XX年中考化學(xué)下冊(cè)考點(diǎn)一覽

1、XX 年中考化學(xué)下冊(cè)考點(diǎn)一覽 第八單元金屬和金屬材料 課題 1 1、2 2 常見(jiàn)金屬材料及其化學(xué)性質(zhì)和應(yīng)用 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1.幾種重要的金屬及合金 金屬的物理特性：常溫下除汞外都是固體， 有金屬光澤， 大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點(diǎn)較 高。幾種常見(jiàn)金屬的比較： 金屬物理性質(zhì)用途 鐵純鐵具有銀白色金屬光澤、質(zhì)軟，有良好的延展性， 密度 7.86g/c37.86g/c3， 熔點(diǎn) 15351535C,沸點(diǎn) 27502750C,是電和熱的良 導(dǎo)體電器、 建筑、工業(yè)材料，如：制造橋梁、鐵軌、艦船、 車輛和各種機(jī)械等 銅紫紅色金屬，密度 8.92g/8.92g/c3c3，熔點(diǎn)

2、 1083 1083 C,沸點(diǎn) 2595 2595 C,具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性電線、電纜和 各種電器，銅合金可用于制造各種零件等 鋁銀白色金屬，密度 2.70g/c32.70g/c3，熔點(diǎn) 660660C,沸點(diǎn) 2467 2467 C, 具有良好的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性冶煉金屬，做電線、電 纜，鋁合金用于制造門窗、飛機(jī)等 合金： 概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而 形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。 合金的性質(zhì)能：合金的很多性能與組成它們的純金屬 不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬 材料，大多數(shù)為合金。重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的 合金，其區(qū)別是含碳量

3、不同。 生鐵的含鐵量為 72% 4.3%4.3%,鋼的含碳量為 0.03%0.03%2% 2% 考點(diǎn) 2 2.金屬與氧氣的反應(yīng) 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度 不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)越 劇烈。 鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)： 在常溫下，鎂條在空氣中發(fā)生緩慢氧化而生成白色固 體一一氧化鎂，但在點(diǎn)燃條件下，鎂條能在空氣中劇烈燃燒， 生成白色固缽。 在常溫下，鋁在空氣中發(fā)生緩慢氧化，在其表面生成 一層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化，因 此，鋁具有較好的抗腐蝕性；在點(diǎn)燃的條件下，鋁在氧氣中 劇烈燃燒生成白色固體氧化鋁。 鐵與氧氣的反應(yīng)： 常溫下，鐵在干

4、燥的空氣中很難與氧氣反應(yīng)； 常溫下，鐵在潮濕的空氣中易生銹； 在點(diǎn)燃的條件下，鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射， 放出大量的熱，生成黑色固體物質(zhì)一四氧化三鐵。 銅與氧氣的反應(yīng)： 常溫下，銅在干燥的空氣中幾乎不與氧氣反應(yīng)； 銅在空氣中加熱時(shí)，表面會(huì)逐漸生成黑色物質(zhì)一氧化 銅； 銅在潮濕的空氣中易形成銅綠。 金、鉑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。 考點(diǎn) 3 3.金屬活動(dòng)性順序及置換反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序：、caca、NaNa、g g、A Al l、ZnZn、FeFe、SnSn、PbPb、 cucu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu 金屬活動(dòng)性順序的作用： 判斷金屬與酸的反應(yīng)： a.a. 一般說(shuō)來(lái)，排在

5、氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排 在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫； b.b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因?yàn)樗鼈冇泻軓?qiáng)的氧化性， 與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水。 判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)。在金屬活動(dòng)性順序里，只有 排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中 置換出來(lái)。 判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的 位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種 單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 可用式子表示： A+Bc=B+AcA+Bc=B+Ac 例如：Fe+2Hcl=Fecl2+H2 Fe+2Hcl=Fecl

6、2+H2 T, cu+2AgNo3=cu2+2Agcu+2AgNo3=cu2+2Ag 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 4 4.金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 金屬的化學(xué)性質(zhì)： 金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物； 活潑金屬與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫 氣; 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種鹽和另一種 金屬。 金屬化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用： 金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)，常結(jié)合化學(xué)方 程式的計(jì)算、溶液的有關(guān)計(jì)算來(lái)分析溶液質(zhì)量的變化，天平 的平衡、不純金屬中雜質(zhì)的判斷以及溶液中溶質(zhì)的判斷和剩 余金屬的判斷等。 考點(diǎn) 5 5.利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)解決實(shí)際問(wèn)題 隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的進(jìn)一步發(fā)展，環(huán)境污染越來(lái)越

7、嚴(yán)重， 造成環(huán)境污染的污染源之一就是重金屬污染，如銅、汞、鉛 等重金屬。由金屬活動(dòng)性順序可知，排在前面的金屬能將排 在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，因此向廢液中加入一 些無(wú)毒金屬，這樣既可解決環(huán)境污染問(wèn)題，又可回收利用金 屬，提高了經(jīng)濟(jì)效益。 課題 3 3 金屬資源的利用和保護(hù) 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1.金屬礦物及鐵的冶煉 金屬礦物： 概念：工業(yè)上把能用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石。 常見(jiàn)的礦石：赤鐵礦、黃鐵礦、菱鐵礦、鋁土礦、黃 銅礦、輝銅礦。 鐵的冶煉： 原理：利用高溫條件下，焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧 化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。如用赤鐵礦石煉鐵的化學(xué)方 程式為： 原料：鐵礦石、焦炭、石灰

8、石及空氣。 設(shè)備：高爐。 煉鐵時(shí)選擇鐵礦石的標(biāo)準(zhǔn)： a.a. 鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大； b.b. 煉鐵過(guò)程中產(chǎn)物對(duì)空氣不能造成污染； 滿足以上兩個(gè)條件的礦石是理想的綠色礦石。 考點(diǎn) 2 2.金屬的腐蝕和防護(hù) 鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直 接接觸。鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、 水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 Fe2o3 Fe2o3 xH2oxH2o。 鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件 防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔 凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，防止鐵與氧 氣和水的反應(yīng)；例如：刷一層油漆； 涂上一

9、層機(jī)油； 電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等； 經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍(lán)； 在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。 考點(diǎn) 3 3.金屬資源的保護(hù) 礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。 廢舊金屬的回收和利用可以減少對(duì)環(huán)境的污染，還可以 節(jié)約金屬資源。 保護(hù)金屬資源的有效途徑： 防止金屬腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 合理有效地開(kāi)采礦物； 尋找金屬的替代品。 第九單元溶液 課題 1 1 溶液的形成，課題 2 2 溶解度 、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1.溶液、乳濁液及溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 溶液： 定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均 一、穩(wěn)定的混合物。 特征：溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。 組成

10、： 溶液質(zhì)量= =溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁 液，乳濁液不均一、不穩(wěn)定，靜止后分層。 溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 考點(diǎn) 2 2 .飽和溶液與不飽和溶液及其轉(zhuǎn)化 飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再 溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō) 判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下飽和溶液、不飽 和溶液的判斷方法有兩種： 若溶液中有溶質(zhì)，觀察溶質(zhì)是否減少，如不減少則為 此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不

11、飽和溶液； 若溶液中無(wú)溶質(zhì)，可試著加少量同種溶質(zhì)觀察是否溶 解。如溶質(zhì)不溶解，則為此溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，反之 為不飽和溶液。 考點(diǎn) 3 3.溶解性、溶解度及溶解度曲線 溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫溶解 性，溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，用易溶、微溶、難溶 描述。 溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100g100g 溶劑里達(dá) 到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶 解度。 影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素。 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)。 外因：溫度。 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大； 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不大，如 Nacl Nacl ； 極少數(shù)固體物

12、質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小， 如 ca2ca2 溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示 溫度，把物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，畫出物質(zhì)溶 解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 溶解度曲線表示的意義： 同一物質(zhì)在不同溫度進(jìn)的溶解度數(shù)值； 不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值； 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大??； 比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小。 考點(diǎn) 4 4.氣體的溶解度 定義：是指該氣體在壓強(qiáng) 101Pa101Pa, 定溫度時(shí)，溶解在 1 1 體積溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 氣體物質(zhì)溶解度的影響因素， 內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)； 外因：溫度和壓強(qiáng)。 氣體物質(zhì)的溶解度

13、隨壓強(qiáng)增大而增大，隨溫度的升高而 減小。 二、 能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 5 5.晶體及結(jié)晶 晶體：凡是具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。如食鹽晶 體是正六面體。 結(jié)晶： 定義：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以 晶體形式析出的過(guò)程。 結(jié)晶的方法： a.a. 對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用蒸 民結(jié)晶。 b.b. 對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用 冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶。 三、 創(chuàng)新考點(diǎn) 考點(diǎn) 6 6.利用溶解度知識(shí)配制溶液、分析物質(zhì)所受浮力 改變情況等問(wèn)題 在液體中如果物體所受重力等于浮力，則物體處于懸浮 狀態(tài)。如果浮力小于重力則下沉，浮力大于重力則上浮。由 公式可

14、知，只要我們改變液體的密度，則浮力就會(huì)改變，如 果液體的密度變小，則浮力變小，物體要下沉；如果液體的 密度變大，則浮力變大，物體要上浮。 課題 3 3 溶液的濃度 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1 .溶液組成的表示方法 溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。 濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃 溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液 組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和 無(wú)關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和 溶液。 用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確表示溶液的組成； 定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì) 量之比。 公式： 溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量 =

15、 =溶液體積 x 溶液密度?？键c(diǎn) 2 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 步驟: 計(jì)算：按配制要求計(jì)算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量。 稱量或量??；稱量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，量取是 指量取液體物質(zhì)的體積。 溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。 用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、 藥匙、玻璃棒等。 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 3 3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系 在飽和溶液中： 考點(diǎn) 4 4.化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算化學(xué)方 程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，而溶液是混合物，參 加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)，所以應(yīng)求出參加反應(yīng)的溶質(zhì) 的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算，或求出生成物溶質(zhì)質(zhì)量進(jìn)

16、行計(jì) 算。 命題主旨往往以混合物與某溶液反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生的氣體 或生成的沉淀的質(zhì)量來(lái)確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計(jì)算 生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。注意：在化學(xué)反應(yīng)中溶液的 質(zhì)量= =反應(yīng)前所加各物質(zhì)的質(zhì)量總和一反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì) 量一反應(yīng)后逸出的氣體的質(zhì)量。 第十單元酸和堿 課題 1 1 常見(jiàn)的酸和堿 、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1 .酸堿指示劑 定義：跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿 指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。 常用的指示劑：石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑，它們 與酸溶液，堿溶液作用時(shí)顯示的顏色見(jiàn)下表： 溶液 試液酸溶液堿溶液 紫色石蕊試液變紅色變藍(lán)色 無(wú)色酚酞試液不變色變紅色 考點(diǎn) 2 2

17、.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的特性和 稀釋方法 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)見(jiàn)下表： 顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性 濃鹽酸無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā) 濃硫酸無(wú)色黏稠液體無(wú)味不揮發(fā) 濃硫酸的特性： 脫水性：能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水， 使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。 吸水性：濃硫酸跟空氣接觸，能夠吸收空氣里的水分， 可用作某些氣體的干燥劑。 強(qiáng)烈的腐蝕性。 強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣。 濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器 壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散， 切不可把水倒入濃硫酸中。 考點(diǎn) 3 3.酸的性質(zhì)及用途 常見(jiàn)的酸：在生活中和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸

18、有鹽酸、硫酸、 硝酸、醋酸等。 鹽酸的性質(zhì)及用途： 化學(xué)性質(zhì)： a.a. 與酸堿指示劑作用； b.b. 與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)； c.c. 與金屬氧化物反應(yīng)； d.d. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)； e.e. 與 AgNo3AgNo3 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 用途：重要化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，制造藥物 等，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫酸的性質(zhì)及用途： 化學(xué)性質(zhì)： a.a. 與酸堿指示劑作用； b.b. 與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)； c.c. 與金屬氧化物反應(yīng)； d.d. 與堿發(fā)生中和反應(yīng)； e e 與 Bacl2Bacl2 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 用途：重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、 染料以及冶煉

19、金屬和金屬除銹等。 考點(diǎn) 4 4.堿的性質(zhì)及用途 常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣ca2ca2、氫氧化鉀、氨水 等。 氫氧化鈉的性質(zhì)及用途： 物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水， 并放出大量的熱，容易吸收空氣中的水而潮解。 俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。 化學(xué)性質(zhì)： a a 與酸堿指示劑作用； b b 與非金屬氧化物反應(yīng)； c c 與酸發(fā)生中和反應(yīng)； d d 與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 用途：化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和 印染工業(yè)，生活中可用于去油污，固體可用作干燥劑。 氫氧化鈣的性質(zhì)及用途： 物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶于 水，水溶液俗稱石灰水。 俗名：熟石灰、消

20、石灰。 化學(xué)性質(zhì)： a a 與酸堿指示劑作用； b b 與非金屬氧化物反應(yīng)； c c 與酸發(fā)生中和反應(yīng)； d d 與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 用途：用于建筑業(yè)，制取氫氧化鈉，漂白粉，農(nóng)業(yè)上 改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液和石硫合劑。 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 5 5.氣體的干燥劑 濃硫酸、固體燒堿、堿石灰、無(wú)水氯化鈣可用作氣體干 燥劑，由于它們的性質(zhì)不同，被干燥的氣體也不同。一般規(guī) 律見(jiàn)下表： 干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體 酸性濃 H2SO4H2 H2SO4H2 0202、coco、co2co2、HclHcl、cH4cH4、N2N2、So2NH3So2NH3 中性無(wú)水氯化鈣除 NH3NH3

21、外的其他氣體 NH3NH3 堿性固體 NaoH NaoH 堿石灰、生石灰 H2H2、o2o2、N2N2、coco、cH4cH4、 NH3cNH3co2o2、So2So2、Hcl Hcl 等 課題 2 2 酸和堿的中和反應(yīng) 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1.中和反應(yīng)及其應(yīng)用 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)，如 NaoH+Hcl=Nacl+H2oNaoH+Hcl=Nacl+H2o。 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的 H+H+與堿溶液中的 oHoH- -結(jié)合 生成水的過(guò)程： H+OH-=H2Q 中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng) 的一種，復(fù)分解反應(yīng)包括中和反應(yīng)，即中和反應(yīng)一定是復(fù)分

22、解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。 酸堿中和實(shí)驗(yàn)要用指示劑：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，如 果只從外觀上看，無(wú)明顯現(xiàn)象，由于酸堿指示劑在酸性、堿 性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判 斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)。 中和反應(yīng)的應(yīng)用：中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 有廣泛的應(yīng)用，女口：改良酸性土壤、處理廢水、用于醫(yī)藥等。 考點(diǎn) 2 2.溶液酸堿度的表示方法一 pHpH 溶液的酸堿度是指溶液的酸性強(qiáng)弱程度。 表示方法：用 pHpH 來(lái)表示，pHpH 的范圍通常在 014014 之間。 pH7pH7 時(shí)，溶液呈堿性。 pHpH 的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的酸堿度通常用 pHpH 試紙粗略 測(cè)量。測(cè)定

23、方法： 在玻璃片或白瓷板上放一片 pHpH 試紙。 用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在 pHpH 試紙上。 將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較便知溶液的 pHpH。 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 3 3.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后溶液酸堿性的變化確定溶液 pHpH 的變化 溶液的 pHpH 可以發(fā)生改變，我們可以通過(guò)向溶液中加入 酸溶液或者加入堿溶液改變?nèi)芤旱乃釅A性強(qiáng)弱程度。要使溶 液的 pHpH 升高，可以向溶液中加入少量的堿溶液；要使溶液 的 pHpH 降低，可以向溶液中加入少量的酸溶液 考點(diǎn) 4 4.酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響 對(duì)生命活動(dòng)的影響：酸堿性對(duì)生命活動(dòng)有直接地影響。 人的胃里含有胃酸，胃酸的主要成

24、分是鹽酸， 可以幫助消化， 但是胃酸中含鹽酸過(guò)多反而會(huì)造成消化不良， 在這種情況下 可服用含堿性物質(zhì) 如AI3AI3、g2g2 等的藥物來(lái)中和過(guò)多的胃酸。 對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響：酸堿性對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)有直接地 影響。大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)。 根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性物質(zhì) 或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，使農(nóng)作物生長(zhǎng)良好。 第十一單元鹽化肥 課題 1 1 生活中常見(jiàn)的鹽 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1.生活中常見(jiàn)的鹽 氯化鈉： 俗名：食鹽。 存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽 井、鹽礦中。用途： a.a. 調(diào)味品； b.b. 配制生理鹽水； c.

25、c. 工業(yè)原料； d.d. 工業(yè)上用來(lái)做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽 酸等； e.e. 農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種等。 碳酸鈉： 俗名：純堿、蘇打； 用途：用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。 碳酸氫鈉： 俗名：小蘇打； 用途：在食品工業(yè)上用作食品添加劑，在醫(yī)療上是治療 胃酸過(guò)多的一種藥劑。 碳酸鈣： 它是大理石或石灰石的主要成分； 用途：用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑。 考點(diǎn) 2 2.鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng) 鹽的化學(xué)性質(zhì)： 鹽與金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽； 女口： Zn+cuSo4=ZnSo4+cuZn+cuSo4=ZnSo4+cu。 鹽和酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸； 女口： Bacl2+

26、H2SBacl2+H2So4=BaSo4 o4=BaSo4 J +2Hcl+2Hcl。 鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿； 女口： cuSo4+2NaoH=cu2j +Na2So4cuSo4+2NaoH=cu2j +Na2So4 鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如： Nacl+AgNo3=Agcl Nacl+AgNo3=Agcl J +NaNo3+NaNo3 復(fù)分解反應(yīng)： 定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物 的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如： NaoH+Hcl=Nacl+H2oNaoH+Hcl=Nacl+H2o。 發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)， 只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分， 有沉淀

27、、水或氣體生成時(shí)， 復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生?？键c(diǎn) 3 3.粗鹽提純 粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，可以通過(guò) 過(guò)濾的方法把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離。過(guò)濾時(shí)， 液體穿過(guò)濾紙上的小孔，而固態(tài)物質(zhì)留在濾紙上，從而使固 體和液體分離。粗鹽提純時(shí)，把粗鹽溶解在水里， 經(jīng)過(guò)過(guò)濾， 把泥沙等雜質(zhì)從食鹽水中除去，然后再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，得到 食鹽晶體。 粗鹽提純中需要的主要儀器有： 托盤天平、量筒、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、 酒精燈、蒸發(fā)皿。 考點(diǎn) 4 4. co32co32- -、So42So42- -、clcl- -的檢驗(yàn)方法 co32co32- -的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加

28、 稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石 灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有 co32co32- -。 So42So42- -的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加 入 Ba2Ba2 溶液和稀硝酸，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有 So42So42- -。 clcl- -的檢驗(yàn)方法：首先將待測(cè)樣品裝入試管中，再加入 AgNo3AgNo3 溶液和稀硝酸，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則樣品中 含有 clcl- -。 二、 能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 5 5.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系單質(zhì)、 氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系可用圖 1111- -2424- -1 1 表示： 三、

29、 創(chuàng)新考點(diǎn) 考點(diǎn) 6 6 .離子的共存 同一溶液中若離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā) 生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液中大量共存。 生成沉淀物： 女口 clcl- -與 Ag+,Ba2+Ag+,Ba2+與 So42So42- - ,oH,oH- -與 cu2cu2+ +、 Fe3+Fe3+, co32co32- -與 ca2ca2+ +、Ba2Ba2+ +等不能大量共存； 生成氣體：如 oHoH- -與 NH4NH4+ + H+H+與 co32co32- -、Hco3Hco3- -等不能 共存； 生成 H2oH2o:如 H+H+與 oHoH- -不能共存。 另外還應(yīng)注意題中的附加條件，如溶液無(wú)

30、色透明，則溶 液中肯定沒(méi)有有色離子；pH=1pH=1 為強(qiáng)酸性溶液；pH=14pH=14 為強(qiáng)堿 性溶液。 課題 2 2 化學(xué)肥料 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1 .化學(xué)肥料的種類和作用 農(nóng)作物生長(zhǎng)需要多種營(yíng)養(yǎng)元素，其中一部分來(lái)自空氣、 水和土壤，還有一部分靠化學(xué)肥料來(lái)補(bǔ)充。根據(jù)所含植物營(yíng) 養(yǎng)的不同，化肥可分為氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥料等。不 同的化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用是不同的。 種類主要作用缺乏時(shí)的影響 氮肥氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素生 長(zhǎng)遲緩，植株葉片發(fā)黃 磷肥促進(jìn)作物生長(zhǎng)，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力缺磷時(shí) 生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量下降 鉀肥鉀具有增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力，保證各種代謝 過(guò)

31、程的順利進(jìn)行莖稈細(xì)弱，容易倒伏 復(fù)合能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元 素間的相互作用 考點(diǎn) 2 2.化肥的鑒別，NH4NH4 啲檢驗(yàn) 不同的氮肥、磷肥、鉀肥有不同的性質(zhì)，根據(jù)化肥物理、 化學(xué)性質(zhì)不同可初步區(qū)分常見(jiàn)的化肥。如：氮肥、鉀肥為白 色晶體，磷肥為灰白色粉末狀；含有 NH4NH4 啲氮肥加熱或加 NaoHNaoH 可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 NH3NH3 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 3 3 .農(nóng)藥 農(nóng)藥是我們眼病、蟲、鼠、雜草等進(jìn)行斗爭(zhēng)，保證農(nóng)業(yè) 豐收的有效武器，但它本身卻是有毒物質(zhì)，有些對(duì)人畜有很 大的毒性。有些農(nóng)藥如使用不當(dāng)，還會(huì)對(duì)農(nóng)作物產(chǎn)生藥害， 或污染水源。因此，施用農(nóng)藥

32、時(shí)既要充分發(fā)揮農(nóng)藥的藥效， 又要盡量避免或減少它的藥害和毒害。這就需要在施農(nóng)藥前 具體了解農(nóng)藥本身的性質(zhì)和特點(diǎn)、作物的品種和對(duì)藥劑的忍 受能力、防治對(duì)象的生活習(xí)性、本地氣候條件、合理施用的 濃度和方法、安全操作注意事項(xiàng)等。 考點(diǎn) 4 4.化肥的合理施用及施用化肥對(duì)環(huán)境的影響化肥 的合理施用：肥料的合理施用，要根據(jù)土壤的情況和農(nóng)作物 的種類，如堿性土壤中，施用銨態(tài)氮肥或普鈣、重鈣會(huì)損失 氮肥或妨礙磷的吸收；硫酸銨、硫酸鉀不宜長(zhǎng)期大量施用， 以免增加土壤的酸性。另外，要注意化學(xué)肥料和農(nóng)家肥料的 合理配用，如磷肥要與農(nóng)家肥料混合施用，銨態(tài)氮肥、磷肥 不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用，氨水不能與重鈣或

33、普 鈣混合施用，以免降低肥效?；蕦?duì)提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有 重要作用，但不合理的施用會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。一方面化 肥中常含有一些重金屬元素、有毒有機(jī)物和放射性物質(zhì)，進(jìn) 入土壤后形成潛在的土壤污染；另一方面化肥在施用過(guò)程中 因某些成分的積累、流失或變化，引起土壤酸化、水域氮或 磷含量升高，氮的化合物和硫化物氣體排放等，造成土壤土 質(zhì)退化和水、大氣環(huán)境的污染。 第十二單元化學(xué)與生活 課題 1 1、2 2 化學(xué)物質(zhì)與人體健康 一、基本考點(diǎn) 考點(diǎn) 1 1 .營(yíng)養(yǎng)素 營(yíng)養(yǎng)素包括蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水 六大類。蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長(zhǎng)及修 補(bǔ)受損組織的主要原料。 糖類：是人類

34、食物的重要成分，是由 c c、H H、o o 三種元素 組成的化合物，是生物生命活動(dòng)中的主要能源。 油脂：油脂的主要功能是供給人體熱量，是維持生命活 動(dòng)的重要能源。油脂在人體內(nèi)完全氧化釋放的能量比糖類和 蛋白質(zhì)多。 維生素：維生素是維持生命的要素，使人體得到均衡發(fā) 展，增強(qiáng)抵抗力，抵御各種疾病。如果缺乏維生素，會(huì)引起 人體內(nèi)新陳代謝紊亂，使人處于病態(tài)。 考點(diǎn) 2 2.某些元素對(duì)人體健康的重要作用 人體由 5050 多種元素組成，其中含量較多的元素有 1 11 1 種， 它們約占人體質(zhì)量的 99.95%99.95%。 微量元素對(duì)人體健康的影響很大，它們能夠調(diào)節(jié)人體的 新陳代謝，促進(jìn)身體健康，而且

35、有些元素是構(gòu)成人體組織的 重要材料。 鈣使得骨骼和牙齒具有堅(jiān)硬的結(jié)構(gòu)支架；鈉和鉀在人體 內(nèi)主要以離子的形式存在于細(xì)胞內(nèi)液中，起各種調(diào)節(jié)作用 對(duì)人體補(bǔ)充微量元素的基本觀點(diǎn)： 少了會(huì)得病，多了同樣會(huì)得?。?平時(shí)注意飲食平衡，不偏食，不挑食； 從食物中仍不能滿足攝取量時(shí)，可通過(guò)食品添加劑和 保健藥劑來(lái)補(bǔ)充。 二、能力與綜合考點(diǎn) 考點(diǎn) 3 3.某些物質(zhì)有損人體健康 生活中的好多物質(zhì)，如一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等對(duì) 人體的健康有害。 一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，易與人體血液中的血 紅蛋白結(jié)合，造成人體組織和器官缺氧。 甲醛能與蛋白質(zhì)中的氨基反應(yīng)，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生 變化，失去生理活性而凝固，對(duì)人體健康造成危害。 掌握了化學(xué)基本知識(shí)，知道一些物質(zhì)對(duì)人體健康的影