高考化學考前100個知識點精要記憶

1、高考化學考前100 個知識點精要記憶1 高中化學必修一1、 混合物的分離過濾： 固體（不溶）和液體的分離。蒸發(fā)： 固體（可溶）和液體分離。蒸播：沸點不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。萃取 ：利 用 混合物 中一種溶質(zhì)在 互不相 溶的溶劑里溶解性 的不 同 ，用 一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。2、 粗 鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCl ,還含有MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4、泥 沙等雜質(zhì)（2） 2） 步驟 ：將粗鹽溶解后過濾；在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl 2（除SO42 ）> Na2CO3（除Ca2過量的Ba2+）、N

2、aOH（除Mg2+）溶液后過濾；得到濾液加鹽酸（除過量的CO32 > OH ）調(diào)pH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3 在 BaCl 2 之后；鹽酸放最后。（3） 蒸 餾 裝 置 注 意 事 項 ：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。（4） 從 碘 水 中 提 取 碘 的 實 驗 時 ， 選 用 萃 取 劑 應 符 合 原 則 ： 被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多； 萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應。3、 離子的檢驗 ：SO42一:先加稀鹽

3、酸，再加BaCl 2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含 有 SO42。Ba2 +SO42 =BaSO 4 JC（用AgNO 3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，再 加稀硝酸沉淀不溶解 ， 原溶液中一定含有 Cl； 或先加稀硝酸酸化，再 加 AgNO 3 溶液 ， 如 有 白 色沉淀生成 ， 則原 溶液 中一定 含有 Cl 。 Ag + + Cl = AgCl J 。CO32-：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl 2溶液生成白色沉 淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁 的氣體，則原溶液中一定含有CO32，4、5個新的化學符號及關(guān)系概念、符號定義汪

4、意事項物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體 的物理量摩爾（mN）里物質(zhì)的量的單位，同熊用來衡量微觀粒 子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子 等.用物質(zhì)的量表小微粒時.要指明粒子的種類.阿伏加德羅常數(shù)；NA mul任何物質(zhì)所含粒 'JHK.NA有單位：mol-1或/mH.讀作每摩爾，NA6.02x1023mol - E摩爾質(zhì)晶:M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具 有的質(zhì)量一種物質(zhì)的摩小陸量以g/mcd為單位時，在數(shù)值上與 其相對原子或相對分子質(zhì)量相等，一種物質(zhì)的摩星質(zhì)量不隨其物質(zhì)的最變化而競氣體摩爾體積：Vm甲位物質(zhì)的量氣住所具 有的體積影舸氣體摩爾體積因素有溫度和壓強.在標準狀況卜（。七d

5、lOIKPa） 1m0 1任何氣體所占 體和約為22.4L即在標磨狀況卜,Vm»224L/mcl物質(zhì)的量濃度：C單位體再.溶液所含早浴 質(zhì)B物質(zhì)的量.公式中叼V必須是溶液的體枳；將1L水溶解溶質(zhì)或者 氣體，溶液體積肯定不舁1L.某溶質(zhì)的物底的呈點度不范所取溶液體積多少而受物質(zhì)的質(zhì)吊*.粒子數(shù)N一氣體體枳 I標準狀況匕, = 22.4 Ln»|Ti " 一 二_+V(aq) X V( aq)物質(zhì)鬲解豕更I c(B)5、分散系(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài), 分散系可以有9種組合方式。(2)當分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散

6、系分為溶液、 膠體、濁液。分散系Aft膠怵濁液分散粒子直理< 1 nm1 100nm外觀均一 .透弭穩(wěn)定均一.透明,介穩(wěn)體系不均一，不透明,不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水Fe(OH)3 膠體泥漿水6、膠體：(1)常見膠體：Fe(OH) 3膠體、Al(OH) 3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、 蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方 法丁達爾效應。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。(3) Fe(OH) 3膠體的制備方法：將飽和FeCl 3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)

7、 3膠體。7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性質(zhì)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不 是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔 融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶 體)不導電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂?/p>

8、移動的離子。電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO 4)3=2Al 3+ + 3SO 429、 離子反應 ： 1） 離子反應發(fā)生的條件： 生成沉淀、 生成氣體 、 水。 2） 2） 離子方程式 的書 寫 ：（寫 、 拆、 刪 、 查 ）寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）拆 ：把 易溶 的強 電 解質(zhì)（易容 的鹽 、強 酸、強堿 ）寫 成離 子形式 ，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。刪：刪除不參加反應的離子（價態(tài)不變和存在形式不變的離子）。查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。10、 常見易溶的強電解質(zhì)有：三大強酸（ H2S

9、O 4、 HCl 、 HNO 3），四 大 強堿 NaOH 、 KOH 、 Ba（OH） 2、Ca（OH） 2 （ 澄 清 石灰 水拆 ， 石灰乳不 拆 ） ， 可溶 性鹽11、 離子方程式正誤判斷： （看幾看）看是否符合反應事實（能不能發(fā)生反應，反應物、生成物對不對）?？词欠窨刹??？词欠衽淦剑ㄔ觽€數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）?？簇?#176;，是花應用恰當。12、 離子共存問題 1） 由于發(fā)生復分解反應 （生成沉淀或氣體 或水） 的離子不能大量共 存。生成沉淀 ： AgCl 、 BaSO 4、 BaSO 3、 BaCO 3、 CaCO 3、 Mg（OH） 2、 Cu（OH） 2 等。生成氣體：CO

10、 32 > HCO 3一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H +不能大量共存。生成H2O:h +和OH 一生成H2。酸式酸根離子如：HCO3一既不能和H +共存，也不能和OH 一共存。如：HCO 3 +H =H2O + CO2f, HCO 3 + OH = H2O+ CO 32 2） 2） 審題 時應注 意題 中給 出 的 附加條件 。無色溶液中不存在有色離子 ： Cu2、 Fe3、 Fe2、 MnO 4 （常見這 四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH<7）中隱含有H+,堿性溶 液（或pH >7）中隱含有OH-。注意題 目要求 “大量共存”還是 “不能大量共存”。13、

11、 氧化 還原反應（ 1） 氧化還原反應的本質(zhì)： 有電子轉(zhuǎn)移 （包 括電子的得失或偏 移） 。（ 2） 氧化還原反應的 特征 ： 有元素化合 價升 降。（ 3） 判斷氧化還 原反 應的 依據(jù) ： 凡是有元素 化合 價升降 或有 電子 的轉(zhuǎn) 移的化學反應都屬于氧化還原反應。（ 4） 氧化 還原反 應相 關(guān)概 念 ：還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價升高）一氧（被氧化或發(fā) 生氧化反應）-生成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得（得電子），降（化合價降低）一還（被還原或發(fā) 生還原反應），生成還原產(chǎn)物。【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還

12、原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應物中找； 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找?；蟽r升高失電子被氧化+還原劑還原生物 + 氧化產(chǎn)物 t化合價降低 得電子 被還原14、氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物15、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn); 如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn)；16、鈉Na的特質(zhì)（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但 比煤油的大。（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。（4）鈉在空氣中的變化過程：Na-

13、Na 2八NaO+ Na 2CO 3-Na2c0 3 10H 2O （結(jié) 晶）-Na2CO3 （風 化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na20）, 跟著變成白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮 解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3）。17、鈉與O2反應常溫下：4Na + O 2 = 2Na 2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時：2Na + O 2= = Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）Na 2O2中氧元素為一1價，Na 2O2既有氧化性又有還原性。2 Na 2O2+

14、 2H2O = 4NaOH + O2 T2 Na 2O2+ 2CO 2 = 2Na 2CO3+ O2Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。18、鈉與H2O反應2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 T離子方程式：2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH 一 + H2 T (注意配平)實驗現(xiàn)象 ： “浮 鈉密 度 比水小 ； 游 生 成氫氣 ； 響 反應劇 烈 ； 熔 鈉 熔 點低 ； 紅 生成 的 NaOH 遇酚酞變紅 ”。19 、 鈉與鹽溶液反應如鈉與 CuSO 4溶液反應， 應該 先是鈉與 H2O 反應生成 NaOH 與 H2， 再和 Cu

15、SO 4溶 液反 應 ， 有關(guān)化 學方程式 ：2Na + 2H 2O=2NaOH + H2 TCuSO 4+ 2NaOH = Cu(OH) 2 J+ Na2SO4總的方程式：2Na + 2H 20+CuSO 4=Cu(OH) 2 J+ Na2SO4+H 2 T實驗現(xiàn)象 ： 有藍色沉淀生成， 有氣泡放出 K、 Ca、 Na 三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應20 、 鈉 與 酸 反 應 ：2Na +2HC1 = 2NaCl + H2 T (反應劇烈)離子方程式：2Na + 2H + = 2Na + + H2T21 、 鋁 Al 的 特 質(zhì)( 1 )單 質(zhì) 鋁 的 物

16、 理 性 質(zhì) ：銀 白 色 金 屬 、密 度 小( 屬 輕 金 屬 )、硬 度 小 、 熔沸點低。( 2) 單質(zhì)鋁 的化 學性 質(zhì)22、鋁與O2反應：常溫下鋁能與02反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與02反應生成氧化鋁：4Al + 302= = 2A1 20323 、 常 溫 下 Al 既 能 與 強 酸 反 應 ， 又 能 與 強 堿 溶 液 反 應 ， 均 有 H 2 生 成 ， 也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：2Al + 6HCl = 2A1C1 3+ 3H 2 T(2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2 T )2Al + 2Na0H +2H20 = 2NaAl

17、0 2 + 3H 2 T(2Al + 20H + 2H 20 = 2A10 2 + 3H 2 T )2Al + 3Cu(N0 3)2= 2Al(N0 3) 3+ 3Cu(2Al + 3Cu 2+ =2Al3 + 3Cu )注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。24 、 鋁與某些金屬氧化 物的反應 ( 如 V、 Cr、 Mn、 Fe 的氧化物 ) 叫做 鋁熱反應Fe203 + 2Al = 2Fe+Al203,Al和 Fe203的混合 物叫做鋁熱劑。利 用鋁熱反應焊接鋼軌。25 、 鐵 的 特 質(zhì)(1) 單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)： 鐵片是銀白色的， 鐵粉 呈黑色， 純鐵不易生 銹 ，但 生

18、 鐵( 含 碳 雜 質(zhì) 的 鐵 )在 潮 濕 的 空 氣 中 易 生 銹 。( 原 因 ：形 成 了 鐵碳原電池。 鐵銹的主要成分是 Fe2O3) 。26、鐵與氧氣反應：3Fe + 2O 2= = = Fe 3O 4 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四 射，生成黑色的固體)27、與非氧化性酸反應：Fe+2HC1 = FeCl 2+H2 T ( Fe + 2H + = Fe 2+ H2T)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。28、與鹽溶液反應：Fe + CuSO 4= FeSO 4+ Cu ( Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu )29、與水蒸氣反應：3Fe + 4H 2O(

19、g) = = Fe3O4+4H230 、 氧 化 物( 1 ) Al 2O3 的 性 質(zhì) ：氧 化 鋁 是 一 種 白 色 難 溶 物 ，其 熔 點 很 高 ，可 用 來 制 造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。Al2O3 是兩性氧化 物 ： 既能與強酸反應 ， 又能與強堿反應 ：AI2O3+ 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O(Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ 3H2O )AI2O3+ 2NaOH = 2NaAlO 2 +H2O (AI2O3+ 2OH = 2AlO 2 + H2O)( 2)鐵 的氧化物 的性 質(zhì) ： FeO 、 Fe 2O3 都為堿性 氧化 物

20、 ，能 與強 酸反應 生成鹽和水。FeO 2HCl =FeCl 2+H 2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3+3H2O31 、 氫 氧 化 物( 1 ) 氫 氧 化 鋁 Al(OH) 3 Al(OH) 3 是 兩 性 氫 氧 化 物 ， 在 常 溫 下 它 既 能 與 強 酸 ， 又 能 與 強 堿 反 應 ： Al(OH) 3 + 3HC1 = AlCl 3+ 3H 2O (Al(OH) 3+3H +=Al> + 3H 2O ) Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2+ 2H2O (Al(OH) 3+OH = AlO 2 + 2H 2O ) Al(OH) 3 受

21、熱易分解成 Al2O3： 2 Al(OH) 3= = Al 2O3 + 3H 2O (規(guī)律： 不溶性堿受熱均會分解) Al(OH) 3 的 制 備 ： 實 驗 室 用 可 溶 性 鋁 鹽 和 氨 水 反 應 來 制 備 Al(OH) 3Al2(SO 4)3+ 6NH 3 H2O = 2 Al(OH) 3 J+ 3(NH 4)2SO 4(Al3+ 3NH 3 H 2O = Al(OH) 3 J+ 3NH 4 )因 為強堿 (如 NaOH) 易 與 Al(OH) 3反應 ， 所以 實驗 室不用 強堿制備 Al(OH) 3 ， 而 用 氨 水 。( 2 )鐵 的 氫 氧 化 物 ：氫 氧 化 亞 鐵

22、 Fe(OH) 2( 白 色 )和 氫 氧 化 鐵 Fe(OH) 3(紅褐色)都能與酸反應生成鹽和水：Fe(OH) 2+2HCl = FeCl 2 + 2H2O ( Fe(OH) 2 + 2H +=Fe2 + + 2H 2O)Fe ( OH ) 3 +3HCl=FeCl 3+3H2O ( Fe(OH) 3 + 3H = Fe 3 + 3H 2O) Fe（OH） 2 可 以 被 空 氣 中 的 氧 氣 氧化 成 Fe（OH） 34Fe（OH） 2+O2+2H2O= 4Fe（OH） 3（現(xiàn)象：白 色沉淀一灰綠色紅 褐色） Fe（OH） 3 受熱易分解生成 Fe2O3： 2Fe（OH） 3= = F

23、e 2O3 + 3H 2O（ 3） 氫氧 化 鈉 NaOH ： 俗 稱 燒 堿 、 火 堿 、 苛 性 鈉 ， 易 潮 解 ， 有 強 腐蝕 性，具有堿的通性。32 、 鹽（1） 鐵鹽 （鐵為+3 價） 、 亞鐵鹽 （鐵為+2 價） 的性質(zhì) ：鐵鹽 （鐵為+3 價） 具有氧化性， 可以被 還原劑 （如鐵、 銅等） 還原 成亞鐵鹽：2FeCl 3+Fe = 3FeCl 2 （ 2Fe 3+ Fe = 3Fe 2+ ）（價態(tài)歸中規(guī)律）2FeCl 3+ Cu = 2FeCl 2+ CuCl 2 （ 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu2+）（制印刷 電路板的反應原理）亞鐵鹽 （鐵為+2

24、 價） 具有還 原性， 能被氧化劑 （如氯氣、 氧氣、 硝酸 等）氧化成鐵鹽：2FeCl 2+Cl2= 2FeCl 3 （ 2Fe 2+ + Cl2= 2Fe 3+ + 2Cl）Fe 3 +離子的檢驗：a. 溶 液 呈 黃 色 ；b. 加 入 KSCN（ 硫氰 化 鉀 ）溶液 變紅 色 ；c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀Fe（OH） 3。Fe2+離子的檢驗：a. 溶 液 呈 淺 綠 色 ；b. 先 在 溶 液 中 加 入 KSCN 溶 液 ， 不 變 色 ， 再 加 入 氯 水 ， 溶 液 變 紅 色 ；c. 加 入 NaOH 溶 液 反 應 先 生 成 白 色 沉 淀 ，迅 速 變 成

25、 灰 綠 色 沉 淀 ，最 后 變 成紅褐色沉淀。（2）鈉鹽：Na2CO3與NaHCO 3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCOS格將純堿、蘇打小蘇打水溶性比較Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性與酸反應劇烈程度較慢（二步反應）較快（一步反應）與酸反應Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2T2 . + .CO3 +2H CO2t + H2ONaHCO3+FlCl=NaCl+H2O +CO2t" + .hco3 +h =h。/施穩(wěn)定性加熱不分解加熱分解2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2t與C02反應Na2CO3 + CO2 + H2

26、O = 2NaHCO3不反應與NdOH溶液反攻不反應（不能發(fā)生離子交換）NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H20HCO3 - +0H - =H2O+CO32與凱0H）2溶液反應Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO31+2NaOHCa2 + + CO32 - =CaCO3l也能反應生成Cat。？沉淀與CaCIZ治濃取成有CaCO3沉淀不反應用途洗滌劑，俄璃、膽導、畫氐魴綱等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療后酸過蜜（有胃潰瘍時不能用）相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO333、焰色反應（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。（2）操作步驟：粕絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾

27、取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍色的鉆玻璃 觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集 狀態(tài)（氣、液、固）等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應。34、硅及其化合物 Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅，只有以 化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第WA族，硅 原子最外 層有 4 個 電子 ，既 不 易失去 電子 又不易得到 電子 ，主 要形成四 價的化合物。35 、 單質(zhì)硅 （ Si） ：

28、（ 1） 物理性質(zhì)： 有金屬光澤的灰黑色固體， 熔點高， 硬度 大。（ 2） 化學性質(zhì) ：常溫下化學性質(zhì)不活潑 ， 只 能跟 F2、 HF 和 NaOH 溶液反應Si+ 2F2 = SiF 4Si + 4HF = SiF 4 T+ 2H 2 TSi + 2NaOH + H2O = Na 2SiO 3 + 2H 2 T在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和C12等非金屬單質(zhì)反應。（ 3） 用途 ： 太陽 能 電 池、 計算機芯片 以及半 導體 材料等 。（ 4） 硅 的 制 備 ： 工業(yè) 上 ， 用 C 在 高 溫 下 還 原 SiO 2 可 制 得 粗 硅SiO 2+ 2C = Si（粗）+ 2COT

29、Si（粗）+ 2Cl 2 = SiCl 4SiCl 4+ 2H 2= Si（純）+ 4HCl36 、 二氧 化 硅 （ SiO 2 ） ：（ 1 ） SiO 2 的 空 間 結(jié) 構(gòu) ：立 體 網(wǎng) 狀 結(jié) 構(gòu) ， SiO 2 直 接 由 原 子 構(gòu) 成 ，不 存在 單個 SiO 2分子。（ 2） 物理性質(zhì) ： 熔點 高 ， 硬度大 ， 不溶于水 。（ 3） 化學 性 質(zhì) ： SiO 2 常溫 下化 學性 質(zhì) 很 不 活 潑 ， 不與 水 、 酸 反應 （ 氫 氟 酸 除外 ），能 與強堿溶液 、氫 氟 酸反應 ，高 溫 條件下可 以與堿性氧化 物反應：與強堿反應：SiO2 + 2NaOH = N

30、a 2SiO 3 + H2O （生成的硅酸鈉具有粘 性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液, 避免Na2SiO 3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。與氫氟酸反應SiO 2的特性:SiO 2 + 4HF = SiF 4 T +2H2O （禾用此反應, 氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。高溫下與堿性氧化物反應：SiO2+CaO =CaSiO 3（ 4） 用途 ： 光導 纖維 、 瑪 瑙飾 物 、 石英坩堝 、 水 晶鏡片 、 石 英鐘 、 儀 器軸承、玻璃和建筑材料等。37 、 硅酸 （ H2SiO 3） ：（1） 物理性質(zhì)： 不溶于

31、水的白色膠 狀物， 能形成硅膠， 吸附水分能力 強。（2）化學性質(zhì)：H2SiO 3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酊為SiO 2, 但 SiO 2 不 溶 于 水 ，故 不 能 直 接 由 SiO 2 溶 于 水 制 得 ，而 用 可 溶 性 硅 酸 鹽 與酸反應制?。海◤娝嶂迫跛嵩恚㎞a2SiO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2SQ 3 JNa2SiO 3+CO 2+ H2O= H2SiO 3 J+ Na 2CO 3 （此方程式證明酸性：H2SQ3 < H2CO3）（3）用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。38、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸

32、鹽種 類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3 , Na2SiO3 的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏 膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO 3+CO 2+ H2O= Na2CO3 +H2SQ 3 J （有白色沉淀生成）傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一 較活潑金屬氧化物-二氧化硅水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素 外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO 3 Na 2O SiO 2硅酸鈣：CaSiO 3 CaO - S

33、iO 2高 嶺石：Al2（Si2O5）（OH） 4 AI2O3 2Si0 2 2H 2O正長石：KAlSiO 4不 能寫成K2O Al 2O3 SiO 2,應 寫成K2OW2O3 2SiO 2氯及其化合物3339、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯元素位于元素周期表中第三周期第VHA族，氯原子最外電子層上有7個電子，在化學反應中很 容易得到1個電子形成Cl ,化學性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在（主 要以氯化物和氯酸鹽）。40、氯氣（Cl 2）:（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易 液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食 鹽水；液氯為純凈物

34、）（2）化學性質(zhì)：氯氣化學性質(zhì)非?；顫?，很容易得到電子，作強氧化 劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應。與金屬反應（將金屬氧化成最高正價）Na + Cl 2=點燃 2NaClCu + Cl 2=點燃 CuCl 22Fe 3Cl 2= 點燃 2FeCl 3 （ 氯氣 與金 屬 鐵反 應 只 生 成 FeCl 3 ， 而不 生 成 FeCl 2。 ）（思考：怎樣制備FeCl 2? Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2T,鐵跟鹽酸反應生成 FeCl 2 ，而 鐵 跟 氯 氣 反 應 生 成 FeCl 3 ，這 說 明 Cl 2 的 氧 化 性 強 于 鹽 酸 ，是 強氧化劑。）與非金屬反應C

35、l2 H2 = 點燃 2HCl （ 氫 氣在 氯氣 中燃燒現(xiàn)象 ：安 靜地燃 燒 ，發(fā) 出蒼 白色火焰）將 H2 和 Cl 2 混 合 后 在 點 燃 或 光 照 條 件 下 發(fā) 生 爆 炸 。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇 烈化 學反應都叫做燃燒，不一定要有氧氣參 加。 Cl 2 與 水 反 應Cl2 + H2O = HCl + HClO離子方程式：CI2 +H2O = H+ + Cl + HClO將氯氣溶于水得到氯水 （淺黃綠 色） ， 氯水含 多種微粒 ， 其中有 H2O、CI2、HClO、C、H +、OH（極少量，水微弱電離出來的）。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：（ 1 ） 強 氧 化 性 ：

36、 Cl2 是 新 制 氯 水 的 主 要 成 分 ， 實 驗 室 常 用 氯 水 代 替 氯 氣 ， 如氯水中的氯氣能與KI, KBr、FeCl 2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應。（ 2）漂 白 、消 毒 性 ：氯 水中 的 Cl2 和 HClO 均有強氧化 性 ，一 般在應用 其漂白和消毒時， 應考 慮 HClO ， HClO 的強氧化性將有色物質(zhì)氧化成無 色物質(zhì)，不可逆。（ 3） 酸性 ： 氯水 中含 有 HCl 和 HClO ， 故可 被 NaOH 中 和 ， 鹽 酸 還可 與 NaHCO 3 ， CaCO 3 等 反應 。（ 4）不 穩(wěn) 定性 ： HClO 不 穩(wěn)定 光 照 易分解

37、。，因 此 久 置 氯 水 （淺黃 綠色） 會變成稀鹽酸（無色）失去漂白性。（ 5） 沉淀反應 ： 加入 AgNO 3 溶液有 白色 沉淀生 成 （ 氯水 中有 Cl ） 。 自 來水也用氯水殺菌消毒 ， 所 以用 自 來水配制以下溶液如 KI 、 KBr、 FeCl 2、 Na2SO3、 Na 2CO3、 NaHCO 3、 AgNO 3、 NaOH 等 溶液會變質(zhì) 。 Cl 2 與 堿 液 反 應 ：與 NaOH 反應：Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （Cl2+2OH =Cl ClO H2O）與 Ca（OH） 2 溶液反應：2Cl2+2Ca（OH） 2 = Ca

38、（ClO） 2+ CaCl 2 + 2H 2O 此反應用來制漂 白粉 ， 漂 白粉的主要成分為 Ca（ClO） 2和 CaCl 2， 有效成 分 為 Ca（ClO） 2。漂 白粉之所以具有漂 白性 ， 原 因是 ： Ca（ClO） 2CO2H2O=CaCO 3 J+2HClO生成的HClO 具有漂 白性；同樣，氯水也具有漂 白性 ， 因為氯水含 HClO ； NaClO 同樣具有漂 白 性， 發(fā)生反應 2NaClOCO2 H2O=Na 2CO 3+2HClO ；干燥的氯氣不能使紅紙褪色， 因為不能生成 HClO ， 濕的氯氣能使紅紙 褪色，因為氯氣發(fā)生下列反應Cl 2 + H2O = HCl

39、+ HClO 。漂白粉久置空氣會失效（涉及兩個反應）：Ca（ClO） 2 + CO2 + H2O =CaCO 3 J+ 2HC1O ,漂 白粉變質(zhì)會有 CaCO 3存在 ， 外觀上會結(jié)塊 ， 久置空氣中的漂白粉加 入濃鹽酸會有CO2氣體生成，含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。氯氣的 用途 ：制 漂 白粉 、自 來 水殺 菌消毒 、農(nóng) 藥和某些有機物 的原料41 、 Cl 的 檢 驗 ：原理 ： 根據(jù) Cl 與 Ag 反應 生成不溶 于酸 的 AgCl 沉淀來檢驗 Cl 存在 方法 ： 先 加稀 硝酸酸化溶液 （ 排除 CO3 2干擾 ） 再 滴加 AgNO 3溶液 ， 如有白色沉淀生成，則說明有C廠存

40、在。硫及其化合物42 、硫 元 素 的 存 在 ：硫 元 素 最 外 層 電 子 數(shù) 為 6 個 ，化 學 性 質(zhì) 較 活 潑 ，容 易得到2個電子呈2價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈4價、 6 價化合物 。硫 元素在 自 然 界中 既有游離態(tài)又有化 合態(tài) 。（ 如 火 山 口 中的 硫就以單質(zhì)存在）43 、 硫 單 質(zhì) ：物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點低?；瘜W性質(zhì)： S+O2 = 點燃 SO2 （空氣中點燃淡藍色火焰 ， 純氧中藍 紫色）44 、 二氧 化硫 （ SO 2 ）（1） 物理性質(zhì)： 無色、 有刺激 性氣味有毒的氣體 ， 易溶于水， 密度比 空氣大，易液化。（2） S

41、O2 的 制備：S+O 2 =點燃 SO2 或 Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 T+ H2O（3） 3） 化學性質(zhì) ：SO2能與水反應SO2+H2OH2SO3 （亞硫酸，中強酸）此反應為可逆反 應?？赡娣磻x：在相同條件下，正逆方向同時進行的反應。（關(guān)鍵詞： 相同條件下）SO2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酊，可與堿反應生成鹽 和水。a、 與 NaOH 溶 液 反 應 ：SO2（少量）+2NaOH = Na2SO3 + H2O （ SO 2 + 2OH = SO 32 + H2O）SO2（過量）+ NaOH = NaHSO 3 （SO 2+ OH = HSO

42、 3 ）b、與Ca(OH) 2溶液反應：SO2(少量)+Ca(OH) 2= CaSO 3 J 白色)+ H2O2SO 2(過量)+ Ca(OH) 2= Ca(HSO 3) 2 (可溶) 對比CO2與堿反應：CO2（少量）+Ca（OH） 2= CaCO 3 J 白色）+H 2O2CO 2（過量）+ Ca（OH） 2=Ca（HCO 3） 2 （可溶）將SO2逐漸通入Ca（OH） 2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與 CO 2逐漸通入Ca（OH） 2溶液實驗現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來鑒別 SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這 說法是對的，因為SO2是有刺激性氣味的

43、氣體。SO2具有強還原性，能與強氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧 氣等）反應。SO2能使酸性KMnO 4溶液、新制氯水褪色，顯示了 SO 2的強還原性（不是SO 2的漂白性）催化劑（催化劑：粉塵、五氧化二鈕）SO2+Cl2 + 2H2O = H2SO4+2HCl （將SO 2氣體和Cl 2氣體混合后作用 于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）SO2的弱氧化性：如2H2S + SO2= 3SJ +2H2O （有黃色沉淀生成）SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會恢復原來的顏色。用 此可以檢驗SO2的存在。S02CI2漂白的物質(zhì)漂白某些有色棚曲便濕潤有色物質(zhì)理色原理與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定

44、的無生 物質(zhì)與水生成HCI。，HCIO具有漂白佳，將有否物質(zhì)量化成無色物質(zhì)加熱襤攸縣原色（無色物質(zhì)分解）不能復原SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等 45、硫酸（H2SO4）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)：純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任 意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì) 量分數(shù) 為98% （或18.4mol/l ）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點高，密度比水 大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強氧化性吸水性 ：濃 硫酸可 吸收 結(jié)晶水 、濕 存水和氣體 中 的水蒸氣 ，可 作干燥 劑，可干燥H2、O2、SO2、CO 2等氣體，但不可以用來干燥NH3、H2S、

45、HBr、HI、C2H4五種氣體。脫水性：能將有機物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個數(shù) 比2 ： 1脫水，炭化變黑。強氧化性： 濃硫酸在加熱條件下顯示強氧化性 （6價硫體現(xiàn)了強氧 化性），能與大多數(shù)金屬反應，也能與非金屬反應。a.與大多數(shù)金屬反應（如銅）：2H 2SO4（濃）+ Cu= ACuSO 4 + 2H2O + SO 2 t（此反應濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強氧化性）b.與非金屬反應（如C反應）：2H 2SO4（濃）+ C= ACO 2 T+ 2H 2O + SO 2 T（此反應濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性）注意 ： 常溫下 ， Fe 、 Al 遇濃 H2SO4 或 濃 HNO 3 發(fā)生鈍化 。濃

46、硫酸的 強氧化性使許多金屬 能與它 反應 ，但 在 常溫 下 ，鋁 和鐵遇濃硫 酸 時 ，因 表面 被濃硫酸氧化成一層致 密氧化 膜 ，這 層 氧化 膜 阻止 了 酸與 內(nèi) 層金屬 的進 一步反應 。這 種現(xiàn)象 叫 金屬 的鈍化 。鋁 和鐵也能被濃硝酸 鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。（ 3） 硫酸 的 用途 ： 干 燥劑 、 化 肥 、 炸藥 、 蓄 電池 、 農(nóng)藥 、 醫(yī) 藥等 。氮及其化合物46、氮的氧化物：NO 2和NON2O2 = 高溫或放 電 2NO ， 生成的一氧化氮很不穩(wěn)定 ： 2NO O2 = 2NO 2一氧化氮 ：無 色氣體 ，有 毒 ，能 與人血

47、液 中 的血紅蛋 白 結(jié)合而使人 中毒（ 與 CO 中 毒 原 理 相 同 ） ， 不 溶 于 水 。 是 空 氣 中 的 污 染 物 。二氧化氮：紅棕色氣體（與溴蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、 易液化、易溶于水，并與水反應：3NO 2+ H2O = 2HNO 3+ NO ,此反應中NO 2既是氧化劑又是還原劑。以 上三個反應是 “雷雨固氮”、 “雷雨 發(fā)莊稼”的反應。47 、 硝 酸 （ HNO 3） ：（1） 硝酸物理性質(zhì)： 純硝酸是無色、 有刺激 性氣味的油狀液體 。 低沸 點（ 83 ）、易 揮 發(fā) ，在 空 氣 中 遇 水 蒸 氣 呈 白 霧 狀 。 98% 以 上 的 硝 酸

48、叫“發(fā)煙硝酸”， 常用濃 硝酸的 質(zhì)量分數(shù)為 69% 。（2）硝酸的化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變 紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅（H +作用）后褪色（濃硝酸的強 氧化性）。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝 酸都是強氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生 NO 2,稀硝酸產(chǎn)生NO ,如：D Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2 + 2NO 2 T+ 2H 2OD3Cu + 8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+ 2NOf + 4H 2O反應還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1 ： 2;反應還原劑與氧化劑 物質(zhì)的量之比為3 :

49、2。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO 3發(fā)生鈍化，（說成不反應是不 妥的），加熱時能發(fā)生反應：Fe+ 6HNO3（i）=Fe（NO3）j+ 3NQ2 f +3氏0當溶液中有H +和NO 3一時，相當于溶液中含HNO 3,此時，因為硝酸 具有強氧化性，使得在酸性條件下NO 3一與具有強還原性的離子如S2 > Fe2+、SO32、BL （通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應而不能大 量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復分解反應而不能大 量共存。）48、氨氣（NH3）（1）氨氣的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化, 極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣（

50、可做紅色噴泉實驗）。 濃氨水易揮發(fā)出氨氣。（2）氨氣的化學性質(zhì)： a.溶于水溶液呈弱堿性：NE+H: O玨。生成的一水合氨NH3 H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會分解：ANHj - H2O=NHj 1 +H2O氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度 越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)是NH3,而不是NH3 H2O。氨水中的微粒：H2。、NH3、NH3H2。、NH4 +、OH、H卡（極少量，水 微弱電離出來）。b.氨氣可以與酸反應生成鹽： NH3 + HCl = NH4C1NH3 + HNO 3= NH4NO3 2NH 3+H2SO4= (NH 4)2SO4因NH 3溶于水呈堿

51、性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在， 因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口， 如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。(3)氨氣的實驗室制法：原理：鏤鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。收集：向下排空氣法。驗滿：a.濕潤的紅色石蕊試紙(NH3是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的 氣體)b.蘸濃鹽酸的玻璃棒(產(chǎn)生白煙)干燥：用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U 型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與 CaCl 2反應生成CaCl 2 8NH 3。P2O5、濃硫酸均能與NH 3反應，生成相 應

52、的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空 氣的對流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。(4)氨氣的用途：液氨易揮發(fā)，汽化過程中會吸收熱量，使得周圍環(huán) 境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。49、鏤鹽鏤鹽均易溶于水，且都為白色晶體(很多化肥都是鏤鹽)。(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4C1=NH5 f +HC1 INHjHCO=NH3 t +h：o I +co21(2)干燥的鏤鹽能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利用這個性質(zhì)可 以制備氨氣：A2NHjC1 + Ca(OHh 2NH5 t +CaCb+2H?O（3） NH，+的檢驗：樣

53、品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊 試紙變藍，則證明該物質(zhì)會有NH4+o高中化學必修二50、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n 2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超 過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。51、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律用二 雕 元素a12 Mm1?U14£1 115,17C113Ar（1ft 子排 布電子題相同，最外層電子數(shù)依次增加原 子半 徑原子半徑依次減小主 要化 臺價+ 1+24-3+ 4-4+ 5-246-2+ 7- 1金 屬 性* 非金 屬性叁屬性減弱，非全國世曾加

54、彈與或S難 但周水酸換易冷 水 劇 冽與酸 反 應慢氤北物 的生 學式SiH4歸H2sHCl與“化 郃難易由港到易第I A族堿金屬元素：Li Na KRb Cs Fr （ Fr是金屬性最強的元素，位 于周期表左下方）第VHA族鹵族元素：F Cl BrIAt （ F是非金屬性最強的元素，位于周期 表右上方）52、判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質(zhì)與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）Fe + CuSO 4= FeSO 4 + Cu o（2）非金屬性強（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應；生成的氫 化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物

55、（含氧酸）酸性強（弱）； 相互置換反應（強制弱）2NaBr +Cl2=2NaCl +Br2。金屬性：Na>M5>Al 與酉翎冰反應從易分難同周期比較：非金屬性=S1<P<S<31單質(zhì)與氧氣反應土從難+易氫化物穩(wěn)定性* SiH4<PH3<H2S<HCL酸性（含氧酸）fH2Si03<H3P04<H2SD4<HC104同1-欣比較:金屬性；Li<Na<K<Rv<Cs 堿金屬幡）與酉臧水反應：從難f易堿性 L 10H<N10F<K0K<RbOHCCsOH萍金屬性；（鹵族元素） 單防與羞氣反應;從易f難 氨化物穩(wěn)定：EF>HCl>HBr>H：全屬性：Li<Na<K<n<Cs還原性佚電子熊力能氧化性f得電子能力3工-> K+>Rb + >Cs +非金屬性：P>Cl>lir>氧化性：f2>ci2>Bi