2022年《化學(xué)反應(yīng)原理》專題二檢測題

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平穩(wěn)檢測題一、挑選題1以下過程中，需要加快反應(yīng)速率的是A 鋼鐵生銹B食物腐爛C工業(yè)煉鋼D塑料老化2以下事實(shí)不能用勒夏特列原懂得釋的是A 開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B由 H2、I 2（ g）、 HI 組成的平穩(wěn)體系，加壓后顏色加深C滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率3少量鐵粉與100 mL 0 01 mol · L -1 的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢；為了加快此反應(yīng)速率而不轉(zhuǎn)變H2 的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的加H2O

2、加NaOH固體滴入幾滴濃鹽酸加CH 3COONa固體加NaCl 溶液滴入幾滴硫酸銅溶液上升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） 改用 10 mL 01mol/L 鹽酸A BCD 4已知反應(yīng)： Ag+ 3Bg2Cg + Dg ，在某段時間內(nèi)以A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol ·L -1·min -1 ,就此段時間內(nèi)以C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A 0 5 mol · L -1· min -1B 1mol · L -1· min -1C 3 mol· L -1· min -1D 2 mol· L -1 &#

3、183; min -15反應(yīng)3Ag+Bg2Cg+2Dg ，在不憐憫形下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是 A v D=0 4 mol · L -1· s-1B v C=0 5 mol · L -1 · s-1C v C=0 6 mol · L -1· s-1D v A=0 15 mol · L -1· s-1 6肯定溫度下，可逆反應(yīng)2NO 22NO+O 2 在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)標(biāo)志是（）單位時間內(nèi)生成n mol O 2 ，同時生成2n mol NO 2單位時間內(nèi)生成n mol O 2 ，同時

4、生成2n mol NO用 NO 2、NO 、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 ： 2 ： 1混合氣體的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變混合氣體的顏色不再轉(zhuǎn)變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再轉(zhuǎn)變A B CD 以上全部7把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生 H2 的速率如右圖所示，在以下因素中， 鹽酸的濃度， 鎂條的表面積，溶液的溫度，氯離子的濃度，影響反應(yīng)速率的因素是（）A B CD 8等溫等壓過程，在高溫下不自發(fā)進(jìn)行，而在低溫時可自發(fā)進(jìn)行的條件是（）A H<0 S<0B H>0 S<0C H<0 S>0D H>0 S>09NO 和 CO 都是汽車尾氣中的物

5、質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N 2 和 CO 2，對此反應(yīng)有關(guān)的表達(dá)不正確選項(xiàng)（）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -A增大壓強(qiáng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率B使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 C上升溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率D 轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響10 在 N 2+3H 22NH 3 的平穩(wěn)體系中，當(dāng)分別出NH 3 時，以下說法正確選項(xiàng)（）A 正反應(yīng)速率增大B平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D氫氣的轉(zhuǎn)化率變大11可逆反應(yīng)3Fe

6、s+4H 2 OgFe3O4g +4H 2g 在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的轉(zhuǎn)變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A保持容器體積不變，加入水蒸氣B將容器的容積縮小一半C保持容器容積不變，充入2 使體系壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入2 使體系容積增大12 將 4 molA 氣體和 2 molB 氣體在 2L 的容器中混合，并在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2Ag+Bg2Cg ，如經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0 6 mol ·L -1 ，現(xiàn)有以下幾種說法：用物質(zhì) A 表示反應(yīng)的平均速率為0 3 mol · L -1· s-1用物質(zhì)B 表示反應(yīng)的平均速率為0 6 mol

7、 · L -1· s-1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為0 7mol · L-1其中正確選項(xiàng)（）A BC D 13從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)兩個角度考慮，合成氨應(yīng)采納的條件是（）A 低溫、高壓、催化劑B 低溫、低壓、催化劑C適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D 高溫、高壓、催化劑 14在一真空密閉容器中，通入肯定量氣體A 在肯定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2AgBg+ xCg ，反應(yīng)達(dá)平穩(wěn)時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大為P，如此時A 的轉(zhuǎn)化率為 a，以下關(guān)系正確選項(xiàng)（）A如 x=1，就 P=aB如 x=2，就 P=a C如 x=3，就 P=aD如 x=4

8、，就 P=a15兩個體積相同的密閉容器A 、 B，在 A 中充入 SO2 和 O2 各 1mol ，在 B 中充入 SO2 和O2 各 2 mol ，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2g+ O 2g2SO3g，對此反應(yīng)， 下述不正確的是（）A 反應(yīng)速率B AB SO2 的轉(zhuǎn)化率B AC平穩(wěn)時SO2 的百分含量B AD 平穩(wěn)時容器的壓強(qiáng)B A416已知反應(yīng)N2O4g2NO2g 在 873K 時,K 1=178×10 , 轉(zhuǎn)化率為A%,轉(zhuǎn)變條件 , 并在21273K 時,K=28×10 4, 轉(zhuǎn)化率為B%,就以下表達(dá)正確選項(xiàng)A由于 K2>K1, 所以 A>BB由于

9、K 隨溫度上升而增大, 所以此反應(yīng)的 H>0 C由于 K 隨溫度上升而增大, 所以此反應(yīng)的 H<0D其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -17在 KI 溶液中存在以下平穩(wěn)： I 2aq+IaqI 3 aq ；某-I 2、KI 混合溶液中I 3 的物質(zhì)的量濃度cI 3 與溫度 T 的關(guān)系如下列圖 （曲線上任何一點(diǎn)都表示平穩(wěn)狀態(tài)）；以下說法正確的是 2A反應(yīng) I（ aq）

10、 +I - aqI- aq的 H>03B 如溫度為T1、T2 時，反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)分別為K1、 K2，就 K1 K2C 如反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D 時，肯定有v 正 >v逆 D狀態(tài) A 與狀態(tài) B 相比，狀態(tài)A 的 cI 2 大18將 1 mol H 2g 和 2 mol I2g 置于 2 L 密閉容器中，在肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（ g）+I 2g2HIg H<0，并達(dá)到平穩(wěn)，HI 的體積分?jǐn)?shù)wHI 隨時間變化如圖 所示； 如轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件，wHI 的變化曲線如圖 所示， 就轉(zhuǎn)變的條件可能是A恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 B恒溫恒壓條件下，充入1 mol N 2 C恒容條件下，上升溫

11、度D恒溫恒容條件下，再充入1 mol H 2g 和 2 molI 2g19向甲乙兩個容積均為1L 的恒容容器中，分別充入2mol A 、4molB 和 1molA 、2molB ；相同條件下， 發(fā)生以下反應(yīng)： Ag 2BgxCgH <0；測得兩容器cA 隨時間 t 的變化如下列圖，以下說法正確選項(xiàng)A x 可能等于3 B向平穩(wěn)后的乙容器中充入氦氣可使A 的轉(zhuǎn)化率降低-1C將乙容器單獨(dú)升溫，cA 可達(dá)到 0 78 mol ·LD如向甲容器中再充入2molA 、4molB ，平穩(wěn)時甲容器中 cA 等于 1 56 mol · L-120在肯定溫度下， 將等量的氣體分別通入起始

12、體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)， t0 時容器中達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)，X 、Y 、Z 的物質(zhì)的量的變化如下列圖；就以下有關(guān)推 斷正確選項(xiàng)（）3.02.41.81.20.6n/molZXY0t 0tA 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -B 如兩容器中均達(dá)到平穩(wěn)時，兩容器的體積V V ，就容器達(dá)到平穩(wěn)所需時間大于 t0C如兩容器中均達(dá)到平穩(wěn)時，兩容器中Z 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，就X 為固態(tài)或液態(tài)D 如兩容器中

13、均達(dá)到平穩(wěn)時，兩容器的體積V V ，就容器中Z 轉(zhuǎn)化率較大二、填空題21可逆反應(yīng)3Ag3B.+C.H > 0 ，達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)后，上升溫度； 用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空；如 B、 C 都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量；如 B、 C 都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量如 B 是氣體， C 不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量22在 A+B2C 的反應(yīng)中，在某溫度下經(jīng)t s 后混合物中C；的百分含量的變化情形如右圖所示；就（ 1） A 與 B 化合生成C 的反應(yīng)是熱反應(yīng)；（ 2）溫度在475以下，隨溫度上升，C 的百分含量增大，這是由于；（ 3）當(dāng)溫度在475以上，隨溫度上升

14、，C 的百分含量反而減小，這是由于；（ 4）當(dāng)溫度在475時，如B 為氣態(tài)，體系加壓時，C 的濃度不變，就A 、C 的狀態(tài)又如何？23肯定溫度下， 將 3molA 氣體和 1molB 氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3Ag+BgxCg ；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）如容器體積固定為2L，反應(yīng) 1min 時測得剩余1 8molA ， C 的濃度為0 4 mol · L-1 ； 1min 內(nèi)， B 的平均反應(yīng)速率為 ； x ；如反應(yīng)經(jīng)2min 達(dá)到平穩(wěn)，平穩(wěn)時C 的濃度 0 8 mol ·L-1 填“大于”、“等于”或“小于”；平穩(wěn)混合物中，C 的體積分?jǐn)?shù)為22%，就 A 的轉(zhuǎn)

15、化率是 ；轉(zhuǎn)變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平穩(wěn)相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量nA 、nB 、 nC 之間應(yīng)滿意的關(guān)系式 ；（2）如維護(hù)容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平穩(wěn)時C 的體積分?jǐn)?shù) 22% ，填“大于” 、“等于”或“小于”；轉(zhuǎn)變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時C 的物質(zhì)的量是原平穩(wěn)的2 倍，就應(yīng)加入 molA 氣體和 molB 氣體；24 1化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)K 表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K 值越大，表示 ，K 值大小與溫度的關(guān)系是：溫度上升，K 值 填肯定增大、肯定減小、或可能增大也可 能減小 ；2Fe3+和 I 在水溶液中的反應(yīng)如下：2I - aq+2Fe 3+aq2

16、Fe2+aq+I2aq；上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、 Fe3+的濃度關(guān)系為v=kC mI-n3+C Fe k 為常數(shù) ；· s-13+-1-1-1CI /mol ·LC Fe/mol · Lv/mol · L0 200 800 032k0 600 400 144k精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 5 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -0 800 200 128k通過上表所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行運(yùn)算得知：在 v=kC m-n3+I C Fe中，

17、m、n 的值為；A m=1 ， n=1B m=1 ， n=2C m=2 ， n=1D m=2 ， n=2I- 濃度對反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響填“小于”“大于” 或“等于” 25（ 1）反應(yīng) aAgbBg+cCg 在一容積固定不變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)后（以下填“增大” 、“減小”或“不變” ）：如 a=b+c，增大 A 的濃度， A 的轉(zhuǎn)化率；如 a>b+c，增大 A 的濃度， A 的轉(zhuǎn)化率；（ 2）如將反應(yīng)改為aAg+bBgcCg +dDg ，容器體積固定不變，且起始時A與 B 的物質(zhì)的量之比為a b；平穩(wěn)時A 與 B 的轉(zhuǎn)化率之比是；如增大A 的濃度，就A 的轉(zhuǎn)化率；如同時同等倍數(shù)地增大A 、B 的濃度， 就 a+bc+d（填“>”、“ <”或“=”） 時，A 與 B 的轉(zhuǎn)化率同時增大1 答案23456789101112131415161718192021變小不變變小22（ 1）放（ 2）建立平穩(wěn)階段，v