如何巧記巧學(xué)巧用初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必讀！

1、如何巧記巧學(xué)巧用初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn) ,必讀！要重視根底知識(shí)的學(xué)習(xí)這是提高能力的保證。學(xué)好化學(xué)用語如元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式和根本概念及元素、化合物的性質(zhì)。在做題中要善于總結(jié)歸類題型及解題思路。一、在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)中要做到三抓即抓根底、抓思路、抓規(guī)律?；瘜W(xué)知識(shí)之間是有內(nèi)在規(guī)律的 ,掌握了規(guī)律就能駕馭知識(shí) ,記憶知識(shí)。如化合價(jià)的一般規(guī)律 ,金屬元素通常顯正價(jià) ,非金屬元素通常顯負(fù)價(jià) ,單質(zhì)元素的化合價(jià)為零 ,許多元素有變價(jià) ,條件不同價(jià)態(tài)不同。再如實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所需氣體發(fā)生裝置為試管。規(guī)律為只要是給固體受熱無論是一種藥品還是兩種藥品用來制取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規(guī)律可以加以運(yùn)用如

2、給出信息題告訴實(shí)驗(yàn)室制甲烷氣用醋酸鈉和堿石灰兩種固體混合加熱 ,雖然我們沒學(xué)過這局部知識(shí)但根據(jù)固體受熱制取氣體的裝置規(guī)律可知同制氧樣。再如根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 ,要抓好思路 ,什么題用化學(xué)式來計(jì)算即只要有元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的題就先要根據(jù)化學(xué)式來計(jì)算。二、元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法元素及化合物與根本概念、根本理論相互滲透關(guān)系密切 ,要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大 ,硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與根本概念、根本理論聯(lián)系起來。元素及化合物知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系緊密 ,規(guī)律性較強(qiáng) ,知識(shí)系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物 ,都按存在 性質(zhì) 用途 制備的順序進(jìn)行

3、的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學(xué)習(xí)中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動(dòng)其余的。如依據(jù)氫氣的化學(xué)性質(zhì)具有可燃性和復(fù)原性來推導(dǎo)它的用途、存在不要去死記硬背。元素及化合物知識(shí)內(nèi)容多 ,即有共性 ,又有個(gè)性因此在學(xué)習(xí)中一定要全面分析問題 ,即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反響不生成氫氣而生成水。元素及化合物知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)的依賴性強(qiáng) ,大局部化學(xué)知識(shí)是通過實(shí)驗(yàn)獲得的。如氧氣的化學(xué)性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實(shí)驗(yàn)使你認(rèn)識(shí)到氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比擬活潑的氣體。所以一定要認(rèn)真觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到達(dá)印象深刻、記憶牢固、理解透徹。如何學(xué)習(xí)呢?1.要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)

4、結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 ,揭示了化學(xué)反響的本質(zhì) ,揭示了分子形成過程及化合價(jià)的實(shí)質(zhì)。這就為正確書寫化學(xué)式 ,化學(xué)方程式奠定了理論根底。2.要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律同時(shí)還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的能力。如學(xué)習(xí)有機(jī)化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反響都生成二氧化碳和水的規(guī)律但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學(xué)習(xí)第八章酸 ,通過鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)總結(jié)出酸的一般規(guī)律 ,但對(duì)不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性 ,硝酸的強(qiáng)氧化性都要掌握就全面了 ,否那么就會(huì)

5、出現(xiàn)錯(cuò)誤。3.要定期整理歸納所學(xué)知識(shí)注意縱橫聯(lián)系形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識(shí)雖然繁多、零碎 ,但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò) ,使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化 ,條理化。4.將元素化合物中類別相似的知識(shí)歸類。將歸為一知識(shí)塊進(jìn)行橫向比擬 ,辯清異同點(diǎn)使知識(shí)更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性比擬它們的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)。從實(shí)驗(yàn)操作看H2、CO分別復(fù)原CuO的操作一樣 ,不同點(diǎn)是CO復(fù)原CuO需進(jìn)行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣 ,復(fù)原性的產(chǎn)物都有金屬或水或CO2 ,從反響類型看CO與CuO的反響不屬于置換反響。三、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方

6、法1.牢固掌握化學(xué)計(jì)算的根底知識(shí)。根本概念、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。假設(shè)概念不清 ,原理不明 ,物質(zhì)的變化規(guī)律不十清楚確 ,就會(huì)把題做錯(cuò)。如式量這個(gè)概念它只表示一個(gè)化學(xué)式如H2O的式量為18 ,5H2O中水的式量仍是18而不是90 ,再如a+2b=c+2d中c和d的式量比為22:9 ,假設(shè)生成4克c同時(shí)還有多少克d生成。其c和d的質(zhì)量比一定是22:2×9=22:18然后再進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如把c和d的質(zhì)量比仍按22:9進(jìn)行計(jì)算就是錯(cuò)誤的 ,反映出你對(duì)式量的概念還不清楚。2.掌握并運(yùn)用好解題步驟解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題 ,理解題意了解特點(diǎn)和類型弄清和未

7、知 ,要防止不看全題斷章取義 ,粗心大意。析題就是剖析原題 ,在審題根底上弄清語的含義 ,對(duì)眾多事實(shí)或復(fù)雜現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口 ,從而確立解題思路和方法。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的根底上進(jìn)行的用求出未知得出正確結(jié)果。3.注意解題規(guī)律和思想 ,掌握解題技巧要善于從典型題的分析中找出其特點(diǎn)、規(guī)律和思路 ,能舉一反三 ,要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質(zhì)量守恒定律這是初三化學(xué)方程式綜合計(jì)算題和用字母表示的化學(xué)方程式的計(jì)算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反響后剩余固體質(zhì)量為c克生成O2多少克?運(yùn)用質(zhì)量守恒定律可求出O2質(zhì)量是a

8、克+b克-c克。再如KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2% ,KMnO4中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的40.5% ,假設(shè)各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。外表上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大 ,但要是認(rèn)真分析抓住完全反響這個(gè)語 ,從化學(xué)方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低 ,但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2 ,而KMnO4中的氧元素只是局部轉(zhuǎn)化為O2 ,近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測(cè)得混合物中S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ,那么混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?此題按元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)求可做出來但很繁索 ,可以巧解。即從物質(zhì)宏觀元素巧妙地過度到微觀原子個(gè)數(shù)來找出質(zhì)量比從而可以進(jìn)行計(jì)算。無論FeSO4或Fe2