高二化學(xué)競(jìng)賽題

1、高二化學(xué)競(jìng)賽題高二化學(xué)競(jìng)賽題由查字典學(xué)校大全整理提供：一、選擇題(共25小題 ,總分值50分)1、假設(shè)前20號(hào)元素中兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物 ,那么這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是( )。A、1 B、3 C、5 D、62、含有離子的晶體有( )。A、分子晶體 B、原子晶體 C、金屬晶體 D、以上均不對(duì)3、以下溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是( )。A.150 mL 1 mol·L-1氯化鈉溶液 B.75 mL 2 mol·L-1氯化銨溶液C.150 mL 3

2、 mol·L-1氯化鉀溶液 D.50 mL 1 mol·L-1氯化亞鐵溶液4、六“酷似地球經(jīng)常下雨 ,不過(guò)“雨的成份是液態(tài)甲烷。以下關(guān)于土衛(wèi)六的說(shuō)法中 ,不正確的選項(xiàng)是( )。A.土衛(wèi)六上存在有機(jī)分子 B.地表溫度極高C.地貌形成與液態(tài)甲烷沖刷有關(guān) D.土衛(wèi)六上形成了甲烷的氣液循環(huán)系統(tǒng)5、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是( )。A.苯、乙酸、四氯化碳 B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯 D.苯酚、乙醇、甘油6、27.2 g鐵粉和氧化鐵的混合物 ,放入500 mL的稀H2SO4中 ,發(fā)現(xiàn)固體完全溶解 ,并放出4.48L H2(標(biāo)況) ,參加NH4S

3、CN溶液后 ,無(wú)顏色變化 ,然后向溶液中參加2mol/L NaOH溶液 ,當(dāng)溶液呈中性時(shí) ,用掉NaOH溶液500 mL ,那么原硫酸溶液的物質(zhì)質(zhì)量的濃度為( )。A.4 mol/L B. 3 mol/L C. 2 mol/L D. 1 mol/L7、在一定溫度下 ,向飽和硫酸鈉溶液中參加a克無(wú)水硫酸鈉粉末 ,攪拌、靜置后 ,析出b克Na2SO4·10H2O,那么b-a的值是( )。A.原飽和溶液失去水的質(zhì)量B.原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量C.原飽和溶液中失去水和硫酸鈉的質(zhì)量D.析出晶體含有水的質(zhì)量8、向10 mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中參加10 mL 0.15

4、 mol/L的氫氧化鈉溶液時(shí) ,產(chǎn)生一種藍(lán)色沉淀 ,經(jīng)測(cè)定溶液中的銅離子已幾乎被沉淀完全。該沉淀的主要成分是( )。A、Cu(OH)2 B、3Cu(OH)2·CuSO4 C、Cu2(OH)3 D、Cu2(OH)2SO49、盛滿NO2和N2的混合氣體 ,將其倒立在水槽中 ,反響完全后水面上升的高度為試管高度的1/3 ,那么原試管中NO2和N2的體積比為( )。A.11 B.21 C.31 D.3210、25 時(shí) ,濃度為0.1 mol/L的某一元強(qiáng)堿MOH溶液與相同體積的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。以下判斷一定正確的選項(xiàng)是( )。A、HA酸溶液的pH值一定等于1B、H

5、A酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定等于0.1 mol/LC、中和后溶液中M+離子濃度一定等于A-離子濃度D、中和后生成的鹽MA一定沒(méi)有發(fā)生水解11、各0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液 ,其中CH3COO->Na+。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是( )。H+>OH- CH3COOH+CH3COO-=0.2 mol/L CH3COOH>CH3COO- CH3COO-+OH-=0.1 mol/LA. B. C. D. 12、以下情況能通過(guò)置換反響得到鐵的是( )。A、銅與氯化亞鐵常溫下混和 B、一氧化碳通過(guò)灼熱的三氧化二鐵C、氫氣通過(guò)硫酸

6、亞鐵溶液 D、鋁和四氧化三鐵混合加熱至高溫13、美國(guó)“9·11恐怖襲擊事件給紐約帶來(lái)了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難石棉污染 ,易使吸入石棉纖維者患肺癌 ,石棉是硅酸鹽礦物 ,某種石棉的化學(xué)式可表示為Ca2MgxSiyO22(OH)2 ,那么x、y的值分別為( )。A. 8 ,3 B. 5 ,8 C. 3 ,8 D. 5 ,514、用純潔的碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w ,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )。A. OE段化學(xué)反響速率最快B. EF段化學(xué)反響速率最快C. FG段收集的二氧化碳?xì)怏w最多D. 由圖可推斷出該反響是吸熱反響15、某酒精廠由于管理不善 ,酒精滴漏到

7、某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是( )。A. KMnO4 B. NaCl C. (NH4)2SO4 D. CH3COOH (05MCE2.12)16、用坩鍋鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過(guò)的鋁箔 ,在酒精燈上加熱至熔化 ,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。以下關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的選項(xiàng)是( )。A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B.鋁在空氣種能很快形成氧化膜C.氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 D.用酸處理時(shí)未能將氧化鋁溶解17、如下圖 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )。A、Y為陰極 ,發(fā)生復(fù)原反響B(tài)、X為正極 ,發(fā)生氧化反響C、Y與濾紙接觸處有氧氣生成D、X為濾紙接觸處變紅18、以下圖是恒溫下某化學(xué)反響的反響速

8、率隨反響時(shí)間變化的示意圖。以下表達(dá)與示意圖不相符合的是( )。A.反響達(dá)平衡時(shí) ,正反響速率和逆反響速率相等B.該反響到達(dá)平衡態(tài)I后 ,增大反響物濃度 ,平衡發(fā)生移動(dòng) ,到達(dá)平衡態(tài)IIC.該反響到達(dá)平衡態(tài)I后 ,減小反響物濃度 ,平衡發(fā)生移動(dòng) , 到達(dá)平衡態(tài)IID.同一反響物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等19、鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池 ,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反響式為( )。負(fù)極反響：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反響：Li1-xMO2+xLi+x e-=LiMO2(LiMO2表示含

9、鋰的過(guò)渡金屬氧化物)以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.鋰離子電池充電時(shí)電池反響為C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-xB.電池反響中 ,鋰、鋅、銀、鉛各失去4mol電子 ,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反響為C6Li1-x+xLi+x e-=C6Li20、將一定量的飽和的一元醇分成兩等份將其中一份完全燃燒 ,消耗28.8 g氧氣 ,在另一份中參加過(guò)量金屬鈉 ,產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2 ,那么醇是( )。A.甲醇 B.乙醇 C.丙醇 D.丁醇21、有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的

10、不同。以下事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是( )。A.苯酚能跟NaOH溶液反響 ,乙醇不能與NaOH溶液反響B(tài).乙烯能發(fā)生加成反響 ,乙烷不能發(fā)生加成反響C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反響 ,甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反響22、萘環(huán)上的碳原子的編號(hào)如(I)式 ,根據(jù)系統(tǒng)命名法 ,()式可稱為2一硝基萘 ,那么化合物()的名稱應(yīng)是( )。A.2 ,6一二甲基萘 B.1 ,4一二甲基萘C.4 ,7一二甲基萘 D.1 ,6一二甲基萘23、有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2 ,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物 ,在相同的溫度和壓強(qiáng)下 ,同質(zhì)量

11、的乙和丙的蒸氣所占的體積相同 ,那么甲可能結(jié)構(gòu)有( )。A.8種 B.14種 C.16種 D.18種24、分子式為C5H10O3的有機(jī)物 ,在一定條件下能發(fā)生如下反響：在濃硫酸存在下 ,能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反響;在特定溫度及濃硫酸存在下 ,能生成一種能使溴水褪色的物質(zhì);在特定溫度及濃硫酸存在下 ,還能生成一種分式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物。那么C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )。A.HOCH2CH2COOCH2CH3 B.HOCH2CH2CH2CH2COOHC.CH3CH2CH(OH)CH2COOH D.CH3CH(OH)CH2CH2COOH25、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

12、,以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是( )。A. pH=1的甲酸溶液中 ,HCOO-和H+ 數(shù)目之和為0.1 NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,3.36 L乙烯中含有的非極性鍵數(shù)為0.30 NAC. 1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)9NAD. 1 mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為3.01×1023二、非選擇題(共50分)26、(6分)某一元羧酸A ,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% ,氫氣、溴、溴化氫都可以跟A起加成反響。試求：(1)A的分子式_(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_(3)寫(xiě)出推算過(guò)程_答案：(1)A是一元羧酸 ,所以A有COOH ,A能與氫氣、溴、溴化氫反響 ,所以分子中有碳碳不飽和鍵。含碳碳不飽和鍵的

13、最簡(jiǎn)單化合物是丙烯酸和丙炔酸 ,但只有丙烯酸的碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。所以A是丙烯酸。27、(3分)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如下圖： ,此烷烴的一溴代物有_ 種;假設(shè)此烷烴為炔烴加氫制得 ,那么此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,假設(shè)此烷烴為單烯烴加氫制得 ,那么此烯烴的結(jié)構(gòu)有 種。答案： 6 CH=C-CH(CH3)CH(CH3)2 528、(14分)目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水 ,制得Cl2和H2 ,并以獲取的氣體來(lái)產(chǎn)生鹽酸。將電解后所得的Cl2和H2按一定體積比 ,按圖示流程合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸。H2和Cl2→ 合成爐 → 石墨冷凝器 &rar

14、r; 一級(jí)枯燥塔 → 二級(jí)枯燥塔 → 吸收塔(1)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 。(2)工藝條件下食鹽的溶解度為36.5 g ,那么該溫度下飽和食鹽水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)設(shè)每臺(tái)電解槽平均每天消耗2.3×104mol食鹽 ,電解生成的Cl2與H2按體積比1:1.15通入合成塔 ,不考慮各階段的物料損耗 ,理論上可生產(chǎn)36.5%的鹽酸 t。(4)某廠現(xiàn)有相同的電解槽n臺(tái) ,每臺(tái)每天消耗食鹽a t ,氯氣與氫氣以1:b(b>1)通入合成爐 ,不考慮各階段的物料損耗 ,那么該廠每天生產(chǎn)36.5%的鹽酸m t。那么m= t。解

15、析:此題為以具體工業(yè)生產(chǎn)為背景的關(guān)系式法計(jì)算題 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑w(NaCl)= 26.8%由方程式可知每消耗2.3×104 mol食鹽 ,可生成1.15×104 mol Cl2與1.15×104 mol H2 ,Cl2與H2按體積比1:1.15通入合成塔 ,所以參加反響的Cl2與H2均為104 mol ,生成HCl為2×104 mol ,質(zhì)量為7.3×105 g ,可生產(chǎn)36.5%的鹽酸2 t。與解法相似。答案：(1)

16、 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2分)(2)26.8% (4分) (3)2.0t (4分) (4)(4分)29、(10分)A為常見(jiàn)金屬 ,X、Y為常見(jiàn)非金屬 ,X、E、F、G常溫下為氣體 ,C為液體 ,B是一種鹽 ,受熱極易分解 ,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣(如被用作某些電池的電解質(zhì))?，F(xiàn)用A與石墨作電極 ,B的濃溶液作電解質(zhì) ,構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖：(注意：其中有些反響的條件及局部生成物被略去)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：(1)反響為A在某種氣體中燃燒 ,生成單質(zhì)Y和A的氧化物 ,其反響方程式為(2)從D溶液制備D的無(wú)水晶

17、體的“操作a為 。(3)反響的化學(xué)方程式為 。(4)反響的化學(xué)方程式為 。(5)原電池反響中正極的電極反響式為 。29、答案：(1)2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) (2)將D溶液在HCl氣流中蒸干;(2分)(3)4NH3+5O24NO+6H2O; (2分)(4)C+4HNO3(濃)CO2+4NO2↑+2H2O (2分)(5)2NH4+2e- = 2NH3↑+H2↑ (2分)30、(17分)為省藥品和時(shí)間 ,甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液;直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)

18、 ,以巧妙的構(gòu)思 ,“接力的方式 ,設(shè)計(jì)了比擬銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)以下空白：甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸) ,小心向燒杯中參加稀硫酸 ,觀察到的現(xiàn)象是。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是。乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn) ,向燒杯中滴加溶液 ,進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是 ,。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是 ,。丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置 ,向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)。反響在調(diào)控下隨即開(kāi)始 ,實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反響方程式為 。獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是。請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選) ,探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)。30、答案：(1)鋅片上有氣泡產(chǎn)生 ,銅片上無(wú)氣泡。(2分)鋅能置換出酸中的氫而銅不能。(2分)(2)CuSO4溶液。鋅片上有紅色銅析出 ,鋅片上產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。活潑金屬可不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) ,Zn、Cu,稀硫酸組成原電池 ,Zn為負(fù)極。(每線1分)(3)2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4 (2分) ,陰極上有紅色銅