高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)

1、高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)TYYGROUP system office room TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-TYYUA162第 一 部 分基 礎(chǔ) 知 識(shí)一、物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol） o（2） 1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)=kg一種碳原子（%）所含的碳原子數(shù)=義 1023（3）阿伏加德羅常數(shù)：X10* nioir稱為阿伏加德羅常數(shù)（風(fēng)）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n =NNa 02 .摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（”），單位為gmo 1O（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)

2、的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n二T。，上3 .氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾 體積（Vo）,單位為L(zhǎng)mol-。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V產(chǎn)Lmol-1o（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vo）之間的關(guān)系：n二4 .物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理 量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB）,單位為molLL（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V） 和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（CB）之間的關(guān)系：n

3、= cBV o（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。二、膠體1 .定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1 100 nm之間的分散系稱為膠體。2 .溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這 種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4 . 丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5 .聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6 .引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1 .電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2 .酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3 .離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子

4、反應(yīng)。4 .將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式其它 物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1 .定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2 .氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3 .化合價(jià)升高一一失去電子一一被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物一一本身作 還原劑/具有還原性：化合價(jià)降低一一得到電子一一被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物一一本身作 氧化劑/具有氧化性。五、原子結(jié)構(gòu)1 .對(duì)一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2 .質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)3 . 一般用符號(hào);X表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4 .具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定

5、數(shù)目中子的一種原子稱為核素。 六、元素周期律1 .元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)申叫做 元素周期律。2 .元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3 .原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子房數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4.最高化合價(jià)=元素原子的最外層電子數(shù)；最高化合價(jià)+ I最低化合價(jià)I = 8 o元素XaMgcNSiPsCl最高價(jià)最低價(jià)+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價(jià)氧化 物 及其水化物Na2ONaOHMgOMg (OH) 2CO： h：co3x：o5 hno3SiO: H,SiO,P=05 h3po.,S03H

6、AO1CIOHC1O,氣態(tài)氫化物CH,NHsSiHiph3H2sHC15.在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6.最外層電子數(shù)=周期序數(shù)：電子層數(shù)=主族序數(shù)。7 .同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)： 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8 .元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)：元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最富價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性越強(qiáng)。七、化學(xué)鍵1 .定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2 .共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3 .離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形

7、成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4 .金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià) 鍵。5 .含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合 物。 舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量艮）6 .反物之學(xué)鍵斷裂（擇放削生成物 E1>E：反應(yīng)吸收能量；EXE：反應(yīng)釋放能量。7 .常見的放熱反應(yīng)有燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬和酸的反應(yīng)； 吸熱反應(yīng)有氫氧化鋼晶體與氯化錢固體反應(yīng)。八、化學(xué)反應(yīng)速率1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化：V二A cIt °2 .決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素：物質(zhì)本身的性質(zhì)。3 .提高化學(xué)反應(yīng)速率的條件：增加反應(yīng)物

8、濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸 面積、使用催化劑等。九、化學(xué)平衡1 .定義：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相 等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。2 . 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。3 .化學(xué)平衡的移動(dòng)：工條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下 建立起新的化學(xué)平衡。十、原電池1 .定義：原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2 .形成原電池的條件：活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；氧化還原反應(yīng)；閉合回 路。3 .負(fù)極一一較活潑金屬一一失去電子（被氧化）； 正極一一較不活潑導(dǎo)體一一得到電子（被還原）。4 .銅、鋅、稀硫

9、酸組成的原電池反應(yīng)方程式：負(fù)極：Zn - 2e = Zn='；正極：2IT + 2el = H"；總反應(yīng)：Zn + 2H' = Zn2'+ H" Q十一、無機(jī)物1 .無機(jī)物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小過氧化鈉Na:02淡黃色固體氯氣Cb黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒氫氧化亞鐵Fe (OH) 2白色氫氧化鐵Fe （OH） 3紅褐色亞鐵離子溶液Fe,淺綠色鐵離子溶液 Fe"黃色一氧化氮NO無色氣體二氧化氮N0:紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水； 光化學(xué)煙霧的原因形成氨氣NHs無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水硝酸HN03無色、易

10、揮發(fā)、有刺激性氣味的液體硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS：)二氧化硫so=無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水 漂白性，能使品紅退色，是形成酸雨的主要有1勿質(zhì)澳、碘Br:、1=可以用四氯化碳將濱或碘單質(zhì)從它們的水溶 提取出來，這種操作屬于萃取。夜中淡化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用 導(dǎo)體乍半二氧化硅SiO：沙子、石英的主要成分，熔點(diǎn)高，硬度大； 用來制造光導(dǎo)纖維常被氧化亞銅Cu:0紅色硫酸銅晶體 CuSO,5H：O藍(lán)色硫酸銅固體CuSO,白色2.化學(xué)反應(yīng)2Na + 2H,0 = 2NaOH + H"鈉投入水中現(xiàn)象：鈉浮在水面上

11、，熔成小球 游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚獻(xiàn)后溶四處 液變紅4Na + 0： = 2Na：0鈉放置在空氣中表面變暗2Na + 0： = Na：O=鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na:0: + 2H2 = 4NaOH + 0: t2Na:0: + 2C0: = 2Na:CO3 +02過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源占燃2Fe + 3Cl:2FeCl3產(chǎn)生棕色的煙占燃Cu + CL CuCl：產(chǎn)生棕黃色的煙占燃H: + C1:2HC1產(chǎn)生蒼白色火焰Cb + H:0 = HC1 + HC10HC1O有漂白作用，CL可用作漂白劑（CL不燥的紅紙條退色）塾使干 Cl： + 2NaOH

12、 = NaCl +NaClO + H：O4Fe (OH) 3 + O2 + 2H：0 =4Fe(OH)3白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe" + 3SCN- f 顯紅色可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe”Fe + 2H' = Fe:' + H"Fe具有還原性2Fe* + Fe = 3Fe,Fe，具有氧化性Fe:* + Zn = Fe + Zn:* 2Fe> + Cl2 = 2Fe3' + 2cl 一Fe?既有氧化性乂有還原性Xa:C03 + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： tNaHCO3 +HC1 = NaCl + H：0 +

13、CO： t NaHC03 + NaOH = Na:C03 + H：O2NaHCO3=Na:CO3 + H:O + CO： tN3 + 0,放電 _2NO催化劑、工 + 3H：=2NH3 in mn rnj J K使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物叫做氮的固 定（固氮）2N0 + 0- 2N0：3N0： + H：0 = 2HN03 + NONH3 +H2 = NH3 - H：0NH3 - H：0 = XH； + OH-nh3- h：o呈弱堿性，氨水能使酚醐溶液變紅NH3 + HC1 = NHSC1產(chǎn)生白煙4NH3 + 50=4N0 + 6H：0 NHsHCO3 NH3 t+ H：0 + CO&q

14、uot; NHiCl NH3 t + HC1 tNH； + OH NH3 t + H：02NH,C1+Ca (OH)：CaCl：+2NH31 + 2H2實(shí)驗(yàn)室制氨氣，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是 否收集滿4HN03 維虹光 4N0： t + 0：為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕色試劑 瓶里t + 2H2Cu + 4HN0K濃）=Cu （N03） = + 2N0： t + 2H2常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化3Cu + 8HN03（W） =3Cu （NO3" + 2N0 t + 4H2C + 4HNO3 （濃）C02 t+ 2N0： t + 2H：0濃、稀硝酸有強(qiáng)氧化性Fe +

15、S FeS占燃S + 0： 催化劑、SO二 十。二 卜|抽 2s。32H6 + SO-= 3S + 2HQ Cu + 2H2soM濃）CuSOi+ SO： t + 2H2在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化C + 2H2sCh （濃）CO2 t + 2S021 + 2H2濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性C + 2HA0（濃）CO： t + 2S0" + 2H：0濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性占燃2Mg + CO：2MgO +CCb + 2NaBr = 2NaCl + Br：CL + 2KI = 2NaCl + LBn + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl3 > Br： > 1=Si + 0：Si

16、O：SiO： + 2C=Si + 2C0 t工業(yè)制硅SiO： + 2NaOH = Na2SiO3 + H：0SiO： + Ca0=B=CaSi03SiO,屬于酸性氧化物Si02 + 4HF = SiF, t + 2H2此反應(yīng)常被用來刻蝕玻璃SiO： + CaC03=CaSi03 + CO"SiO： + Na：CO3=Na:SiO3 + CO"生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)占燃4A1 + 30： = 2A1Q鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白 光Fe=03 + 2A1 = A1：O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2A1 + 6HC1 = 2Alek + 3H： t2A1 +

17、2NaOH + 6H9 = 2A1 (OH) J +3H： tA1C13 + 3NH3 H:O = Al (OH) 3 I + 3NH(C1Al (OH) 3 + 3H' = Al3" + 3H：OAl (OH)3 + OfT = Al (OH) 4rAl(0H)3屬于兩性氫氧化物，既能 與強(qiáng)酸反應(yīng)，乂能與強(qiáng)堿反應(yīng)A12O3 + 6H+ = 2A13' + 3H2A1:O3 + 20H- + 3H:0 = 2A1 (OH) J"AIM屬于兩性氫氧化物，既能與 強(qiáng)酸反應(yīng)，乂能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + 02 + H:0 + CO：= Cu: (OH) ：C03 2C

18、u + 0二2CuO2Cu + S Cu：S4Cu02Cu：0 + 0： t黑色固體變紅CuS0,5H:0 CuSO, + 5H:0 t藍(lán)色固體變白十二、有機(jī)物1.有機(jī)物有機(jī) 物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為燃?；衔锞哂邢嗤姆肿邮?，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫佃 象；具.相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)例 和異丁烷）。同分異構(gòu)（如止J現(xiàn)烷甲烷分子式：CH.（正四面體型）甲烷是天然氣、沼氣、瓦分斯的主要戎石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的炫組成的復(fù)雜混合牧 可以通過分儲(chǔ)、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C:H.,結(jié)構(gòu)：CH3=CH2 （平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，

19、難溶于水，可用來催熟果 乙烯能使酸性KMnO；溶液退色（乙烯被氧化）實(shí)煤煤是由有機(jī)化合物和無機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物 將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干馀苯分子式：C此結(jié)構(gòu)：0或 （平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難兩苯不能與酸性KMnO；溶液反應(yīng)苯不能與濱水反應(yīng)，向溟水中加入苯，振蕩，靜置：上層 無色（萃?。┯谒壬?，下層乙醇結(jié)構(gòu)：C/CHQH （0H稱為羥基）乙醇俗稱酒精，是劑匕良的有8L溶乙酸0結(jié)構(gòu)：CH3-c'-0H（-COOH稱為竣基）乙酸俗稱醋酸,使紫色的石蕊溶液變紅有酸性,能油脂油脂可用來制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖類由C、H、0三種元素組成糖類

20、分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如感糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖糖、麥芽蛋白 質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的4 外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（ 鹽、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。理活性； 如銅鹽、紫 鉛>料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2 .化學(xué)反應(yīng)占燃CH, + 20：C0：+ 2H9火焰呈淡藍(lán)色CH, + CL '-> CH3C1 + HC1CH3C1 +Cl：'二>CH:C12+ HC1CH：C1: +CL光，CHC13+

21、 HC1CHC13 +Cl2匚>CCL +HC1屬于取代反應(yīng)C：HS + 30：點(diǎn)燃 f 2C0： + 2H:0火焰明亮并伴有黑煙Br BrCH;=CH; + Br： > IcHz-JcH：屬于加成反應(yīng)乙烯能使澳的四氯化碳溶液 退色占燃23 + 150： 12C0： + 6H2產(chǎn)生明鳧而帶有濃煙的火焰o催化劑+ HONO：-V/-no2 + h;0C：H50H + 30：,點(diǎn)里A2cH3cH2H + 2Na >2cH3cH 2H + 0：- 2C0: + 3H:02cH3cH您a + H： t 2cH3cH0 + 2H2濃硫酸.ch3cooh + ch3ch：oh'

22、CH3COOCH:CH3 + H：o屬于酯化反應(yīng)。用飽和a£03溶液除去乙酸 乙酯中的乙酸和乙醇酸或堿_ch3cooch：ch3 + h6 ch3cooh + ch3ch：ohCH3C00CH:CH3+ NaOH->CH3C00Na + CH3cH 二 OH酯的水解引發(fā)劑一n CH： = CH2 1CHlCH 上屬于加聚反應(yīng)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要一一選修11 .葡萄糖分子式CNQ，不能水解。2 .葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。 該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧 化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（CuQ）。3 .葡

23、萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：CeH1:06+603 酹- 6co廣6旦0。4 .淀粉是一種多糖，分子式（CeHJJn,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程 式為：（C6H：oO5） n （淀粉）+nH2 I nCNQ （葡萄糖）。5 .淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（12）變成藍(lán)色。6 .棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（CNB）n,是一種多糖，其水解的最終 產(chǎn)物為葡萄糖。7 .油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 .油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和日油；在堿性條件下水解 生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解乂稱為皂化反應(yīng)。9 .氨基酸的通式為RCOOH

24、,分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（一NHJ和竣基nh2（COOH）。10 .羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：NaCl.（NH）:SO Na=S0,）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆 過程。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋼鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和 水溶性維生素（如維生素C、B族）。15 .維生素C 乂

25、稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在 于新鮮水果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺 內(nèi)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀 （KI03） o17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較 多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18 .食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素C、 N、 S、 P 等非金屬元素K、 Na、 Ca、 Mg 等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì) 如：肉類、蛋類、魚 類蔬菜、水果等19 .正常情況下，人

26、體血液的pH總保持弱堿性范圍。長(zhǎng)期以來，我國居民由 于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 .常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑乂是抗 氧化劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 .青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試）， 以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸（HC1）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸 鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別 為：NaHC03+ HC1 = NaCl+ H：0 - CO：H

27、CO3- +H二H：0 + CO：CaC()3 +2HC1 = CaClc+ H：0 +C0 二CaCOs+ 2H'= Ca:" +H：0 + CO：MgCO3 +2HC1 = MgCl2+ H：0 -卜CO：MgCO3 -h 2H-=Mg> + H：0 + CO：Al (OH) 3 + 3HC1 = A1C13 + 3H:OAl (OH) 3 + 3H'= Al3'+ 3H：OMg (OH) 2 + 2HC1 = MgCl2 + 2H2Mg (OH) 2 + 2H'= Mg'+ 2Hq26 .麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。27 . R表示處方藥，OTC表示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性 的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29 .金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電 化學(xué)腐蝕。30 .生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31