2020屆湖南3月線上聯(lián)考理科綜合化學試題原卷版

1、2020年3月線上聯(lián)考高三理科綜合試卷(291C)化學部分1.化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法不正確的是A.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B. NaCl 不能使蛋白質變性，所以不能用作食品防腐劑C.捕獲工業(yè)排放的 CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D.在葡萄酒中添加微量 SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質2 .下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用裝置甲驗證 NH3極易溶于水B.用 50mL 量筒量取 10moiL-1硫酸 2mL,加水稀釋至 20mL,配制 1molL-1稀硫酸C.用 pH 試紙測量氯水的 pHD.用裝置乙制取無水 FeCl33 .有機物 M、N 之間

2、可發(fā)生如圖轉化.下列說法不正確的是CHCH刈I ICI1X1HCI1X1HII-OIIC-CHOIIC-CHCHCHA. M 能與濱水發(fā)生加成反應B. M 分子中所有碳原子共平面C. N 能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色DM、N 均能發(fā)生水解反應和酯化反應4 .我國科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2催化劑上 CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2*H+*H)。下列說法錯誤的是甲乙HUOHHHUOHH門口M M、A.向該反應體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達 100%D.第步反應式為*H3C

3、O+H20fCH3OH+*HOAHX、HY 起始溶液體積相同B.均可用甲基橙作滴定指示劑C. pH 相同的兩種酸溶液中：cHYcHX5.X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y 原子在短周期主族元素中原子半徑最大,X 和 Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下,0.1molL-1W 的氫化物水溶液的 pH 為 1。向 ZW3，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是為離子化合物水的電兀酸HY1C1C8 86 64 42102030405060102030405060V(NaOH)/mJLV(NaOH)/mJLA.簡單離子半徑：WYZXB.Y、Z 分別與 W 形成的化合C.Y

4、、W 的簡單離子者D.元素的最高正化合力:WXZY6.常溫下，相同濃度的標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。H卜列說法正確的是（0的水溶液中逐滴加入 Y 的最高價氧化物對應的水化物，先產生白色沉淀HD.同濃度 KX 與 HX 的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式:cHXcX2cOH2cH7 .復旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是ITO-ZhITO-Zhf f : :/ /KTDKTD 結構式 FTCFTC，十結構式A.放電時，N 極發(fā)生還原反應8 .充電時，Zn2+向 M 極移動C.放電時，每生成 1molPTO-Zn2

5、+,M 極溶解 Zn 的質量為 260gD.充電時，N 極的電極反應式為 2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+8.碘被稱為智力元素”科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI 還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應 I:3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應 II:3H2S+KIO3=3SJ+KI+3H2O請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為。裝置中盛裝 30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入 30%的 KOH 溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?填現(xiàn)象)，停止?人 KOH

6、溶液;然后(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是。(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋼，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋼外，還含有硫酸鋼和(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(5)實驗室模擬工業(yè)制備 KIO3流程如下：幾種物質的溶解度見下表KCIKC1%25X25X：時的洲解度時的洲解度如如) )2(kg2(kg7.B7.B8080七時的溶解七時的溶解1 1史史37.37.1 1LS,2LS,2由上表數(shù)據(jù)分析可知，操彳 a”為用惰性電極電解 KI 溶液也能制備

7、 KIO3,與電解法相比， 上述流程制備 KIO3的缺點是(6)某同學測定.上述流程生產的 KIO3樣品的純度。取 1.00g 樣品溶于蒸儲水中并用硫酸酸化，再加入過量的 KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加 2.0mol 11Na2s2O3溶液，恰好完全反應時共消耗 12.60mLNa2s2O3溶液。該樣品中 KIO3的質量分數(shù)為(已知反應：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6)。9.金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應用廣泛。以鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),含少量 Fe2O3為原料制(1)步驟、中，均需進行的操作是(填操作名稱)。(2)濾液 1 中鈦元素以 TiO2+形式存在

8、，步驟中生成 TiO2+的化學方程式為，硫酸質量分數(shù)對鈦、鐵(3)請結合離子方程式解釋步驟中加熱水的原因：(4)電解法制備 Ti 的裝置是以石墨為陽極，TiO2為陰極，熔融 CaO 為電解質。Ti 在(填陽極”或陰極”)生成，(填能”或不能”將熔融 CaO 換成石灰乳。(5)以綠磯為原料，可以制備重要工業(yè)原料氧化鐵，基本流程如下.據(jù)此判斷，酸浸時所加硫酸的質量分數(shù)應為(填范圍)。KlgKlg晶體晶體備鈦的工藝流程如圖所示。出峰法!浸出率的影響如圖所示用過址的用過址的I I1 1經經0101溶液溶液*Fm*Fm”兄淀兄淀冼潦冼潦1 1 P P雌雌，匕匕. .d d.II1-NWJK6NWJK6I

9、 I1 1綠磯溶液中離子濃度由大到小順序為。FeCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的 pH 為 8,c（Fe2+）=1.0X10-5molL-1。所得 FeCOa中（填含”或不含葩 Fe（OH）2o已知：KspFe（OH）2=4.9X10-1710.聯(lián)氨（N2H4）和次磷酸鈉（NaH2PO2）都具有強還原性.都有著廣泛的用途。已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-621.5kJJmolN2O4(l)-=N2(g)+2O2(g)H2=+204.3kJrrlol則火箭燃料的燃燒反應為 2N2H4（l）+N2O4（l）(2)已知反應 N2H4(g)+2Cl2(g)?

10、N2(g)+4HCCl2（g），測得 Cl2和 HCl 的濃度隨時間的關系如010min 內，用 N2（g）表示的平均反應速率TC 時，達到平衡后再向該容器中加入 1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，此時平衡（填芷向移動“逆向移動”或不移動”）（3）在惰性氣體中，將黃磷（P4）與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應器中制得 NaH2PO2,同時還產生磷化氫（PHa）氣體，該反應的化學方程式為。次磷酸（H3PO2）是一元酸，常溫下.1.0molNaH2PO2溶液 pH 為 8,則次磷酸的 Ka=。用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸

11、.裝置如圖 2 所示。交換膜 A 屬于（填陽離子”或陰離子”交換膜,電極 N 的電極反應式為， 當電路中流過 3.8528X105庫侖電量時.制得次磷酸的物質的量為 （一個電子的電量為 1.6X10-19庫侖,NA數(shù)值名勺為6.02X1023）。國國I IM 點時,N2H4的轉化率為2(g，H2O(H=lN2H4(g)和 4mol7KN2)=（精確到 0.1） %。C 時， 向,TI/RWIL_2.02.010101 1。ftAninftAninII.KMnO4是一種高效氧化劑可用來氧化吸附有機異味物.也可以與水中的雜質如二價鐵、鎰、硫、氟、酚等反應。實驗室常用 Na2c2O4標準溶液標定未知

12、濃度的 KMnO4溶液，發(fā)生反Z：5O2O42+2MnO4-+16H+4H2O=2Mn(H2O)62+10CO2K 根據(jù)以上信息，完成下列問題：(1)按電子排布 K 位于元素周期表的區(qū)，基態(tài) Mn2+的核外電子排布式可表示為。(2)1molMn(H2O)62+中所含有的共價鍵數(shù)目為。(3)基態(tài) C 原子的核外電子中占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為.C2O42-中碳原子的軌道雜化類型是(4)同主族元素氧、硫、硒對應最簡單氫化物的沸點：H2OH2SeH2S,原因是(5)制 nSe 的結構中 Se 為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。文授膜A A圖圖2 2電源電源交揍膜DM交換網R RH H3-MnSe 中 Mn 的配位數(shù)為。若該晶體的晶胞參數(shù)為 apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個鎰原子之間的距離為 pm,3-MnSe 的密度 p=(列出表達式)gcm-3。12.某興趣小組利用芳香族化合物 A 制取有機物 F 的合成路線如下*Mn4小05(X05(X：1/CH.Cl.c1/CH.Cl.cGftl：fflRCCXJH-v-tROOGHi；I(2：KH=QHR回答下列問題(1)A 的分子式為,B-C 的反應類型為。(2)足量的 D 與 Na2CO3溶液發(fā)生反應的化學方程式：。(3)E 的結構簡式為。(4)碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出上述