《化學(xué)反應(yīng)原理》第2章第3節(jié)復(fù)習(xí)教案

1、化學(xué)反應(yīng)原理第2章第3節(jié)復(fù)習(xí)教案化學(xué)反應(yīng)原理第2章第3節(jié)復(fù)習(xí)教案滕州一中西校鄭偉授課日T2012年12課題化學(xué)反應(yīng)原理第2章第3節(jié)復(fù)習(xí)教案期月9日名稱(chēng)課型復(fù)習(xí)教學(xué)模式講練結(jié)合教學(xué)手多媒體電腦、實(shí)物投影知識(shí)與技臺(tái)匕目匕過(guò)程與方法整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)。(1)通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念、公式和影響因素的梳理和總結(jié)，提高知識(shí)的總結(jié)、歸納能力。感度價(jià)觀情態(tài)與值體會(huì)探索化學(xué)原理的興趣，加強(qiáng)探究學(xué)習(xí)的 應(yīng)用。(2)通過(guò)用化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)知識(shí)和規(guī)律解釋一些實(shí)際問(wèn)題來(lái)提高分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容歸納總結(jié)化學(xué)反

2、r概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示表示方法：?jiǎn)挝?molL-1min-1或molL-1s-1等等。計(jì)算公式：u=Ac/（式中u平均速率、e濃度變化、-時(shí)間）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)影響因素：外因:反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、根據(jù)老師的提問(wèn)思考回顧化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)知識(shí)做好板書(shū)老師復(fù)習(xí)應(yīng)到學(xué)生將已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的內(nèi)容回扣理解催化劑、光照等多種因素都可影響反應(yīng)速率對(duì)于反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)=pC(氣)+qD(氣)同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表不，即u(A)、u(B)、U(C)、U(D),且有U(A):u(B

3、):u(C):i(D)=m:n:p:q。練習(xí)【典型例題】1、合成氨反應(yīng)為N2+3H2=2NH3,其反應(yīng)速率可以分別用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正確的關(guān)系是()A. v(H2)=v(N2)=v(NH3)B. v(N2)=v(H2)C. v(NH3)=3/2v學(xué)生自主完成老師適時(shí)點(diǎn)撥。特別是第二題，一是引導(dǎo)學(xué)生將各物質(zhì)的速率均轉(zhuǎn)化成一種物質(zhì)(A)的反應(yīng)速率來(lái)表示。二是運(yùn)用好我加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解，掌握比較化學(xué)概括整合(H2)D.v(H2)=3v(N2)2、對(duì)A+3B=2C+2D來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.15mol/(L?min)B.B.

4、v(B)=0.3mol/(L?min)C.v(C)=0.1mol/(L?min)D.v(A)=0.01mol/(L?s)思考：如何比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小？應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？(1)將各物質(zhì)的速率均轉(zhuǎn)化成一種物質(zhì)(A)的反應(yīng)速率來(lái)表示。(2)化學(xué)反應(yīng)速率的表們學(xué)習(xí)過(guò)的化反應(yīng)學(xué)反應(yīng)速率的速率，一、，1表示方法=a?*)-At9Ac(B)-At?2)-At4c(E)-At學(xué)生討論得出結(jié)論。老師板書(shū)學(xué)生注意記筆記思考形成認(rèn)識(shí)。大小的方法。進(jìn)一步給學(xué)生以更加直觀的理性思考一上#14c(A)1小萬(wàn)法kaTr=bAc(B)_-At=d.At?c(E)-At(3)注意反應(yīng)速率的單位2、化學(xué)反應(yīng)速率的分類(lèi)概括整合

5、分從測(cè)從反應(yīng)類(lèi)定時(shí)方向分角間分度類(lèi)瞬時(shí)正反應(yīng)型速率：速率：可某逆反應(yīng)時(shí)亥1中正反的反應(yīng)方向應(yīng)速的反應(yīng)學(xué)生對(duì)比各種反應(yīng)速率的定義幫助學(xué)生進(jìn)一步理解化學(xué)反應(yīng)速率的意有利于幫助學(xué)生對(duì)概念進(jìn)一步理解形成清晰的認(rèn)識(shí)。率速率平均逆反應(yīng)速率：速率：可某段逆反應(yīng)時(shí)間中逆反內(nèi)的應(yīng)方向反應(yīng)的反應(yīng)速率速率的平均值注通常通常所意所計(jì)計(jì)算的點(diǎn)算的是正逆是平反應(yīng)抵均速消后的率總反應(yīng)速率3、容積固定的2L學(xué)生動(dòng)手練習(xí)密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣)=2C(氣)以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度u正，u正、u逆與時(shí)間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率U的單位為molL-1s-1,則圖中陰影部分的面積可表不()。(

6、A) A的物質(zhì)的量濃度的減少(B) B的物質(zhì)的量濃度的減少(C) C的物質(zhì)的量增加利用 第三 題幫 助學(xué) 生認(rèn) 識(shí)各 種化 學(xué)反 應(yīng)速 率的 意義 進(jìn)一 步強(qiáng) 化三 步式 解題 使學(xué) 生真 正掌 握三 步式 解題(D) B的物質(zhì)的量減0方法少4、在一體積固定為2L的密閉容器中，加入2mol的A與2.4mol的B,發(fā)生了A(g)+2B(g)=3c(g)的反應(yīng)，2分鐘后A剩余了1.6mol。求2分鐘后B、C的濃度。(2)u(A)u(B),u(C)的關(guān)系回【思考】影響化學(xué)反應(yīng)速學(xué)生靜思后回顧率的因素有哪些?課學(xué)生回答問(wèn)題 教師做好板書(shū)學(xué)生 思考 后總3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件(1)不同的化學(xué)反應(yīng)具有

7、不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。(2)在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。(還有像反應(yīng)顆粒(固體)的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。催化劑同等倍數(shù)的增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率4、解釋下列反應(yīng)事實(shí):結(jié)歸 納學(xué)生運(yùn)用已學(xué) 的知識(shí)解釋化 學(xué)反應(yīng)速率的(1)氨氣在空氣中不能燃燒，但在純氧氣中點(diǎn)燃能劇烈燃燒。(2)硫在空氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，而在氧氣有關(guān)問(wèn)題中點(diǎn)燃卻產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰。(3)把一定量的銅片投入到盛有稀硝酸溶液的試管中，反應(yīng)速率變化趨勢(shì)常常是：較慢一逐漸加快一突然劇烈加快一逐漸變慢。練習(xí)

8、5.有一化學(xué)反應(yīng)，aA+bB=C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得o=kAmBn，其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：學(xué)生及時(shí)練習(xí)及時(shí)練習(xí)更加理性理解化學(xué)反應(yīng)速率的表送式是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，及數(shù)用與A的，初始濃度mol-L-1B的初始濃度mol-L-1生成C的初始速率molL-1s-1)11.01.01.210-222.01.02.410-234.01.04.910-241.01.01.210-251.02.04.810-261.04.01.910-2(1)根據(jù)上表可求學(xué)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)方法。理解不同物質(zhì)的濃度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響不同。

9、得：m,k,k的單位是o若a=m,b=n,當(dāng)A=B=2.0molL-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率。?N2(q（公+2CO（g）+2cO23）拈般0客%學(xué)干售J孵點(diǎn)賞姚mok&W皆AH=-746Y4kJmol業(yè)時(shí)NOlAfrm一京鼎生覽虢應(yīng)品白覆翻后，反學(xué)生練習(xí)。考查反應(yīng)正（CO）2逆（Nz）混耦秋一京逆反應(yīng)速率都7、A、B兩物質(zhì)當(dāng)濃度恒定時(shí)在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)A+3Bl2C,10c時(shí)反應(yīng)速率v（B）=0.3mol/,50c時(shí)v（A）=25.6mol/,若該反應(yīng)每高10c反應(yīng)速率增至n注意給學(xué)生進(jìn)一步分析范托夫定律T丁0V=n10Vo速率的計(jì)算，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響及不同物質(zhì)表示時(shí)化學(xué)

10、反應(yīng)時(shí)的關(guān)系。倍）則n為（)A.4B.3C.3.5D.2.5自主學(xué)習(xí)叢書(shū)第61頁(yè)第21題1、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的基本內(nèi)容廠概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減J少或生成物濃度的增加來(lái)表示化學(xué)反 板書(shū)設(shè)計(jì)表示方法：?jiǎn)挝唬簃olL-1min-1或、molL-1s-1等等。計(jì)算公式：u=Ac/A式中o平均速率、Ae濃度變化、-時(shí)間）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)影響因素：外因：反應(yīng)所處的條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、光照等多種因素都可影響反應(yīng)速率對(duì)于反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qD（氣）同一時(shí)刻的反應(yīng)速率可用各種反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，即u（A）、u(

11、B)、u(C)、u(D),且有u(A):u(B):u(C)(D)=m:n:p:q。2、化學(xué)反應(yīng)速率的分類(lèi)分類(lèi)角度從測(cè)定時(shí)間分從反應(yīng)方向分類(lèi)型瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率注意點(diǎn)通常所計(jì)算的是平均速率通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率3、響學(xué)應(yīng)率影化反速的條件1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。（2）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。催化劑同等倍數(shù)的增大正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率。課 后 反 思在本節(jié)課的實(shí)施過(guò)程中，成功的關(guān)鍵所在是真正讓學(xué)生感覺(jué)到以生為本。在課堂中實(shí)