2019-2020學(xué)年上海市松江區(qū)九年級(jí)(上)月考化學(xué)試卷(12月份)

1、2019-2020學(xué)年上海市松江區(qū)九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份）六、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20 分）1 （ 1 分）小明在探究蔗糖的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，所做的假設(shè)屬于化學(xué)變化范疇的是（）A 能否溶于酒精B 能否磨碎變成糖粉C.能否變成酒精D 能否通過(guò)結(jié)晶方法變成大晶體2 （ 1 分）下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.豆?jié){B.酒精C.食醋D.牛奶3 （ 1 分）下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（）A.花生油B.白糖C.白酒D.白醋4 （ 1 分） ClO 2中氯元素的化合價(jià)為（）A. TB. - 2C. +2D. +45. （1分）tC時(shí)某物質(zhì)的溶解度 100g,該溫度下，此物質(zhì)的飽

2、和溶液中下列質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A .溶質(zhì)：溶液=1:1B.溶質(zhì)：溶劑=1:1C.溶劑：溶液=1: 1D 飽和溶液的質(zhì)量一定為200g6 （ 1 分）家庭常用液體的pH 如下，酸性最強(qiáng)的是（）A.潔廁精：1.0B.洗發(fā)露：7.6C.洗衣液：10.5D,漂白液：13.47 （ 1 分）下列各因素中不會(huì)影響固體溶解度的是（）A.溶質(zhì)的種類 B.溶劑的種類C.溶劑的多少D.溫度8 （ 1 分）打開(kāi)汽水瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）A 壓強(qiáng)增大而減小B 壓強(qiáng)減小而減小C.溫度升高而升高D,溫度降低而減小9 （ 1 分）下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成物是黑色固體的是（）A

3、木B 鐵C.硫D 磷10 （1分）用氯化鈉固體和蒸儲(chǔ)水配制50g10%的氯化鈉溶液，不需要的實(shí)驗(yàn)儀器是（A.玻璃棒B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.天平11 （1分）實(shí)驗(yàn)室中下列藥品存放規(guī)范的是（）C.硝酸鉀固體12. （1分）下列物質(zhì)的名稱和化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是（A.膽磯 CuSO4B .氯化氨NH 4C1C.氫氧化鐵 Fe （OH） 2D,氧化鈣13. （1分）20c時(shí)，15gA與30g水混合正好形成飽和溶液， 質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是（）A . SaSbB. SaSbC. Sa=Sb14. （1分）對(duì)“ 10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的是（A . 100g水中溶解了 10g食鹽B.將10g食鹽溶解于90g

4、水中所得的溶液C. 100g食鹽溶液溶解有 10g食鹽CaO40c時(shí)，20g水最多能溶解5gB物質(zhì)，則A、B兩物D.無(wú)法確定D,將食鹽與水按1 : 9的質(zhì)量比配成的溶液15. （1分）對(duì)于某一澄清透明的酸雨樣品，判斷正確的是（A.呈中性B. pH 7C.屬于懸濁液16. （1分）室溫下，把100g 10%的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到D.屬于溶液20%,可以采用的方法是（）A .蒸發(fā)掉45g水B.蒸發(fā)掉50g水C.加入10g硝酸鉀D,加入100g 10%硝酸鉀溶液17. （1分）某物質(zhì)的溶解度曲線如圖，40c時(shí)將60g該物質(zhì)放入100g水中充分?jǐn)嚢枞芙?，有關(guān)判斷正確的是（）B.若降溫至20

5、C,溶質(zhì)質(zhì)量減少C.若升溫至60 C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.若升溫至80 C,溶液是飽和溶液18. （1分）25c時(shí)向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入化規(guī)律的是（）KNO 3固體，則下列圖象中能正確表示此過(guò)程溶質(zhì)質(zhì)量變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量U加入KXOw的質(zhì)量C.。加入KNOW的質(zhì)量D,。加入好。工的質(zhì)量19. （1分）20c時(shí)，恒溫蒸發(fā)某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10克水，沒(méi)有晶體析出；第二次又蒸發(fā)掉10克水，析出3克晶體；第三次再蒸發(fā)掉 10克水，析出m克晶體（）C. m3D. m320. （1分）如右圖表不M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（A. 30c時(shí)M的溶解度小于 N的溶

6、解度B. M、N都不是易溶物質(zhì)C . P點(diǎn)表示t C時(shí)M、N的溶解度相等D.陰影處（不包含曲線上的點(diǎn)）M為不飽和溶液，N為飽和溶液七、填空題（共23分）21. （8分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，請(qǐng)按要求填空。用來(lái)檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含有水的物質(zhì)是 ,化學(xué)方程式為;引起酸雨的主要物質(zhì)是 ;自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中加液氯的目的是 ;丙烷（C3H8）是液化石油氣的主要成分，C3H8的摩爾質(zhì)量是 ,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用分?jǐn)?shù)表示），0.25mol C 3H 8中約含有 個(gè)H原子。22. （4分）走進(jìn)化學(xué)變化的微觀世界，有利于進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)變化。如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖，據(jù)圖回答問(wèn)題:寫(xiě)出反應(yīng)中氧化物的化學(xué)式

7、 0所子班屋子參與反應(yīng)的3與的分子個(gè)數(shù)比為試寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是23. （6分）用如圖裝置進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)。已知?dú)溲趸c在水的電解實(shí)驗(yàn)中，只起到增強(qiáng)水的導(dǎo)電性作用。開(kāi)始反應(yīng)前a、b兩管內(nèi)都充滿4%的氫氧化鈉溶液。關(guān)閉活塞，接通電源，可以看到兩個(gè)電極上出現(xiàn) ;一段時(shí)間后，兩管產(chǎn)生的氣體如圖所示， 則a管下方導(dǎo)線應(yīng)接電源的 （填“正”或“負(fù)”）極，用 驗(yàn)證b管中的氣體。該實(shí)驗(yàn)證明水是由 組成的，電解水的方程式為 電解后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4% （選填”或）。24. （5分）如表是NaCl和KNO 3物質(zhì)在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)（單位：g/100g水），請(qǐng)回答問(wèn)題:溫度

8、（C）1020304060NaCl35.836.036.336.637.3KNO 320.931.645.863.911020c時(shí)，NaCl的溶解度是 g/100g水；以上兩種物質(zhì)溶解度變化受溫度影響較小的是 （選填“ NaCl”或“ KNO3”）；20c時(shí)，將20g NaCl固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢瑁纬傻娜芤嘿|(zhì)量為 g;為了將混有少量 NaCl雜質(zhì)的KNO 3的飽和溶液提純，可通過(guò) 方法獲得較純凈的 KNO3晶體;40c時(shí)，將NaCl和KNO 3的飽和溶液各100g降溫到20C,對(duì)剩余溶液描述正確的是 。A .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl v KNO 3B.析出固體的質(zhì)量： NaCl KN

9、O 3C. NaCl和KNO3都是飽和溶液D.溶劑的質(zhì)量： NaCl KNO 3八、簡(jiǎn)答題（共17分）25. （5分）圖1是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)操作示意圖:用圖1的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序是圖D中，取用固體 NaCl的儀器名稱是 ;圖E中，將氯化鈉放在稱量紙上，稱出 g氯化鈉；量取所需的水（此時(shí)水的密度可看作 1g/mL）,應(yīng)選 擇量筒的規(guī)格是 （選填“ 10”、“50”或“100”）mL.量取讀數(shù)時(shí)，圖 2視線角度正確的是 （填 序號(hào)）；26. （12分）根據(jù)下面的裝置圖，回答下列問(wèn)題：出/遍少EA B C DE F（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱：a. 。（2）

10、用裝置A作為發(fā)生裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其中二氧化鎰的作用是 ;可用D裝置收集氧氣，是因?yàn)檠鯕?的性質(zhì)，當(dāng)看到 現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明氧氣收滿；（3）實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的過(guò)氧化氫溶液和二氧化鎰制氧氣，并選用圖B做發(fā)生裝置時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不能得到平穩(wěn)的氧氣流，大家提出從兩方面加以改進(jìn)：一是選用圖C做發(fā)生裝置，其理由是 ;二是加水稀釋過(guò)氧化氫溶液，若把50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過(guò)氧化氫溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水的質(zhì)量為 g;（4）現(xiàn)有一瓶102g雙氧水，加入適量二氧化鎰，完全反應(yīng)后生成氧氣的物質(zhì)的量為0.03mo1,試計(jì)算參與反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量和這瓶

11、雙氧水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2019-2020學(xué)年上海市松江區(qū)九年級(jí)（上）月考化學(xué)試卷（12月份）參考答案與試題解析六、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20 分）1 .【解答】解：A、蔗糖是否溶于酒精，屬于物質(zhì)的溶解，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)；B 、能否磨碎變成糖粉，只是形狀的變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B 錯(cuò)；C、由于蔗糖與酒精屬于兩種不同的物質(zhì)，所以蔗糖變?yōu)榫凭行挛镔|(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D 、結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D 錯(cuò)。故選：C。2 .【解答】解：A、豆?jié){中含有水、蛋白質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物。B 、酒精

12、中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物。C、食醋中含有水、醋酸等物質(zhì)，屬于混合物。D 、牛奶中含有水、蛋白質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物。故選： B 。3 .【解答】解：A、花生油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項(xiàng)正確。B 、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、白酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D 、白醋易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選： A。4 .【解答】解：設(shè)化合物C1O2中Cl元素化合價(jià)為n價(jià)，依化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，有n+ （-2）X 2=0,解之得 n= +4;故選： D

13、 。5 .【解答】解：根據(jù)溶解度的概念可以知道，當(dāng)溶質(zhì)質(zhì)量為 100g時(shí)，溶劑質(zhì)量為100g,則溶液的質(zhì)量為 200g;A、溶質(zhì)：溶液=100: 200= 1: 2,故A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)：溶劑=100: 100= 1: 1,故B正確；C、溶劑：溶液=100: 200= 1: 2,故C錯(cuò)誤；D、溶解度是在一定溫度下，一定量溶劑（100g）中，飽和溶液所含溶質(zhì)的多少；因此，溶解度的大小與溶液質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)；故D 錯(cuò)。6 【解答】解：根據(jù)四種物質(zhì)的pH 可知，潔廁精的pH 最小，酸性最強(qiáng)。故選：A。7 【解答】解：固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，如蔗糖和氯化鈉在同樣溫度的水中的溶解度的不同就是因?yàn)檎崽呛?/p>

14、氯化鈉性質(zhì)的不同；溶解度還與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，如碘單質(zhì)易溶于酒精而難溶于水，這是因?yàn)樗途凭男再|(zhì)的差異；同時(shí)還受到溫度的影響，如溫度越高蔗糖的溶解度越大。固體的溶解度是對(duì)100g 溶劑來(lái)說(shuō)的，溶劑的量已經(jīng)確定，故溶劑的多少不影響溶解度的大小。故選：C。8 【解答】解：汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，打開(kāi)汽水瓶蓋，壓強(qiáng)變小，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說(shuō)明了氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。故選：B 。9 .【解答】解：A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B 、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑

15、色固體，故選項(xiàng)正確。C、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D 、磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B 。10 【解答】解：用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g 10.6%的氯化鈉溶液，要用到天平、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器，但不需要蒸發(fā)皿；故選：B 。11 .【解答】解：A、氧氣的密度比空氣的大，集氣瓶應(yīng)正放；貯存氧氣時(shí)，毛玻璃片粗糙的一面向下，能防止氣體 逸出，圖中所示存放不規(guī)范。B 、氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，圖中所示存放不規(guī)范。C、硝酸鉀固體應(yīng)保存在廣口瓶中，圖中所示存放不規(guī)范。D 、稀鹽酸可保存在滴瓶中，圖中所

16、示存放規(guī)范。故選：D 。12 .【解答】解：A、膽磯是五水合硫酸銅的俗稱，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、 NH4Cl 讀作氯化銨，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、氫氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，氫氧根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為Fe (OH) 3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氧化鈣中鈣元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為 CaO,故選項(xiàng)正確。故選：D。13 .【解答】解：20c時(shí)，15gA與30g水混合正好形成飽和溶液，則該物質(zhì)下A的溶解度為15gx且維 = 50g。5gx I,m=25g。30g40c時(shí)，20g水最多能溶解5gB物質(zhì)，40c時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為由于選項(xiàng)說(shuō)法沒(méi)有指明溫度，也無(wú)法確定AB溶解度受溫度

17、影響的變化趨勢(shì)，無(wú)法比較A、B兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系。故選：D。14 .【解答】解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是10: 100,或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為10: 90。A、10%的食鹽溶液是指100g食鹽溶液中溶解了10g食鹽，而不是100g水中溶解了 10g食鹽，故A解釋錯(cuò)誤;B、將10g食鹽溶解在90g水中所得的溶液，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是10g: 100g,即10: 100;故B解釋正確;C、由A的分析可知：100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽解釋正確，故 C解釋正確；D、10%的食鹽溶液中食鹽與水的質(zhì)量比是10: 90,即1: 9,故D解釋正確。故選：A。1

18、5 【解答】解：A、酸雨的pH5.6,呈酸性，故錯(cuò)誤；B、酸雨的pH V 5.6,故錯(cuò)誤；C、二氧化硫、氮氧化物等與空氣中的水結(jié)合成酸，使得雨水pH5.6,屬于溶液，不是懸濁液，故錯(cuò)誤;D、二氧化硫、氮氧化物等與空氣中的水結(jié)合成酸，使得雨水pH5.6,屬于溶液，故正確。故選：D。16 .【解答】解：設(shè)需要增加溶質(zhì)的質(zhì)量為100g.+xX 100% = 20%解之得x= 12.5g設(shè)需要蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為y100 日 乂 10%100g-yX 100% = 20%解之得y= 50g由溶液的均一性可知，加入100g 10%硝酸鉀溶液后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍未10%。故選：B。17 .【解答】解：A、通

19、過(guò)分析溶解度曲線可知，40c時(shí)，該物質(zhì)的溶解度小于 60g,所以不能形成160g溶液，故A錯(cuò)誤；B 、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以降溫至20，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故B 錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以升溫至60 C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故 C錯(cuò)誤；D、80c時(shí)，該物質(zhì)的溶解度小于 60g,所以升溫至80 C,溶液是飽和溶液，故 D正確。故選： D 。18 .【解答】解：A、不飽和KNO 3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀；B、向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入 KNO3固體時(shí)，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達(dá)到飽和狀態(tài)；C、向一定量不飽和 KNO3溶液中逐漸加入 KNO3固體時(shí)，硝

20、酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)不再溶解；D 、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無(wú)限溶解。故選： C。19 【解答】解：當(dāng)原溶液是T 的飽和溶液時(shí)，兩次恒溫蒸發(fā)掉10 克水時(shí)析出的晶體應(yīng)該相等，都等于3 克，當(dāng)原溶液是T 的不飽和溶液時(shí)，則第二次蒸發(fā)掉 10 克水析出的晶體質(zhì)量應(yīng)該大于第一次析出的晶體質(zhì)量，所以第二次蒸發(fā)10克水恢復(fù)到T 析出晶體的質(zhì)量為等于或者大于3克。故選： D 。20 .【解答】解：A、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在30c時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度，故 A錯(cuò)誤；B、由于在20c時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度都大于10g,故都屬于易溶物質(zhì)，故 B錯(cuò)誤；C、由于在tC時(shí)，兩

21、物質(zhì)的溶解度曲線交于P點(diǎn)，即兩物質(zhì)的溶解度相等，故 C正確；D 、由于陰影處的點(diǎn)在M 的溶解度曲線的上方，在N 的溶解度曲線的下方，因此陰影處的點(diǎn)代表的是M 的飽和溶液且溶液中有未溶解的固體存在，代表的是N 的不飽和溶液，故D 錯(cuò)誤；故選： C。七、填空題（共23 分）21 【解答】解： 用來(lái)檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含有水的物質(zhì)是無(wú)水硫酸銅，無(wú)水硫酸銅能與水反應(yīng)五水合硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO4+5H2OCuSO4?5H20。 酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，引起酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫、二氧化氮。 自來(lái)水生產(chǎn)中加入液氯

22、的作用是殺菌消毒。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，C3H8的相對(duì)分子質(zhì)量是 12X3+1 X 8 = 44,故NH3的摩爾質(zhì)量是44g/mol。其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 * 2 X 100%= 81.8%。44丙烷是由丙烷分子構(gòu)成的，1mol丙烷中含有6.02X 1023個(gè)分子，1個(gè)丙烷中含有8個(gè)氫原子，則0.25mol C3H8中約含有 0.25mol X 6.02X 1023個(gè) 乂 8= 1.204 X 1024 個(gè)氫原子。故答案為：無(wú)水硫酸銅；CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O;二氧化硫、二氧化氮；殺菌消毒； 2 。24.【解答】解：從圖表中可知，20c時(shí)，KNO3溶解度

23、是36g/100g水。從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小。由表中的數(shù)據(jù)可知，20c時(shí)，NaC的溶解度還是36g/100g水，由溶解度的含義可知，將 20g NaCl固體加入50g水中，充分?jǐn)嚢?，只能溶?8g,形成的溶液質(zhì)量為：50g+18g = 68g;從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過(guò)降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO3；A.由于NaCl和KNO3的溶解度都隨溫度的降低而減小，所以40c時(shí)，將NaCl和KNO3的飽和溶液各100g降溫到20c時(shí)

24、，都是20c的飽和溶液，由于在 20 C, NaCl的溶解度大于 KNO3的溶解度，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaCl KNO3,故 A 錯(cuò)誤；B.由于硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小，所以析出固體的質(zhì)量：NaClVKNO3,故B錯(cuò)誤；C,由上述分析可知，NaCl和KNO 3都是飽和溶液，故 C正確；D.由于在40 c時(shí)NaCl的溶解度小于 KNO3的溶解度，在40c時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液各100g中溶劑的質(zhì)量是NaClKNO3,在降溫時(shí)溶劑的質(zhì)量不變，所以剩余溶液中溶劑的質(zhì)量：NaClKNO3,故D正確。故答案為：36;NaCl;68;降溫結(jié)晶；CD。八、簡(jiǎn)