人教版九年級(jí)初三化學(xué)下冊(cè)全冊(cè)教案

1、學(xué)校科目：化學(xué) 年級(jí)：九年級(jí) 教師：2016-2017學(xué)年度第二學(xué)期第八單元金屬和金屬材料課題i金屬材料教學(xué)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能： 1 I, _ _ 1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬 材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上 決定了物質(zhì)的用途，但同時(shí)還需考慮如價(jià)格、資源以及廢料是否 易于回收等其他因素。3、認(rèn)識(shí)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)（重點(diǎn)探究導(dǎo)電、 導(dǎo)熱性等）。2、通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途

2、的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生綜合分 析問題的能力。3、通過查閱合金的資料，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立獲取知識(shí)的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)讓學(xué)生體驗(yàn)成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學(xué) 習(xí)過程中敢于質(zhì)疑敢于探究的良好品質(zhì)。2、通過調(diào)查考察認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在開發(fā)新材料提高人類 生存質(zhì)量方面的重大意義和貢獻(xiàn)。【教學(xué)重點(diǎn)】1、引導(dǎo)自主探究金屬的物理性質(zhì)。2、在交流學(xué)習(xí)中認(rèn)識(shí)常見的合金并了解其廣泛的用途?！窘虒W(xué)方法】引導(dǎo)探究；指導(dǎo)調(diào)察，收集資料整理歸納；組織 小組討論交流及分享等。'» 【儀器、藥品及其它】1、學(xué)生收集日常生活中的金屬材料。2、學(xué)生查閱有關(guān)金屬材料發(fā)展前景資料。產(chǎn)、*,1I3、酒精燈、火

3、柴、干電池、導(dǎo)線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵 絲、鋁絲、鐵架臺(tái)、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁 合金。4、教師制作多媒體課件。課時(shí)安排：1課時(shí)教學(xué)過程?創(chuàng)設(shè)情境1912年，英國斯科特探險(xiǎn)隊(duì)的船只，在去南極的途中，因天氣 十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險(xiǎn)隊(duì)員全部凍 死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其 妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚， 一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。聽了上面兩個(gè)小故事，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎？說出來聽聽。現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料

4、的知識(shí)？活動(dòng)探究金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你 "認(rèn)為有價(jià)值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。現(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎？【知識(shí)共享】在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料？你能設(shè) -計(jì)出更別致的用途嗎？有興趣的同學(xué)，請(qǐng)你走上講臺(tái)，為我們做 一次精彩的演說！現(xiàn)在，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪 些關(guān)系了嗎？【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)？有什么全新 的體驗(yàn)？【師生交流】要把“神舟” 5號(hào)飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒

5、8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上 千度的高溫。與此同時(shí)，當(dāng)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。結(jié)合教材表8-1,談?wù)勀愕南敕ǎ菏聦?shí)上，目前已制得的純金 屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已 經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求。因此合金 材料應(yīng)運(yùn)而生?！净顒?dòng)探究】合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組 協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究 方案，從光澤、顏色、硬度、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較?，F(xiàn)在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？【拓展探究】設(shè)計(jì)與辯

6、論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際情況： 設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材料的物理指標(biāo)；公開辯論所設(shè)計(jì)物 理指標(biāo)的可行性。 _ .I【歸納整合】通過本節(jié)課的研究，學(xué)到了哪些知識(shí)？有什么全 新的體驗(yàn)？反思：課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1 .知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2 .初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸以及金屬氧化物溶液間的 置換反應(yīng)3 .熟悉常見金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)會(huì)利用金屬與酸以及金屬化 合物溶液通過“置換”推斷常見金屬活動(dòng)性順序。（注：“置換 反應(yīng)”概念的更深刻理解，于第二課時(shí)進(jìn)行）過程與方法：1 .體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn) 用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活

7、動(dòng)性順序。2 .學(xué)習(xí)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信 息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：J j I1 .發(fā)展學(xué)生敢于置疑、勤于動(dòng)手的科學(xué)精神，發(fā)展求知欲和探 究激情。2 .感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義。3 .體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)和共同競爭的愉悅。 _產(chǎn)、 % f. I【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1 .金屬活動(dòng)性順序知識(shí)有意義的建構(gòu)。2 .認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì)（與氧氣反應(yīng)，與鹽酸、稀硫酸 反應(yīng)及金屬間的置換）?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué) 方法的【基本策略】在老師引導(dǎo)下，進(jìn)行合作與自主相結(jié)合進(jìn)行科學(xué) 探究實(shí)施知識(shí)的建構(gòu)?；玖鞒蹋翰孪肱c探究觀察與檢驗(yàn)分

8、析與歸納 解釋與結(jié)論【教學(xué)準(zhǔn)備】1 .據(jù)全班人數(shù)分為八個(gè)實(shí)驗(yàn)組：各組備：鎂、鋁、鋅、鐵、銅 等金屬（粗絲或條，有條件老師備銀絲）2 .老師預(yù)先制作好的銅樹，銀樹，教師準(zhǔn)備三角架，酒精燈， 石棉網(wǎng)3 .寫好 Mg Al、Zn、Fe、Clk Ag、Au的卡片，（每組一套, 預(yù)先準(zhǔn)備好粘貼，展示）。4 .多媒體課件及探究記錄，評(píng)價(jià)記錄表。5 .與學(xué)生協(xié)商，確定好評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)，等級(jí)（評(píng)價(jià)后的統(tǒng)計(jì)，表揚(yáng) 具時(shí)間的多少可放課后）。教學(xué)過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引 入導(dǎo)讀：提出思考問 題。, .丁.1 1 X. （ 1） |讀引言思考：鋁為何具抗 腐蝕性，其它金屬如何？化 學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異 性？規(guī)律怎樣？進(jìn)行“

9、猜金屬” 游戲，觀察現(xiàn)象, 猜測金屬情演示：外觀相似的四 景片金屬片（Mg Al、 創(chuàng)Zn、Fe,編號(hào)）置于-來源網(wǎng)絡(luò)，僅供個(gè)人學(xué)習(xí)參考設(shè)鐵三角架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象猜出金屬名稱據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果 進(jìn)行互動(dòng)評(píng)價(jià)一一學(xué)生很難 完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù)“燃燒” 僅猜出“ Mg'。規(guī)律建構(gòu)與思：1.同學(xué)們?cè)?猜金屬的游戲中， 發(fā)現(xiàn)了它們化學(xué)性 質(zhì)的共性和差異性 嗎？ 2.通過發(fā)現(xiàn)， 我們能粗略確定這 些金屬的活動(dòng)性 嗎？為了尋找差異性 和規(guī)律性，我們是 否還可以根據(jù)以前 的學(xué)習(xí)、生活經(jīng)驗(yàn) 來尋找規(guī)律呢？討論金屬的共性與差異性Mg Al、Zn、Fe都能與氧 氣反應(yīng)，但劇烈程度不同， 初步歸納活動(dòng)

10、性：Mg>Ak Zn、Fe 討論與發(fā)現(xiàn)：學(xué)生從教材及 生活中經(jīng)驗(yàn)：“真金不怕火 煉”，銅制品（如銅鎖）裸 露保持光澤，鐵制品裸露易 生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng) 評(píng)價(jià)。活動(dòng)性：Mg Al>Fe、Cu>Au 或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很 難更廣泛找出金屬的活動(dòng)性 規(guī)律1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、 鋅的活動(dòng)性順序？2、能否類似用這一方法探究 鎂、鋅、鐵、銅等金屬的活 動(dòng)性？引導(dǎo)聯(lián)想：上述探 究初步找出了一些 金屬的化學(xué)性質(zhì)和 活動(dòng)性規(guī)律，但要 更廣泛探究金屬活 動(dòng)性順序規(guī)律，須 另辟蹊徑進(jìn)行探 究。多媒體引導(dǎo)：（在 第七單元探究酸雨

11、的模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)已經(jīng) 留下伏筆）規(guī) 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新的探 討論：探究目的；哪些金屬 律 究進(jìn)行猜想、設(shè)計(jì)、可與酸反應(yīng)？劇烈程度；原結(jié)果預(yù)測因如何?猜想并預(yù)測：鎂、鋅、鐵、 銅在酸（鹽酸、稀硫酸）中 的可能化學(xué)行為？設(shè)計(jì)：用酸性的二氧化硫 溶液探究不便，選擇鹽酸、 稀硫酸；控制的條件一一 酸足量，濃度同；為觀察 較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等； 注意觀察反應(yīng)劇烈程度， 可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估 計(jì)。I 1示范：操作的規(guī)范 以及如何檢驗(yàn)產(chǎn)生 的氣體組內(nèi)合作探究并填寫探究記錄表（打印）表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)：金屬現(xiàn)象及反 應(yīng)時(shí)間生 成 物方程 式MgZn1, 7、:FeCu 一 一一表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)： （表略）

12、引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處 理，并獲取結(jié)論。各組交流獲取的信息：1 .能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)及 不能反應(yīng)的金屬。2 .反應(yīng)的劇烈程度與速率（差異大的討論）分組：活潑金屬（可與鹽酸等反i應(yīng)）：MgZnFe不活潑金屬（不與鹽酸等反應(yīng)）：Cu活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu 展示i吉論并互動(dòng)評(píng)價(jià)：導(dǎo)思：同學(xué)們，你 們的觀察真實(shí)可靠 嗎？多媒體Flash動(dòng)畫：“金屬與鹽酸反應(yīng) 的比較”觀看動(dòng)畫，對(duì)照自己的探究反思：11規(guī) 律 建 構(gòu)3問題延伸：一些金 屬不能與鹽酸或稀 硫酸反應(yīng)，如銅和 銀，如何解決確定 它們之間活動(dòng)性順 序的困難？要求：對(duì)鋁、銅、 銀活動(dòng)性順序的探 究：1、設(shè)計(jì)探究方案 2、預(yù)測

13、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 3、作出合理判斷討論：回憶第五單元鐵釘與 硫酸銅的反應(yīng)猜想：可用這種方法解決銅、 銀等金屬的活動(dòng)性順序確定 的困難。設(shè)計(jì)探究方案：既可以按教材的方案設(shè) 計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)， 但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅 溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的 合理性，若有條件，教師應(yīng) 事先作好準(zhǔn)備）提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品一一銀 樹，鋁與硫酸銅溶 液反應(yīng)的樣品 銅樹。（若有條件, 演示銀與硫酸銅溶 液反應(yīng)）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫 于自己設(shè)計(jì)的探究記錄表中 （其中之一）:歸納活動(dòng)性：Al>Cu>Ag實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程 式銅與硝酸 銀溶液1 , J:鋁與硫酸 銅溶液- .

14、i銅與硫酸 鋁溶液展示結(jié)論，互動(dòng)評(píng)價(jià)與行：我們作出了 這么多探究，但規(guī) 律還是零碎的，請(qǐng) 同學(xué)們用卡片將已 經(jīng)探究的規(guī)律歸納 起來進(jìn)行“拓卡片”游戲：學(xué)生 互動(dòng)，將卡片按自己分析、 歸納的活動(dòng)性順序粘貼成序 列展示、評(píng)價(jià)：Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au交流、討論排序的理由和依 據(jù)規(guī) 律 建 構(gòu)4導(dǎo)思：更多的金屬 活動(dòng)性怎樣呢？ 背景介紹：科學(xué)家 類似于我們的探 究，進(jìn)行了認(rèn)真的 去偽存真，由表及 里的分析，總結(jié)出 了金屬活動(dòng)性順序讀教材(多媒體)金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuH AuPtAu)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱啟迪：對(duì)

15、金屬活動(dòng) 性順序，同學(xué)們發(fā) 現(xiàn)了什么？對(duì)判斷 金屬活動(dòng)性提供了 什么依據(jù)？討論并確定簡潔語言歸納： 越在前面越活潑,氫前金屬 置換氫；金屬之間互置換，溶液里面 可探尋。運(yùn) 問題：有X、Y、用Z三種金屬。與深化討論：（1）氫的活動(dòng)性排X 后，Y、Z之前的依據(jù)？（2）假如只告之“將Y放入 Z的化合物溶液中無變化”能 否得出結(jié)論？你是如何思維 的？小1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與 結(jié)氧與酸易反應(yīng)。2 .金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹? .活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見歸納）。實(shí) 踐 與 創(chuàng) 新1 .實(shí)驗(yàn)室制氫氣常選擇鋅與稀鹽酸、稀硫酸反 應(yīng)，（1）選用的依據(jù)是什么？ （ 2）不選銅的 理由

16、？ （3）猜想：為什么也不選鉀、鈣、鈉？2 .設(shè)計(jì)在溶液中證明鐵的活動(dòng)性大于銅的實(shí)驗(yàn) 有哪些方法？3 .要證明鐵、銅、銀的活動(dòng)性（1）提供一種單 質(zhì)兩種溶液，如何設(shè)計(jì)？ （ 2）提供一種溶液， 兩種單質(zhì)，如何設(shè)計(jì)？4 .計(jì)算等質(zhì)量的Mg Zn、Fe與足量稀鹽酸反應(yīng) 生成氫氣的質(zhì)量比，并依據(jù)探究過程中粗略測 得的反應(yīng)速率，在坐標(biāo)圖中，粗略繪出反應(yīng)時(shí) 間與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系圖（金屬質(zhì)量自己決 定）。5 .看一看學(xué)校、家庭、工廠鐵器、銅制品等如何 保存，想一想這些與金屬活動(dòng)性順序是否有 關(guān)？（答案略）反思:課題3金屬資源的利用和保護(hù)教學(xué)目標(biāo)知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原 出來

17、的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生 的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。增強(qiáng)熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的 志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值；保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn) 象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立珍惜資源、愛 護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。教學(xué)重點(diǎn)：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究» 教學(xué)難點(diǎn)：冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。 _I實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備教師：多媒體課件

18、（內(nèi)容為常見礦石的圖片、我國鋼鐵冶煉廠的簡介、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)M演示、根據(jù)化學(xué)方程式 計(jì)算的例題講解幻燈片等）；金、銀戒指；鑲子；酒精燈；火柴等。生銹的鐵鎖、因銹蝕穿孔的銅壺、長期未用的菜刀、生銹的鐵 絲、不能用的水龍頭等。學(xué)生：課外收集的我國鋼鐵廠情況簡介材料；重晶石等礦石樣品。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn) 展示，自主評(píng)價(jià)。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入第一課時(shí)鐵的冶煉'教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在

19、，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。 一交流展示學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品 （重晶石、赤鐵礦石等），朗讀 有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人 -產(chǎn)、I類最早使用的鐵礦石 隕鐵等其他礦石樣品。指導(dǎo)閱讀閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)生 弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和技術(shù)的相互關(guān)系。討論分析出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬 實(shí)驗(yàn)。討論：實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因； 尾氣處理辦法； 分析工業(yè)煉鐵的原理；分析原料產(chǎn)物是否為純凈物；得出哪些結(jié)論等。例題自學(xué)：指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論 讀題后的感

20、想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。例題剖析：多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知 量的關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何 轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。自主評(píng)價(jià)：學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看 法，教師總評(píng)。升華訓(xùn)練/ 1在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對(duì)不純物轉(zhuǎn)化為純凈物 有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。第二課時(shí)金屬資源的保護(hù)導(dǎo)入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析能否>_ _使用。學(xué)生展示：由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn) 用品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。討論交流：暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對(duì)發(fā) 生的

21、現(xiàn)象的解釋。相互評(píng)價(jià)各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否 合理。自主評(píng)價(jià)：推選一組進(jìn)行自主評(píng)價(jià)，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄?實(shí)驗(yàn)的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生 銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。教師引導(dǎo)：分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬用品如文具盒、自 行車、鐵桶等經(jīng)久耐用的技巧。動(dòng)畫展示：（1）礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖；（2）金屬回收公司情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護(hù)金屬資源的方法。通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，充 分利用各種資源獲取信息。討論交流：結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源

22、，如 回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋 找金屬的代用品等。并通過課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。小結(jié)評(píng)價(jià)：由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。 If產(chǎn)、3 f JI課外探究：參考以下主題（任選一個(gè)或多個(gè)）或自擬，查詢有關(guān)資料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)（題目要有個(gè)性）。（1）金屬的應(yīng)用與保護(hù)；（2）你身邊的金屬制品；（3）銅壺為 什么也生銹？ （ 4）廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎？ （ 5）其他。反思：第九單元溶液課題1溶液的形成【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能：(1) 了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液的一般用途。(2) 了解一些常見的乳化現(xiàn)象；(3) 了解

23、溶質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化。2、過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題的能力；培養(yǎng)學(xué)生 的自學(xué)能力3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解 的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、分析講解相結(jié)合【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)準(zhǔn)備】1、課件2、實(shí)驗(yàn)及相關(guān)器材【教學(xué)設(shè)計(jì)】：引入課題我們發(fā)現(xiàn)，在嚴(yán)寒的冬天，水容易結(jié)成冰，而鹽水卻 不容易結(jié)冰，這是為什么呢？因?yàn)辂}水是溶液，是混合物。那么 什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)課題1溶液的形成板書課題1溶液的形成講解下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案(附后)中探究活動(dòng)一，探究溶 液是如何形成的？實(shí)驗(yàn)

24、探究學(xué)案(附后)中探究活動(dòng)一提問講解現(xiàn)在能不能看見蔗糖嗎？學(xué)生回答不能設(shè)問為什么蔗糖會(huì)消失呢？講解蔗糖溶于形成的混合物就是蔗糖溶液。蔗糖溶于水中，在 水分子的作用下以分子狀態(tài)擴(kuò)散，最終均一地分散到水分子中間形成溶液提問如果水分不蒸發(fā)，溫度不改變，蔗糖與水以及氯化鈉與水 都會(huì)不會(huì)分離？學(xué)生回答不會(huì)提問如果從小燒杯取出部分蔗糖溶液，與剩下的溶液相比它們的甜度、濃度、密度是否一樣？學(xué)生回答一樣講解下面請(qǐng)大家完成第3個(gè)問題中的實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄討論請(qǐng)大家相互應(yīng)怎樣來定義溶液？板書一、溶液1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定 的混合物討論請(qǐng)大家相互討論分析一下溶液有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論

25、思考投影溶液的特點(diǎn)：穩(wěn)定性均一性投影思考：1、溶液一定是無色的嗎？ 2、均一、穩(wěn)定的液體一定溶7ft? 3、溶液一定是液體嗎？提問通過剛才的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道蔗糖和水組的體系都稱做溶 液，那么蔗糖溶液是由哪幾部分組成的？其中哪種物質(zhì)被溶解？學(xué)生回答：由蔗糖和水兩部分組成，其中蔗糖被溶解了。講解被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)，能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)是溶劑。板書2、溶液的組成投影2、溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)；溶劑：能溶解其物質(zhì)的物質(zhì)提問我們已經(jīng)知道溶液是溶質(zhì)和溶劑組成，那么應(yīng)怎樣來命名 溶液呢？講解若溶質(zhì)是A,溶劑是B,則可把溶液命名為A的B溶液；若 B是，水可省略，又可命名為 A溶液。提問蔗糖溶于水，溶質(zhì)是蔗

26、糖，水是溶劑，則該溶液可叫做什 么？又可叫做什么？設(shè)問若我們知道了溶液的名稱，又怎樣知道溶液中溶質(zhì)和溶劑 分別是什么？投影一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是 溶劑；液體溶于液體時(shí)，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，如果有 水，水是溶劑。投影練習(xí)：說出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑氯化鈉溶液高鎰酸鉀溶液硝酸鉀溶液碘酒氯化氫的水溶液（俗稱 鹽酸）白磷的二硫化碳溶液設(shè)問在日常生活中我們知道，水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常 用的溶劑，那么是不是所有物質(zhì)都能在水中溶解，其它物質(zhì)能不 能作為溶劑？溶質(zhì)只能是固體嗎？下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)二，來回答這兩個(gè)問題。學(xué)生活動(dòng)注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并將現(xiàn)

27、象記錄下來，思考學(xué)案中的 問題。提問實(shí)驗(yàn)（1）和（2）的現(xiàn)象說明了什么？學(xué)生回答水中并不能溶解所有物質(zhì)提問實(shí)驗(yàn)（3）的現(xiàn)象說明了什么？學(xué)生回答除了水其它物質(zhì)也作為溶劑提問實(shí)驗(yàn)（5）滴加乙醇，振蕩，這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？學(xué)生回答溶質(zhì)不只是固體，液體也可作為溶質(zhì)講解通過上述實(shí)驗(yàn)，我們知道，水中并不能溶解所有物質(zhì)，除了水其它物質(zhì)也作為溶劑；例如，汽油、酒精等物質(zhì)也可以做溶齊I，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。講解溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。請(qǐng)大家仔細(xì)觀看P2冊(cè)三幅圖片，聯(lián)想實(shí)驗(yàn)和生活中的實(shí)例，大家相互討論談?wù)勅芤旱挠猛?。學(xué)生討論，板書3、溶液的用途小結(jié)見投影3、溶液的用途在溶

28、液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)速率較快對(duì)動(dòng)植物生理活動(dòng)的重要意義：養(yǎng)料的吸收；O琢口 CO在血液中的循環(huán)。醫(yī)療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水過渡生活中，如果我們的衣服上不小心沾上了油污，如何把油 污除去，請(qǐng)大家相互討論下。提問如何把油污除去？學(xué)生討論回答用汽油或洗滌劑講解下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)三，探究洗 滌劑和汽油去除油污的原理。學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并思考提問實(shí)驗(yàn)（1）所得的混合物是否穩(wěn)定、均一？是不是溶液？回答不穩(wěn)定、不均一，不是溶液講解小液滴分散到液體里形成的混合物是乳濁液投影二、乳濁液定義：小液滴分散到液體里形成的混合物板書二、乳濁液特征：不穩(wěn)定、不均一提問實(shí)驗(yàn)（3）說明了洗滌劑具有什么功能？（

29、請(qǐng)大家結(jié)合實(shí)驗(yàn)，閱讀課本第30頁第一段，回答問題）閱讀課本，回答。比較區(qū)別并思考原因。學(xué)生討論，回答；學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并思考。提問洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？提問溶質(zhì)溶解時(shí)常伴隨著溫度的改變，我們?cè)鯓硬拍苤罍囟?發(fā)生了改變？請(qǐng)大家討論。講解下面請(qǐng)大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動(dòng)三，探究溶質(zhì)溶解時(shí)溫度的改變。板書三、溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象提問加入氫氧化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？提問加入硝酸鏤固體的試管外壁溫度是升高還是降低？提問加入氯化鈉固體的試管外壁溫度是升高還是降低？ 學(xué)生回答提問溶質(zhì)溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情 況下表現(xiàn)為溶液的溫度升高或降低？（請(qǐng)大家結(jié)

30、合實(shí)驗(yàn)，閱讀課 本第31頁第一段，回答問題）學(xué)生閱讀課本，并回答問題小結(jié)學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合 物就是溶液。能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑；被溶解的物質(zhì)叫 做溶質(zhì)。溶液有廣泛的用途。溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量。小液滴分散到液體形成的混合物叫乳濁液【鞏固練習(xí)】隨堂練習(xí)1、將下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）A.食用油B.酒精C.食鹽D.酒精2、下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是（）A.溶液都是澄清、透明、無色的B.當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液長期放置溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來C.一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的D.溶液

31、是均一、穩(wěn)定的純凈物3、某同學(xué)喝一杯糖開水，第一口與第二口 “甜度”相同，這說明 溶液是（）A混合物B.澄精的C均一的D.穩(wěn)定的4、某一杯食鹽水，若上部的密度為 a克/厘米3,則下部的密度是 （）A.大于a克/厘米3B,等于a克/厘米3C,小于a克/厘米3D.無 法判斷6、溶液一定符合下列條件中的（）A.由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成 B.溶質(zhì)一定是固體C.溶質(zhì)一定被分散成單個(gè)分子或離子D.溶質(zhì)被分散成許多分子集合成的小顆?；蛐∫旱蜤.溶液均一、穩(wěn)定F.溶液無色【作業(yè)】P33,課后習(xí)題，閱讀資料，做家庭小實(shí)驗(yàn)，反思：課題2溶解度（第1課時(shí)） .教學(xué)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，

32、了解飽和 溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題一建立假設(shè)一設(shè)計(jì) 方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）一動(dòng)手實(shí)驗(yàn)一觀察記錄一分析現(xiàn)象一得出結(jié)論通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點(diǎn)和難點(diǎn)：飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究” o實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過 5人。每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO4包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架

33、臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 '» CAI課件、實(shí)物投影儀。教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程-_激趣設(shè)境，問題與入師生互動(dòng)：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃 晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽 加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是 說淡了，再要媽媽加（鹽）食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？問題探究，得出結(jié)論；小組討論，提出假設(shè)。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。閱讀P33,確定方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。投影方案，交流共享。動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。上臺(tái)展示，投影結(jié)論。5gNaCl能溶解在20m

34、LzK中；10gNaCl不能溶解在20mLzK中, 杯底有少許固體NaCk即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。1誤與結(jié)論，延伸探究?！癗aCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏 讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫出實(shí)驗(yàn)簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”。課件演示，動(dòng)畫要素（“一定量”飛入片中）。NaCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。一 I陌生物質(zhì)，引發(fā)探究KN獻(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探究。全班展示，投影結(jié)論。KNM能無限制溶解在一定量水中。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的KN曲體能否繼

35、續(xù)溶解？加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見 KNOh體。再設(shè)疑問，趣味探究，此溫下再加 5gKNO,能否再溶？實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過一會(huì)兒，杯底未見 KN調(diào)體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。課件演示，動(dòng)畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下， KNM能無限制溶解在一定量的水中。閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。分析歸納，課件演示飽和溶液二要素：“一定溫度下” “一定量的溶劑”。深化探究，激活思維室溫下，10gKN踹20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KN刖體繼續(xù)溶解，且又溶解了 5gKNQ冷卻到室溫

36、，20mLzK溶 解KNO勺質(zhì)量不超過10g,此時(shí)多余的KN繪怎樣？ -，氣 a '，（觀察杯中KN端體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投 影KNO!體）探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟 觀察玻璃片上的白色斑跡。觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡學(xué)以致用，趣味延伸練習(xí)：教材P40,習(xí)題1、5、6。家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明磯晶體（P40）。反思：課題2溶解度（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1 . 了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。2 .會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。3 .知道影響氣體溶解

37、度的一些因素。會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。;1重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。難點(diǎn)：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：投影儀、坐標(biāo)紙、汽水兩瓶、火柴、帶導(dǎo)管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水。教學(xué)過程：【提問引入：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學(xué)生：（議論紛紛）教師：你可能暫時(shí)還不知道為什么。學(xué)習(xí)了今天的知識(shí)后，你就會(huì)從中找到答案。在前面的活動(dòng)與探究中，所用的水均為 20mL其中溶解NaCl與KNO3勺質(zhì)量是否相同？學(xué)生甲：不相同。乙：不加熱時(shí)，二者相近丙：加熱后，等量水中溶解的

38、KNO駛多。教師：大家回答得都很好。我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO的NaCl在水中的溶解性強(qiáng)弱呢？學(xué)生：溶解度。教師：這位同學(xué)回答得不錯(cuò)。什么叫溶解度呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材。找出溶解度的概念。學(xué)生：（大聲朗讀）（教師板書）溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100 g溶劑（通常溶劑為 水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。教師：在教材P36,表9-1 ,給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解 » =度，請(qǐng)大家查一查20 C時(shí)NaCl的溶解度。學(xué)生甲：（很快找出答案）36.0 0乙：不對(duì)，應(yīng)該是36.0 g ,溶 解度有單位，單位是go X 工 Ff I設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生的求知欲。教師：（表揚(yáng)乙，肯定

39、甲）乙同學(xué)回答得很準(zhǔn)確，溶解度有單位。“在20 C時(shí)，NaCl的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達(dá)的含義 是什么呢？學(xué)生：（踴躍發(fā)言）甲：在20 C時(shí),36.0gNaCl在100 g水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)。乙： 在20 C時(shí)，100 g水中最多能溶解36.0 gNaCI。讓學(xué)生體驗(yàn)成 功后的喜悅。教師：同學(xué)們回答得都不錯(cuò)，溶解度的概念包括四個(gè)要素：指明一定溫度；溶劑為100g;必須達(dá)到飽和狀態(tài)；單位為go（及時(shí)小結(jié)，糾正偏差）。學(xué)習(xí)了溶解度的概念，下面我們一起來做一個(gè)練習(xí)，相信你會(huì)做!（鼓勵(lì)學(xué)生大膽嘗試）鞏固練習(xí)（投影）。查表9-1 ,完成下列練習(xí)。（教師巡回指導(dǎo)后，請(qǐng)學(xué)生代表說出答案，簡單點(diǎn)

40、評(píng)）通過習(xí)題， 及時(shí)鞏固新知。教師：我們?cè)趯W(xué)習(xí)過程中，往往會(huì)遇到“易溶” “微溶”“難溶”等 一些概念，它表示什么意思呢？學(xué)生通過閱讀 P36 “資料”尋找 答案。我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物 質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物 質(zhì)的溶解度曲線來表示。（鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)） I活動(dòng)與探究：學(xué)習(xí)繪制物質(zhì)溶解度曲線的方法教師簡單介紹方法， 學(xué)生結(jié)合表9-1分組繪制NaCl、KCl、KNO3勺溶解度曲線，教師 巡回指導(dǎo)，然后展示交流，分享快樂，結(jié)合學(xué)生繪制的溶解度曲線 及教材中圖9-12,分組討論、交流。（投影）你所繪制的溶解度曲線有何特點(diǎn)，為什么？從

41、你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質(zhì)在25C、85c時(shí)的溶解度？如果能，請(qǐng)找出，你是怎樣查找的？從圖9-12中，你能比較出45 C時(shí)KCl、KNO3勺溶解度大小嗎？ 從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學(xué)生匯報(bào)展示，教師小結(jié)歸納）教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響 的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小，也 可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。鞏固練習(xí)：（投影）親自動(dòng)手，自主參與，樂于探究。教師：除了固體物質(zhì)能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的 現(xiàn)象也很多，你能舉實(shí)例嗎？學(xué)生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有 02乙：燒開水時(shí)，水 未沸騰時(shí)也冒氣泡

42、。等I - J ! * 1教師：同學(xué)們都很善于思考，以上現(xiàn)象均說明了氣體能溶解在水If中的事實(shí)。（展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學(xué)生觀察現(xiàn)象）X < I教師：你能觀察到什么現(xiàn)象？學(xué)生：不打開時(shí)，無明顯現(xiàn)象，打開后有大量氣泡產(chǎn)生。教師：為什么打開后產(chǎn)生氣泡，而不打開時(shí)沒有。學(xué)生：打開后，壓強(qiáng)減小，CO心水中的溶解度減小。教師：這說明氣體的溶解度受壓強(qiáng)的影響。壓強(qiáng)增大，溶解度增大；壓強(qiáng)減小，溶解度減小。剛才一位同學(xué)說汽水中冒出的氣體為 C02你能用實(shí)驗(yàn)方法將其 檢驗(yàn)出來嗎？聯(lián)系生活實(shí)際，引出新知，氣氛活躍。學(xué)生：（上臺(tái)演示）教師：（加以肯定，給予評(píng)價(jià)）燒開水時(shí)，水未開時(shí)就看

43、到水中冒 氣泡，這些氣泡是什么？學(xué)生：水中溶解的空氣。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶 解度變小。教師小結(jié)：氣體的溶解度受溫度與壓強(qiáng)的影響。教師：我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的目的就是為了利用，解決我們所遇到-I ， C7 = =: *的一些實(shí)際問題?，F(xiàn)在問題來了！鼓勵(lì)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐。鞏固練習(xí)：（投影）夏天，陣雨來臨之前，魚塘里的魚常會(huì)出現(xiàn)“浮頭”現(xiàn) 象，你知道為什么嗎？假如你承包了這個(gè)魚塘，你將采取哪些措 施？（肯定、指正學(xué)生的種種措施）整理與歸納：（師生共同進(jìn)行）怎樣表示固體物質(zhì)溶解性的大??？如何表示溶 解度與溫度的關(guān)系？通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？影響 氣體的溶解度的因素

44、有哪些？課后練習(xí)：教科書40頁第2、3、4題及41頁第9題。反思：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能(1)掌握一種溶液組成的表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。(2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。【教學(xué)重、難點(diǎn)】(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。(2)配制溶液的操作步驟。(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算?！窘虒W(xué)方法】比較、歸納、練習(xí)、對(duì)比、活動(dòng)探究?！窘叹邷?zhǔn)備】教師用具：投影儀。學(xué)生用具：儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒；藥品：硫酸銅、水、氯化鈉?！菊n時(shí)安排】3課時(shí)第一課時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算。第二課時(shí)：溶液稀釋和配制

45、問題的計(jì)算；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于 化學(xué)方程式的計(jì)算。第三課時(shí)：溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系；配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。【教學(xué)設(shè)計(jì)】(第一課時(shí))學(xué)習(xí)情境展示三種不同顏色的CuS的液。介紹以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。設(shè)問你觀察到了什么？看到這些，你想到了什么？學(xué)生發(fā)言1 .三種溶液顏色深淺不同。2 .它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。3 .它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液?；顒?dòng)探究（投影展示）在三支試管中各加入10mL（1mLK的質(zhì)量大致為1g）水，然后分別加入約0. 5g、1g、1. 5g固體硫酸銅，振蕩靜置。比較三種CuS磁液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相 同？判斷

46、溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管 編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的 質(zhì)量分 數(shù)12- - - _ _111311學(xué)生活動(dòng)交流活動(dòng)結(jié)果1 .填充上表結(jié)果（略）。2 .三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大3 .三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相 同。引導(dǎo)濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少， 但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。介紹表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 .定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2 .定義式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X10

47、0%學(xué)生活動(dòng)學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少 ？ 把計(jì)算結(jié)果填在上表中。學(xué)生活動(dòng)”匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X 100%Q4. 8%。2 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x 100%Q9. 1%。3 .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x 100%Q13%。過渡根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較?；顒?dòng)與探究（投影展示）按下表所定的量配制氯化鈉溶液（p水=1g - cmi3）溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080學(xué)生活動(dòng)交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過顏色判斷溶

48、液的濃稀呢我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢 ？學(xué)生發(fā)言1 .氯化鈉溶液是無色溶液，無法通過肉眼觀察確定溶 液的依稀。2.可通過計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來比較各溶液濃度的大小。教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比 較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。引導(dǎo)請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類 計(jì)算。學(xué)生思考總結(jié)板書二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1 .已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。過渡請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問題。投影例1 .在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？討論1

49、 .溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。2 .溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。小結(jié)板書1.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量學(xué)生活動(dòng)（一名學(xué)生板演例題解析過程，其他學(xué)生提出異議。教 師最后強(qiáng)調(diào)做題格式）解析：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg x 16% = 24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24k=126kg答：需24kg氯化鈉和126kg水。設(shè)問如何將上述計(jì)算類型作以歸納？討論:略小結(jié)板書2 .已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 求溶質(zhì)和溶劑的 質(zhì)量。引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中 又往往需要把現(xiàn)有的溶液

50、中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增 大或減??？討論回答1 .增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2.增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。投影用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀 溶液，再向A燒杯中加入10g硝酸鉀，向B燒杯中加入10g水，并 用玻璃棒攪拌至全部溶解。.討論1 .原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量是多少？溶劑的 質(zhì)量是多少？2 .向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液 中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少 ？3 .上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？學(xué)生活動(dòng)（請(qǐng)三名學(xué)生分

51、別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議）解析：1.溶液的質(zhì)量=90克溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=90克X 10% = 9克溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=90克-9克=81克2. （1）增加10克硝酸鉀后:溶質(zhì)質(zhì)量=9克+10克=19克溶劑質(zhì)量=81克（不變）溶液質(zhì)量=19克+81克=100克（增加10克）即90克+10克=100克（2）加入10克水后：溶質(zhì)質(zhì)量=9克（不變）溶劑質(zhì)量=81克+10克=91克（增加）溶液質(zhì)量=9克+91克=100克（增加10克）即90克+10克=100 克3. （1）增加10克溶質(zhì)后:注：若新增的10克溶質(zhì)未完全溶解，則上述計(jì)算錯(cuò)誤。增加10克水后：

52、小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增 加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶 液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。課堂練習(xí)在40克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀不飽和溶液中，加入10克 硝酸鉀或10克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：32%, 12%本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的一種方法一一溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩種簡單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或 增加溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會(huì)計(jì)算。作業(yè)習(xí)題1、4、7反思：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時(shí)）復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。投影將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至 溶解

53、。再向上述燒杯中加入10mLzK,攪拌。（水的密度1g .cm3） 提問1 .試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)。2.分析各量的變化情況?；卮? .稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是9g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%;稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g,溶液質(zhì)量是20g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5%。2.稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。討論溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么？小結(jié)板書3 .溶液稀釋和配制問題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量投影例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式 ？ 學(xué)生討論提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X,請(qǐng)同學(xué)們列出方 程式。學(xué)生活動(dòng) 150g X 98% = (50g+x) X 20%解析：(一名學(xué)生板演，其余學(xué)生在本上練習(xí)，教師強(qiáng)調(diào)做題格式) 解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為X。50gx 98%