上海中考化學(xué)重難點(diǎn)【最新】

1、一、基本概念與理論（中考占15分）1、物理變化/化學(xué)變化：物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成（判斷依據(jù)）特別的物理變化有：工業(yè)制氧，干冰升華，礦石粉碎特別的化學(xué)變化有：物質(zhì)變質(zhì)，物質(zhì)燃燒，指示劑變色【題型】選擇題，給現(xiàn)象判斷物理 /化學(xué)2、物理性質(zhì)：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、揮發(fā)性；化學(xué)性質(zhì)：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)出的性質(zhì)：穩(wěn)定性，能使指示劑變色，可燃性等【題型】選擇題，給現(xiàn)象判斷物理 /化學(xué)3、基本反應(yīng)類(lèi)型：化合（多變一）、分解（一變多）、置換（一單換一單）、復(fù)分解【題型】給反應(yīng)判斷屬于什么類(lèi)型（選擇、填空）4、物質(zhì)的分類(lèi)：氧化物（只含有兩種元素，其中一種是氧元素）酸（具有通性是

2、因?yàn)槎己袣湓兀?、堿、鹽常見(jiàn)混合物：空氣、自然界中的水、溶液、煤、石油、天然氣5、分子、原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子不能再分。特點(diǎn)：質(zhì)量和體積都很小，如一滴水中含有1.67 X 1021個(gè)水分子分子處于不斷運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，如聞到花香，氣味分子間有間隙，如 a L酒精和a L水混合后體積小于 2a L6、元素、化合價(jià)、化學(xué)式（1）元素：地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na（養(yǎng)閨女，貼該拿）；人體中前四位的元素的含量：O C H N 空氣中含量最多的是： N（2）化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為零；化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化，化合價(jià)一定

3、會(huì)改變。（3）元素符號(hào)表示意義有：表示某種元素表示該元素的一個(gè)原子有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式（金屬和稀有氣體）（4）化學(xué)式表示的意義有：表示某物質(zhì)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（想一想哪些不符合）表示該物質(zhì)由何種元素組成表示一個(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成（5）活用：元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成（即原子的個(gè)數(shù)比）（6）以水為例（注意對(duì)應(yīng)關(guān)系）：水是由氫元素和氧元素組成的水是由水分子構(gòu)成的水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的【題型】1.化合價(jià)：給化學(xué)式判斷化合價(jià)（選擇）2.化學(xué)式：書(shū)寫(xiě)（填空題）、化學(xué)式白理解（選 擇題）

4、，俗名（選擇題）7、同素異形體：O2O3、紅磷/白磷、金剛石/石墨/碳-60 （C60）8、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）；9、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。三個(gè)不變：元素種類(lèi)、原子個(gè)數(shù)不變、反應(yīng)前后總質(zhì)量不變；兩個(gè)一定變：分子種類(lèi)（物質(zhì)種類(lèi)）；一個(gè)可能變：分子數(shù)目。10、溶液/濁液：溶液均一、穩(wěn)定；溶液是混合物【題型】1.溶液的組成（填空）11、溶液的酸堿性的判斷【題型】1.PH值（選擇題） 2.指示劑的顏色變化（填空）12、溶解度：（難點(diǎn)）（1）飽和/不飽和，以及之間的互相轉(zhuǎn)化（2）溶解度曲線(xiàn)：【題型】結(jié)合圖

5、形（選擇、填空）二、元素和化合物（中考占15分）1、 空氣：（1）組成：N2占78% （約五分之四），O2占21% （約五分之一），稀有氣體占 0.94%, CO2 占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占 0.03%;成分用途：N2制氮肥、燈泡保護(hù)氣等；稀有氣體一一保護(hù)氣、霓虹燈（物理）等；CO2人工降雨、光合作用等（2）空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷【不能用木炭、硫磺（產(chǎn)生氣體）、鐵絲（在空氣中不能燃燒）等代替】燃燒時(shí)有大量白煙生成；同時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積；若測(cè)得水面上升小于 1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置氣密性不好沒(méi)有冷卻到室溫就

6、打開(kāi)彈簧夾（熱脹冷縮）【題型】1.組成及其性質(zhì)（選擇、填空題）2.大氣污染物（選擇、填空題）3.氧含量的測(cè)定（填空題）2、氧氣：（1）氧氣的性質(zhì)：A、物理性質(zhì)：氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。B、化學(xué)性質(zhì)：和金屬反應(yīng)：2Mg + O2 2MgO （耀眼的白光、放熱、生成白色固體）3Fe + 2O2 Fe3O4 （劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體）和非金屬反應(yīng)：C + O2 CO2 （在空氣中發(fā)出紅光，在純氧中發(fā)出白光、放熱、生成能使澄清石灰水變渾 濁的無(wú)色氣體）S + O2 SO2（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，在空氣

7、中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰）4P + 5O22P2O5 （冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）2H2 + O2 2H2O （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放熱、有水珠生成）和化合物反應(yīng)：2CO + O2 2CO2 （產(chǎn)生藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色氣體）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰，放出大量的熱）C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱）（2）氧氣用途：支持燃燒供給呼吸（3）氧氣的制取：A.氯酸鉀制取氧氣：2KC1O32KC1+ 3O2 TB.雙氧水制取氧氣：2H2O2> 2H2O+ 02 T（4）燃燒與滅火：A、燃燒：可燃物跟空氣中的氧

8、氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。溫度達(dá)到著火點(diǎn)溫度降低到著火點(diǎn)以下2.制取氧氣的方程式（填空題）4.燃燒條件的實(shí)驗(yàn)題一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原燃燒的條件是：可燃物，（2）助燃劑B、滅火的方法： 撤離可燃物 隔絕空氣 【題型】1.與氧氣反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（選擇題）；3.制取、收集氧氣裝置，檢驗(yàn)（簡(jiǎn)答題）3、水（1）水的電解：2 H20 2H2 T + 02 T 電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的; 子構(gòu)成的； 在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。正極：氧氣 負(fù)極：氫氣體積比：1:2 質(zhì)量比：8:1（2）水的凈化：吸附-活性炭；凝聚劑-明磯；消毒殺菌-氯氣（液氯）

9、（3）水的性質(zhì)：比熱大、反常膨脹；水的溶解、分散能力（4）物質(zhì)與水的反應(yīng)：CO2+H2O H2CO3CuSO4+5H2O CuS04?5H20（檢驗(yàn)水）Ca0+H20 Ca（0H）2（CaO可作干燥劑的原因）【題型】1.電解水的方程式書(shū)寫(xiě)一水的組成（選擇題）2.水的凈化（選擇題）4、碳以及碳的化合物（1）金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同是因?yàn)閮?nèi)部原子排列順序不同。用途對(duì)比：金剛石一一磚石，探頭，裁玻璃刀石墨一一鉛筆、電極、潤(rùn)滑劑（2）碳的化學(xué)性質(zhì) 碳在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下，碳能跟許多物質(zhì)起反應(yīng)?？扇夹裕海ǘ挤艧嵋豢勺魅剂希〤 + 02 C02 （充分燃燒）2c + 02 2C0 （不充分燃燒）還

10、原性：（冶煉金屬）2Cu0 + C 2Cu + C02 TC + C02 2C0 （吸熱反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，澄清石灰水變渾濁。現(xiàn)象：黑色粉末不斷減少（3） 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性一一作燃料2C0 + 02 2C02現(xiàn)象：燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量。還原性一一冶煉金屬C0+Cu0 Cu + C02 現(xiàn)象：黑色氧化銅變成紅色，同時(shí)生成能使澄清石灰水變渾濁 的氣體。 毒性 一氧化碳易與血液中的血紅蛋結(jié)合，使血紅蛋白喪失了與氧結(jié)合的能力。 （4）二氧化碳A、C02的化學(xué)性質(zhì)C02不能燃燒，不支持燃燒，也不能供給呼吸。（但C02是無(wú)毒的）C02跟水反應(yīng)生成碳酸C02 + H20 H2C0

11、3碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，很易分解成水和二氧化碳。H2C03 C02 + H20C02能使澄清石灰水變渾濁C02 + Ca（0H）2 CaC03 + H20B、二氧化碳的重要用途滅火工業(yè)原料可制純堿、尿素和汽水干冰可作致冷劑、可用于人工降雨溫室肥料?！绢}型】1.還原氧化銅(實(shí)驗(yàn)題)2化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)(填空)3.二氧化碳制取(實(shí)驗(yàn)題)三；計(jì)算一、？與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算 ？與物質(zhì)的量有關(guān)的計(jì)算一般會(huì)與分子，原子相結(jié)合考察，所以要求學(xué)生要對(duì)分子原子之間的關(guān)系有一個(gè)非常清楚的掌握，其次是對(duì)公式n=N/NA;n=m/M熟練地運(yùn)用。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量中的1個(gè)。物質(zhì)的量常用n

12、表示，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào) mol。1mol任何物質(zhì)都約含有 6.02X 1023?個(gè)微粒。我們把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。單位是：mol-1?注意：微粒并不一定只指分子，它還可以指原子，電子，質(zhì)子，原子團(tuán)等。若N代表微粒數(shù)，則物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)，微粒數(shù)之間的關(guān)系如下：N=n NA二、與化合物有關(guān)的計(jì)算 ？1、計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比？化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積比。？計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比時(shí)，要注意一下幾點(diǎn)：？A、？元素只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)。如在計(jì)算硝酸鏤(NH4NO3)中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成 2N

13、:4H:3O 或 N2: H4: O3,要寫(xiě)成 m(N):m(H):m(O)=(14 X 2):(1 X4):(16 X 3)=7: 1:12。B、核對(duì)各元素的原子個(gè)數(shù)。如在計(jì)算Cu2(OH)2CO3中各元素的質(zhì)量比時(shí)，不能寫(xiě)成 m(Cu):m(O):m(H)？:m(C)=(64X 2):(16X 2):(1 X 2)？:(12 X 1):(16 X 3)=64 : 16:1:6:24(沒(méi)有把氧元素的原子個(gè)數(shù)合在一起)。正確的計(jì)算方法為 m(Cu):m(O):m(H)？:m(C)=(64X2):(16X 5):(1 X2)？:(12X 1)=？64:40:1:6？注意：不要把組成元素的原子個(gè)數(shù)比誤認(rèn)為元素的質(zhì)量比，如CO2中元素的質(zhì)量比為m(C):m(O)=12： (16X2) =3: 8,而它們的原子個(gè)數(shù)比為1:2。、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算篩質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量？當(dāng)要改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要清楚什么改變了，什么沒(méi)有變。加水稀釋或者蒸發(fā)溶劑改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量改變。加溶質(zhì)或者結(jié)晶析出固體改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量改變，溶液的質(zhì)量也改變。？?jī)煞N不同濃度的溶液混合改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩者之和，溶液的質(zhì)量也等于兩者之和。第一類(lèi)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義的應(yīng)用第二類(lèi)稀釋與濃縮問(wèn)題第三類(lèi)配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液第