解質(zhì)溶液為KCl溶液,X、Y都是惰性電極,通過導線與直流電源相連,兩只燒杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。實驗開始時,同時在兩極各滴入幾滴酚酞溶液,請回答下列問題。(1)X電極上的電極反應式為 ;X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。(2
13、)Y電極上的電極反應式為 。(3)電解過程中反應的總化學方程式為 。(4) 燒杯中(填“a”或“b”)的溶液顏色變藍色,發(fā)生的反應為 (寫離子方程式)。答案部分1、CA、原電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能,使溶液發(fā)生氧化還原反應,原說法不正確;B、電子從活潑金屬流向不活潑金屬,活潑金屬為負極,原說法不正確; C、外電路中電子從負極流向正極,正確
14、; D、正極發(fā)生還原反應,原說法不正確。2、C氫氣不能從自然界中直接取得,是二次能源;電能也是二次能源,且使用方便、污染最小,A、B都正確。以煤為原料,火電的能量轉(zhuǎn)化過程為:(煤)化學能熱能機械能電能,故C錯誤,D正確。3、A由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知,Ni( OH)作陽極,電解質(zhì)溶液為KOH,所以電極反應式為:Ni( OH)-e+=NiO( OH)+ 作陰極,Cd( OH)+2e=Cd +2;充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學能;放電時,Cd作負極,Cd -2e-+ 20H- =Cd( OH)2,Cd周圍的()下降,向負極移動。4、B加熱能加快反應速率;滴加少量。溶液,F(xiàn)e能置
15、換出Cu,所以Fe、Cu、稀硫酸形成原電池,能加快反應速率;將鐵片改為鐵粉,增大了接觸面積,能加快反應速率;98%的濃常溫下使鐵鈍化,不能產(chǎn)生。5、D選項A、B、C中都含有重金屬元素,會造成環(huán)境的污染。燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境無污染,屬于綠色電池,答案選D。6、(1)A不能設(shè)計成原電池,B能設(shè)計成原電池(2)A的反應為非氧化還原反應,沒有電子轉(zhuǎn)移(3)鋅 銅(或銀、石墨等 稀硫酸由于原電池的實質(zhì)是發(fā)生氧化還原反應,所以,只有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應才能設(shè)計成原電池。對于,失去電子作原電池的負極。得到電子在正極上發(fā)生還原
16、反應,正極應為活動性比弱的導電固體材料,如、石墨等。7、(l)c 、以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方,以的形式進入電解液中 (2)b、d(3) (1)電解精煉銅時,粗銅作陽極,即粗銅應為電極c;電極d是電解池的陰極,發(fā)生的電極反應為;電解時,比銅活潑的金屬,例如鐵,優(yōu)先放電生成進入電解液中,而比銅不活潑的金屬會以陽極泥的形式沉積于陽極下方。(2)電解精煉銅的過程中,電能轉(zhuǎn)化為化學能的同時,部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,a錯誤;電解精煉銅時,粗銅作陽極,與電源正極相連;發(fā)生氧化反應,b正確;電解過程中向陰極移動,c錯誤;粗銅中、的放電能力比銅的弱,形成陽極泥
17、,可以回收,d正確。(3)根據(jù)總反應,發(fā)生還原反應,因此正極反應為。8、(l)2+Cu =2 Fe+ Cu(2)裝置圖如下:2+2e=2 Fe Cu-2e=Cu首先分析與Cu的反應中的氧化劑、還原劑,然后依據(jù)原電池原理,再設(shè)計成原電池。依據(jù)反應;2+ Cu =2 Fe+ Cu,Cu失電子,應為原電池的負極,正極材料選用比銅不活潑的碳棒或鉑絲均可,電解質(zhì)溶液選用溶液。 9、(1)Zn(或鋅) 正極 (2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b (3)2H+2e-H2,87g(1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經(jīng)外電路流向正極。(2)鋅與還原出來
18、的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質(zhì),所以應選Zn將Cu2+ 置換為單質(zhì)而除去。(3)陰極上得電子,發(fā)生還原反應, H+得電子生成氫氣。因為MnSO4MnO22 e-,通過2mol電子產(chǎn)生1molMnO2,質(zhì)量為87g。10、E、FA項中,兩電極相同,不能形成電勢差,即無法產(chǎn)生電流;B項中,蔗糖是非電解質(zhì);C、D兩項中沒有形成閉合回路;E項中,、電極通過導線相連,F(xiàn)項中,、電極直接相連,滿足原電池的構(gòu)成條件。11、將A、B兩種金屬用導線連接并插入鹽酸中組成原電池,有氣泡冒出的一極是較不活潑的金屬,無氣泡冒出且不斷溶解的一極是活潑金屬,裝置如下圖所示。在原電池中,金
19、屬性較強的金屬作負極,失去電子;電子沿外電路流向作正極的活動性較弱的金屬,溶液中的在該金屬表面得到電子,選出。因此,可將A、B兩種金屬與鹽酸組成原電池,根據(jù)兩極的實驗現(xiàn)象判斷A、B兩種金屬的活動性的相對強弱。12、(1)不相同 (2)負 正 , (3)負極 鋁可與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應,而鎂不與NaOH溶液發(fā)生化學反應(4)鋁茌濃硝酸中被鈍化,鋅在濃硝酸中被氧化,即在濃硝酸中Zn比Al活潑,鋅作原電池的負極,鋁作原電池的正極,所以電流計指針偏向鋁(5)另一個電極材料的活潑性;鋁電極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應在稀鹽酸中
20、Mg比Al活潑,Mg作原電池的負極,Al作原電池的正極,電流計指針偏向鋁;在稀鹽酸中Al比Cu活潑,Al作原電池的負極,Cu作原電池的正極,電流計指針偏向銅。由此可見,在該原電池中電流計指針是偏向于正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨,由上述規(guī)律可知,池中Al作負極,石墨作正極?;瘜W反應是鋁失去電子被氧化為鋁離子,鹽酸中的氫離子得到電子被還原為氫氣。在NaOH溶液中鋁能與NaOH發(fā)生氧化還原反應而Mg不能與NaOH反應,所以Al作原電池的負極,Mg作原電池的正極。鋁在濃硝酸中被鈍化,鋅在濃硝酸中被氧化,即在濃硝酸中Zn比Al活潑,鋅作原電池的負極,Al作原電池的正極,所以實驗5中電流計指針偏向鋁
21、。該實驗的設(shè)計運用了比較法探究鋁電極在原電池中的作用。實驗1、2、3是電解質(zhì)溶液相同,電極材料不同;實驗1和4比較的是電極材料相同,電解質(zhì)溶液不同;實驗5與其他實驗比較的是電極材料和電解質(zhì)溶液都不同。這些結(jié)果都是總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素。13、(1) (2) (3) 負極反應產(chǎn)物(4)560(l)燃料電池的化學反應方程式即有機物的燃燒方程式。(2)用總化學方程式減去負極電極反應式即得正極電極反應式。(3)因為負極消耗而生成,所以要保持穩(wěn)定,正極需要生成。所需可以由負極反應產(chǎn)物提供。(4)電解飽和食鹽水即電解電解質(zhì)和水,據(jù)此寫出離子方程式;根據(jù)氧化還原反應中化合價升降總數(shù)相等,可以配平和的反應;根據(jù)串聯(lián)電路中各電極得失電子總數(shù)相等,電解后得到NaOH 3.25 mol/L×0.2L=0. 65 mol,即電解池陰極有0. 65 mol 得到了0. 65 mol電子,所以燃料電池的負極消耗的體積為(0. 65 mol÷26)×22.4 L/mol=0. 56L= 560 mL。 編號電解材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏
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