中考化學(xué)試題匯編金屬計(jì)算題

1、金屬計(jì)算題1、（2010-襄樊-22）、鋁土礦的主要成分是氧化鋁（AI2Q）,在氧化鋁中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比是,170t含氧化鋁80%勺鋁土礦，理論上可煉出金屬鋁噸。54:48（9:8）72t2、（2010-湖南省婁底市-31）Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表:第1次2017.4第2次2014.8第3次2012.2第4次2012.0第5次20m試回答卜

2、列問題：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）（1）上述表格中m的值為70;（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71;（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？72【答案70.12.0（或12）71.40%（每空1分）72.共3分，化學(xué)方程式1分，計(jì)算過程1分，結(jié)果1分（無計(jì)算過程不給分）解：設(shè)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,據(jù)題意得:Zn+H2SO=ZnSO4+H2T1分659820g-17.4g=2.6g20g-x65_982.6g20g*xx=19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。（合理解法均給分）3、（2010-北京海淀二模-35.）（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探

3、究黃銅合金的組成，取20.00g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:A次第二次第三次剩余固體的質(zhì)里/g16.7513.5012.40請(qǐng)計(jì)算：（要求寫出計(jì)算過程）(1)該黃銅合金中，鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)第二次實(shí)驗(yàn)中放出氣體的質(zhì)量。(3)向三次實(shí)驗(yàn)后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO白色沉淀。所得沉淀的質(zhì)量與BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3分)解（解題過程略）(1)38%(2)0.1g(3)15%4、（2010-福建

4、龍巖市-18.）金屬氫化物如氫化鈣（CaH）、氫化鈉（NaH）是種重要的制氫劑，與水接觸時(shí)，分別發(fā)生如下反應(yīng):CaH+2H2O=Ca(OH2+2HTNaH+H2O=NaOH+H（1）若某化學(xué)反應(yīng)需要消耗10g氫氣，需要消耗多少克NaH（2）登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)也需通過金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必須的能量。小紅認(rèn)為，若用CaH2替彳tNaH,有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕包袱負(fù)擔(dān)。為什么?答案18.解工（i）設(shè)制10g氨氣需消耗以騏。的質(zhì)量為工（2分）（2分）2410g242v-120g（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成4份質(zhì)量的氫氣，需要消耗的氧化鈣的質(zhì)量是425、（2010-廣東模擬2-25）.（8分

5、）某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質(zhì)量也為10.0g）中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯（包括溶液和殘余固體）進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：反應(yīng)時(shí)間t011t2t3燒杯和藥品質(zhì)量/g25.725.625.525.5（1）反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）（2）鋼的類型分為：含碳質(zhì)量（C%）0.03%0.3%為低碳鋼；0.3%0.6%為中碳鋼；0.6%2%為高碳鋼。假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬（3）有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕。可是

6、他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是25.（8分）（1）0.2設(shè)5.7g鋼樣品中含鐵質(zhì)量為X,貝U:Fe+2HCl=FeCl2+H2T562X0.2g56/2=X/0.2gX=5.6g則這種鋼樣品含鐵：（5.6g+5.7g）x100%=98.2%（2）高碳鋼（3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質(zhì)量，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量。2.6克鋅和稀鹽6、（2010-眉山-24）、（6分）實(shí)驗(yàn)室常用鋅塊和稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用酸反應(yīng)。則:（1）可制取多少克氫氣?（2）理論上需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸溶液多少克?（1）0.08g（2）20g取礦石樣品40g,加（2010-威海市-13）.（8分）為了測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),8g（礦石中的雜質(zhì)入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共用去鹽酸219g,過濾、洗滌、干燥后得濾渣既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。計(jì)算:赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù);（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:（1分）氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g32g（2分）100%40g=80%（2）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x6HCl+Fe2Q=2Fe