標(biāo)題2017高中化學(xué)三維設(shè)計(jì)江蘇專版必修1專題質(zhì)量檢測二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

1、專題質(zhì)量檢測（二） 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)時(shí)間：60分鐘 滿分：100分一、單項(xiàng)選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分)1下列敘述中正確的是()A凡是強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都要以離子的形式來表示B離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件D酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式：HOH=H2O表示解析：選C易溶的強(qiáng)電解質(zhì)以離子形式表示，A項(xiàng)錯(cuò)誤；離子反應(yīng)發(fā)生后溶液中離子濃度不一定都發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D中只適用于表示強(qiáng)酸、強(qiáng)堿且生成易溶性鹽的反應(yīng)。2下列各步反應(yīng)A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2)，其中不能一步直接實(shí)現(xiàn)的是()A

2、ABBBCCCD DDE解析：選D濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下可以生成氯氣，A項(xiàng)正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，B項(xiàng)正確；次氯酸鈉與鹽酸或碳酸反應(yīng)生成次氯酸，C項(xiàng)正確；次氯酸是比碳酸還弱的酸，不能生成二氧化碳，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：表面變暗“出汗”白色粉末。下列有關(guān)敘述中不正確的是()A表面變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉B“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C最后的白色粉末是碳酸鈉D該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)解析：選DNa2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，不屬于氧化還原反應(yīng)。4有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有

3、Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是()A分別配成溶液，再通入CO2B分別配成溶液，再加入NaOH溶液C分別加熱，再稱量加熱前后質(zhì)量是否有變化D分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)解析：選CA項(xiàng)，通入CO2現(xiàn)象不明顯；B項(xiàng)，Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng)，NaHCO3與NaOH溶液雖然反應(yīng)，但觀察不到明顯現(xiàn)象；C項(xiàng)，NaHCO3受熱分解質(zhì)量減小，方法可行；D項(xiàng)，因Na2CO3和NaHCO3均含有Na，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同。5下列說法正確的是()ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑BCl2和NaCl中均含有氯元素，它們的化學(xué)性質(zhì)相同C實(shí)驗(yàn)室制備Cl

4、2可用排飽和食鹽水集氣法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：選CCl2中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，既可升高也可降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與NaCl的化學(xué)性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中氯離子濃度大，氯氣在其中的溶解度小，收集氯氣可用排飽和食鹽水集氣法，C項(xiàng)正確；1.12 L氯氣，沒有指明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH2HCl=CuCl22H2Cu，下列說法正確的是()ACuH中H的化合價(jià)為1BCuH在反應(yīng)中只作氧化劑C在反應(yīng)中HCl表現(xiàn)還原性DCu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物解析：選DA項(xiàng)，CuH中氫與金屬形成氫化物，H顯1價(jià)，錯(cuò)誤；B

5、項(xiàng)，CuH中部分Cu被還原，作氧化劑，部分Cu和H被氧化，作還原劑，CuH既為氧化劑，又為還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl中H化合價(jià)降低，表現(xiàn)為氧化性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu是還原產(chǎn)物，正確。7已知2H2SSO2=3S2H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序()ACl2>I2>FeCl3>SO2>SBCl2>FeCl3>I2>SO2>SCCl2>FeCl3>SO2>I2>SDFeCl3>Cl2>I2>S

6、O2>S解析：選B準(zhǔn)確判斷各方程式中各種物質(zhì)所起的作用據(jù)“氧化劑氧化性強(qiáng)于還原劑氧化性，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”作出結(jié)論。氧化性順序SO2>S，Cl2>FeCl3，F(xiàn)eCl3>I2，I2>SO2，故選B。8在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為()A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙丙C甲丁<乙丙 D丁<甲<乙<丙解析：選B甲和丁中溶質(zhì)(NaOH)各為0.1 mol，但甲中耗去了

7、0.1 mol H2O，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2 mol，反應(yīng)中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的質(zhì)量也相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙。乙和丙中溶質(zhì)的量分別是甲和丁的2倍，而H2O卻比甲和丁更少，因此乙和丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括4小題，每小題6分，共24分)9下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCH3COONO解析：選BA項(xiàng)Ba2與SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存；C項(xiàng)離子可以大量共存，但加入過量NaOH后，F(xiàn)e3可與OH結(jié)合生成Fe

8、(OH)3沉淀；D項(xiàng)H與CH3COO因可結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存，故選B。10下列離子方程式的書寫正確的是()A鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CCO2通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2ODNaHCO3溶液中加入鹽酸：HCOH=H2CO3解析：選C書寫化學(xué)方程式或離子方程式，應(yīng)首先尊重客觀事實(shí)，如A選項(xiàng)中Fe與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，D選項(xiàng)中生成的H2CO3不穩(wěn)定，立即分解為H2O和CO2，故不能寫成H2CO3，A、D均錯(cuò)誤；B中Ca(HCO3)2為易溶的鹽(碳酸的

9、酸式鹽均易溶)，應(yīng)拆成離子形式。11ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列說法正確的是()AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選ACKClO3中氯由5變?yōu)?，化合價(jià)降低，得到1 mol電子，被還原，ClO2是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；H2C2O4中碳元素由3價(jià)升高為4價(jià)，在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)正確。12實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是

10、否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為4CuIHg=Cu2HgI42Cu。以下有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)D上述反應(yīng)中生成64 g Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023解析：選AD反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為 ，CuI是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B、C兩項(xiàng)不正確，根據(jù)化學(xué)方程式得生成1 mol Cu時(shí)轉(zhuǎn)移電子1 mol。三、非選擇題(本題包括3小題，共44分)13(12分)根據(jù)反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Fe32Br，回答下列問題。

11、(1)試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_。ABr、Fe2、I BI、Fe2、BrCBr、I、Fe2 DFe2、I、Br(2)某溶液中含有Br、Fe2、I，為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2，選用的氧化劑是_；為了氧化Fe2、I而不影響B(tài)r，選用的氧化劑是_。試判斷鐵與單質(zhì)溴反應(yīng)的產(chǎn)物是_，理由是_；鐵與單質(zhì)碘反應(yīng)的產(chǎn)物是_，理由是_。(3)I2與Br能否發(fā)生反應(yīng)？_，理由是_。解析：(1)根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可確定還原性強(qiáng)弱順序應(yīng)為I>Fe2>Br，氧化性強(qiáng)弱順序應(yīng)為Br2>Fe3>I2。第(2)小題是對第(1)小題的深化和應(yīng)用。根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序不

12、僅可以判斷一個(gè)反應(yīng)能否發(fā)生，還可以確定氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。答案：(1)B(2)Fe3Br2FeBr3Br2的氧化性大于Fe3FeI2Fe3的氧化性大于I2(3)不能Br2的氧化性大于I214(16分)在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：為氯氣發(fā)生裝置；的試管里盛有15 mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；的試管里盛有15 mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；的試管里加有紫色石蕊溶液；為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_(填儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在與之間

13、安裝盛有_(填字母)的凈化裝置。A堿石灰B飽和食鹽水C濃硫酸D飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：_。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_(填字母)；從的試管中分離出該晶體的方法是_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)。(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開色氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液從無色逐漸變?yōu)開色解析：(1)燒瓶中的MnO2與通過分液漏斗加入的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：MnO24HCl(濃)MnCl2C

14、l22H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，故產(chǎn)生的Cl2中常含有HCl氣體，可通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去。(2)比較裝置、中所給物質(zhì)的特點(diǎn)及反應(yīng)條件可知，制備KClO3和NaClO二者的條件差異在于反應(yīng)物的濃度不同、反應(yīng)溫度不同；反應(yīng)完畢后冷卻的試管有大量晶體析出，則該晶體的溶解度隨溫度升高而增大，故符合曲線M的特征，分離中的固體與液體可用過濾的方法。(4)Cl2H2OHClHClO，生成的HCl可使石蕊溶液變紅色，又由于HClO具有強(qiáng)氧化性，可把石蕊氧化為無色物質(zhì)，故石蕊溶液又變?yōu)闊o色，當(dāng)通入的Cl2過量時(shí)，水溶液中含較多Cl2而呈黃綠色。答案：(1)分液漏斗B(2)堿溶液(或反應(yīng)物)的濃度不同，反

15、應(yīng)溫度不同M過濾(3)Cl22OH=ClOClH2O(4)紅氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色15.(16分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉食鹽的兩種用途：_、_。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、_、_或H2、_，寫出電解槽中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為_。(4)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59 ，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你

16、參與分析討論：圖中儀器B的名稱：_。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_。C中液體產(chǎn)生顏色為_。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_。解析：(2)電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，電解產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH；若發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，可得到產(chǎn)物H2和NaClO。離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2。(3)步驟中的Br2的濃度很小，多次用SO2反復(fù)吸收，可以富集溴元素，最終用Cl2處理，則可獲得高純度的溴。(4)溴具有腐蝕性，可以腐蝕橡膠，故整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用