2018年高考化學(xué)通用非選擇題系列練題3及解析

1、2018 年高考化學(xué)(通用)非選擇題系列練題(3)及解析1 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題鹽酸分字式 HC1 相對(duì)分子質(zhì)量鄒 3 密度：1.19g era3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)_ 該濃鹽酸中 HCI 的物質(zhì)的量濃度為ol/L.(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量不隨所取體積多少而變化的A、溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度B、溶液中 HCI 的質(zhì)量C、溶液中 H+的數(shù)目D、溶液的密度(3)若現(xiàn)有 1L 1mol/L 的稀鹽酸,欲使其濃度增大 1 倍,采取的措施最合理的是A、通入標(biāo)況下 HCI 氣體 22. 4LB、將溶液加熱濃縮至 0. 5LC、往原

2、溶液加入 5moI/L 鹽酸 0. 6L,再稀釋至2LD、往原溶液加入 1L 3mol/ L 鹽酸混合均勻.【答案】 11.9 AD C【解析】試題分析：本題是關(guān)于物質(zhì)的量濃度綜合題，主要考查物質(zhì)的量濃度換算的部分知識(shí)點(diǎn)。特別是第三小題，解題時(shí)要注意溶液體積的變化。解析：(1)這是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算物質(zhì)的量濃度，代入公式直接計(jì)算。1000?：a%1000 1.19 36.5%cmol / L =11.9 mol / L。答案：11.9。(2)溶液具M(jìn)36.5有均一性和穩(wěn)定性，A、c(H+)與取用溶液體積無(wú)關(guān)，A 正確。B、c(HCl)不變，當(dāng) 取用體積不同時(shí)，n(HCl)不同，m(HCl)也隨取用

3、體積不同發(fā)生變化，B 錯(cuò)誤。C、 c(H+)不隨取用體積發(fā)生變化，但是取用體積變化時(shí)， n(H+)將隨之改變，C 錯(cuò)誤。D、溶液的密度也取用體積無(wú)關(guān)，D 正確。正確答案 AD(3)(3) A.A.通入的 EIClEICl 為 lmnl,lmnl,但是再溶入 hnoIHClhnoIHCl 后，語(yǔ)液體積不再是 1L1L 且無(wú)法計(jì)算，所以最終濃度不一走增大一倍，A A 錯(cuò)誤。B.B. HC1HC1 溶港扣熱濃縮時(shí)會(huì)導(dǎo)致 HC1HC1 揮發(fā)，所以滾液濃度也無(wú)法確。D D、加入稍濃的 HC1HC1 溶渝后，由于混合滾液體積不是乩，因此濃度無(wú)法計(jì)算，D D 錯(cuò)誤。正確答案答案Co點(diǎn)睛：物質(zhì)在混合時(shí)，質(zhì)量、

4、物質(zhì)的量、微粒數(shù)可以相加，但是質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì) 的量濃度、密度、體積等一般都會(huì)發(fā)生變化，且體積大多數(shù)情況下不能夠?qū)?原有體積簡(jiǎn)單相加。2氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：(1) 聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知 32.0gN2H4和 H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退?氣態(tài))，放出熱量 642kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_ 。(2) 取 300mL0.2mo/L 的 KI 溶液與一定量的 KMnO 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量 12和 KIQ，則消耗 KMnO 勺物質(zhì)的量是_ mo。(3) 以甲醇(CHkOH)為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)為：(4)二

5、氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaCIO)固體制備二氧化氯的方法，其化學(xué)方程式為_ 。(5) 在 Fe(NQ)3溶液中加入 NaSO 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 _又變?yōu)樽攸S色的原因是_?！敬鸢浮?N2H4(I)+2H 2Q(I)= N2(l)+ 4H2O(g) H 二 642kJ/mol 0.032 CHOH-6e+8OH=CQf-+6HO Cl2+2NaCIQ=2CIQ2+2NaCI 2Fe3+S(Q-+HO=2Fe+S(-+2HIW+N0；+4+4 臚二 3

6、3 民尹 +W+W+2H2O【解析】試題分析：(1) 32.0gN2H4的物質(zhì)的量是 1moI，貝 U 1moNH4和 HO 反應(yīng)生 成氮?dú)夂退?氣態(tài))，放出熱量 642kJ; (2) 300mL0.2mo/L 的 KI 溶液與一定量 的 KMnO 容液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量丨2和 KIQ，則生成丨2和 KIQ 的物質(zhì)計(jì)算，B B 錯(cuò)誤。C.C.混合后溶潘濃度為:lixlmc?/ Z+0T6Zx5ffiK/ / L2L2mol I L；因此 C C正的量是 0.02mol; KMnO 被還原為 M+，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算消耗 KMnO 勺物質(zhì)的量；(3)電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件

7、下，甲醇失電子生成碳酸根離子和水；(4)氯氣氧化亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化鈉；(5)溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明 Fe3+被還原為 Fe2+;過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色說(shuō)明 Fe2+又被氧化為 Fe3+;解析：(1)32.0gN2H4的物質(zhì)的量是 1mol，貝UImoINH 和 HQ 反應(yīng)生成氮?dú)夂退?氣態(tài))，放出熱量642kJ,該反應(yīng)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是的熱化學(xué)方程式是 N2H4+2H2O2 (1)= N1+ +H2O(g) AH=-642kJ/mdj (2)30CtaiLO- 2mcZL 的的 KI 溶澱溶澱與一定與一定量的量的 KMng 溥港恰好反應(yīng)溥港恰好反應(yīng)生成等物貢的量生成等物貢的

8、量 b 和和 KI5,則生成則生成h和和 KKh 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 0. 02mol,21- -九一九一 T T 厶厶, ,生成生成 0. 02mol 碑單質(zhì)失電子碑單質(zhì)失電子 0. 04moh|-6e KIO3，生成 0.02mol 碘酸鉀失電子 0.12mol，所以碘離子共失電子0.16mol ; KMnO45 Mn2，根據(jù)得失電子守恒，消耗 KMnO 勺物質(zhì)的量016=0.032mol。(3)電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，甲醇5失電子生成碳酸根離子和水，電池負(fù)極反應(yīng)式是 CrdOH-6(s+8OI-=C(32-+6F2O; (4)氯氣氧化亞氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化氯和氯化

9、鈉，反應(yīng)方程式是Cl2+2NaCIO=2CIQ+2NaC( (5)溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明 Fe+被 SO2-還原為 Fe2+，反應(yīng)離子方程式是 2Fe3+SQ2-+HO=2Fe+SO2-+2H;過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色說(shuō)明 Fe2+又被硝酸氧化為 Fe3+，反應(yīng)離子方程式是3Fe2NO3 4H =3Fe3NO 2H2O ;點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)，本題中高錳酸鉀得電子總數(shù)等于碘離子生成 I2和 KIQ 失電子的總數(shù)。3將晶體 X 加熱分解，可得 A、B、D E、F 和水六種產(chǎn)物，其中 A、B、D 都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體 E 是單質(zhì) F 所含元素

10、的氫化物。(1)E 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E 氣體的化學(xué)方程式為_，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從 _(填A(yù)”或“B)通入(2)A 能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出 A 與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。B、D 都是酸性氧化物且組成元素相同，D 溶于水得強(qiáng)酸，貝 U B、D 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是 _。(4) 由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè) X 的組成類似于明磯，若向 X 的濃溶液中滴加濃 NaOH 溶液至過(guò)量，現(xiàn)象依次為_(5) 取一定量的 X 晶體分解，若生成 1 mol F，則必同時(shí)生成 _ (填化學(xué)式)。A【答案】 Ca(OH)2+2NHCI

11、=iCaCl2+2NHT+2HO B Al2Q+2OH=2AICb-+HO 第三周期第 VIA 族 生成白色沉淀，生成有刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐 漸溶解 SO2【解析】(1). E 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則 E 為 NH,實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的方A程式為：Ca(OH)+2NHCICaCb+2NHT+2HO,由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從 B 管通入氣體收集，故答案為：ACa(OH*+2NHCI_ CaCb+2NHT+2HO；B;既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物 A 為 AI2Q，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2Q+2OF=2AICb+HO,故答案為：Al2O

12、+2OH=2AIQ+HO;由 B、D 都是酸性氧化物且組成元素相同，D 溶于水得強(qiáng)酸，可知 D 為 SO, B為 SO，二者都含有的另一種兀素是硫兀素，在周期表中的位置是第三周期第WA 族，故答案為：第三周期切 A 族；. .根據(jù)以根據(jù)以上分析可規(guī)上分析可規(guī)X中中含有鋁離子、謖根離子、硫酸根離子，含有鋁離子、謖根離子、硫酸根離子，再再結(jié)合戈的組成類似于明磯，可結(jié)合戈的組成類似于明磯，可 知知其化學(xué)式為：其化學(xué)式為：NH4AJ (SCU)廠廠NH4AI( (妙妙) )廠廠12氐氐0的溶潘中含有讓根離子和鋁高子的溶潘中含有讓根離子和鋁高子, , 加入氫氧化加入氫氧化鈉溶港后鈉溶港后，鋁離子先與氮鋁

13、離子先與氮氧氧根高子反應(yīng)生成氫氧化鋁曰色沉淀根高子反應(yīng)生成氫氧化鋁曰色沉淀鋁離子反應(yīng)完全后鍍鋁離子反應(yīng)完全后鍍 根為子與氫氧根為子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣根離子反應(yīng)生成氨氣, ,最后白最后白魚沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸濬解魚沉淀氫氧化鋁會(huì)逐漸濬解，故答案為：生成白色沉淀，生成刺激性氣味的氣體，白色沉淀又逐漸溶解；.F 單質(zhì)的氫化物是氨氣，則 F 是氮?dú)?，因?yàn)?A 是氧化鋁、B 是二氧化硫、D 是三氧化硫、E 是氨氣、F 是氮?dú)?，根?jù)產(chǎn)物可知，X 分解生成 SO 和 N 時(shí)發(fā)生 了元素化合價(jià)變化，因此答案是：SO。4碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物有獨(dú)特的性質(zhì)和用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)_

14、 碳原子核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。碳原子的價(jià)電子在形成 sp3雜化后，其軌道表達(dá)式為_0(2)_寫出一種 CO32-的等電子體微粒的化學(xué)式，其空間構(gòu)型為_oNH21-CH2CGH3J I OH1沸點(diǎn)：M_ N (填“大于”或“小于”)。2M中碳原子雜化類型為 _ ，不同雜化類型的碳原子數(shù)之比為 _o3有機(jī)物 N 中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_o(4) 已知 CaCO3的熱分解溫度為 900C,SrCO3的熱分解溫度為 1172C，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋 CaCO3的熱分解溫度低于 SrCO3的原因_ 。(5) 碳的一種同素異形體 C60，又名足球烯，是一種高度堆成的

15、球碳分子。立方)是比 C60約早 20 年合成出的一種對(duì)稱性烴類分子，而如今已合成出一種立方烷與 C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原 C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為_0(3)有機(jī)物 M()在一定條件下生成 N(烷(分子式：C8H8,(6) 石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如下圖:-CH3CCH3原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。石墨晶胞中碳原子 A、B 的坐標(biāo)參數(shù)分別為：A(0,0,0)、B(0,/2)。則 C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為 _ 。晶胞參數(shù)用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底

16、邊長(zhǎng)為acm，層間距為dem,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，則石墨的密度為 _g cm-3(寫出表達(dá)式即可)。態(tài)的電子；碳原子的 2S 軌道和三個(gè) 2P 軌道發(fā)生雜化，同時(shí)電子趨向優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，所以其軌道表達(dá)式為： .;. .S6和和E63互為等電子體，互為等電子體，百原子百原子以以 泌雜化軌道泌雜化軌道成鍵成鍵* *SOi分子為平面正三角形分子分子為平面正三角形分子; ;. .對(duì)結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物對(duì)結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物，其分子量越犬沸點(diǎn)就越高其分子量越犬沸點(diǎn)就越高，所以沸點(diǎn)所以沸點(diǎn)：M小于小于N;因?yàn)橐驗(yàn)镸中含有中含有C-C、 蘢蘢環(huán)以及環(huán)以及00,所以所以M中中C的雜化方式為的雜化方式為s

17、p聲雜化，兩種雜化方式的碳原子比例為聲雜化，兩種雜化方式的碳原子比例為：W+1)；在在N、O. C中，第一電離能的順序?yàn)橹校谝浑婋x能的順序?yàn)镹 0 (4) 由 SrCO3和 CaCO3都為離子晶體，SrCO3和 CaCQ 離子所帶電荷相等，由于Ca2徑小于 Sr2+半徑，所以 CaO 晶格能大于 SrO 晶格能，所以 Ca2+比 Sr2+更易與碳酸根離子中的氧離子結(jié)合，使碳酸根離子分解為CO2。(5) .晶胞中 C60數(shù)目為 8*1/8+6*1/2=4,立方烷分子填充在原 C60 晶體的分子間空隙中，晶胞中立方烷數(shù)目為 4,則分子式為 C8H8 C60；(6) 由 B 點(diǎn)坐標(biāo)可得，a=1, d=1/2，所以 C 點(diǎn)坐標(biāo)為(1, 1