高中化學(xué)常見酸堿鹽

1、高中化學(xué)常見酸堿鹽一.酸定義：在溶液中時(shí)陽離子完全是氫離子且能使紫色石蕊試液變紅的，其稀溶液的值小于7。二.堿定義：在水溶液中出的陰離子全部是，其的PH值大于7。三.鹽定義：金屬或（NH4+）與或非金屬離子結(jié)合的。四.酸的分類.弱酸：是指在中不完全的酸。如用常用的HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質(zhì)子H外，仍有為數(shù)不少的HA在溶液當(dāng)中。以下化學(xué)式可以表示這關(guān)系：HA（aq）?H+（aq）+A-（aq）其溶液于平衡時(shí)，反應(yīng)物及生成物的關(guān)系可用（Ka）表示如下：Ka=H+A-/HAKa愈大（或是pKa值愈小）,就代表有愈多的氫離子（H）生成,其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大約在1.8X10和55

2、.5之間，或是pKa值大于-1.76（pka=-lgKa）。因此，除了少數(shù)的酸被定義為強(qiáng)酸或超強(qiáng)酸外，大部分的酸均是弱酸。常見弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（,較少見）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫）、H2S（氫硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（,較少見）、H2SO3也為弱酸。（弱酸的電離要使用可逆號(hào)）.強(qiáng)酸：在溶液中完全電離的酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)酸的電離使用等號(hào)。pKa（酸度系數(shù)）0（或=0）的為強(qiáng)酸。（注:pKa2左右為，7左右為）.常見的強(qiáng)酸I.無機(jī)強(qiáng)酸：（H2SO4）、（HNO3）、（HC1O4）、（HCl）、（HBr）、（HI）、（HAt）、（H2Te）、（HBrO4）、氫

3、疊碘酸（HI3）、（HC1O3）、（HBrO3）、（H2SiF6）、（H2PbCl6）、（HPO3）、（OsO42H2O或?qū)懽鱄2OsO4（OH）2）、（HMnO4）、（H2SeO4）、（H2FeO4）、氫硼酸（HBH4）、（HSO3F）、（HOCN）、（HSCN）n.有機(jī)強(qiáng)酸：2,4,6-三硝基苯酚（HC6H2N3O7）、2,4,6一三硝基苯甲酸（HC7H2N3O8）、（TFA,CF3COOH）、（CC13COOH）、（CH3SO3H）、（C6H5SO3H）、KMD酸（環(huán)乙硫醇磺酸,C6H10（SH）SO3H即C6H11S2O3）、（H2C2O4俗稱）、2氯乙硫醇（CH3CHClSH,一般視

4、為強(qiáng)酸）五.堿的分類,弱堿：弱堿是難溶于水不能發(fā)生完全電離的堿，一般屬于不活潑金屬形成的堿。一般堿的PH值范圍為714，其中7為中性，14則為強(qiáng)堿性，相對(duì)強(qiáng)堿而言，弱堿從接受的能力較差，因而溶液中H+濃度更高，較低。弱堿的PH大于7但接近7。,常見弱堿：、AgOH、Mg（OH）2等難溶性的堿。.強(qiáng)堿：所謂強(qiáng)堿、是相對(duì)而言，-堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿?；顫姷慕饘賹?duì)應(yīng)的堿一般是強(qiáng)堿。,常見強(qiáng)堿I.氫氧化物：燒堿,NaOH,KOH,RbOH,CsOH。n.堿土金屬氫氧化物：熟石灰,Ca(OH)2,Sr(OH)2,Ba(OH)2。田.其他強(qiáng)堿：Hg(OH)2,TlOH,Tl(OH)3,AgOH2NH3,HOCH2CH2N(CH3)3(OH)。六.鹽的分類 .正鹽:單由金屬離子(包括)和離子構(gòu)成。 .酸式鹽：由金屬離子(包括鏤根離子)、和非金屬離子構(gòu)成。 .堿式鹽：由金屬離子(包括錢根離子)、氫氧根離子、酸根離子和非金屬離子構(gòu)成。 .復(fù)鹽：由不同金屬離子(包括鏤根離子)和酸根離子構(gòu)成。其他分類方式強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：Na2SO4等(不，水溶液呈中性)強(qiáng)酸弱堿鹽：A1C13等(水解，水溶液呈酸性)強(qiáng)堿弱酸鹽：Na2CO3等(水解，水溶液呈堿性)弱酸弱堿鹽：(NH4)2CO3等(水解，誰強(qiáng)成誰性)七.不同性質(zhì)的化學(xué)根：強(qiáng)酸性的物質(zhì)(或化合根冶：Cl()NO3()SO