2019浙教版科學九(上)針對性習題精練第2章物質轉化與材料利用(13)語文

1、第2章物質轉化與材料利用1-3、選擇題1.2021紹興青山綠水就是金山銀山,撿拾垃圾是有助于減少環(huán)境污染的一種簡單方法.以下是小敏在江邊撿拾的垃圾,不屬于有機物的是2021溫州雷雨天氣時,氮氣可逐步轉化為硝酸鹽,其關鍵反響為:2.N2+O2%晅=2NO.該反應屬于A、化合反響 B、分解反響C、置換反響D、復分解反響3 .宏觀辨識與微觀探析是化學學科的重要核心素養(yǎng).圖,以下說法中正確的選項是 A、此反響屬于置換反響C、反響前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化4 .2021嘉興二氧化碳氣體既是溫室效應的元兇如圖為某化學反響中物質種類的微觀模擬示意B、該反響中乙和丙均是氧化物D、反響中甲和丁的分子個數(shù)比為

2、1 ： 1,又是一種潛在的碳資源.實驗室里,科學家已成功利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷一種簡單有機物在催化劑的作用下合成 匕氧化碳塑料.該新型塑料在投入工業(yè)生產前,以下不是科學家重點考慮的問題是A、如何提升催化劑的催化效率B、新型塑料是否可降解C、新型塑料的化學性質是否穩(wěn)定D、新型塑料生產是否影響碳循環(huán)5 . 2021溫州根據(jù)金屬活動性順序表判斷,以下容器與所盛溶液不會發(fā)生化學反響的是A、用鐵制容器盛鹽酸B、用銅制容器盛鹽酸C、用鐵制容器盛硝酸銀溶液D、用銅制容器盛硝酸銀溶液6 .非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間反響的規(guī)律,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來.如在溶液中

3、可發(fā)生以下反響：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2,I2+Na2s=2NaI+S J, B2+2KI=2KBr+I 2.由此可以判斷非金屬單質S、CI2、I2、B2活動性由強到弱順序是A、Cl2、I2、B2、SB、S、 I2、Br2、CI2C、 CI2、B3 S、 I2D、Cl2、B2、I2、S7 .用數(shù)軸表示某些科學知識,直觀、簡明、易記.以下數(shù)軸表示科學知識正確的選項是金屬活動性由弱到強KC1 Ch NaClOHClOi0+1+3氯元潦的化合價lot飽和20飽和2.匕不飽溶液 溶忌 和溶液KNOi溶液的溶質質量分數(shù)由小到大CO2NjOz空氣中各成分的體積分數(shù)由小到8 .?科學?課程的

4、學習使我們知道了許多自然現(xiàn)象的發(fā)生都需要滿足一定的條件.下表中各種現(xiàn)象的發(fā)生與需要滿足的條件相符的是選項現(xiàn)象條件A鐵生銹充足的氧氣B冰熔化溫度到達熔點C菜豆種子明發(fā)適宜的溫度和水分D火柴燃燒充足的氧氣和,定溫度9 .2021溫州 柴、米、油、鹽是廚房常備用品,其主要成分屬于無機物的是A、柴纖維素B、米淀粉C、油脂肪D、鹽氯化鈉混合溶液中剩余固體的質:量曾10 .某化學小組用一定量 AgNO 3和AlNO 33的溶液進行了如圖實驗,己知溶液甲呈藍色.甲中一定含有的溶質有A、AgNO 3和 AlNO 33B、AlNO 33和 CuNO33C、AgNO 3、CuNO32 和 ZnNO32D、ZnNO

5、32、CuNO32 和 AlNO 3311 .往200克FeCl3和CuCl2的混合溶液中參加鐵粉.己知反響的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ; CuCl 2+Fe=FeCl2十 Cu.如圖為參加鐵粉的質量與反響后剩余固體質量關系.那么以下說法不正確的選項是A、B點后溶液中的溶質為 FeCl2和CuCl2B、D點對應縱坐標為6.4C、該200克溶液中的CuCl 2質量為13.5克D、取a點剩余固體參加鹽酸,有氣泡產生12 .分析推理是化學學習中常用的思維方法,以下說法正確的選項是 A、氧氣、氫氣只含一種元素均屬于單質,所以含一種元素的物質一定是單質B、水能滅火是由

6、于水汽化吸收熱量使燃料溫度降低,從而降低了可燃物的著火點C、碳酸鈉溶液能使無色酚酗:試液變紅,說明碳酸鈉溶液屬于堿性物質D、鋅和銅均是金屬,鋅與稀硫酸反響生成氫氣,那么銅也能與稀硫酸反響生成氫氣13 .生活中有很多 禁忌,即不能做的事情.以下與 禁忌相對應的科學解釋不正確的選項是選項禁忌原理解釋A不能用錫壺來裝醋酸活動性：Sn>HB煤氣泄漏時,不能開燈檢查電火花會點燃混合氣體,發(fā)生爆炸C用稀鹽酸除鐵釘外表鐵銹時,不能浸泡太久2HCl+Fe=FeCl 2+H 2 TD濃硫酸灑在手上,不能直接用水沖洗濃硫酸具有吸水性14 . 2021湖州課本中有以下 3個實驗：用絲綢摩擦玻璃棒；將銅絲浸入硝

7、酸銀溶液；將海波放入試管中加熱至熔化.這3個實驗中,電子發(fā)生轉移卻沒有生成新物質的是A、B、C、D、15 . 2021杭州小金做了如下實驗,將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中.觀察到如下現(xiàn)象,立即出現(xiàn)紅色固體,前階段沒有明顯的氣 泡產生,后階段產生大量無色氣泡,充分反響后上層清液呈淺綠色.由此小金做出以下判斷,其 中不合理的是稀硫酸鐵粉A、立即出現(xiàn)紅色固體是由于很快發(fā)生了如下轉化：CuO -CuSO4 -CuB、產生大量無色氣泡是由于發(fā)生了如下反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 TC、該實驗條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發(fā)生

8、反響D、在不同濃度的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反響二、填空題16 .廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料含F(xiàn)e、Cu和Al制取FeSO4溶液和回收金屬 Cu.1生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因 用化學反響方程式解釋.2制取FeSO4的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,該反響的根本類型為 反響.17 .為了從鎂、鐵、銅的混合金屬粉末中別離出金屬,并獲得一種鹽晶體,設計了如下方案：1據(jù)此方案,小明別離獲得的金屬 A是.2請你至少寫出兩種完成操彳a的主要器材： .3方案中化學方程式是 .18 .我國科研團隊首次合成了單原子鉗催化劑,率先提出單原子催化概念.以下圖是

9、單原子催化劑用于合成氣制造/料甲醇CH3OH的微觀示意圖.氫原子1根據(jù)上圖物質轉修黜哪%g圖,判斷下卻關說法錯誤的選項是_填字母序號.AQ吏用h原化劑能提升生成物的e反響前后而類愕陸化C、生成物甲醇屬于有機物.d、反響物和生臉邰由分氟胸戒2合成氣CO和H2在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質.如果僅用合成氣為原料 不可能得到的物質是填字母序號.A、尿素CONH22B、葡萄糖C6H12O6C、甲醛CH2O19 .向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中參加過量的Zn粉,溶液質量隨反響時間變化的情況如圖所示.1圖中a點溶液中的溶質有 .用化學式表示2圖中bc段溶液質量增加的原因是 20 . (20

10、21臺州)活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來.與此類似,碳在高溫下,能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來,但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反響.如碳在高溫 下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反響.(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為 .(2)結合所學知識,以下各組物質能發(fā)生置換反響的是 .A、碳與氧化銅B、鋅與稀硫酸C、碳與氧化鈣D、銀與硫酸銅21 .大多數(shù)廚師有個工作經驗：炒菜時,又加料酒又加醋,可使菜變得香美可口,原因是醋中的乙酸與料酒中的乙醇生成乙酸乙酯,下表所示是幾種常見的酯,請完成以下問題.酯的名稱甲酸甲酯甲酸乙酯乙酸甲酯乙酸乙酯化學式C2H4O2C3H6O2

11、C3H6O2X(1)甲酸甲酯按物質組成上分屬于 .(2)甲酸甲酯(C2H4.2)中碳元素的質量分數(shù)為 .(3)比擬歸納是學習科學的重要方法,據(jù)表推測 X的化學式為三、實驗探究題22 . (2021嘉興)興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反響的實驗,當觀察到銅絲外表有銀白色固體出現(xiàn)時,發(fā)現(xiàn)試管內溶液未顯藍色,與所學知識不符.組內同學即展開討論,認為溶液未顯藍色是由于銅離子的濃度太小,于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜測：猜測一：硝酸銀溶液濃度不夠大.猜測二：銅絲中含有比銅活潑的金屬.猜測三：.【實驗驗證】(1) 驗證猜測一 ：你的方案是 .(2)驗證猜測二：取上述相同的銅絲,選擇一種酸或鹽溶液

12、在相同條件下進行實驗,觀察實驗現(xiàn)象得出結論.請你在矩形框內畫出實驗裝置圖 ,并標出所選物質.(3)驗證猜測三：進一步實驗 23 . (2021杭州)小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:步驟1:利用圖甲所示裝置,將枯燥的.2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如下圖)； 待U形管內充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器, 收集20mLO2后在導管a處連 接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示.觀察對象現(xiàn)象枯燥的普通鐵絲沒有明顯變化潮濕的普通鐵絲較多紅褐色銹斑潮濕的純鐵絲沒有明顯變化步驟2： 一段時間后,觀察 U形管內的鐵絲,其現(xiàn)象如表所示.(1)步驟一中,檢查 U形管內是否已充滿

13、 .2的方法是 .(2)鐵制品的銹蝕條件之一是需要.2,在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是 (3)通過比照實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是 .24 .整理實驗器材時,小柯將還在反響的鋅和稀硫酸的殘留物,倒入有少量硫酸銅溶液的廢液缸中, 觀察到鋅粒外表產生氣泡的速度大大加快.對此,他十分好奇：與硫酸銅溶液混合怎么會加快鋅和稀硫酸的反響速度？查閱資料：相互接觸的兩種活動性不同的金屬,同時放入酸中,活動性較強的金屬與酸反響產生氫氣的速度會大大加快.硫酸銅對鋅和稀硫酸反響沒有催化作用.小柯根據(jù)下表進行實驗,觀察并記錄現(xiàn)象.組別第組第二組ABCD金屬鋅片綁有銅片的鋅片鐵片綁有銅片的鐵片30%硫酸溶

14、液(ml)20?2020產生氣泡快慢快明顯加快慢明顯加快(1)第一組實驗中 ？ 處的數(shù)據(jù)應為.(2)為了定量比擬產生氣體的快慢,可以測量收集相同體積的氫氣所需的時間或測量,然后進行比擬.(3)請推測與廢液缸中少量硫酸銅溶液混合后,鋅料與稀硫酸反響速度加快的原因 .四、簡做題25. (2021湖州)從古代到現(xiàn)代,材料的種類越來越多,用途也越來越廣泛.請答復：(1)早在西漢時期,我國就有濕法煉銅的記載,將鐵置于硫酸銅溶液中得到銅單質,該反響屬于 (填根本反響類型).(2)現(xiàn)代社會,玻璃是一種常見的非金屬材料,SiO2是生產玻璃的原料之一.SiO2屬于(選 填酸、堿"、鹽或氧化物).(3)

15、未來,人類在生產材料時會更注重環(huán)境保護,將二氧化碳作為原料應用于綠色化學可以更好地保護環(huán)境.人類每年因能源消費而向大氣排放約200億噸的CO2,假設這些CO2按化學方程式“CO+ H2 - CH30H + H 2O進行反響,理論上可以將轉化為 億噸甲醇CH 3OH(結果保 留一位小數(shù)).26. 在中國南海海域實現(xiàn)可燃冰試采成功,其主要成分的化學式為CH4 nH2O ,這標志著我國可燃冰開采技術已居世界前列.(1)如圖甲所示,可燃冰中的水分子形成一種籠狀結構,甲烷和少量 N2、CO2等分子填入籠內 空隙中,由此可知可燃冰屬于 (選填 純潔物或 混合物).(2)假設某種可燃冰中 CH4與H2O的質

16、量比是1:9 ,那么該可燃冰中n=.(3)圖乙表示甲烷在催化劑作用下合成某化工原料的微觀示意圖.試寫出該反響的化學方程式(提示：有機物化學式一般根據(jù)C、H順序來書寫)：.27. ( 2021寧波)為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中 FeCl2的質量分數(shù),進行如下實驗：取200g混合溶液加人足量的 AgNO3溶液,經過濾、洗滌、枯燥、稱量,得到143.5gAgCl固體； 另取原混合溶液各 200g與含有雜質的廢鐵屑反響(雜質不溶于水,也不參與反響),共做了五 組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表.實驗組別一一三四五混合溶液質量/g200200200200200鐵屑質里/g69121518析出銅的質

17、量/g6.49.6m1616請分析計算：(1)表中第三組實驗的 m值為.(2)第 組實驗恰好完全反響.(3)鐵屑中鐵的質量分數(shù)為多少？(計算結果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeC%的質量分數(shù)為多少？(計算結果精確到0.1%)參考答案、選擇題題號12345678910答案CABDBDBDDD題號1112131415答案ACDAD二、填空題16. (1) 4A1+3O 2=2Al 2O3(2)置換17. (1)鐵(2)漏斗、濾紙(玻璃棒、燒杯)(3) Mg +CuSO4= MgSO4 + Cu18. (1) A A19. (1) AgNO3、Cu(NO3)2 和 Zn(NO 3)2(2)鋅和

18、硝酸銅溶液反響,生成銅和硝酸鋅溶液.由于生成銅的質量比參加反響的鋅質量小,所以 硝酸鋅溶液的質量比硝酸銅溶液大.20.(1) Al 、C、 Fe(2) AB(1)有機物(3) 40%(3) C4H8.2實驗探究題22.猜測三：銅與硝酸銀溶液反響的時間太短(合理即可)【實驗驗證】(1)(2)其它條件不變,用濃度更大的AgNO3溶液,重復實驗,觀察實驗現(xiàn)象,得出結論.23.(1)將帶火星的木條放置在b導管口,假設木條復燃,那么證實U形管內已充滿O2(2)(3)觀察到注射器活塞向左移動 水分和金屬的內部結構(或注射器內.2體積減少)24.(1) 20(2)相同時間收集到氫氣(氣體)的體積(3)25. (1)置換反響(2)氧化物 (3) 145.526. (1)混合物,、,、催化劑一(2) 8(3) 2CH4=©H4+2H227. (1) 12.8(2)四硫酸銅與鋅發(fā)生置換反響產生的銅附著在鋅粒外表,加快了鋅與稀硫酸的反響速度四、簡做題(3)解：設參加反響的鐵的質量為aFe+CuCl2=Cu+FeCl2566416g56_ 64a16ga=14gm 鐵14gFe%=- X100%=高 x 100%= 93.3%答：鐵屑中鐵的質量分數(shù)為93.3%y,參加反響的氯化亞鐵的4解：設參加反