高中高考化學(xué)知識點總結(jié)

1、高中高考化學(xué)知識點總結(jié)高考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)大全,是對高中化學(xué)知識做了全面、系統(tǒng)、詳盡的梳理和歸納,科學(xué)地構(gòu)建了高中化學(xué)知識體系，為大家分享了高考化學(xué)知識點總結(jié)，方便同學(xué)們復(fù)習(xí)。高考化學(xué)知識點總結(jié)1氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。3不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。6常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO27.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點沸點越高。如：CO>N28有單質(zhì)參加

2、或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。9氟元素既有氧化性也有還原性。 F是F元素能失去電子具有還原性。10HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。11全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。12ALCL3是共價化合物，熔化不能導(dǎo)電。13常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-14金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=15

3、金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等16CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。17氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。18發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧發(fā)煙硫酸的"煙"是SO319鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。20在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳塊和氯化鋁。21液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。22常溫下

4、，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。23鉆石不是最堅硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。24在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。25濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)326純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。27一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。28非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO229能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)30少數(shù)的鹽是弱電解

5、質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL231弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）232鉛的穩(wěn)定價態(tài)是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。（反常）33無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。34Na3ALF6不是復(fù)鹽。35判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗公式：(好象符合有氧的情況)m=A(主族)+x（化合價）-n（周期數(shù)）m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=46弱酸m=23兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿36條件相同時，物質(zhì)的沸點不一定高于熔點。如：乙炔。37有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。38有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于

6、水。如：苯磺酸。39. 量筒沒有零刻度線40. 硅烷(SiH4)中的H是1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負(fù)性比H小.41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸,如:石炭酸.42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如:HCOOH+Cu(OH)2 = (加熱)44.離子晶體的熔點不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO245.歧化反應(yīng)非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價的元素化合物和最低穩(wěn)定正化合價的化合物.46.實驗中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,溫度計要伸入液面下的有乙醇的催化氧

7、化.還有一個是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分餾.47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個結(jié)論對做選擇題有幫助)48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;AgOH+NH4.OH等49.一般情況下,金屬活動性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；但也有例外如：Cu+H2S=CuS(沉淀)+H2（氣體）等50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)51. 弱酸能制

8、強(qiáng)酸在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因為 難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制 ，因為 常溫下難與 反應(yīng)。52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的'碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。53. 氫后面的金屬也能與

9、酸發(fā)生置換反應(yīng)一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動。54. 錫鉛活動性反常根據(jù)元素周期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬一般情況下，在溶液中活潑金屬單質(zhì)能置換不活潑金屬。但Na、K等非?；顫姷慕饘賲s不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出Cu，原因為：56. 原子活潑，其單質(zhì)不活潑一般情

10、況為原子越活潑，其單質(zhì)也越活潑。但對于少數(shù)非金屬原子及其單質(zhì)活潑性則表現(xiàn)出不匹配的關(guān)系。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩(wěn)定，N的非金屬性比P強(qiáng)，但N2比磷單質(zhì)穩(wěn)定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質(zhì)分子中化學(xué)鍵結(jié)合程度影響分子的性質(zhì)。57. Hg、Ag與O2、S反應(yīng)反常一般為氧化性或還原性越強(qiáng)，反應(yīng)越強(qiáng)烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應(yīng)時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應(yīng)時出現(xiàn)反常，且硫在常溫下就能發(fā)生如下反應(yīng)：58. 鹵素及其化合物有關(guān)特性鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式為： ，而F2與水的反應(yīng)放出O2， 難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性， 易溶于水，而 難溶于水，F(xiàn)

11、沒有正價而不能形成含氧酸。59. 硅的反常性質(zhì)硅在常溫下很穩(wěn)定，但自然界中沒有游離態(tài)的硅而只有化合態(tài)，原因是硅以化合態(tài)存在更穩(wěn)定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬硅卻與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。原因是硅表現(xiàn)出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2。60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。61. 酸性氧化物與酸反應(yīng)一般情況下，酸性氧化物不與酸反應(yīng)，但下面反應(yīng)卻反常：前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者是生成氣體 ，有利于反應(yīng)進(jìn)行。62. 酸

12、可與酸反應(yīng)一般情況下，酸不與酸反應(yīng)，但氧化性酸與還原性酸能反應(yīng)。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應(yīng)。63. 堿可與堿反應(yīng)一般情況下，堿與堿不反應(yīng)，但絡(luò)合能力較強(qiáng)的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如 溶于氨水生成 溶于氨水生成 。64. 改變氣體壓強(qiáng)平衡不移動對于反應(yīng)體系中有氣體參與的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡移動應(yīng)符合勒夏特列原理。例如對于氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)， 反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒溫恒容下，充入稀有氣體時，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應(yīng)， 的平衡濃度并沒有改變。65. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯酸性鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，強(qiáng)堿弱酸鹽水

13、解后一般顯堿性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大于它們的水解程度。66. 原電池電極反常原電池中，一般負(fù)極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極應(yīng)為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應(yīng)。其負(fù)極電極反應(yīng)為：67. 有機(jī)物中不飽和鍵難加成有機(jī)物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發(fā)生加成反應(yīng)，但酯類或羧酸中， 一般很穩(wěn)定而難加成。68. 稀有氣體也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)極不活潑，但在特殊條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。69. 物質(zhì)的物理性質(zhì)反常（1）物質(zhì)熔點反常VA主族的元素中，從上至下，單質(zhì)的

14、熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；過渡元素金屬單質(zhì)通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態(tài)，是所有金屬中熔點最低的。（2）沸點反常常見的沸點反常有如下兩種情況：IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。氫化物沸點反常，對于結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。（3）密度反常堿金屬單質(zhì)從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常；碳族元素單質(zhì)中，金剛石和晶體硅密度反常。（4）導(dǎo)電性反常一般非金屬導(dǎo)電性差，但石墨是良導(dǎo)體，C60可做超導(dǎo)材料。（5）物質(zhì)溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應(yīng)的酸式鹽。但 溶解度大于 。如向飽和的 溶液中通入 ，其離子方程式應(yīng)為：若溫度改變時，溶解度一