人教版九年級化學(下冊)(全冊)教案

1、第八單元金屬和金屬材料課題 1 金屬材料教學目標了解金屬的物理特征, 能區(qū)分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性； 知道生鐵和鋼等重要的合金。通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯(lián)的知識體系。通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。重點和難點重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。難點：如何合理開發(fā)金屬物質的用途。實驗準備教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的

2、娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。課時安排2課時教學設計數學過程點評第一課時創(chuàng)設情境1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天飛十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留FT泥d樣的灰色粉末。采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情！聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？生活中

3、處處有化學！及時整理。活動探究金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的金屬和非金屬料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？知識共享在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎 ？有興趣的同學，青你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？變講臺為師生共同擁啟的活動舞口。歸納整合通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。第二課時師生交流要把 神舟”號飛船(如圖)送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并

4、且要求火箭的飛行束度達到每秒 8公里以上才行。在這樣快的速"，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發(fā)動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。(可訪問：)適時應用STS滲透教育。結合教材表8-1 ,談談你的想法。事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬三經遠遠不能滿足工農業(yè)生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。自然過渡?；顒犹骄亢辖鸩牧吓c純金屬材料在物理性質上的差異：小組協(xié)商選擇你認為有價值的合金材料與純，屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比

5、較。現在，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎？拓展探究設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：設計出制造火箭外殼所用材料的物理指示；公開辯論所設計物理指標的可行性。在應用中更深刻地領會知識。歸納整合通過本節(jié)課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。課題2金屬的化學性質教學目標知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，弁能用金屬活 動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現象的良好行為習慣、從細微實驗現象差別分析得出實

6、驗結論的能力，形成科學、嚴謹的治學精神重點和難點金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷實驗準備鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液 和多媒體課件。課時安排2課時點評從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了 學生尋求金屬為什么會變色”的欲望。教學設計教學過程第三課時多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條問題：是否為各種金屬的本質顏色？不是本質顏色的原因是什么？學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）專業(yè)專注物質本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想）猜想鎂條、鐮刀變色的原因從生活中的普通現象得到 金屬能與酸反應這一性 質，無生

7、硬感 和灌輸感， 可謂水到渠成。 鏈接民間諺語：真金不怕火煉”的具體含義是什么?,有的不能。如（化學方程式）學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應占燃3Fe+2O 2Fe3O4。學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應通過學生自己提出問題T猜想T探究T交 流T分析歸納T小 結，使學生覺得金屬 活動性順序好像是自 己剛發(fā)現的，既有所 獲，又體驗了成功活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）金屬是否后氣體產生速度用燃著的木條放在 試管中，有何現象1 1 1學生完成表格，討論、交流。知識情景再現觀察漫畫。補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。 問題：從你的探究和情景素

8、材中你有何發(fā)現或有哪些收獲？學生回答：不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。借助教學的輔助手段，讓知識再現，有 利于突破難點，掃清障礙。產生的氣體能燃燒，經檢驗是氫氣。學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導） Mg+2HCI=MgCI 2+H 2 T Zn+2HCI=ZnCI 2+H2 f Fe+2HCI=FeCI 2+H 2 f問題1:根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？問題2:上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應孑上述幾個反應有何共同點?學生討論、歸納反思小結:Mg、Fe、Zn、Cu的

9、金屬活動性依次減弱。置換反應的定義。2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠,社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相,要求寫出實驗方法、現象和p,所以很難區(qū)分?，F請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金 1吉論。看似練習，實為伏反思小結筆，為下節(jié)課進通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質金屬活動性順序搭臺階你還有哪些收獲或疑惑不解的地方鞏固與練習課本P141、3、4 課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。第四課時復習鞏固你知道了金屬的哪些化學性質，弁寫出有關的化學方程式。 能與 02 反應：4AI+3O 2=2AI 2Q。

10、 能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應：Mg+2HCI=MgCl2+H 2TFe+H 2SQ=FeSO 4+H 2 f質疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質量相等的鋁球，弁同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜猜？學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應,而另一種

11、沒有學生驗證猜想 教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。 學生探究，完成下表:藥品實驗現象結論鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸鎂溶液教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液問題：根據你的發(fā)現，你能分析一下原因嗎?學生分析: 鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強 鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強 鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是 Al、Fe、Cu、Ag教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu。問題與啟示問題：是不是所有的金屬都能與

12、酸反應是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：金屬與酸發(fā)生反應的條件。金屬與金屬化合物溶液反應的條件。反思小結歸納金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。金屬活 動性順序應用：置換反應的條件。課題 3 金屬資源的利用和保護教學目標知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動培養(yǎng)學生的良好學習習慣和學習方法。增強熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會進步學習化學的志向，使學生體會學習化學的價值；保持和增強對生活中化學現

13、象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣，樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。重點和難點重點：了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理O 了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護方法，激發(fā)學生的探究欲。難點：冶煉鐵的原理和含雜質等不純量的化學方程式的計算金屬O如何使學生解決生活中銹蝕的問題。教學設計教學過程點評第五課時鐵的冶煉實驗導入：教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實驗，學生觀察實驗現象，分析真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。以實驗回顧金屬活動性有關知識，做好鋪墊。交流展示：學生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤

14、鐵礦石等），朗讀有關礦石的產地、產量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課件展示人類最早使用的鐵礦石隕 鐵等其他礦石樣品。實物參觀，資源共 享。指導閱讀：閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時鐵礦石選取的方案，使學生弄清楚為什么選取這種礦石的原因。理解化學與社會和技術的相互關系。培養(yǎng)J學生熱愛祖國 的思 想，關注與化學有關的社會 問題。討論分析：出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵的模擬實驗。討論：實驗前先通入一氧化碳的原因：尾氣處理辦法：分析工業(yè)煉鐵的原理：分析原料產物是否為純凈物；得出哪些結論等。討論交流，形成共識。例題自學：指導學生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題后的感想，盡量將多的讀

15、少，抽出有用的、具體的條件。指導方法，合作學習。例題剖析多媒體展示例題的斷句、數據的含義，已知和未知量的關系；計算的過程分解；各步驟之間的關系；不純物質如何轉化為純物質等 。領悟開竅。自主評價學生小組之間、學生自己進行評價，談談收獲和看法，教師總評。及時評價，激勵信心。升華訓練在小結的基礎上，進行補充訓練，加強對不純物轉化為純凈物有關的計算的應舉一反三，融會貫通。用。第六課時金屬資源的保護導入課題：出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使用。實物導入，容易接受。學生展示由各小組的同學將一周前做的鐵釘生銹的對比實驗用品展示給大家看，交流說明操作方法、現象、結論和解釋等。學生展示，利于培養(yǎng)

16、 動手、動口、交流合么匕一 U作耳匕力。討論交流暢所欲言所觀察的現象、分析得到的結論以及對發(fā)生的現象的解釋。相互評價各小組的實驗效果、結論和解釋是否合理。自主評價推所組進行自主評價，從不同側面談談本次探究實驗的成敗，推廣到工業(yè)、農業(yè)和各種生產生活中如何防止鐵生銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。自主評價，增強信心，認識自我。教師引導分析鐵鎖、菜力、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止它們生銹的方法，推廣到學生身邊的金屬用品如文具盒、自行車、鐵桶等經久耐用的技巧?；仡欓_頭，銜接緊湊。討論交流結合身邊的事例，分析討論如何保護金屬資源，如回收廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用

17、品等。并通過課件補充一些保護金屬資 源的先進做法和經驗。利用多媒體，使學生樹立珍惜資源、愛護 環(huán)境、合理使用化學物質的觀念。法制教育滲透：中華人民共和國礦產資源法第二十九條 開采同'產資源，必須采取合理的開采順序、開采方法和選礦，乙。礦山企業(yè)的開采回采率、采礦貧化率和選礦回收率應當達到設計要求。第一十條在開米主要礦產的同時，對具有工業(yè)價值的共生和 伴生礦產應當統(tǒng)一規(guī)劃，綜合開采，綜合利用，防止浪費；對暫 時不能綜合開米或者必須同時米出而暫時還不能綜合利用的礦產 以及含有有用組分的尾礦，應當采取有效的保護措施，防止損失 破壞。小結評價：由學生小結本節(jié)課的感受和收獲。第七課時第九單元溶液課

18、題 1 溶液的形成（ 第一課時 ）教學目標認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質等概念；知道一些常見的乳化現象知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現象。重點和難點重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的理解。實驗準備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。課時安排2 課時教學設計本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務，通過實驗組織學生仔細觀察分析、小組總結從而得出結論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動教學過程點評情境創(chuàng)設教師展示已經配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅

19、、氯化銅、高鎰酸鉀、氯化k讓學生觀察，并設疑：你想到了什么？學生回答教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今大要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？（教師板書課題1：溶液的形成）教師活動：卜面請同學們做：活動與探究（一）幾種固體物質溶解于水”。藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙展小小同顏色的溶液以 激發(fā)學生的探究欲，培 養(yǎng)學生的想像能力。培養(yǎng)學生集體合作意識 和動手能力；認識溶液、 溶質、溶劑。食鹽糖硫酸銅晶體現象結論學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況：培養(yǎng)學生的語言表達能力。教

20、師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今大要學習的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設疑：根據你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？學生1 :均一、穩(wěn)定。聯(lián)系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質和溶劑。學生2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。學生3：醫(yī)生給我打針時的藥是溶質，蒸儲水是溶劑。學生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。教師設疑：同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這樣的現象，當油漬滴到了爾的衣服上時，你將怎么辦？培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際 能力，將理論知識運用 到實際生活中去。學生1 :這很簡單：用水

21、和洗衣粉洗。教師：同學們回答得對，但我們要知道其中的道理。下面讓我們來做活動與探究（二）：通過對比實驗，讓學生 比較明顯地得出結論。藥品：碘、高鎰酸鉀、水、汽油。儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管溶劑溶質現象水碘水高鎰酸鉀汽油碘汽油高鎰酸鉀結論教師：請一個小組來匯報實驗情況教師點評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結結論：不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎請同學們做活動與探究（三）藥品：酒精、水、高鎰酸鉀溶液。儀器：試管一支、膠頭滴管語言的準確表達離不 開實驗的仔細觀察， 要充分肯定學生的準 確表達。溶劑溶質振蕩

22、前現象振蕩后現象靜置后現象結論水乙醇教師：請一個小組來匯報實驗情況教師點評并設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。那么，請問可以是什么狀態(tài) ？舉例說明。溶質除了是固體、液體外還 不同溶質在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質在不同溶劑里的溶解性也不同溶質可以為：固體、液體和氣體； 液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般情況下水是溶劑。設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現在我們來做活動與探究（四）：學生觀察仔細，能將所學知識與生活中的實例相結合并能準確回答。藥品：植物油、洗滌劑、水。儀器：試管兩支、膠頭滴管試管內加入物質現象把液體倒掉后的日 r J /J 1-1 /刃沙Q振蕩

23、前振藩后靜置后試管是否干凈水和植物油水、植物油、洗滌劑此實驗引導學生將理論 用于生活實際中，并比 較溶解與乳化是不同 的。教師：請一個小組來匯報實驗情況學生1:我們所做的實驗現象是：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們均勻了，靜置后它們又分層，把液體倒掉后試管不干凈，但加入洗滌劑后用水清洗，試管又干凈了。教師介紹：這就是乳化現象。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現象？學生2:我看到媽媽在洗碗時，出現過這樣的現象。培養(yǎng)學生歸納總結能力，將知識進行歸納，并鞏固所學知識。小結：請同學們分組討論今天我們所學的知識。然后請一個小組的同學回答。鞏固練習：同學們回家后，將自己家中現有的物品制

24、成溶液，并寫成小論文形式，卜節(jié)課我們進行交流。教科書P33習題。第八課時課題1溶液的形成（第二課時）教學目標探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。經歷和體驗科學探究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣發(fā)展學生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學品質。重點和難點重實驗方案的設計和比較 。點：難點：評價實驗方案。從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質教學設計教學過程點評教師演示趣味實驗：向燒杯(底部粘有一小木塊)中注入半杯水，加入三匙NaOH并不斷攪 拌。創(chuàng)設實驗情景，激發(fā)學 生的興趣。討論與交流：燒杯底部的小木塊脫落，猜想可能的原因是什么？你還想知道什么？活動與探究 (一)：溶解時的吸熱

25、或放熱現象(1)取三只燒杯，各注入 100 mL水，用溫度計測量水的溫度。(2)將兩藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中,攪拌至固體完全溶解,測量溶液的溫度。實驗目的和實驗用品對學生設計方案有提示作用。(3)用手背小心觸摸三只燒杯的外壁，有什么感覺？(4)把實驗后的溶液，倒入指定的容器內。(5)計算溶解前后液體溫度的變化，填入下表中測量的溫度/ c溫度的變化(與水相比)水氯化鈉溶液硝酸鏤溶液氫氧化鈉溶液學生自主參與，培養(yǎng)學 生的合作與競爭意識。教師：假若很少很少的溶質加到大量的水中，水的溫度變化情況可能是怎樣的呢通過比較，意在培養(yǎng)學生思維的廣度。學生：這樣可能水溶解的物質

26、太少，水形成溶液后的溫度變化不明顯吸熱還是放熱，甚至得出錯誤的結論。,測不出物質溶于水是交流各組實驗所得的結論：NaCl溶于水溶液的溫度變化不大 ；NH4NO3溶于水時吸收熱 量；NaOH溶于時放出熱量活動與探究(二):盡可能利用生活中的用品對下列問題任選一個進行探究設想一種實驗方案驗證 NaOH溶于水時大量放熱。設想一種實驗方案驗證NH4NO3溶于水時大量吸熱。拉近化學與學生的距離，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神。設想一種實驗方案既能驗證 NaOH溶于水時放熱，又能驗證NH4NO3溶于水吸熱討論與交流：交流各組的設想。教師：同學們的設想是否正確，有待于實踐的檢驗，請同學們課外繼續(xù)去探討。我們看哪些反思與

27、評價:比較沽動與探究（一）中日勺實驗方案與沽動與探究（二）中日勺實驗設想，說出間。學生：（一）中用到了溫度計，適合于測量任一物質溶解于水是吸熱還是放熱學生：用生活中的代用品做實驗，只有溫度有很大的變化，才有明確的實驗現象。教師：你們是最棒的！只要我們善于比較、善于分析，說不定未來的科學家就誕生在你們中教師：剛才我們探究了幾種物質溶于水時溫度的變化變化呢？請,那么為什么物質溶于水時溫度會發(fā)生旨在培養(yǎng)學生的辯證思維能力。恰當的表揚是學生走向成功的動力。同學們閱讀教材P31頁內容。師生共同分析:溶質溶解于水時溫度變化的實質可投影下列圖片（也可動畫展示）。擴散吸熱水合放熱利用圖片（或動畫）變 微觀為宏

28、觀，幫學生形當、吸 Q放水溶液的溫度降低;水溶液的溫度升1=1成正確的觀點。當Q k=Q放:水溶液的溫度不變。反思與小結在本節(jié)課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題第九課時課題2溶解度（第一課時）教學目標通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現象。初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題T建立假設T設計方案（畫出實驗簡圖）T動手實驗T觀察記錄T分析現象T得出結論。通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，弁培養(yǎng)學生互相

29、協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。重點和難點飽和溶液的涵義及 活動與探究”教學設計教學過程激趣設境，問題導入師生互動：俗話說：飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了 一碗湯，小槐一嘗淡了 ,要媽女加（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽 加 （鹽）；小槐一嘗還是說淡了 ,再要媽媽加_ （鹽）？?食鹽是我們熟悉的物質,它 是否無限制地溶解在一定量的水中呢？點評以俗語作導語活，由生 經驗作鋪墊感到，學生 自然親切 ，著力 創(chuàng)設快樂課堂。疑猜想。問題探究，得出結論小組討論，提出假設方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直 觀、生動。NaCI能（不能）無限制溶解在一定量的水中5 g NaC

30、I能溶解在20 mL水中；10 g NaCI不能溶解在20 mL水中，杯底有少許固體即NaCI不能無限制溶解在一定量水中“ N3不能無限制溶解在水中 質”這句話是否正確？教師有意漏讀一定量 ”三個字，引起學生NaCI注重交流合作，掌握直觀區(qū) 分溶”與不溶”的依據一一 杯底是否有未溶固體溶質通過追究教師疏忽增補方案，動手實驗，使學生關注、重視一定量”這個要5 ml Az20m L水7 g NaCl+5gNaCI觀察記錄，感悟要求-不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）。陌生物質，引發(fā)探究KNO 3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中KNO 3不能無限制溶解在一定量水中話

31、鋒一轉，激發(fā)探究溫度改變，杯底沒溶的 KNO 3固體能否繼續(xù)溶解?加熱攪拌，實驗發(fā)現，杯底未見再設疑問，趣味探究，此溫下再加實驗發(fā)現，過一會兒，杯底未見回歸原溫，靜觀其變KNO 3固體。5 g KNO 3,能否再溶?KNO 3固體，即全溶。素。充分發(fā)揮教師引”的作用。NaCI將熟悉物質轉向陌生 物 質，培養(yǎng)學生從不同角 度探究發(fā)現的能力，提 高學生思維的發(fā)散性。跳出束縛，另起爐灶，激起學生更高的 探究熱情。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。閱讀理解，形成概念為輕松寫出飽和溶液與不飽和溶液轉化的在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液叫做方法做了很

32、好過渡飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液分析歸納，課件演示提煉升華，促進類化，構建體系飽和溶液二要素：一定溫度下” 一定量的溶劑”。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現白色斑練習：教材P40,習題1、5、6家庭小實驗：制取明磯晶體（P40）創(chuàng)設新的問題情境培養(yǎng)學生求異思維提升學生質疑能力教學目標第十課時課題2溶解度（第二課時）T解固體物質溶解度的涵義會利用溶解性表或溶解度曲線查閱相關物質的溶解性或溶解度,能依據給定的數據繪制溶解度曲線。知道影響氣體溶解度的一些因素O會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現象。重點和難點重點：利用溶解度曲線獲得相關信息難

33、點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息教學設計,學過程點評教師：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農民冬天撈k夏天曬鹽，你知道為什么嗎？在前面的活動與探究中，所用的水均為20 mL,其中溶解NaCI與KNO3的質量是否 相同？我們如何來 定量地描述 KNO 3與NaCI在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。溶解度：在一定溫"，某固態(tài)物質在100 g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。教師：在教材P36，表9-1 ,給出了幾種物質在不同溫度時的溶解度，請大家查一查

34、20 C時NaCI的溶解度。設置懸念，激發(fā)學生的求知欲。教師：溶解度有單位。在 20 C時，NaCI的溶解度為36.0 g?！边@句話所表達的含 義是什么呢？讓學生體驗成功后的喜悅。學生：（踴躍發(fā)言）教師：同學們回答得都不錯，溶解度的概念包括四個要素：指明一定溫度；溶劑為100 g ;必須達到飽和狀態(tài)：單位為 g。及時小結，糾正偏差。教師：我們在學習過程中，往往會遇到 易溶“微溶"難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36 '資料”尋找答案。我們知道，影響固體物質溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質的溶解度曲線

35、來表示。鼓勵學生自主學習。活動與探究：學習繪制物質溶解度曲線的方法。教師簡單介紹方法,學生結合表9-1分組繪制NaCI、KCI、KNO3的溶解度曲線,教師巡回指導，然后展示交流， 分享快樂，結合學生繪制的溶解度曲線及教材中圖9-12,分組討論、交流。你所繪制的溶解度曲線有何特點，為什么孑從你繪制的溶解度曲線圖上能否找出上述幾種物質在25'C、85'C時的溶解度？如果能，請找出，你是怎樣查找的？從圖9-12中，你能比較出45 C寸KCI、KNO3的溶解度大小嗎？從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？（學生匯報展示，教師小結歸納）教師：通過溶解度曲線，可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響

36、的變化情況，可以比較小向物質在同一溫度時溶解度的大小，也可以查出同一種物質在小同溫度時的溶解卜。親自動手，自主參與，樂于探究。教師：除了固體物質能溶解在水中外，生活中氣體溶解在水中的現象也很多，你能舉出一些實例嗎？學生甲：魚兒能在水中生存，說明水中有。2。乙：燒開水時，水未沸騰時也冒氣泡。丙：把汽水瓶打開，有大量氣泡產生。教師：同學們都很善于思考，以上現象均說明了氣體能溶解在水中的事實。（展示兩瓶汽水，取其中一瓶不打開，搖晃，然后打開，學生觀察現象）這說明氣體的溶解度受壓強的影響。壓強增大，氣體溶解度增大；壓強減小，溶解度減小。剛才一位同學說汽水中冒出的氣體為CO2,你能用實驗方法將其檢驗出來

37、嗎？聯(lián)系生活實際，引出新知，氣氛活躍。教師：（加以肯定，給予激勵性評價）燒開水時，水未開時就看到水中冒氣泡，這些氣泡是什么？（貼近生活）學生：水中溶解的空氣。鼓勵學生動手實踐。教師：這說明氣體的溶解度受溫度的影響，溫度升高，氣體的溶解度變小。教師小結：氣體的溶解度受溫度與壓強的影響。第十一課時第九單元溶液課題3溶質的質量分數（第一課時）教學目標掌握一種溶液組成的表示方法溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。重點和難點重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質的質量分數的計算課時安排共2課時教學設計教學過程點評教師：同

38、學們，你們在夏大喜歡游泳嗎？你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？用夕匕海圖片導入，簡明扼要。學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數人認為會沉到水下）老師：請同學們看下面幾幅圖片（死海圖片）老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎?學生：鹽份多，濃度大。學生自主探究，在探究中形成溶質質量分數”的概念。老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現這樣的奇景!活動與探究分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入 250 mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表析

39、,在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同,判斷的依據是什么?次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結1250 g不放食沉？浮？2250 g1匙（約5克）沉？浮？3250 g2匙（約10克）沉？??？4250 g3匙（約15克）沉？?。苛蛩徙~溶解于水在三只試管中各加入 10 mL水，然后分別加入約 0.5 g、1.0 g、1.5 g固體硫酸銅。比較三種 硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支,判斷的依據是什么?試管中溶液的組成是否相同編號溶液顏色清水量硫酸銅的質量溶液質量123師生一起歸納小結:師生共同歸納，課堂氣越濃。對于有色溶液，可以根據顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀般來說，顏色越深，溶液氛融洽但對于像實驗1

40、中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們如何才能知道這種溶液的組成呢？教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質的質量分數。什么是溶質的質量分數呢？請同學們看教材P42 ,找出溶質質量分數的概念。學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：溶質的質量溶質的質量分數二港枚的辰里教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質的質量分數的概念。岡時在同學們實驗中出現了多組數據，請你在表中任選 1? 2組數據來計算對應溶液中溶質的質量分數學生：嘗試練習，并很快順利完成。教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質的質量分數這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這

41、個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質的質量分數是多少?教師板書講解解答過程解：甘油的質量是 400克，水的質量是100克,所得溶液的質量為：400 g + 100 g = 500 g貼近生活, 體現了化學 學科的實用 性。溶質的質量分數500 g X1OO?-8O?答：所得甘油溶液中溶質的質量分數為80%教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：靈活處理教材溶液的質量二溶質的質量+溶劑的質量。學完本課你應該知道”，更如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了 溶液的質量”溶

42、質的質量”溶劑的質量符合學生的學以及溶質的質量分數”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。習特點。卜面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽:葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL內含： 12.5克葡萄糖5%醫(yī)療用葡萄糖注射液請你利用標簽中的數據設計一個簡單的關于溶質質量分數計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。教師（在教室巡回指導后）：好，岡時我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發(fā)現同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的?，F在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？師生共同敘述：進行本課小節(jié)。教師：

43、（布置練習）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算其中各種溶質的含量。第十二課時第九單元溶液課題3溶質的質量分數（第二課時）教學目標 認識一種溶液組成的表示方法一一溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。初步學會配制一定溶質質量分數的溶液重點和難點重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算難點：理解溶液組成的含義。專業(yè)專注教學設計教學過程點評教師：（投影顯示）市售過氧乙酸 C2H 4。3,其標簽上的部分文字說明如下：名稱質量分數過氧乙酸40%水55%雙氧水5%此信息表明的含義有哪些 ？學生：過氧乙酸的質量分數為 40%,表示每100份質量的過氧乙酸 溶液含40份質量的過

44、氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。復習舊知拓展視野。教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程??？你們能簡單地說說這個過程嗎？從學生熟悉的生活入手，激發(fā)學 生興趣。學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了 。教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生：當然想了 ！選種子的藥水原來是鹽水！學生頓悟。緊接著教師再拋出一個新問題，將學生引入到下一個環(huán)節(jié)。教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和

45、藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、 20%的食鹽溶液）。教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱 讀教材P43,把配制溶液的一般步驟歸納一下。師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生自主探究，培養(yǎng)了自學能 力。教師：卜面我們開始用案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料,配制50克16%的溶液。師生一起：計算要配制 50克16%的選種披，需要水和食鹽各多少 克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）教師：（板書）講練結合，注重培養(yǎng)學生的思維 能力和計算能力。解：已知溶液的質量是50 克，溶液的質量分數是16%所需

46、溶劑的質量為：50 g X16%= 8 g所需溶劑的質量為：50 g 8 g = 42 g答：要配制50 克 16% 的選種液, 需要水42 克，食鹽8 克教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試不紙上談兵，注意學生動手能力的培養(yǎng)。制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配標簽上要注明什么？教師指導細膩、得法學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數（學生進行操作）專業(yè)專注學生：往濃溶液里加水??！維。教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學

47、們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量，那在配制時又該怎么操作呢教師：不錯?，F在我們就一起來試試， 用 20% 的食鹽水如何配制100 克 16% 的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1 計算；2 稱量； 3 配制； 4 裝瓶，貼簽。學生：先計算：要配制100 克 16% 的選種液，需要水和溶質質量分為 20% 的食鹽水各多少克？培養(yǎng)學生分析問題和解決問題的教師：請你繼續(xù)談談你的具體計算方法能力。學生合作探究。學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，妨設所需20%的食鹽水的質量為x,那么其中含有的溶質質量就為，而 100 克 16

48、% 的食鹽水中含有的溶質質量為： 100 g X 16% M6教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做求）學生：獨立完成計算并進行展示和交流教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的量在生活中更多的是用體積表示（投影顯示解題格20% 溶液是溶液的質量，可是液體的，那該怎么辦呢？重點研習計算”這個步驟，而略 講稱量”配制”裝瓶、貼簽”幾 步。重難點突破措施得力。學生：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況不，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/L。學生：（進行計算）教師：我們的計算結果是：需要水的質量為g,溶質質量分數為 20%的食鹽水為mL。完成以上計算后，接卜來應該怎樣操作呢？學生： 用

49、量筒量取水的體積,倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為 20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。教師：（巡回指導學生完成實驗）教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）教師：（布置作業(yè)）學生：（獨立完成作業(yè)）課堂總結形式新穎。第十三課時第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿（第一課時）教學目標了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認識濃硫酸的腐蝕性專業(yè)專注能、分析能力及與他人交流合作能力。通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技使學生

50、辯證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們重點和難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。教學設計教學過程第一板塊：指示劑情景問題引入：由問同學們熟知的哪些食物是酸、堿入手，切入酸和堿的知點評用擬人化的手法展示物質，通過人物的活動表示物質間的反應，形象且生動，充 分讓學生自主活動 探學生探究結果：食醋、大多數水果（有酸味）中含酸；有些沒熟透的水果（有 澀味）如青柿子，還有皮究，突出了學生的主體地 蛋有澀味等。教師提出新問題：我們已經學習了碳酸能使紫色石蕊變紅色,其他的酸也能性。使石蕊變紅？”堿又使石蕊變成什么顏色 ？”實驗探究指示劑變色規(guī)律大膽嘗試突破，教師還引分析討論：完成書本 P49頁表格，探究出指示劑的變色規(guī)律；并討論出以上四 是堿。種物質，哪種是酸，哪種入中性溶液，突破了書本的禁錮 ， 又 可以對比學習知識， 讓知識結構完整、知識