常見原電池電極反應(yīng)、電解池反應(yīng)

1、高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫（十年高考）書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失 （列出電極上的物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。 選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守 恒）                   一次電池  1、伏打電池：（負(fù)極Zn、正極Cu、電解液H2SO4）  負(fù)極：&#

2、160; Zn2e-=Zn2+  (氧化反應(yīng))   正極： 2H+2e-=H2  (還原反應(yīng)) 離子方程式  Zn + 2H+ = H2+ Zn2+         2、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液H2CO3  弱酸性)   負(fù)極： Fe2e-=Fe2+  (氧化反應(yīng))&

3、#160;    正極：2H+2e-=H2  (還原反應(yīng))離子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氫腐蝕) 3、鐵碳電池：（負(fù)極Fe、正極C、電解液 中性或堿性) 負(fù)極： 2Fe4e-=2Fe2+  (氧化反應(yīng))  正極：O2+2H2O+4e-=4OH-  (還原反應(yīng))化學(xué)方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蝕) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4、60; 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O  (鐵銹的生成過程)4.鋁鎳電池：（負(fù)極Al、正極Ni  電解液 NaCl溶液、O2)  負(fù)極： 4Al12e-=4Al3+ (氧化反應(yīng))    正極：3O2+6H2O+12e-=12OH- (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式  4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3  (海洋燈標(biāo)電池) 5、(酸性)普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn、正極C、電解液N

5、H4Cl、MnO2的糊狀物) 負(fù)極：Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))  正極：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O  (還原反應(yīng))  化學(xué)方程式   Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負(fù)極： Zn + 2OH - 2e-= Zn(OH)2   (氧化反應(yīng))  正極：2MnO2 +&#

6、160;2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH （還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式  Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2  + MnOOH 7、銀鋅電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負(fù)極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反應(yīng))  正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag&#

7、160;+ 2OH  (還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag  8、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ：4Al12e=4Al3+   (氧化反應(yīng)) 正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH （還原反應(yīng))  總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大

8、與氧氣的接觸面）9、鎂-鋁電池  （負(fù)極-Al、正極-Mg  電解液KOH）  負(fù)極(Al)： 2Al + 8 OH- 6e-  2AlO2+4H2O   (氧化反應(yīng))正極(Mg）： 6H2O + 6e-  3H2+6OH  （還原反應(yīng)) 化學(xué)方程式： 2Al + 2OH  + 2H2O 

9、 2AlO2+ 3H2  10、鋰電池一型：（負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl4 -SOCl2）負(fù)極 ：8Li 8e8 Li+   (氧化反應(yīng)) 正極 ：3SOCl28eSO322S6Cl （還原反應(yīng))化學(xué)方程式  8Li 3SOCl2 = Li2SO3  6LiCl  2S，   二次電池（又叫蓄電池或充電電池）  1、鉛蓄電池：（負(fù)

10、極Pb  正極PbO2   電解液 濃硫酸）  放電時(shí)  負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4  (氧化反應(yīng))  正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O  (還原反應(yīng))     充電時(shí)  陰極： PbSO4 + 2H+ 2e- = Pb + H2SO4  (還原反應(yīng))  陽極：PbSO4

11、0;+ 2H2O  2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式  Pb PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O  2、鐵-鎳電池：（負(fù)極-Fe、正極NiO 2、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極： Fe2e+ 2OH = Fe (OH)2     (氧化反應(yīng))  正極： Ni

12、O2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH  (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極： Fe (OH)2  + 2e= Fe  + 2 OH (還原反應(yīng))  陽極： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反應(yīng)) 

13、總化學(xué)方程式   Fe + NiO2+ 2H2O = Fe (OH)2 + Ni(OH)2  3、LiFePO4電池（正極LiFePO4，負(fù)極石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)）放電時(shí) 負(fù)極： Li  e =Li +   (氧化反應(yīng))  正極： FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 (還原反應(yīng))

14、60;充電時(shí)：陰極： Li+ + e= Li    (還原反應(yīng))  陽極： LiFePO4e = FePO4 + Li+   (氧化反應(yīng)) 總化學(xué)方程式    FePO4 + Li = LiFePO4  4、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí) 負(fù)極：Cd 2e + 2OH = Cd(OH)2(氧化反應(yīng))  Ni(OH)2+Cd(OH)2 正極：2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (還原反應(yīng)) 充電時(shí) 陰極： Cd(OH)2