青島科技大學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)B

1、選擇題（單選, 共27分 每空1.5分）1. 下列說法正確的是 ( )A.體系的焓等于恒壓反應(yīng)熱。 B. 體系的焓等于體系的熱量C. 體系的焓變等于恒壓反應(yīng)熱。 D. 最穩(wěn)定單質(zhì)的焓值等于零. 2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下熱力學(xué)數(shù)據(jù)不為零的是 ( ) A. (Al(s) B. ( Al(s) C. (Br2 (l) D. (Br2 (l) 3. 一個能在低溫下自發(fā)，而在高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，則H , S的值應(yīng)是 （ ）A. H <0, S<0 B. H >0, S>0 C. H< 0, S>0 D. H >0, S<0 4. 反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(

2、g), H<0,若想提高A(g)的轉(zhuǎn)化率采用的方法有 （ ） A.高溫高壓 B. 低溫低壓 C. 低溫高壓 D. 高溫低壓 5. 判斷下列各過程中,哪種情況的U最大 ( )A. 體系放出60 kJ的熱,并對環(huán)境做了40 kJ的功 B. 體系吸收60 kJ的熱,環(huán)境對體系做了40 kJ的功 C. 體系吸收60 kJ的熱,并對環(huán)境做了40 kJ的功D. 體系放出60 kJ的熱,環(huán)境對體系做了40 kJ的功6. 下列敘述正確的是： ( )A. 催化劑可提高化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。 B. 反應(yīng)的活化能越大，在一定溫度下反應(yīng)速率越大C. 反應(yīng)速率常數(shù)只取決于溫度,與反應(yīng)物,生成物濃度無關(guān)。D. 在任何情

3、況下,反應(yīng)速率在數(shù)值上等于反應(yīng)速率常數(shù)7. 下列物質(zhì)中能用酸堿滴定法直接準(zhǔn)確滴定的是 ( )A. NaF(HF的 =6.31×104 ) B. H3BO3 ( = 5.7×1010)C. 苯酚鈉（苯酚的 =1.1×1010） D. NH4Cl ( NH3水的 =1.8×105)8. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， = 1.45v, = 0.68v,在此條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計量點的電位值是 ( )A. 0.38 V B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V 10. 在下述情況下計算溶液pH值時應(yīng)采用的最

4、簡式是： 1）用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc至終點時 ( ) 2）用HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2CO3至甲基橙變色時 ( ) 3）用NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H3PO4至甲基橙變色時 ( ) 4）10.0ml 0.1mol/ L HAc與15.0 ml 0.1 mol/ L NaAc混合時（ ）A. H+ = B. H+ = C. H+ = D. H+=Ka?C酸/C堿 E. H+ = F. H+ = 11. 下列電對中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（?）最大的是 ( )A. Ag+/Ag B. Ag(NH3)2+/Ag C. AgI/Ag D. AgBr/Ag二 填空題 (共33分 每空1分)1.化學(xué)反應(yīng)等溫方程

5、為_, 當(dāng)_時反應(yīng)正向進行。2.已知反應(yīng)N2 (g) +2O2 (g) = 2NO2 (g) , = 66.36 kJ/mol , 則NO2 (g)的 = _。3.所謂基元反應(yīng)是指_,若aA + bB xX + yY是基元反應(yīng), 則動力學(xué)方程為_。 加入催化劑可加快反應(yīng)速率,這是因為_。4.在298K 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,氫氣和碘蒸汽反應(yīng)生成1mol 碘化氫氣體吸收26.5KJ熱量,其熱化學(xué)方程為_。5.已知 = 0.54v , = 1.36v , = 1.07v ,其中最強的氧化劑是_最強的還原劑是_,將氯水慢慢加入含Br, I溶液中,首先析出的是_。6.反應(yīng) +5Fe2+ + 8H+ ? Mn2+

6、 + 5Fe3+ + 4H2O(已知 =1.51v, = 0.771v), 反應(yīng)方向是_進行,將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池,電池符號是_,在298K, H+ = 10.0mol/ L,其他離子濃度都為1.0 mol/ L時,該電池的電動勢是_。7. H2C2O4( = 10-2, = 10-5)不能分步滴定的原因是_，可用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定到第二化學(xué)計量點的原因是_,可選_?_做指示劑。8. 在氧化還原滴定中，為了加快反應(yīng)速率，常采取的方法是_,_,_。9. 間接碘法可測定具有_性的一類物質(zhì),以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)方程式為_ ,_。13. 酸堿指示劑的理論變色點為pH

7、 = _，變色范圍為pH = _，指示劑的選擇原則是_。12. 要配制pH = 9.0的緩沖溶液，最適宜的緩沖對是 ( ) A. HCOOHHCOO-（ =1.0×10?4 ） B. HAcAc- ( = 1.8×10?5 )C. NH3NH4+ ( =1.8×10?5 ) D. HPO42PO43( = 4.8×10?13 )13. 重量法測定鋁時,將鋁沉淀為氫氧化鋁,經(jīng)高溫灼燒得Al2O3稱其重量, 則鋁的換算因數(shù)為( ) A. B. C. D. 14. 欲以氧化劑滴定還原劑, 滴定反應(yīng)為Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假設(shè)n1 =

8、 n2 =1), 若要求反應(yīng)完全程度在99.9%以上,則平衡常數(shù)最小應(yīng)為 ( ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 10615. 某混合堿溶液，先以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去V2ml，若V1 V2，則混合堿組成是 ( ) A. NaOH, Na2CO3 B. Na2CO3, NaHCO3 C NaOH, NaHCO3 D KOH, NaOH三 解答下列問題（共10分 每小題2分）1. 完成并配平下列方程式（在酸性溶液中） + Mn2+ + CO2 I2 + ClO + Cl H3PO2 + H3PO4 + Cr3+2. Br2在堿性介

9、質(zhì)中的電位圖為：?B/V: BrO 0.45 Br2 1.066 Br 計算 = ？ 判斷哪種物質(zhì)能發(fā)生歧化反應(yīng)，寫出配平的反應(yīng)方程式。四 計算題（30分， 1、3題8分；2、4題7分）1. 在100 ml 0.20 mol/L MnCl2溶液中加入等體積的含有 NH4Cl 的1.0 ×102mol/L NH3?H2O，問在此氨水溶液中需含多少克NH4Cl，與MnCl2溶液混合時才不致產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀？（已知 =1.9×1013， =1.80×10-5， ）2. NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù) = -16.45 kJ/mol, 判斷反應(yīng)N2(g) +H

10、2(g) ? 2NH3(g)在298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進行（通過計算說明原因）。并計算在298K時該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。3.為了測定PbSO4的溶度積常數(shù)，設(shè)計下列兩個電對組成的原電池： ) Pb, PbSO4(s) (1.0 mol/ L)Sn2(1.0 mol/ L )Sn (+ , 在298K時測得該原電池的E = 0.22v, 求 。(已知 = - 0.138v, = - 0.126v )4. 0.5000g 鉻鐵礦樣品，經(jīng)處理將鉻轉(zhuǎn)化成 ， 加入0.1200 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 ml后，剩余的Fe2+用K2Cr2O7滴定，用去15.00 m

11、l,已知 = 0.006000 g/ml，計算樣品中Cr 的百分含量？ (已知MCr= 52.00, MFe= 55.85)一. 判斷題:對者打“”，錯者打“×”（共10分，每題1分）1.同一反應(yīng)的反應(yīng)進度因選用計算物質(zhì)的不同而不同。 （ ）2.熱力學(xué)第三定律規(guī)定，在絕對零度時，任何理想晶體的熵值為零。 （ ）3.金剛石比石墨穩(wěn)定，所以金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成焓等于零 （ ）4.在定溫定容下，反應(yīng)NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)達平衡，加入惰性氣體平衡不移動。（ ） 5.速率方程式中濃度的指數(shù)與化學(xué)計量系數(shù)一致，則反應(yīng)一定為基元反應(yīng)。 （ ）6.在酸堿滴定終點時，指示劑

12、呈其酸式色或其堿式色。 （ ） 7.沉淀能否轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化的程度，取決于兩種沉淀溶度積的相對大小。類型相同時， 大的沉淀容易轉(zhuǎn)化成 小的沉淀。 （ ） 8.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電池符號可以表示成：H+ (0.1 mol?L?1)H2（101.325 kPa），Pt（+） （ ） 9.因為 , , 由此說明MnO2不能氧化HCl而生成Cl2。 （ ）10.氧化還原指示劑的變色范圍為pH= （ ）二. 填空題（共29分，每空1分）：1. 已知AgBr的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-100.4 kJ?mol-1，請寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。2. 已知反應(yīng) C (石墨,s) + O2 (g) = CO2 (g) (1) = 3

13、93.5 kJ?mol-1 CO (g) + 1/2 O2 (g) = CO2 (g) (2) = 283.0 kJ?mol-1 求反應(yīng)C (石墨,s) + 1/2 O2 (g) = CO (g)的 = 3. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小，首先取決于反應(yīng)物的本性，除此之外，反應(yīng)速率還與反應(yīng)物的 ， 與 等因素有關(guān)。4. 化學(xué)平衡具有的兩個特點一是 平衡，二是 平衡。5. 已知H2S 的兩級離解常數(shù)分別是 NiS的溶度積常數(shù)為 ，反應(yīng)Ni2+ + H2S = NiS+ 2 H+ 的平衡常數(shù) 。 6. 精密度的好壞用 來衡量，測定SiO2 的質(zhì)量分數(shù)，得到 ，其平均值為 ，則相對平均偏差= 。7. 衡量弱酸

14、酸性強弱的常數(shù)是 ，當(dāng)該常數(shù)的數(shù)值越大，說明該酸的酸性越 （強或弱）。8. 寫出NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式： 。9. 已知H3PO4的 = 2.16, = 7.21， = 12.32。 則 的 。用0.1000 mol?L-1 NaOH滴定等濃度的H3PO4有 個滴定突躍，第一化學(xué)計量點的pH= 。10.取一定量的混合堿試樣（NaOH、NaHCO3、Na2CO3或其混合物），用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用酚酞作指示劑，終點時消耗 HCl溶液V mL；另取一份等量試樣用甲基橙作指示劑，終點時消耗 HCl溶液2 V mL。則混合堿的組成為 。11.重量法測Al的含量，已知MAl =26.98， 1

15、01.96，則鋁的換算因數(shù)F= 。 12.反應(yīng)速率常數(shù)既受反應(yīng) 的影響，又與是否加入催化劑有關(guān)。若反應(yīng)H2O2 + H2 2 H2O為基元反應(yīng)，則反應(yīng)的動力學(xué)方程式為 。13.在1mol?L?1 HCl 介質(zhì)中， ， ，則滴定反應(yīng)Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+ 的 = ，化學(xué)計量點時體系的平衡電勢 。熱力學(xué)推導(dǎo)可知上述反應(yīng)當(dāng) 時反應(yīng)能進行完全。該滴定反應(yīng)滴定曲線上滴定突躍范圍僅取決于兩電對的 與 ，而與濃度無關(guān)。14.標(biāo)定KMnO4溶液通常采用Na2C2O4作基準(zhǔn)物，滴定反應(yīng)時紅色的消失由慢到快是由于該反應(yīng)為 催化反應(yīng) ，Na2C2O4與KMnO4的物質(zhì)的量之比為 ；KMn

16、O4測鐵時加入的硫酸錳滴定液的組成為 。15.氧化型物質(zhì)生成沉淀或配合物，電對的電極電勢將 （增大或減?。?。 三. 選擇題（共36分，每小題2分）：1.（ ）某理想氣體在152 kPa條件下，經(jīng)恒壓冷卻后體積由38.3 L減小至35.0 L，此過程放出了1260 J熱量。則體系內(nèi)能的變化： A. 502 J； B. 758 J； C. 502 J； D. 1762 J。 2.（ ）2.（ ）下列哪個物理量等于體系的焓變？ A.恒容反應(yīng)熱； B. 體系對環(huán)境所做的功；C. 恒壓反應(yīng)熱； D. 以上都不是。3.（ ）在1083 K下進行的反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g） A. U&g

17、t;H； B. U=H； C. U<H； D. U與H無聯(lián)系。4.（ ）冰在室溫下自動熔化成水，是下列哪個物理量的變化起了主要作用？ A. 熵增； B. 吸熱使體系能量降低； C. 放熱使體系能量升高；D. 無法判斷。5.（ ）下列關(guān)于反應(yīng)速率理論敘述正確的是 A.活化能活化分子具有的最高能量E*反應(yīng)物分子的平均能量E；B.活化能越大，反應(yīng)速率越快；C.反應(yīng)的熱效應(yīng)等于正、逆向反應(yīng)的活化能之差；. 由于過渡態(tài)活化配合物的生成，使得反應(yīng)的熱效應(yīng)發(fā)生了改變。6.一個能在低溫下自發(fā)，而在高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，則H , S的值應(yīng)是；A. H <0, S<0 ； B. H >0,

18、S>0； C. H< 0, S>0 ； D. H >0, S<0 7（ ）當(dāng)平衡時，體系總壓力為100 kPa時，問如果溫度不變，體系的總壓力增加到原來的一倍，K?是多少？ A. 不變； B. 增大到原來的一倍； C. 減小到原來的一半； D. 無法判斷。8.（ ）下列關(guān)于化學(xué)平衡的移動敘述錯誤的是： A. 一切能導(dǎo)致反應(yīng)商Q值發(fā)生變化的外界條件都會使化學(xué)平衡發(fā)生移動；B. 改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的總壓或加入催化劑都不能改變可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K 值；D.升高溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將也隨之改變；E.從動力學(xué)角度看，化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)

19、速率相等的狀態(tài)。9.（ ）中和等體積的同濃度HCl和HAc溶液，用酚酞做指示劑，所需相同濃度的NaOH溶液的體積如何？ A. 體積無法比較； B. 中和HCl所需的NaOH溶液的體積明顯要多； C. 中和HAc所需的NaOH溶液的體積明顯要多； D. 體積基本相同；10.（ ）在氨水中加入下列哪種物質(zhì)，NH3?H2O的離解度將減?。?A. NH4Cl； B. NaCl； C. HCl； D. 加水稀釋。 11. ( ) 計算0.10 mol?L-1 Na2CO3水溶液pH值時應(yīng)采用的最簡式是： A. H+ = ； B. H+ = ； C. H+ = ； D. H+= 12. ( ) 用0.1

20、mol.L-1的NaOH滴定0.1 mol?L-1 HCl滴定突躍范圍為4.39.7，若將NaOH的濃度稀釋10倍而鹽酸的濃度不變，滴定突躍范圍為： A. 5.39.7； B. 4.39.7； C. 4.38.7； D. 5.38.7。13. ( )CaCO3在下列溶液中的溶解度最大的是。 A. 0.10 mol?L-1 HAc；B. 0.10 mol?L-1CaCl2；C. 純水；D. 1.0 mol?L-1 Na2CO3 14. ( )在多種離子共存的體系中， 下列說法正確的是： . 離子積(Q)先達 者先析出； . 溶度積( )小者先析出；. 大者先析出； . 總是可以通過控制溶液的pH

21、值來實現(xiàn)共存離子的分離。15. ( )在重量分析法測Mg時，下列說法正確的是： . 沉淀形式是MgNH4PO4?6H2O，稱量形式是Mg2P2O7；. 沉淀形式和稱量形式都是MgNH4PO4?6H2O； . 沉淀形式和稱量形式都是Mg2P2O7；. 沉淀形式是Mg2P2O7，稱量形式是MgNH4PO4?6H2O。16. ( )在沉淀的生成過程中，下列說法正確的是： . ，則得到晶形沉淀；. 重結(jié)晶可以減小混晶引入的雜質(zhì)；. ，則得到晶形沉淀；. 陳化可以減小混晶引入的雜質(zhì)。17. ( )下列電對中，若H+ 濃度增大，哪種電對的電極電勢不變？ A. Cl2/ Cl- ； B. /Cr3+ ； C

22、. Fe(OH)3/Fe(OH)2； D. MnO4?/ Mn2+18. ( )下列說法正確的是： . 平衡常數(shù)大的氧化還原反應(yīng)能用于滴定分析；B. 討論氧化還原反應(yīng)能否進行時，不僅要從熱力學(xué)角度考慮反應(yīng)的可行性，還應(yīng)從動力學(xué)角度考慮反應(yīng)進行的現(xiàn)實性。C. 在滴定分析中都可以利用加熱的辦法來加速反應(yīng)的進行。D. 在氧化還原滴定分析中，化學(xué)計量點電勢sp位于滴定突躍的中點。四. 完成下列反應(yīng)方程式（共6分，每小題2分）：1. 根據(jù)元素的電極電勢圖 Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au 寫出能夠自發(fā)進行的離子反應(yīng)方程式。2. H2O2 + + H+ 3. 堿性介質(zhì)中： 五. 計算題（共19分

23、，第1、3題6分，第2題7分）：1. 根據(jù)下列已知條件求算反應(yīng)NO (g) + 1/2 O2 (g) = NO2 (g)在973 K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；若將1.0 mol NO、1.0 mol O2與1.0 mol NO2混合于100 L的反應(yīng)器中，指出反應(yīng)進行的方向；欲使反應(yīng)自發(fā)向右進行，溫度條件如何？（令P =100 kPa） NO (g) O2 (g) NO2 (g) 90.25 33.2 210.65 205.03 240.0 / kJ?mol-1 86.57 51.302. 將0.2 mol?L-1 MgCl2與 0.2 mol?L-1氨水等體積混合，是否有Mg(OH) 2 沉淀生成?

24、 0.2 mol?L-1氨水和0.2 mol?L-1 NH4Cl緩沖溶液等體積混合, 是否有Mg(OH) 2沉淀生成? 0.2 mol?L-1NH4Cl等體積混合，是否有Mg(OH) 2 沉淀生成? 已知： ， 3. 判斷下列電池的正、負極，計算原電池電動勢，并寫出電池反應(yīng)及原電池符號。 CuCu2+ (0.1 mol?L?1)Cl? (0.1 mol?L?1)Cl2 (101.325 kPa)，Pt已知： =0.34 V， =1.36 V一、選擇題(每小題1分，共24分)1. 對 ，下列敘述中正確的是（ ）A. 因為 ，所以QP也有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)；B. 因為 ，所以焓可被認為是體系所含的熱量

25、；C. 因為 ，所以恒壓過程中才有焓變 ；D. 在不做非體積功條件下，恒壓過程體系所吸收的熱量，全部用來增加體系的焓值。2已知 ， ，則該反應(yīng)的 和 值分別為（ ）A. -145kJ?mol-1，-125 kJ?mol-1 B. -290 kJ?mol-1，-250 kJ?mol-1C. +145 kJ?mol-1，+125 kJ?mol-1 D. +290 kJ?mol-1，+250 kJ?mol-13. 反應(yīng)MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g)， ，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng)A. 低溫能自發(fā) B. 高溫能自發(fā)C. 任何溫度均自發(fā) D. 任何溫度均不能自發(fā)4. 反應(yīng)A(g) + B(g

26、)C(g)的反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（ ）A. s-1 B. L?mol-1?s-1C. L2?mol-2?s-1 D. 不能確定5. 標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 的大小順序為（ ）A. Cl2O(g)<Br2(g)<Cl2(g)<F2(g)<H2(g)B. Br2(g)>Cl2O(g)>Cl2(g)>F2(g)>H2(g)C. H2(g)<F2(g)<Cl2(g)<Br2(g)<Cl2O(g)D. Br2<Cl2O(g)<Cl2(g)<F2(g)<F2(g)<H2(g)6. 對于一個化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速

27、率越大（ ）A. 越負 B. 越負C. 越正 D. 活化能Ea越小7. 反應(yīng)A(g) + B(g) = C(g)的速率方程是 ，若使密閉反應(yīng)容器體積增大一倍，則反應(yīng)速率為原來的（ ）倍。A.1/6 B.1/8 C.8 D.1/48. 在503K時反應(yīng)2HI（g）= H2(g) + I2(g)的活化能為184.1kJ?mol-1，當(dāng)某種催化劑存在時，其活化能為104.6kJ?mol-1，加入催化劑后，該反應(yīng)速率增加倍數(shù)約為（ ）××××1059. 質(zhì)子理論認為，下列物質(zhì)中全部可以作為堿的是（ ）A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H

28、2OC. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+10.設(shè)氨水的濃度為c，若將其稀釋1倍，溶液中的OH-濃度為A. c/2 B. C. D. 2c11. 難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A2+)= x mol?1-1，c(B-)= y mol?1-1，則Ksp值為（ ）A. ； B. ； C. D. 12. 下列說法正確的是（ ）A. 兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定??；B. 兩種混合離子用生成沉淀的方法分離時，需要沉淀劑用量少的先沉淀；C. 所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；D. 欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；13. 下

29、列電極的電極電勢與介質(zhì)酸度無關(guān)的為（ ）A. O2/H2O B. MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag D.AgCl/Ag14欲使（-）PtFe2+(c1)，F(xiàn)e3+(c2)MnO4-(c3)，Mn2+(c4)，H+(c5)Pt(+)的正極電極電勢增大，應(yīng)選用的方法是（ ）A.增大Fe3+的濃度 B.增大MnO4-濃度，減小H+的濃度C.減小MnO4-濃度，增大H+的濃度；D.增大MnO4-的濃度和H+的濃度15. 下列化合物中，碳原子的氧化數(shù)為+2的是（ ）。A. CHCl3 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H616. 在一個氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大

30、，則可判斷( ) A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng) B. 該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大 C. 該反應(yīng)能劇烈地進行 D. 該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大17. 用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用（ ）A. 鄰苯二甲酸氫鉀 B. H2C2O4?2H2OC. 硼砂 D. As2O318. 將Ca2+ 沉淀為CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為（ ）A.直接滴定法 B.間接滴定法C.返滴定法 D.氧化還原滴定法19. 已知在1mol/l的H2SO4溶液中， , ，在此條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，其化學(xué)計量點的電位值是（ ） A.0.38

31、 V B.0.73 V C.0.89 V D.1.32 V 20. NaOH溶液從空氣中吸收了CO2，若以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液滴定時，則NaOH的含量分析結(jié)果將（ ） A. 無影響 B. 偏高 C. 偏低 D.不能確定21. 從精密度就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是（ ）A.偶然誤差小 B.系統(tǒng)誤差小C.平均偏差小 D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小22. 已知1mol?L-1HCl介質(zhì)中 , ，則不能共存于同一溶液中的一對離子是（ ）A.Sn4+，F(xiàn)e2+ B.Fe3+，Sn2+ C.Fe3+，F(xiàn)e2+ D.Sn4+，Sn2+23. 的計算結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（ ）A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

32、24. 在重量分析中，重結(jié)晶可以（ ）A提高沉淀的純度 B得到大顆粒晶體 C加快沉淀顆粒的凝聚 D減小沉淀的溶解度二、填空題：（每空1分，共34分）1知 ，當(dāng)用Sn2+ 還原Fe3+ 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)lgK? =_，化學(xué)計量點電勢 = _。2對稱電對的氧化還原滴定的突躍范圍與_及_有關(guān)，若對稱電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n1與n2不相等，則化學(xué)計量點應(yīng)偏向_。3. 有利于晶形沉淀的沉淀條件是 ； 在重量分析中，沉淀的溶解損失應(yīng)小于 g。4. 如果用反應(yīng) Cr2O72+ 6Fe2+ 14H = 2Cr3+ 6Fe3 + 7H2O 設(shè)計一個原電池，在該電池正極進行的反應(yīng)為_，負極的反應(yīng)為_。 5據(jù) ，可以判斷在組成電對的六種物質(zhì)中，氧化性最強的是_，還原性最強的是_。6. 標(biāo)定KMnO4溶液時一般選Na2C2O4作基準(zhǔn)物，反應(yīng)溫度控制在 _，開始滴定時第一滴不褪色不能加第二滴的原因是 ，滴定過程中速度的控制為 。7. 已知 ，Hg2Br2的 ，則 為_。8. 已知 ，在含有相同濃度的Cl?、Br