2018高考化學三輪選擇題1及答案

1、2018 高考化學三輪百強校精品選擇題（1）及答案1、能產生“丁達爾效應”的是（）A.肥皂水 B .石灰水 C .雙氧水 D .氯水【答案】A【解析】能產生丁達爾效應的分散系是膠體，A、肥皂水屬于膠體，具有丁達爾效應，故A 正確；B、石灰水屬于溶液，故 B 錯誤；C 雙氧水屬于溶液，故 C 錯誤；D 氯水屬于溶液，故D 錯誤。2、快速準確稱量 8. 0 g NaOH 配成 2 L 溶液，下列說法中正確的是一一7一1A.室溫時，所配溶液中水電離的c（OH ）為 1.0X10 mol LB.若從原溶液中取出 200 mL,取出的溶液的物質的量濃度為0. 01 mol C.室溫下，若向所配的溶液中通

2、入適量的氯氣，恰好反應時所消耗的氯 氣的體積為 2. 24LD.室溫下，向所配制的溶液中加入足量的鋁粉，充分反應后轉移的電子數為0.6 mol【答案】D【解析】快速準確稱重，就不考慮稱重過程中變質引起的誤差，則 8.0 g 配成 2 L液時， 氫氧化鈉的韌質的量濃度為 8.0g/40g/mol/210.A.室溫時，由 Kw可計算出濬液中水電離氫離子的濃度：c（lf）=Kw/0. lmcl/Il.OX Krmol-打而由水電離產生的氫離子濃度等于氫氧根 離子濃度，則濬液中水電離的 CCOH ）為 1.0X10-11 L1,故 A 錯誤B.若從原滾液中取岀濬液, 濃度不變，故 B錯誤；U 価呂 M

3、OH最夢可吸收 dim氯氣，但在室溫下，不能用標淮狀況氣體 摩爾體積換算體積，故 C錯誤；D.鋁與氫氧化鈉濬濟充分反應，2Al+2NaOH+2HiCr=2NaAlQ2+3H1f . 由方程武計算可知0 2molNaOH與足量鋁反應可生成 0.3mol氫氣,藉移 Q 6mol電子、故 D正韓 正確選項為 Do3、用“銀-Ferrozine”法檢測室內甲醛含量的原理如下:Eg斥色配含物熬毎溶液的吸比岷鎖比廈弓 浴液中的濃度成【Elt）下列說法錯誤的是（）A.標準狀況下，11.2LCQ 中含碳氧雙鍵的數目為 6.02X102323B. 30gHCHO 被氧化時轉移電子數目為 4X6.02X10C.反

4、應的化學方程式為 2Ag2O+HCHO=4Ag+CQ+H2OD.理論上，吸收 HCHO 與消耗 Fe3+的物質的量之比為 4 ： 1【答案】D【解析】A.標準狀況下，11.2LCQ 的物質的量是 0.5mol，其中含碳氧雙鍵的數目為6. 02X1023, A 正確； B.甲醛中 C 元素化合價為 0 價， 被氧化為 CQ,碳元素的化合價從 0 價升高到 +4 價， 失去 4 個電子。 30gHCHO的物質的量是 1mol，被氧化時轉移電子數目為 4X6.02X1023, B 正確；C.由流程可知 Ag2O 與 HCHO 反應生成 Ag、二氧化碳和水，則反應的方程式為 2Ag2O+HCHO=4A

5、g+CO2+H2O, C 正確；D.甲醛氧化為 CC2,碳元素的化合價從 0 價升高到+4 價，轉移電子數為 4,卩63+反應生成 Fe?+轉移電子數為 1，則理論上消耗的甲醛與消耗Fe3+的物質的量之比為 1 : 4, D 錯誤，答案選 Do4、實驗室利用下面的裝置制取并收集氯氣，有關描述正確的是發(fā)先熬ItA.發(fā)生裝置應先加熱再逐滴加入濃鹽酸B .飽和食鹽水可以用飽和碳酸氫鈉溶液代替C. 若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的氧化性較強D. 可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿【答案】D【解析】A.發(fā)生裝置應先加入適量濃鹽酸再加熱，A 不正確；B.飽和食鹽水不能用飽和碳酸

6、氫鈉溶液代替，否則會引入雜質二氧化碳氣體，B 不正確；C.若用稀鹽酸代替濃鹽酸不能制得氯氣，說明濃鹽酸的還原性較強，C 不正確；D.氯氣是黃綠色氣體，可以通過觀察集氣瓶中氣體的顏色判斷氯氣是否收集滿，D 正確。本題選 Do5、根據元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理.的是選項事實推測AMg 與冷水較難反應，Ca 與冷水較易反應Be （鈹）與冷水更難反應BNa 與 Cl 形成離子鍵，Al 與 Cl 形成共價鍵Si 與 Cl 形成共價鍵CHCl 在 1500C時分解，HI 在 230C時分解HBr 的分解溫度介于二者之間DSi 是半導體材料，同族的Ge 是半導體材料IV A 族元素的單質

7、都是半導體材料【答案】D【解析】A. Be、Mg、Ca 位于同一主族，其金屬性逐漸減弱。根據Mg 與冷水較難反應、Ca與冷水較易反應，可以推測Be （鈹）與冷水更難反應，A 合理；B. Na、Al、Si 位于同一周期，其金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增加。根據Na 與 Cl 形成離子鍵，Al 與 Cl 形成共價鍵可以推測 Si 與 Cl 形成共價鍵，B 合理；C. Cl、Br、I 位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱。根 據 HCI 在 1500C時分解、HI 在 230C時分解，可以推測 HBr 的分解溫度介于二者之間， C 合 理；D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金

8、屬性又有一定的 金屬性，可在這附近找到半導體材料。Si 是半導體材料，同族的 Ge 是半導體材料。WA 族的其他元素距分界線較遠，其單質不是半導體材料，如金剛石不導電，錫和鉛是金屬導體，D 不合理。本題選 Do6、某高能電池以稀硫酸作為電解質溶液，其總反應式為 CH2=Cf+O2=CH3COOH 下列說法正確的是（）A. 在電池工作過程中，溶液中的 SQ2-向正極移動B. 隨著反應的進行，正極區(qū)域附近溶液的 pH 變小C.當轉移 4 mol 電子時,溶液中的 CfCOOH 分子數為 NA（ NA為阿伏加德羅常數的值）D. 負極的電極反應式為 CH2=CH- 4e-+2H2O=CH3COOHMH

9、+【答案】D【解析】鈦根據原電池的工作原理，陰離子向員極移動，郞泗釘向閔極移軻故執(zhí)錯誤多氏電解質是硫酸，正極反應式為唸+斗用+壯宜良,屋極團或 pH 壇大，故 E錯誤，4員極反減式為眄應+ 2H：0-4e=CItCOOH4H-?當轉移4甌比電孑時，生成lniolCHsCOOH；但CHsCOOH屬于弱電解質，部分電離，因此濬液 OsCOOH分子的物質的量小于誠臨故 E錯誤；臥繼電池總反應 F電解質是磁，因 11阪極反應式為+2H:0 - CO0H+ ,故 D正確。點睛：電極反應式的書寫，首先根據庸電池的工作原 5里，判斷出正員兩極參與反應的物質，如本題的負如也中鋼勒 T 價，乙酸中的檢執(zhí) 0饑因

10、此島爆胚負極上參與反僉生成 OfcCOOH,然后判斷電解質的環(huán)境， 電解質是硫酸，即環(huán)境是酸性，因此電極反應式為 CH2=CF2+ 2H2O- 4e 上 CH3COOH+ 4H+o7、下列四圖中，曲線變化情況與所給反應（a、b、c、d 均大于 0）相對應的是aSO.AM蝴S人2 rwICO.AH=?=i&ilEjsnl11000 X反應物轉比卓A3,（霸粗恫為2IJ時阿【答案】C【解析】 拄項 J 如 tfc時反應速率大于山閱遼時反應速率押也比気達劃平衡 F 但團中達到平衞, 不符合平衡的建立丄錯 i期 B師 對成 S婭g)銘玨 =2K理或，増大壓強，正反應速執(zhí) 逆辰艇血快，避怦衡后増

11、犬圧強平衡冋正反應方向移姦 帕 X 衛(wèi)芍曲線不一致，lj 項 竝舷 ISfcQ (g)=朋他(g).溫度一是時 a 増丈壓強平衡向逆反應方向移動弋 0二物質的量分數 壇尢壓強一定時，升高溫度平衡向正反應方向移前矗 Q物質的量井數減小.與曲線一建正確； 嘉由乎窓為固態(tài)，對融DA=B=CD. C 點可能是顯酸性的鹽溶液【答案】D【解析】A.水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數增大，根據圖知，離子積常數T3T2TI,所以溫度 T3T2TI，故 A 正確；B.水的離子積常數只與溫度有關，溫度越高，離子積常數越大，同一曲線是相同溫度，根據圖知，溫度高低 點順序是 BvDvE,但三點溶液的氫離子濃度相等，則pH 相等，故 B 正確；C.溫度高低點順序是