2012年高考分類考點9堿金屬

1、考點9堿金屬一、選擇題1. （2012 重慶高考-7）下列敘述正確的是（）A.Fe與S混合加熱生成FeS2B. NaHC03的熱穩(wěn)定性大于Na2C03C.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成D.白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉化為紅磷【解題指南】解答本題時應注意物質的特殊性質，如硫元素的氧化性較弱，碳酸 鈉的穩(wěn)定性較強,同時注意關鍵詞語“過量”“濃”“空氣”等?！窘馕觥窟xC。選項具體分析結論A兩者混合加熱生成FeS錯誤B碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，因此碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉錯誤C銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，但是當銅過量時，隨著硝酸的濃度降低，產(chǎn)物中便有一氧化氮生成正確D白磷在空氣中加熱會與氧

2、氣反應錯誤2. （2012 大綱版全國卷12）在常壓和500。條件下，等物質的量的AgOFe（OH）3、NH.HC03> NaHCOs完全分解，所得氣體體積依次為匕、的、V3, %。體積大小順序正 確的是（）A. V3>V?>%V】B. V3>V.l>V:>V1c. V3>V2>V1>V4D. V2>V3>V1>V4【解題指南】解答本題時應掌握有關元素化合物的知識。【解析】選Ao常壓和500 條件下，水是氣體，根據(jù)等物質的量物質分解關系 式:AgQ-_L（ Fe（0H）32.HQ, NHjm陽乩0CO、, NaHC03-1

3、H0-1C02o2222二、非選擇題3. （2012 上海高考八大題）碳酸氫錢是一種重要的錢鹽。實驗室中，將二氧化 碳通入氨水可制得碳酸氫鍍，用碳酸氫鉉和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：41 .二氧化碳通入氨水的過程中，先有 晶體（填寫化學式）析出，然后晶體溶解,最后析出NHHCOs晶體。42 .含0. 800 mol XH3的水溶液質量為54. 0 g,向該溶液通入二氧化碳至反應完全, 過濾,得到濾液31. 2 g,則NHHC03的產(chǎn)率為%o43 .粗鹽（含C、Mg"）經(jīng)提純后，加入碳酸氫錢可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為: 粗鹽溶解;加入試劑至沉淀完全,煮沸;加入鹽酸調pH;加 入:

4、過濾;灼燒,冷卻,稱重。44 .上述步驟中所加入的試劑為、。45 .上述步驟中加鹽酸調pH的目的是 o46 .為探究NHHC03和NaOH的反應，設計實驗方案如下：含0. 1 mol NHHCO3與NaOH的反應可能為（寫離子方 程式）；若無沉淀,則NHHCOs與NaOH的反應可能為（寫 離子方程式）。該實驗方案有無不妥之處?若有,提出修正意見。-7 -【解題指南】解答本題時注意以下幾點：(1)二氧化碳通入堿溶液,一般先生成正鹽,再生成酸式鹽；(2)注意粗鹽提純除雜劑加入的順序和作用；(3)碳酸氫筱中鐵根離子和碳酸氫根離子均能和氫氧根反應。【解析】41.二氧化碳通入堿性溶液,先生成碳酸鹽,然后

5、碳酸鹽和水二氧化碳再 生成碳酸氫鹽。42 . 0. 800 mol Nft能和0. 800 mol二氧化碳和水反應生成0. 800 mol碳酸氫核, 共0.8X79=63. 2 g,溶液質量54.0 g加上通入的二氧化碳的質量0. 8X44=35. 2 g,減去剩余的溶液31.2 g,生成的碳酸氫錢總共為58.0 g,則XH4HCO3的產(chǎn)率為 58.04-63.2 g492%。43、44、45.粗鹽的提純先要加入過量氫氧化鈉和碳酸鈉除去鈣和鎂離子，然后 加入鹽酸除去過量的二者。提純后的食鹽溶液中加入碳酸氫鍍溶液生成碳酸鈉。 46.和鈣離子生成沉淀的是碳酸根離子，如果有沉淀，則發(fā)生的應該是碳酸氫

6、根 和氫氧根生成碳酸根的反應。如果沒有沉淀,則發(fā)生的是鐵根和氫氧根的反應。 為了排除生成的氨氣的影響，應該先把溶液煮沸在加入氯化鈣溶液。答案:41. (NH4)2CO343 . 92%44 .過濾;碳酸氫錢45 .氫氧化鈉、碳酸鈉46 .中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉47 . HCOJ+OF一CO+HSNEf+OH XH3 t +H：0需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液4. (2012 上海高考十一大題)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn) 和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：57 .疊氮化鈉(NaNj受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。 若產(chǎn)生40. 32 L(標準狀況下)氮氣，

7、至少需要疊氮化鈉go58 .鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5. 05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水 生成0. 075 mol氫氣。(1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。59 .氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入 二氧化碳，有下列反應：2NaAl(0H)4+C0:-2Al(0H)3l +Na:C03+H;0已知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(0H)3和15 mol Na：C03, 若通入溶液的二氧化碳為112L (標準狀況下)，計算生成的A1(OH)3和Na£0

8、3的 物質的量之比。60 .常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液 蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。氫氧化鈉質量(g)氯化鈉質量(g)2.403. 512. 322. 343.483. 51上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結論。【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)注意元素守恒在計算中的應用；(2)氫氧化鈉固體極易吸收水?！窘馕觥?7.疊氮酸鈉分解的化學方程式為：2NaN3=2Na+3N?根據(jù)產(chǎn)生氮氣的 量可以計算分解的疊氮酸鈉的量。58 .兩者與水反應時，氫氣和氫氧根都來源于水，每生成一分子氫氣，

9、同時生成 兩個氫氧根，因此當生成0. 075 mol氫氣時，氫氧根的物質的量為0. 15mol,由 此可以計算其濃度。溶液中氫氧根的物質的量等于鉀離子和鈉離子的物質的量 之和，結合兩者的質量就可以分別計算出合金中鈉和鉀的量。59 .由題目中通入336L二氧化碳的數(shù)據(jù)可知，若溶液為鋁酸鈉，則得到的氫氧 化鋁為30mol,現(xiàn)在得到的是24mol,因此原溶液中含有氫氧化鈉6moi當向此 溶液中通入5mol二氧化碳時，二氧化碳先與氫氧化鈉反應，生成3mol碳酸鈉, 剩余的2mol二氧化碳與鋁酸鈉反應生成4mol的氫氧化鋁同時又生成2mol的碳 酸鈉.60 .如果所給的物質均為氫氧化鈉，根據(jù)元素守恒，由

10、氯化鈉的質量計算出鈉元 素的物質的量，由此計算出對應氫氧化鈉的摩爾質量。答案：-7-57 . 7858 . Cl) C(OH) = xlOOO = 0.75(mol/L)C2)設上述合金中含amol鈉、bmol鉀a +5 = 0.075X223°+3" = 5.05 a « 0.050 mol d = 0.10 mol 該鈉-押合金化學式為NaK?59 .溶液含氫氧化船.氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉:I5-yx24 =3(mgl)112 L二融化成的物質的量： 生= 5(nioD22.4«(A1(OH)3): n(Na2c。3)= (5-3) 乂2;5 "4