初三所有的化學(xué)方程式

1、一.物質(zhì)與氧氣的反響：1單質(zhì)與氧氣的反響：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02 點(diǎn)燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱： 2Cu + 02 加熱2Cu04. 鋁在空氣中燃燒： 4AI + 302 點(diǎn)燃2A12O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02 點(diǎn)燃2H206. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 502 點(diǎn)燃2P2057. 硫粉在空氣中燃燒：S + 02點(diǎn)燃 S028. 碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點(diǎn)燃C029. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點(diǎn)燃2C02丨化合物與氧氣的反響：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02 點(diǎn)燃

2、2C0211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202 點(diǎn)燃 C02 + 2H2012. 酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 302 點(diǎn)燃2C02 + 3H20二幾個(gè)分解反響：13. 水在直流電的作用下分解：2H20 通電2H2f + 02 f14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2(0H)2C03 加熱 2Cu0 + H2 0 + C02 f15. 加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳：2KCI03 = 2KCI + 302 f16. 加熱高錳酸鉀： 2KMn04 加熱 K2Mn04 + Mn02 + 02 f17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H20 + C02 f18. 高溫煅燒石灰石： CaC03

3、高溫 CaO + C02f三幾個(gè)氧化復(fù)原反響：19. 氫氣復(fù)原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2020. 木炭復(fù)原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + C02 f21. 焦炭復(fù)原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO2 f22. 焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO2 f23. 一氧化碳復(fù)原氧化銅：C0+ CuO 加熱 Cu + C0224. 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3C0+ Fe2O3 高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4C0+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系1金屬單質(zhì)

4、+酸鹽+氫氣置換反響26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 =:Zn SO4 + H227.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 =:FeSO4 + H228.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2f29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2 f30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl =:Zn Cl2 + H2f31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =:FeCl2 + H2f32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =:MgCl2 + H2f33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2f2丨金屬單質(zhì) +鹽溶液 另一種金屬 +另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液

5、反響：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反響：Zn + CuS04 = ZnS04 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反響：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3丨堿性氧化物 +酸鹽+水37. 氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反響：CuO + 2HCl = CuCI2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反響：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反響：M

6、gO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反響：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4丨酸性氧化物 +堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = = CaCO3 J + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 J + H2O5丨酸+堿鹽+水48 .鹽酸

7、和燒堿起反響：HCI + NaOH = NaCl +H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反響：HCI + KOH = KCl +H2O50 .鹽酸和氫氧化銅反響：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反響：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反響：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反響：H2SO4 +

8、2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反響：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反響：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反響：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O6丨酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反響： CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02 f60 .碳酸鈉與稀鹽酸反響 ：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f61 .碳酸鎂與稀鹽酸反響 ：MgC03 + 2HCI = MgCI2 + H2

9、0+ C02f62 .鹽酸和硝酸銀溶液反響： HCI + AgN03 = AgCI J + HN0363. 硫酸和碳酸鈉反響：Na2C03 + H2S04 = Na2S04 + H20 + C02 f64. 硫酸和氯化鋇溶液反響：H2S04 + BaCI2 = BaS04 J + 2HCI7丨堿+鹽另一種堿+另一種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 =：=Cu(OH)2J + Na2SO466 .氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + F eCI3 =Fe(OH)3J + 3NaCI67 .氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCI2 =Mg(OH)2J + 2NaCI68.氫氧

10、化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCI2 =Cu(OH)2J + 2NaCI69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3J + 2NaOH8丨鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI + AgN03 = AgCI J + NaN0371 .硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCI2 = BaS04 J + 2NaCI五.其它反響：72 .二氧化碳溶解于水：C02 + H20 = H2CO373 .生石灰溶于水： CaO + H20 = Ca(OH)274 .氧化鈉溶于水： Na2O + H20 = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水： S03 + H2

11、0 = H2SO476 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77 .無(wú)水硫酸銅作枯燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O概念：1、根本反響類(lèi)型： 化合反響：多變一 分解反響：一變多 置換反響：一單換一單 復(fù)分解反響：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)正價(jià)： 一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬兀素鋁； 一五七變價(jià)氯， 二四五氮，硫四六， 三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵， 二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：茶查、莊裝、定、點(diǎn)、收、利離、息熄查檢查裝置的氣密性 裝盛裝藥品，連好裝置 定試管固定在鐵架臺(tái) 點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 收收集氣

12、體離導(dǎo)管移離水面 熄熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理一通先通氫氣，二點(diǎn)"后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；三滅實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，四停等到室溫時(shí)再停止通氫氣；五處理處理尾氣，防止 CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 氧正氫負(fù)，氧一氫二：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣； 氧氣與氫氣的體積比為 1 : 26、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： 失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子, 元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。&am

13、p;化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈； 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污， 不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中； 左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu

14、 Hg Ag Pt Au按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金10、十字交叉法"寫(xiě)化學(xué)式的口訣：正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣； 過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制02裝置固固加熱型；凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型。 但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 但凡生成的氣體難溶于水不與水反響的，都可用排水法收集。 但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向

15、下排空氣法收集。 但凡制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1- 2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。 但凡用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 但凡點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 但凡使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 但凡使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停 13、反響規(guī)律：置換反響：1金屬單質(zhì)+酸t(yī)鹽+氫氣2丨金屬單質(zhì) +鹽溶液t另一種金屬 +另一種鹽3丨金屬氧化物+木炭或氫氣 t金屬+二氧化碳或水 復(fù)分解反響： 堿性氧化物+酸 t鹽+ H20 堿+酸t(yī)鹽+ H20酸+鹽t新鹽+新酸 鹽1 +鹽2t新鹽1+新鹽2

16、鹽+堿T新鹽+新堿14、金屬+酸 t鹽+ H2T中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：Al > Mg > Fe >Zn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。 在金屬+酸t(yī)鹽+ H2f反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬+鹽溶液t新金屬+新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量v新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重15、催化劑：一變二不變改變物質(zhì)的反響速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是 催

17、化劑氧化劑和復(fù)原劑：得氧還，失氧氧奪取氧元素的物質(zhì)是復(fù)原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小那么短進(jìn)長(zhǎng)出，密大那么長(zhǎng)進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原那么：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原那么：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它反響現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+O2點(diǎn)燃或 2MgO劇烈燃燒耀眼白光.生成白色固體.放熱產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào) 彈2Hg+O2點(diǎn)燃或 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2CU+O2點(diǎn)燃或 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4AI+3O2點(diǎn)燃或 2A12O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4劇烈燃燒、火星

18、四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2點(diǎn)燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2點(diǎn)燃SO2居U烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2點(diǎn)燃2H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體水 高能燃料4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuS04變藍(lán)的液體水甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú) 水CuSO4變藍(lán)的液體水氧炔

19、焰、焊接切割金屬2KC1O3MnO2 2KCl +3O2 f 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO魚(yú)K2MnO 4+M nO 2+Of紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgOA 2Hg+O2f 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2H2O通電2H2f +O2T水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH)2CO3A 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HCO8 NH3f + H2O +CO2f白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失Zn+H2SO4=Z nSO4+Hf有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+Hf有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2AI+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2 f有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的復(fù)原性WO3+3H2 W +3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的復(fù)原性