第一節(jié)-物質(zhì)的分類2.

1、總結(jié)：總結(jié)： 常見物質(zhì)的分類常見物質(zhì)的分類 無無機機化化合合物物氫化物：氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等等氧化物氧化物不成鹽氧化物：不成鹽氧化物：CO、NO等等成鹽氧化物成鹽氧化物堿性氧化物：堿性氧化物：Na2O、CaO等等酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、P2O5等等兩性氧化物：兩性氧化物：Al2O3等等過氧化物：過氧化物：Na2O2、H2O2等等酸酸按電離出的按電離出的H+數(shù)數(shù)一元酸：一元酸：HCl、HNO3等等二元酸：二元酸：H2SO4、H2S等等三元酸：三元酸：H3PO4等等按酸根是否含氧按酸根是否含氧無氧酸：無氧酸：HCl、H2S等等含氧酸：含氧酸：HClO4、H2SO4等等按

2、酸性強弱按酸性強弱強酸：強酸：HCl、H2SO4、HNO3等等弱酸：弱酸：CH3COOH、HF等等按有無揮發(fā)性按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸：揮發(fā)性酸：HNO3、HCl等等難揮發(fā)性酸：難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4等等有有機機化化合合物物純純凈凈物物混混合合物物物物質(zhì)質(zhì)分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒直徑大小溶液、膠體、濁液溶液、膠體、濁液單單質(zhì)質(zhì)化化合合物物無無機機化化合合物物堿堿按水溶性按水溶性可溶性堿：可溶性堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2等等難溶性堿：難溶性堿：Mg（OH）2、Cu（OH）2等等按堿性強弱按堿性強弱強堿：強堿：NaOH、Ba（OH）2、KOH等等弱堿：弱堿：NH3H2O等等鹽

3、鹽正鹽：正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等等酸式鹽：酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等等堿式鹽：堿式鹽：Cu2（OH）2CO3等等復鹽：復鹽：KAl（SO4）212H2O等等深度思考深度思考判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。判斷下列說法是否正確，若不正確，請簡述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿

4、性氧化物。能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。 練習：練習：對下列化學反應進行分類對下列化學反應進行分類（1）硫在氧氣里燃燒）硫在氧氣里燃燒 （2）紅磷在氧氣里燃燒）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒）鋁箔在氧氣里燃燒（5）甲烷在氧氣里燃燒）甲烷在氧氣里燃燒分類標準分類標準1：是不是化合反應：是不是化合反應：化學反應化學反應(1)(2)(3)(4)為一類，都是化合反應；為一類，都是化合反應；分類標準分類標準2: 反應物的特點：反應物的特點：反應反應(1)(2)為一類，都是非金屬與氧氣反應，為一

5、類，都是非金屬與氧氣反應， (3)(4)為一類，都是金屬與氧氣反應；為一類，都是金屬與氧氣反應；分類標準分類標準3:是不是氧化還原反應：是不是氧化還原反應：化學反應化學反應(1)(2)(3)(4)(5)為一類，都是氧化還原反應。為一類，都是氧化還原反應。 化合反應：化合反應：A+B=AB 分解反應：分解反應：AB=A+B 置換反應：置換反應：A+BC=B+AC 復分解反應：復分解反應：AB+CD=AD+CB按照反應物生成物種類及按照反應物生成物種類及多少（從形式上）分為多少（從形式上）分為化化學學反反應應按參加反應的微粒是否有離子按參加反應的微粒是否有離子參與（從本質(zhì)上）分為參與（從本質(zhì)上）分

6、為非離子反應非離子反應離子反應離子反應 按照反應中有無電子轉(zhuǎn)按照反應中有無電子轉(zhuǎn)移（從本質(zhì)上）分為移（從本質(zhì)上）分為 氧化還原反應氧化還原反應 非氧化還原反應非氧化還原反應待學待學討論：討論：初中已學化學反應的分類？初中已學化學反應的分類？堿性氧化物堿性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽常見的化合反應主要包括：常見的化合反應主要包括：金屬金屬+ +氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物非金屬非金屬+ +氧氣氧氣非屬氧化物非屬氧化物酸性氧化物酸性氧化物+ +水水可溶性含氧酸可溶性含氧酸堿性氧化物堿性氧化物+ +水水可溶性堿可溶性堿不溶性堿不溶性堿 堿性氧化物堿性氧化物+ +水水不穩(wěn)定的含氧酸

7、不穩(wěn)定的含氧酸酸性氧化物酸性氧化物+ +水水某些不穩(wěn)定含氧酸鹽某些不穩(wěn)定含氧酸鹽 堿性氧化物堿性氧化物+ +酸性氧化物酸性氧化物高價含氧酸鹽受熱分解高價含氧酸鹽受熱分解常見的分解反應主要包括：常見的分解反應主要包括：常見的置換反應主要包括：常見的置換反應主要包括：非水溶液中的置換反應非水溶液中的置換反應金屬金屬+ +酸酸鹽鹽+ +氫氣氫氣金屬金屬+ +鹽溶液鹽溶液另一種金屬另一種金屬+ +另一種鹽另一種鹽堿性氧化物堿性氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水常見的復分解反應主要包括：常見的復分解反應主要包括：酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水鹽鹽+ +堿堿新鹽新鹽+ +新堿新堿鹽鹽+ +酸酸新鹽新鹽+ +新酸

8、新酸鹽鹽+ +鹽鹽兩種新鹽兩種新鹽溶液中復分解反應的條件是什么？溶液中復分解反應的條件是什么？注意：注意：基本反應類型不能包括所有化學反應，也不能反映化基本反應類型不能包括所有化學反應，也不能反映化 學反應的實質(zhì)學反應的實質(zhì)P25實踐活動：實踐活動：3題題森林中炫麗的光線，森林中炫麗的光線，你知道是什么原因嗎？你知道是什么原因嗎？夜晚城市中光怪陸離的霓虹燈，夜晚城市中光怪陸離的霓虹燈，這又是什么原因呢？這又是什么原因呢？概念概念舉例舉例分散系分散系分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑把一種（或多種）物質(zhì)分散把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。所得到的體系。

9、被分散的物質(zhì)被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液溶液泥水泥水CuSO4晶體晶體泥沙泥沙水水水水二、分散系及其分類二、分散系及其分類（一）分散系（一）分散系1、概念、概念2、分散系的分類：、分散系的分類：（1 1）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：）按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)： （氣、液、固）來分，有（氣、液、固）來分，有9 9種類型。種類型。分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑氣氣 態(tài)態(tài)液液 態(tài)態(tài)固固 態(tài)態(tài)固固 態(tài)態(tài)液液 態(tài)態(tài)氣氣 態(tài)態(tài)分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑分散劑實實 例例氣氣氣氣液液氣氣固固氣氣氣氣液液液液液液固固液液氣氣固固液液固固固固固固空氣空氣云、霧云、霧煙、灰塵煙、灰

10、塵汽水、自來水汽水、自來水牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包泡沫塑料、面包珍珠、干燥劑吸潮珍珠、干燥劑吸潮有色玻璃、合金、寶石有色玻璃、合金、寶石常見的一些分散系常見的一些分散系閱讀課本閱讀課本P26，思考下面的問題：，思考下面的問題： 當分散劑是水或其它液體時當分散劑是水或其它液體時, ,如果按照分散質(zhì)粒子的大如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類小來分類, ,分散系可以分為哪幾類？畫出樹狀分類圖。分散系可以分為哪幾類？畫出樹狀分類圖。劃分的依據(jù)是什么？劃分的依據(jù)是什么？分散質(zhì)粒子大于分散質(zhì)粒子大于100 nm分散質(zhì)粒子小于分散質(zhì)粒子小于1 nm （即

11、（即10- -9 m）分散質(zhì)粒子在分散質(zhì)粒子在1 nm100 nm分散系分類的實質(zhì)依據(jù)分散系分類的實質(zhì)依據(jù) 分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒直徑大小分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液（二）膠體（二）膠體1. 定義：定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在分散質(zhì)微粒的直徑大小在1 nm 100 nm（10- -910- -7m )之間的分散系叫做膠體。之間的分散系叫做膠體。膠體中分散質(zhì)粒子常稱為膠粒。膠體中分散質(zhì)粒子常稱為膠粒。注意：注意：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。一種分散狀態(tài)。 例如：例如：NaCl溶于水

12、形成溶液，如果分散在酒精中則可形溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形 成膠體。成膠體。練習：練習：用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm，1nm=10-9m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 ( ) A、溶液、溶液 B、懸濁液、懸濁液 C、膠體、膠體 D、乳濁液、乳濁液C常見的膠體：常見的膠體：煙、云、霧、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥煙、云、霧、血液、牛奶、豆?jié){、果凍、米粥湯、蛋清、膠水、墨水、液狀

13、涂料、肥皂水、湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體、淀粉溶液。（1）Fe(OH)3 膠體的制備：膠體的制備： 飽和飽和FeCl3 溶液滴入沸水溶液滴入沸水FeCl3+3H2O=Fe(OH)3( (膠體膠體) ) +3HCl 紅褐色紅褐色方程式中方程式中 Fe(OH) 3 不加不加 注意：注意：2、膠體的制備及性質(zhì)、膠體的制備及性質(zhì)取一個小燒杯，加入取一個小燒杯，加入25ml25ml蒸餾水。蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至將燒杯中的蒸餾水加熱至 ，向，向 中逐滴加入中逐滴加入 FeClFeCl3 3飽和飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

14、，繼續(xù)煮沸至 ，停止加熱，停止加熱，即制得紅褐色的即制得紅褐色的 。 沸騰沸騰溶液呈紅褐色溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體膠體沸水沸水 當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的察到明亮的“通路通路”的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。丁達爾效應：丁達爾效應：（2）膠體的性質(zhì)）膠體的性質(zhì)* * 原因：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。原因：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。 * * 利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法物理方法。分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒分散

15、質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過濾紙100 nm 單個分子或單個分子或 離子離子 許多分子集合許多分子集合體或高分子體或高分子 大量分子集大量分子集合體合體 能能 能能 不能不能 能能 不能不能 不能不能 穩(wěn)定穩(wěn)定 介穩(wěn)性介穩(wěn)性 不穩(wěn)定不穩(wěn)定 三種分散系的比較：三種分散系的比較：均一、透明均一、透明均一、透明均一、透明不均一、不均一、不透明不透明能否透過半透膜能否透過半透膜外觀外觀穩(wěn)定性穩(wěn)定性閱讀教材閱讀教材P28 為什么溶液是最穩(wěn)定的分散系？為什么溶液是最穩(wěn)定的分散系？ 為什么膠體具有介穩(wěn)性？為什么膠體具有介穩(wěn)性？ 膠體還有哪些性質(zhì)呢？膠體還有哪些性質(zhì)呢？布朗運動：布朗運動：電泳：電泳： 在電場作

16、用下，膠粒在分散劑里作定向移動，向在電場作用下，膠粒在分散劑里作定向移動，向著著與其電性相反的電極移動與其電性相反的電極移動問題問題1 通電后，通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？ 陰極附近陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。膠粒增多了。 問題問題2Fe（OH）3膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什膠粒向陰極作定向移動，說明它具有什么樣的電性？么樣的電性？ 說明說明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。膠粒是帶正電荷的。 問題問題3為什么膠體微粒帶有電荷？

17、為什么膠體微粒帶有電荷？ 表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附表面積大，吸附力強，吸附陰離子的帶上負電荷，吸附陽離子的帶上正電荷。陽離子的帶上正電荷。 布朗運動：布朗運動：電泳：電泳： 在電場作用下，膠粒在分散劑里作定向移動，向在電場作用下，膠粒在分散劑里作定向移動，向著著與其電性相反的電極移動與其電性相反的電極移動膠粒帶膠粒帶正電正電：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，如如Fe(OH)3 , Al(OH)3 ,Fe2O3 ；不帶電不帶電：像淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液一類的：像淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液一類的高分子高分子 膠體粒子是膠體粒子是

18、不帶電的不帶電的 膠體粒子可以帶電荷，但膠體粒子可以帶電荷，但整個整個膠體膠體呈呈電中性電中性 膠粒帶膠粒帶負電負電：非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，：非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子，如如 As2S3 , Sb2S3 , As2O3 , H2SiO3 （另外土壤膠粒子也帶負電）（另外土壤膠粒子也帶負電） 聚沉聚沉 中和膠粒的電荷或加快膠粒的熱運動以增加膠粒的結(jié)合機會中和膠粒的電荷或加快膠粒的熱運動以增加膠粒的結(jié)合機會 應用應用P29實例：實例： 豆?jié){里加鹽鹵豆?jié){里加鹽鹵(MgCl26H2O)或石膏或石膏 (CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐； 在江河與海的交匯處形成的沙洲。在江河與海的交匯處形成的沙洲。淀粉溶液淀粉溶液加熱加熱后凝聚