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1、.1實(shí)驗(yàn)三、混合堿的分析實(shí)驗(yàn)三、混合堿的分析( (雙指示雙指示劑法劑法) ) 危麗俊公衛(wèi)學(xué)院衛(wèi)生檢驗(yàn)教研室.2一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊?、?shí)驗(yàn)?zāi)康?. 進(jìn)一步熟練滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷;進(jìn)一步熟練滴定操作和滴定終點(diǎn)的判斷;2. 掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定方法.3. 掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點(diǎn)掌握定量轉(zhuǎn)移操作的基本要點(diǎn).4.掌握混合堿分析的測(cè)定原理、方法和計(jì)算掌握混合堿分析的測(cè)定原理、方法和計(jì)算.3二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理 混合堿是混合堿是Na2CO3與與NaOH或或Na2CO3與與NaHCO3的混合物,可采用雙指示劑法進(jìn)行分的混合物,可采用雙指示劑法進(jìn)行分析,測(cè)定各組分

2、的含量。析,測(cè)定各組分的含量。 在混合堿的試液中加入酚酞指示劑,用在混合堿的試液中加入酚酞指示劑,用HCl標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3.4 設(shè)滴定體積設(shè)滴定體積V1mL。再加入甲基橙指示劑,繼。再加入甲基橙指示劑,繼續(xù)用續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由即為終點(diǎn)。即為終點(diǎn)。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 設(shè)此時(shí)消耗設(shè)此時(shí)消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2mL。根據(jù)。根據(jù)V1和和V2可以判斷出混合堿的組成。

3、設(shè)試液的體積可以判斷出混合堿的組成。設(shè)試液的體積為為VmL。.5 當(dāng)當(dāng)V1V2時(shí),試液為時(shí),試液為NaOH和和Na2CO3的混合物,的混合物,NaOH和和Na2CO3的含量(以質(zhì)量濃度的含量(以質(zhì)量濃度gL-1表示)表示)可由下式計(jì)算:可由下式計(jì)算:.6 當(dāng)當(dāng)V1V2 (4)VlV2 (5)Vl=V23、無水、無水Na2CO3保存不當(dāng),吸水保存不當(dāng),吸水1,用此基準(zhǔn)物質(zhì),用此基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸溶液濃度時(shí),其結(jié)果有何影響?用此濃度測(cè)標(biāo)定鹽酸溶液濃度時(shí),其結(jié)果有何影響?用此濃度測(cè)定試樣,其影響如何定試樣,其影響如何?.14 4、測(cè)定混合堿時(shí),到達(dá)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前,、測(cè)定混合堿時(shí),到達(dá)第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前

4、,由于滴定速度太快,搖動(dòng)錐形瓶不均勻,致使由于滴定速度太快,搖動(dòng)錐形瓶不均勻,致使滴入的滴入的HCl局部過濃,使局部過濃,使NaHCO3迅速轉(zhuǎn)變?yōu)檠杆俎D(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3而分解為而分解為CO2而損失,此時(shí)采用酚酞為而損失,此時(shí)采用酚酞為指示劑,記錄指示劑,記錄V1,問對(duì)測(cè)定有何影響?,問對(duì)測(cè)定有何影響? 5、混合指示劑的變色原理是什么?有何優(yōu)點(diǎn)?、混合指示劑的變色原理是什么?有何優(yōu)點(diǎn)?.15 雙指示劑法中,傳統(tǒng)的方法是先用酚酞,后用雙指示劑法中,傳統(tǒng)的方法是先用酚酞,后用甲基橙指示劑,用甲基橙指示劑,用HCl標(biāo)液滴定。由于酚酞變標(biāo)液滴定。由于酚酞變色不很敏銳,人眼觀察這種顏色變化的靈敏性色不很敏銳,人眼觀察這種顏色變化的靈敏性稍差些,因此也常選用甲酚紅稍差些,因此也常選用甲酚紅-百里酚藍(lán)混合百里酚藍(lán)混合指示劑。酸色為黃色,堿色為紫色,變色點(diǎn)指示劑。酸色為黃色,堿色為紫色,變色點(diǎn)pH8.3。pH8.2玫瑰色,玫瑰色,pH8.4清晰的紫清晰的紫色,此混合

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