高中無機(jī)化學(xué)方程式匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)方程式及離子方程式總匯一·鈉及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O 鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2Na2O22.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl3.鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸：2Na+SNa2S4.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 【2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2】5.鈉與稀鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2 【2Na+2H+=2Na+H2】6.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【2Na+Cu2+

2、2H2O=2Na+Cu(OH)2+H2】（二）與鈉的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Na2O2與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 】2.Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 3.Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 【2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2】4. Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2=Na2SO45.Na2O與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH6.Na2O與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO37.Na2O與SO2反應(yīng)：Na2O+SO

3、2=Na2SO38.Na2O與稀鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 【Na2O+2H+=2Na+H2O 】（三）與氫氧化鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NaOH溶液與少量CO2反應(yīng)： 2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2（少量）= CO32-+H2O】2. NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)： NaOH+ CO2（足量）= NaHCO3 【OH-+ CO2（足量）= HCO3-】3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2（少量）= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2（少量）= SO32-+H2O】4. NaOH溶液中通入足量SO2：Na

4、OH+ SO2（足量）= NaHSO3 【OH-+ SO2（足量）= HSO3-】5. NaOH溶液與NH4Cl溶液加熱反應(yīng)：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3 】6. NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 】7. NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 】（四）與鈉鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1. NaHCO3固體受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22. N

5、a2CO3和足量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2 HCl=2NaCl + CO2 +H2O 【CO32-+2H+ = CO2+H2O】3. Na2CO3和少量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+ HCl=2NaHCO3 + NaCl 【CO32-+H+ = HCO3-】4. NaHCO3和鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+ HCl=NaCl + CO2 +H2O 【HCO3-+H+ = CO2+H2O】5.Na2CO3溶液與過量醋酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2 【CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2】6.NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：NaHCO3

6、+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2 【HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2】 7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【CO32-+CO2+H2O=2HCO3-】8.Na2CO3溶液與過量SO2反應(yīng)：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 【CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2】9.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【CO32-+Ca2+=CaCO3】10. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2

7、O 【HCO3-+OH-=CO32-+H2O】11. NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O【2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+ CO32- + 2H2O】 NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O【HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+ H2O】12.碳酸鈉溶液和鋇化鈣溶液反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 【CO32-+Ba2+=BaCO3】二·鐵及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鐵有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe

8、+3Cl22Fe2Cl3 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+3O2Fe3O4 3.鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+SFeS 4.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 5.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【Fe+2H+=Fe2+H2】 6.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+=Fe2+Cu】 7.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 【Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O】 8.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 【3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+

9、2NO+4H2O】（二）與鐵的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 【Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O】 2.FeO與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 【3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O】 3.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：【3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O】 4.FeO與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5FeO+18H+MnO4-=5Fe3+Mn2+9H2O】 5.Fe3O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5Fe3O4+48H+MnO4-=1

10、5Fe3+Mn2+24H2O】（三）與鐵的氫氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Fe(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O】 2.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 【3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O】 3.Fe(OH)2在空氣中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4.Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（四）與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2F

11、eCl3 【2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-】 2.FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 【3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O】 3.FeCl2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O】 4.FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 【2Fe3+Fe=3Fe2+】 5.FeCl3溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+】 6.FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HC

12、l 【2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+】 7.FeCl3溶液與SO2氣體反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 【2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-】 8.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3】 9.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3膠體：【Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+】 三·鋁及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與鋁單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3 2.鋁在氯氣中燃燒：2A

13、l+3Cl22AlCl3 3.鋁與Fe2O3反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2】（二）與氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+=2Al3+3H2O】 2.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O】（三）與氫氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式1.Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)

14、3+NaOH= NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O】 2.Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）與鋁鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl【Al3+3OH-=Al(OH)3】 AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3+4OH-= AlO2-+2H2O】 2.AlCl3與過量的氨水反應(yīng)：【Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+】 3.AlCl3與NaHCO3溶液反應(yīng)：【Al3+

15、3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 】（五）與偏鋁酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1. NaAlO2溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3+NaCl 【AlO2-+H+H2O =Al(OH)3】 NaAlO2溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)：NaAlO2+4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+=Al3+4H2O】 2. NaAlO2溶液與少量CO2反應(yīng)： 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 【2AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32-】 NaAlO2溶液與過量CO2反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O =A

16、l(OH)3+NaHCO3 【AlO2-+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3-】 3. NaAlO2溶液與AlCl3溶液反應(yīng)：【3AlO2-+Al3+6H2O =4Al(OH)3】四·鎂及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與鎂單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO 2.鎂在氧氣中燃燒：Mg+Cl2MgCl2 3.鎂在CO2中燃燒：Mg+CO22MgO+C 4.鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 【Mg+2H+=Mg2+H2】 鎂與濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2SO4（濃）=MgSO4+SO2+2H2O 5.鎂與稀硝酸反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3M

17、g(NO3)2+2NO+4H2O 【3Mg+8H+2NO3-=3Mg2+2NO+4H2O】 6.鎂與CuSO4溶液反應(yīng)：【Mg+Cu2+=Mg2+Cu】（二）與氫氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式Mg(OH)2受熱分解：Mg(OH)2MgO+H2O（三）與鎂鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.電解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通電= Mg(OH)2+ H2+ Cl2 【Mg2+2Cl- +2 H2O =通電=Mg(OH)2+ H2+ Cl2】 2.電解熔融MgCl2： MgCl2（熔融）=通電= Mg + Cl2 五·銅及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與銅單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.銅與氧氣反應(yīng)：2

18、Cu+O22CuO 2.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2 3.銅與硫粉共熱反應(yīng)：2Cu+SCu2S 4.銅在潮濕空氣中銹蝕變?yōu)殂~綠：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 6.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 【Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O】 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O】（二）與銅鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)：

19、CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 【Cu2+H2S=CuS+2H+】（可用于H2S的檢驗(yàn)與吸收）【金屬的冶煉】 1.鈉的冶煉：2NaCl（熔融） 2Na + Cl22.鎂的冶煉： MgCl2（熔融） Mg + Cl2 3.鋁的冶煉：2Al2O3（熔融）4Al+3O2 4.鐵的冶煉：Fe2O3 + 3CO = 2 Fe+3 CO2 5.火法煉銅：O2+ Cu2S =高溫= 2Cu+SO2 濕法煉銅：Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與氯氣有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3 2.銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl

20、2CuCl2 3.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl 4.紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl3 紅磷在過量氯氣中燃燒：2P+5Cl22PCl5 5.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H+Cl-+HClO】 6.氯水與SO2反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-】7.氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 【Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-】 8.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

21、 【Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O】 9.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O】 10.氯氣與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2 【Cl2+2I-=2Cl-+I2】 11.氯氣與NaBr溶液反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 【Cl2+2Br-=2Cl-+Br2】 12.氯氣與Na2S溶液反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S 【Cl2+S2-=2Cl-+S】（二）與含氯化合物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.稀鹽酸與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl

22、2+2HClO 【H+ClO-=HClO】 2.Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO】七·溴及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式1.溴與鐵粉反應(yīng)：3Br2+2Fe=2FeBr32.溴與NaOH溶液反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 【Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O】3.溴與氫硫酸反應(yīng)：Br2+H2S=2HBr+S 【Br2+H2S=2H+2Br-+S】4.溴水與SO2反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 【Br2+SO2+2H2O

23、=2Br-+SO42-+4H+】5.溴與Na2SO3溶液反應(yīng)：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr 【Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+】八·碘及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與碘單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.碘與鐵粉反應(yīng)：Fe+I2= FeI2 2.碘與氫硫酸溶液反應(yīng)：I2+H2S=2HI+S 【I2+H2S=2H+2I-+S】3.碘水與SO2反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 【I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+】4.碘與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI 【I2+SO32-+H2O=2I

24、-+SO42-+2H+】 （二）與碘化物有關(guān)的反應(yīng)方程式NaI溶液與FeCl3溶液反應(yīng)：【2I-+ 2Fe3+=2 Fe2+I2】九·碳及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與碳單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：C+H2OCO+H2 (水煤氣)2.碳與SiO2在高溫下反應(yīng)：2C+SiO2Si+2CO3.碳與CuO在高溫下反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO24.碳與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3C+2Fe2O34Fe+3CO25.碳與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O6.碳與濃硝酸在加熱時(shí)反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O（二）與碳的氧

25、化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.CO在氧氣中燃燒：2CO+O22CO22.CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO23.CO與CuO在高溫下反應(yīng)：CO+CuOCu+CO24.CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【CO32-+CO2+H2O=2HCO3-】5.少量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3 【CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-】 過量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3 【2CO2+2H2O+SiO3

26、2-=H2SiO3+2HCO3-】十·氮及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與N2有關(guān)的反應(yīng)方程式1.鎂條在N2中燃燒：N2+3MgNg3N22.工業(yè)上合成氨：N2+3H2=2NH33.N2與O2在放電時(shí)反應(yīng)：N2+O22NO（二）與NO有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NO與O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO22.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO3.NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 【2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 【NO+NO2+2O

27、H-=2NO2-+H2O】（三）與NH3有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NH3與O2催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O2.少量NH3與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2=6HCl+N2 過量NH3與氯氣反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23.NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+OH-4.NH3與濃鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl(白煙)（四）與硝酸有關(guān)的反應(yīng)方程式1.硝酸見光或受熱分解：4HNO34NO2+O2+2H2O2.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 【Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O】3.

28、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O】4.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O5.FeCl2與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 【3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O】6.Na2S與稀硝酸反應(yīng)：3Na2S+8HNO3=2NO+3S+4H2O+6 NaNO3 【3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O】7.Na2SO3與稀硝酸反應(yīng)：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O 【3SO32-+2H

29、+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O】（五）與銨鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式1.NH4Cl加熱分解：NH4ClNH3+HCl2. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O3.NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl 【NH4+OH-=NH3·H2O】4.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOHNH3+Na2CO3+2H2O 【NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O】十一·硫及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與硫單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式1.硫粉與鐵粉加熱反

30、應(yīng)：S+FeFeS2.硫與氫氣加熱反應(yīng)：S+H2H2S3.硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2 4.硫與NaOH溶液加熱反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 【3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O】（二）與SO2有關(guān)的反應(yīng)方程式1.SO2與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2=2SO32.SO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-】3.SO2與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO34.SO2與CaO反應(yīng)：SO2+CaOCaSO35.少量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 過量SO2

31、與澄清石灰水反應(yīng)：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 【SO2+OH-=HSO3-】6.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 【SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO42-+2Fe2+】7.SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 【5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+】8.SO2與H2S反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O9.SO2與H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4（三）與硫化物有關(guān)的反應(yīng)方程式1.H2S在氧氣中燃燒：2H2S+5O2(過量)4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)4S+2H2O2.H2S與氯氣反應(yīng)：H2S+Cl2=S+2HCl3.H2S與SO2反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O4.FeS與稀硫酸反應(yīng)：FeS+H2SO4=H2S+FeSO4 【FeS+2H+=H2S+Fe2+】（四）與濃硫酸有關(guān)的反應(yīng)方程式1.H2S與濃硫酸反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+