新高考2022屆高考化學(xué)小題必練13酸堿中和滴定及應(yīng)用含答案

1、（新高考）小題必練13：酸堿中和滴定及應(yīng)用 酸堿中和滴定是高中化學(xué)最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，是幫助學(xué)生養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度和接受科學(xué)教育極好的實(shí)驗(yàn)課題，常常結(jié)合溶液中的水解平衡，物質(zhì)定量測(cè)定，高考再現(xiàn)率高，而且考察角度不斷創(chuàng)新，對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)有良好的導(dǎo)向作用。1.【2020年浙江選考】室溫下，向鹽酸中滴加0.1000mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）ANaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7B選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D時(shí)，pH=12.3【答案】C【解析】ANaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)

2、時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，呈中性，室溫下pH=7，故A正確；B選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差，B正確；C甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外，誤差更大，故C錯(cuò)誤；D時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，且c(NaOH)=0.02mol/L，即溶液中c(OH)=0.02mol，則c(H+)=51013mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，酸堿指示劑的選擇，滴定終點(diǎn)的判斷，及pH的計(jì)算。2【2020年全國(guó)I卷】以酚酞為指示劑，用0.1000molL1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布

3、系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如圖所示。比如A2的分布系數(shù)：(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列敘述正確的是（ ）A曲線代表(H2A)，曲線代表(HA)BH2A溶液的濃度為0.2000molL1CHA的電離常數(shù)Ka=1.0102D滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)c(A)CKa(HA)2108DN點(diǎn)溶液中存在：c(OH)-c(H+)=c(HA)【答案】C【解析】AN點(diǎn)HA和NaOH的物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaA，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，A項(xiàng)正確；BM點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和NaA的混合液，溶液呈堿性，由電荷守恒可知：c(Na

4、+)c(A)，B項(xiàng)正確；CN點(diǎn)為NaA溶液，物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L，pH=9，c(H+)=1109mol/L，c(OH)=1105mol/L，NaA中的A發(fā)生水解：A+H2OHA+OH，c(OH)c(HA)，則，則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DN點(diǎn)為NaA溶液，存在質(zhì)子守恒：c(H+)+c(HA)=c(OH)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)酸和弱堿相互滴定或弱酸和強(qiáng)堿互相滴定時(shí)，要注意滴定曲線上的幾個(gè)特殊點(diǎn)：中和點(diǎn)，即酸堿恰好中和的點(diǎn)，溶質(zhì)即為酸堿中和反應(yīng)生成的鹽；中性點(diǎn)，即溶液恰好呈中性的點(diǎn)，此時(shí)的溶質(zhì)除了鹽外還有剩余的弱酸或弱堿，經(jīng)常利用電荷守恒考查離子濃度關(guān)系；11點(diǎn)，即溶質(zhì)是鹽和剩余的酸或堿

5、，兩者物質(zhì)的量相等，經(jīng)?？疾槲锪鲜睾愫唾|(zhì)子守恒。3物質(zhì)的量濃度相同的三種一元弱酸HX、HY、HZ及一種一元強(qiáng)酸還有純水，分別加入相同濃度的NaOH溶液，與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A為強(qiáng)酸的滴定曲線B酸性：HXHYHZC滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑DHZ+YHY+Z的平衡常數(shù)為K=1103【答案】D【解析】A根據(jù)圖象，起始時(shí)，曲線的溶液pH=7，所以曲線代表純水的曲線，故A錯(cuò)誤；Bc(HX)=c(X)時(shí)，溶液pH=10，則Ka(HX)=1010，c(HY)=c(Y)時(shí)，溶液pH=7，則Ka(HY)=107，c(HZ)=c(Z)時(shí)，溶液pH=4，則Ka(HZ)=104，所以相

6、同濃度下，酸性強(qiáng)弱為HZHYHX，故B錯(cuò)誤；C甲基橙變色范圍3.14.4，HX溶液滴入氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成的鹽溶液呈堿性，則不能用甲基橙指示劑，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)B項(xiàng)，Ka(HZ)=104，Ka(HY)=107，根據(jù)多重平衡規(guī)則，則HZ+YHY+Z的平衡常數(shù)為K=1103，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】還有一種巧妙的方法判斷三種弱酸的酸性強(qiáng)弱，比較滴定開始時(shí)，三種酸對(duì)應(yīng)的pH的大小。pH越小，酸性越強(qiáng)。4某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖甲所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時(shí)的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的粒子的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液p

7、H的關(guān)系如圖乙所示，（已知HA=H+HA，HAH+A2）則下列說法中正確的是（ ） ApH=3.0時(shí)，可以計(jì)算出Ka2=103B0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/LC該實(shí)驗(yàn)左邊的滴定管為堿式滴定管，用來盛裝NaOH溶液，燒杯中并加酚酞作指示劑D常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0【答案】A【解析】pH=3時(shí)，溶液中HA和A2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，即c(HA)=c(A2)，由HAH+A2可知Ka2=c(H+)=103，故A正確；B該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以NaHA只能電離不能水解，則溶液中

8、不存在H2A，根據(jù)物料守恒得c(A2)+c(HA)=0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C該實(shí)驗(yàn)左邊的滴定管為酸式滴定管，用來盛裝H2A溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，可選取酚酞作指示劑，故C錯(cuò)誤；DpH=3時(shí)，溶液中不存在H2A，說明該酸第一步完全電離，第二步部分電離，則NaHA只電離不水解，Na2A能水解，且c(A2)=c(HA)；等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合，因?yàn)殡婋x、水解程度不同導(dǎo)致c(A2)、c(HA)不一定相等，則混合溶液的pH不一定等于3，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5（雙選）25時(shí)，用0.1000molL1的鹽酸分別滴定20.00mL 0.1000molL1氨水和20.00m

9、L 0.1000molL1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A25，Kb(NH3H2O)的數(shù)量級(jí)為104BN點(diǎn)處的溶液中：c(NH)c(NH3H2O)C曲線II滴定終點(diǎn)時(shí)所選的指示劑為酚酞DQ點(diǎn)所加鹽酸的體積為b mL，則b=20【答案】BD【解析】根據(jù)起點(diǎn)分析，曲線I是pH=13，則為鹽酸溶液滴定NaOH溶液圖像，曲線II是鹽酸滴定氨水溶液圖像。A25，根據(jù)起點(diǎn)pH=11.1得到=10-4.8，因此Kb(NH3H2O)的數(shù)量級(jí)為105，故A錯(cuò)誤；BN點(diǎn)溶質(zhì)的NH4Cl和NH3H2O且濃度相等，溶液顯堿性，電離占主要，因此溶液中：c(NH)c(NH3H2O)，故B正確；C

10、曲線II滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，因此所選的指示劑為甲基橙，故C錯(cuò)誤；DQ點(diǎn)是NaOH溶液加鹽酸進(jìn)行滴定，所加鹽酸的體積為b mL，溶液呈中性，則b=20，故D正確；綜上所述，答案為BD。625時(shí)，用0.1molL1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(X)=如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A用NaOH溶液滴定0.1molL1 NaHA溶液可用酚酞作指示劑B0.1molL1 NaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)C0.1molL1 Na2A溶液中：c(Na+)c(HA)+2c(A2)DH2A的Ka2=1107【答案】B【解析】由圖可知，實(shí)線

11、為0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1molL1 NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分?jǐn)?shù)曲線。當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，當(dāng)=2時(shí)，反應(yīng)生成Na2A，Na2A溶液顯堿性。A強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，滴定終點(diǎn)，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞做指示劑，則用NaOH溶液滴定0.1molL1 NaHA溶液應(yīng)用酚酞作指示劑，故A正確；B由圖可知，當(dāng)=1時(shí)，反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于水解程度，則溶液中c(A2)c(H2A)，故B錯(cuò)誤；C0.1molL1 Na2A溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A

12、2)+c(OH)，因Na2A溶液顯堿性，c(OH)c(H+)，則：c(Na+)c(HA)+2c(A2)，故C正確；D由圖可知，當(dāng)(X)為50%時(shí)，溶液中c(HA)=c(A2)，pH=7，由Ka2= =c(H+)=1107，故D正確；故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及題給圖象的曲線變化，難度中等。7某廢水中含有Cr2O，為了處理有毒的Cr2O，需要先測(cè)定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3+)。用c2 m

13、olL1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2+至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O)為(用代數(shù)式表示)（ ）AmolL1 BmolL1CmolL1 DmolL1【答案】A【解析】KMnO4溶液滴定過量的Fe2+至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為KMnO45Fe2+，n(KMnO4)=c2 molL1V2103L=c2V2103mol，則與它反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=5 c2V2103mol。與Cr2O反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為c1 molL1V1103L-5c2V2103mol=（c1V110-3-5c2V2103）mol。Cr2O與的Fe2+的關(guān)系式為Cr2O6F

14、e2+，由此可得出n(Cr2O)=，c(Cr2O)=molL1，答案為A?！军c(diǎn)睛】在廢水中Cr2O含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)e2+表現(xiàn)兩個(gè)性質(zhì)，一個(gè)是還原Cr2O，另一個(gè)是還原KMnO4，如果我們不能理順兩種氧化劑的作用，則可能會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤的結(jié)果。8室溫下，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量冰醋酸，配制成100mL 0.1mol/L醋酸溶液；取20mL中所配溶液，加入20mL 0.1mol/L NaOH溶液；繼續(xù)滴加a mL 0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。下列說法正確的是（ ）A中溶液的pH=1B中反應(yīng)后溶液：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C中，a=20D中，反應(yīng)后溶液：c(N

15、a+)=c(CH3COO)+c(Cl)【答案】D【解析】A由于醋酸為弱酸，無法完全電離，所以取一定量冰醋酸，配制成100mL 0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH1，A錯(cuò)誤；B操作得到的溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液顯堿性，c(H+)c(OH)，B錯(cuò)誤；C操作所得溶液pH=7，則加入鹽酸為少量，a20mL，C錯(cuò)誤；D根據(jù)電荷守恒，因?yàn)閜H=7，溶液中，所以，D正確；故答案選D。9（雙選）25時(shí)，用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL 0.100mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A可用甲基橙作滴定指示劑B滴定過程中水的電離程度不斷增大CP點(diǎn)溶液中：2

16、c(NH)c(NH)c(CH3COO)c(H+)【答案】AC【解析】A鹽酸和CH3COONH4溶液反應(yīng)生成醋酸和氯化銨，反應(yīng)終點(diǎn)溶液為酸性，用甲基橙作滴定指示劑，A正確；B滴定過程中CH3COO的濃度減小，對(duì)水的電離促進(jìn)作用減弱，水的電離程度減小，B錯(cuò)誤；CP點(diǎn)溶液中電荷守恒：c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Cl)，式乘以2，和式相加，得到：2c(H+)+2c(NH)=3c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(OH)，P點(diǎn)溶液呈酸性，c(H+)c(OH)，所以2c(NH)c(NH)，因醋酸

17、電離程度小且水也電離出氫離子，則c(NH)c(H+)c(CH3COO)，所以c(Cl)c(NH)c(H+)c(CH3COO)，D錯(cuò)誤；故選AC。10氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并使用硫代硫酸鈉溶液對(duì)氰化鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷毀。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3晶體(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱是_。(2)a裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(3)反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物可能是_(填

18、化學(xué)式)。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_(填“NaOH溶液”“水”“CCl4”中的一種)的注射器。實(shí)驗(yàn).產(chǎn)品純度的檢測(cè)(5)已知：Na2S2O35H2O的摩爾質(zhì)量為248gmol1；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶體樣品0.1000g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.01000molL1碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液15.00mL，則該樣品的純度是_。(保留三位有效數(shù)字)(6)滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_(填字母)。A錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B錐形瓶中溶液變藍(lán)后立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)C滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)D滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)出現(xiàn)

19、氣泡【答案】（1）分液漏斗 （2） H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O （3） S （4） NaOH溶液 （5） 74.4% （6） C 【解析】a裝置制備二氧化硫，c裝置制備Na2S2O3，反應(yīng)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小，所以b為安全瓶，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。I(1)盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)a裝置中濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備二氧化硫，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O；(3)二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，類似二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)，酸性條件下，亞硫酸氧化硫離子生成S單質(zhì)，所以此渾濁物是S

20、；(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置b中還有殘留的二氧化硫，尾氣中有未反應(yīng)的二氧化硫，為防止污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收，則在e處最好連接盛NaOH溶液的注射器；(5)滴定所用單質(zhì)碘的物質(zhì)的量為n(I2)=0.01000molL10.01500L=0.00015mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知，n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.00030mol，則m(Na2S2O35H2O)= 0.00030mol248gmol1=0.0744g，該樣品的純度為100%=74.4%；(6)A錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，故A不選；B錐形瓶中溶液變藍(lán)后

21、立刻停止滴定，進(jìn)行讀數(shù)，消耗碘水的體積偏小，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故B不選；C滴定到終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀取的碘水體積偏大，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，故C選；D滴定管尖嘴內(nèi)滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)出現(xiàn)氣泡，碘水體積偏小，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，故D不選；答案選C。11二氧化氯（ClO2）很不穩(wěn)定，是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2，制備的ClO2用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.0mL試樣；步驟2：量取10.00mL試樣加入到碘量瓶中，用

22、適量的稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30min。步驟3：用0.01000molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉溶液作指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（已知I2+2S2O=2I+S4O）。（1）若步驟2中未將錐形瓶“在暗處?kù)o置30min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能_（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（3）請(qǐng)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的濃度（用gL1表示）_?！敬鸢浮浚?）偏小 （2） 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色 （3） 2.

23、7 【解析】（1）在暗處?kù)o置是為了使ClO2與KI充分反應(yīng)，若不靜置，ClO2反應(yīng)不完全，生成的碘偏小，故測(cè)得的結(jié)果就偏小，故答案為：偏??；（2）由于碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（3）ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I+8H+=5I2+2Cl+4H2O，由I2+2S2O=2I+S4O，可得ClO25S2O，所以原ClO2溶液的濃度為：=2.7g/L。12某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。取水樣10.0mL于錐形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，發(fā)生反應(yīng)，滴入指示劑23滴。取一滴

24、定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，再用0.01molL1Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，然后裝入0.01molL1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴內(nèi)的氣泡，調(diào)整液面至0刻度或0刻度下某一位置，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。試回答下列問答：(1)步驟中涉及的離子反應(yīng)方程式_加入的指示劑是_。(2)步驟應(yīng)使用_式滴定管。(3)若用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗B錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了D

25、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外(4)碳酸H2CO3：K1=4.3107，K2=5.61011，草酸H2C2O4：K1=5.9102，K2=6.4105。0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_(填選項(xiàng)字母代號(hào))。Ac(H+)c(HC2O)c(HCO)c(CO)Bc(HCO)c(HC2O)c(C2O)c(CO)Cc(H+)c(HC2O)c(C2O)c(CO)Dc(H2CO3)c(HCO)c(HC2O)c(CO)【答案】（1）Cl2+2I=2

26、Cl+I2 淀粉溶液 （2） 堿 （3） B （4） 大于 AC 【解析】氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法，工廠廢水中含游離態(tài)氯，和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：Cl2+2I=2Cl+I2；溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去，根據(jù)計(jì)算待測(cè)液濃度和進(jìn)行誤差分析。(1)工廠廢水中含游離態(tài)氯，和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：Cl2+2I=2Cl+I2；溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，藍(lán)色褪去。故答案為：Cl2+2I=2Cl+I2；淀粉溶液；(2)

27、硫代硫酸鈉溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿式滴定管。故答案為：堿；(3)A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故A錯(cuò)誤； B錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)可知，測(cè)定c（待測(cè)）無影響，故B正確；C滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故C錯(cuò)誤；D滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)可知，測(cè)定c（待測(cè)）偏大，故D錯(cuò)誤；故選：B；(5)草酸的二級(jí)電離常數(shù)等于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，說明草酸氫根的酸性比碳酸氫根的強(qiáng)，則0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸根的水

28、解程度大于0.1mol/L Na2C2O4溶液中草酸根的水解程度，故0.1mol/L Na2CO3溶液堿性更強(qiáng)，即0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH，草酸的一級(jí)、二級(jí)電離常數(shù)均大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，草酸、碳酸的一級(jí)電離遠(yuǎn)大于二級(jí)電離，第一步電離為主，因此溶液中c(H+)c(HC2O)c(HCO)c(CO)；c(H+)c(HC2O)c(C2O)c(CO)，則AC正確，BD錯(cuò)誤。故答案為：大于；AC。13煉鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測(cè)定鐵礦石中鐵元素的含量，流程分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：鐵礦石預(yù)處理和重鉻酸鉀滴定。滴定過程：向預(yù)處理結(jié)束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸，滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄終點(diǎn)體積V。已知：i鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑，若鎢由+6價(jià)變