第2講 電解質(zhì)

1、第2講電解質(zhì) (6) (45分鐘100分)一、選擇題(本大題包括12小題，每小題4分，共48分。只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1下列說法中正確的是()A凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子D凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電2把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL 下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()A自來水B0.5 mol·L1鹽酸C0.5 mol·L1CH3COOH溶液D0.5 mol·L1KCl溶液3在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在

2、的是()AK BNa CBa2 DAl34在pH1含Ba2的溶液中，還能大量存在的離子是()AAl(OH)4 BClO CCl DSO425向大量存在Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO36下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2O=NaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22H=Cu22H2

3、O7(2010·江蘇化學(xué))常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO3、SO42、NaB由水電離的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN8有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出有Ba2、Ag，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在Cu2Fe3ClNO3S2CO32NH4Mg2Al3。其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定，就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定

4、的離子組是()A B C D9在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH試紙變紅色的溶液：Na、NH4、I、NO3CFeCl2溶液：K、Na、SO42、Al(OH)4D.0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO310(2010·課標(biāo)全國)下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O418H= 6Fe3H28H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO322H=CO2H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO42=BaSO4正確DFeBr2溶液

5、與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1211下列各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比(見括號(hào))混合，所得溶液為無色透明，且pH>7的是()AAl3、Cl、Na、CO32(1321) BHCO3、K、H、I(1111)CCa2、K、OH、HCO3(1112) DNH4、Ba2、OH、Cl(2122)12對(duì)某酸性溶液(可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液

6、，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。下列物質(zhì)中不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()ABr BSO42 CH2SO3 DNH4二、非選擇題(本大題包括4小題，共52分)13(14分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。(1)用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_ _。(2)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_ _。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法

7、效果還不錯(cuò)。請(qǐng)用學(xué)過的知識(shí)分析其中的道理。_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？_。14(9分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為_。15(12分)有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(

8、2)取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟)。16(17分)有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序

9、)，將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SO42、NO3、Cl五種離子。同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_。ANa BMg2 CCu2 DAg(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)開(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SO42、NO3、K四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1234，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_。參考答案：1、解析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混

10、合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 mol·L1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，溶液中不存在化學(xué)反應(yīng)，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；但鹽酸中加入NaOH固體后，二者恰好中和：HClNaOH=NaClH2O，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。答案：B2、解析：對(duì)于電解質(zhì)的概念有幾點(diǎn)說明：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)是化合物，金屬也能導(dǎo)電，但不是化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)電離是水分子

11、作用的結(jié)果，而非電流作用的結(jié)果，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。電解質(zhì)導(dǎo)電需具備兩個(gè)條件，即有離子并且離子能自由移動(dòng)，兩個(gè)條件同時(shí)具備才能導(dǎo)電。例如NaCl晶體在水溶液或熔融態(tài)能導(dǎo)電，但固態(tài)NaCl晶體中的Na、Cl不能自由移動(dòng)，故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電。所以選B項(xiàng)正確。答案：B3、解析：能使酚酞呈粉紅色的溶液顯堿性，其中有OH。Al3和堿發(fā)生反應(yīng)：Al33OH=Al(OH)3或Al34OH=Al(OH)4。其余離子都不與OH反應(yīng)。答案：D4、解析：溶液中通入足量NH3后，溶液呈堿性，H、Fe3、Cu2、Ag都不能大量共存于其中。答案：A5、解析：Al(OH)4H=Al(OH)3H2O，所以A不能大量存在。

12、ClOH=HClO，生成弱酸HClO，所以B不能大量存在。Ba2SO42=BaSO4，BaSO4不溶于酸，所以D不能大量存在。答案：C6、解析：A項(xiàng)，酸性溶液中Fe2可被NO3氧化；B項(xiàng)，該溶液無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，HCO3都不能存在；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存。答案：C7、解析：A中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：Zn2Ag=Zn22Ag；B中Ca(HCO3)2為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為：HCO3CH3COOH=CH3COOCO2H2O；C中得失電子及原子均不守恒，正確的離子方程式為：2Na2H2O=2Na2OHH2。答案：D8、解析：因溶

13、液無色，則Cu2、Fe3兩種離子一定不能大量存在；因溶液酸性很強(qiáng)，則S2、CO32兩種離子一定不能大量存在；因含Ag則Cl一定不能大量存在。答案：D9、解析：選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論AH與HSO3反應(yīng)生成SO2氣體和H2O錯(cuò)誤B使pH試紙變紅的溶液是酸性溶液，NO3(H)氧化I而不共存錯(cuò)誤CFe2和Al(OH)4均可發(fā)生水解，二者相互促進(jìn)而不能大量共存錯(cuò)誤D0.1 mol/L，即c(OH)0.1 mol/L，為堿性溶液，能大量共存正確答案：D10、解析：A、C兩項(xiàng)中都有沉淀生成，B項(xiàng)不可能呈堿性。答案：D11、解析：A項(xiàng)不正確，NO3應(yīng)參與反應(yīng)；C項(xiàng)不正確，NH4與OH也能反應(yīng)；D

14、項(xiàng)，評(píng)價(jià)不正確，F(xiàn)eBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)，Br只能部分參與反應(yīng)，F(xiàn)e2與Br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為11。答案：B12、解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推知溶液中含有H2SO3；根據(jù)推知溶液中含有NH4；根據(jù)又可推知其中含有Br。雖然再加入BaCl2后生成不溶于稀HNO3的BaSO4，但SO42可以由H2SO3被Cl2氧化而來，所以不能證明原溶液中是否含有SO42。答案：B13、解析：胃酸的主要成分是鹽酸，NaHCO3、Al(OH)3、雞蛋殼(主要成分是CaCO3)均能與HCl反應(yīng)，起到降低胃酸的作用，NaOH雖然也能中和胃酸，但由于其具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道，故不能用NaOH來治療胃酸過多。答案

15、：(1)HCO3H=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)雞蛋殼中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，CaCO3與HCl反應(yīng)起到了降低HCl濃度的作用，CaCO32H=Ca2CO2H2O(4)NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，會(huì)嚴(yán)重?fù)p傷消化道14、答案：(1)2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O(2)Ba2HCO3HSO42=BaSO4H2OCO2HCO3H=CO2H2O15、解析：題中告訴無色透明，表明不存在Fe2，(1)說明溶液為酸性，不存在HCO3；(2)可判定出溶液中存在NO3；又為酸性，I不可能存在；(3)可判斷出有SO42，則無Ba2；(4)不能判斷有Cl，因(3)帶入了Cl；(5)存在Mg2、Al3；只有K、Cl不能作出判斷。答案：(1)Al3、Mg2、NO3、SO42Fe2、Ba2、I、HCO3(2)焰色反應(yīng)，檢驗(yàn)K；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗(yàn)Cl。16、解析：(1)由題意可知，該離子能和五種離子中的一種陰離子反應(yīng)生成沉淀，符合的只有Ag。(2)A、B、C中必有一種鹽為AgNO3，因?yàn)锳g2SO4、AgCl難溶于水。另兩種必是FeCl3和K2SO4，若為KCl和Fe2(SO4)3則與題意相矛盾(KCl、