離子濃度大小的比較學案

1、離子濃度大小的比較學案朱根秀復習目標1、掌握電解質溶液中的守恒關系，即電荷守恒、物料守恒、質子守恒。2、強化對強弱電解質、電離平衡、水的電離、pH值、離子反應、鹽類水解等基本概念的掌握及對這些知識的綜合運用離子濃度大小的比較復習過程一、 電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改

2、變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產(chǎn)物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。（可以不要求掌握）例：物質的量濃度分別為0.1mol/L醋酸溶液、氫硫酸溶液、氯化銨溶液、次氯酸鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鉀溶液，寫出這些溶液中三大守恒關系式。0.1mol/L醋酸溶液 、 0.1mo

3、l/L氫硫酸溶液 、 0.1mol/L氯化銨溶液 、 0.1mol/L次氯酸鈉溶液 、 0.1mol/L碳酸鈉溶液 、 0.1mol/L碳酸氫鉀溶液 、 二、離子濃度大小比較單一溶液中離子濃度大小比較1、酸溶液型例1：在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)、c(OH-)、c(H+)、c(CH3COOH)的大小關系為： 。2、堿溶液型（ ）例2：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列關系正確的是 Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H

4、+) Dc (NH3H2O)c (NH4+)c (H+)c (OH-)3、鹽溶液型（ ）例3：在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c (OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)（ ）例4：在0.1molL1Na2CO3溶液中，下列關系正確的是 Ac(Na+)=2c(CO32-) Bc(OH-)=2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O

5、42小結：對于溶質單一型的溶液，若溶質是弱酸或弱堿的考慮電離且電離是弱電離，若溶質是鹽考慮水解同樣水解也是弱水解混合溶液中離子濃度大小比較1、不反應型（ ）例6：用物質的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL1變式訓練練習1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“”、“7，則該溶液中C(NH4)

6、 C(Cl)；若C(NH4) C(Cl)，則溶液的pH 7。（ ）練習2、CH3COOH與CH3COONa等物質的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是 A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離2、酸堿中和型（1）恰好中和型（ ）例7：等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是 A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H

7、+)c(OH-) C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+) =c(OH-)+c(A-)（2）PH等于7型（ ）例8：常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液PH=7，則此溶液中A c(HCOO) c(Na+) B. c(HCOO) c(Na+)C. c(HCOO) = c(Na+) D.無法確定c(HCOO) 與c(Na+)的關系（ ）例9：在常溫下10mL pH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V后20mL D V

8、后20mL變式訓練：練習1、將m mol L-1的鹽酸和n molL-1氨水等體積混合后，溶液的pH7，m與n的大小關系是_，則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關系是_；（ ）練習2、在常溫下0mL 0.01mol/L的KOH溶液中，加入0.01mol/L的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是AC(A-)C(K+) BC(H+)C(OH-)C(K+)C(A-) C后20mL D后20mL （3）反應過量型（ ）例10：將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是A c(HCN

9、)c(CN) B c(Na)c(CN)C c(HCN)c(CN)c(OH) D c(HCN)c(CN)0.1molL1（ ）例11： 把0.02molL CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關系正確的是Ac(CH3COO)c(Na+) c(CH3COOH)c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.01mol/L（ ）例12：將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,溶液中離子濃度關系正確的是Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(

10、Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)小結：對于酸堿中和的類型，應先考慮它們按化學計量關系進行反應，觀察是否反應完全，然后考慮物質在水溶液中的電離及可能存在的電離平衡、水解平衡以及抑制水解等問題，最后對離子濃度大小作出估計和判斷。 （1）、恰好中和型 解題指導：給定的酸堿是等物質的量的反應（注意與H+和OH-物質的量相等的情況區(qū)別）反應結束后一定是生成正鹽和水，故可把此類問題轉化成是正鹽溶液中離子濃度比較問題，即單一溶質型中的溶質為鹽的問題來解決。（2）、pH等于7型 解題指導：酸堿中和反應（注意與恰

11、好中和型區(qū)別）結束后一定是C（H+）=C（OH-）故分析此類問題從兩方面入手：（1）考慮從電荷守恒入手求得其它離子相等關系。（2）判斷PH等于7時，酸堿到底誰過量；方法是：先設定為完全反應時的PH然后與PH=7比較便可得出。（3）、反應過量型 解題指導:先判斷反應前后誰過量，及反應后各物質的量，再考慮電離或水解的情況.當酸(堿)的電離大于鹽溶液中弱離子水解時,可認為鹽中的弱離了不水解,此時主要考慮電離對離子濃度造成的影響；反之可認為酸(堿)不電離(但實際有電離,程度很小),此時只考慮離子水解對離子濃度造成的影響。3、酸(堿)與鹽反應型（ ）例13：將0.1molL1的醋酸鈉溶液20mL與0.1

12、molL1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是A c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH)不同溶液中同種離子濃度大小比較（ ）例14：（1996年上海高考題）物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是A. NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3課后精煉（ ）10.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確

13、的是A.Na+Cl-OH-H+B.Na+Cl-OH-H+C.Na+Cl-H+OH-D.Cl-Na+OH-H+（ ）2在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是.A.Na+HCO3-H+OH- B.Na+H+HCO3-OH-2CO32-C.Na+HCO3-OH-H+ D.Na+HCO3-CO32-H2CO3（ ）3設氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A.Cl-NH4+H+OH-B.NH4+Cl-H+OH-C.NH4+Cl-OH-H+D.Cl-NH4+OH-H+（ ）4等體積等濃度的MOH

14、強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關離子的濃度應滿足的關系是 A.M+OH-A-H+B.M+A-H+OH- C.M+A-OH-H+D.M+H+=OH-+A-（ ）5下列溶液中,陰離子濃度最大的是: A.0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL C.0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60mL（ ）6有五瓶溶液分別是10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液40毫升0.30摩/升CH3COOH水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶

15、液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. B. C. D.（ ）7實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里H+/OH-10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是AB+A-OH-H+BA-B+H+OH-CB+A-H+OH-DB+A-H+OH-（ ）8將7.8g鐵粉加入200mL2mol/L的HNO3溶液中，使之充分反應放出NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的大小關系是ANO3-Fe2+Fe3+H+BNO3-Fe3+Fe2+H+CFe2+Fe3+NO3-H+DFe2+NO3-Fe3+

16、H+（ ）9將100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，則溶液中存在的離子濃度關系是A H+Cl-Ba2+SO42-BCl- H+SO42-Ba2+C H+ SO42- Ba2+Cl- DCl-H+Ba2+SO42-（ ）100.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍，則離子濃度關系正確的是 A SO42 HS OH HB Na K H OHC NaS2H2SHSSO42D NaKHSO42S2HSOH（ ）11用2mol/L的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此時溶液中各離子濃度關

17、系正確的是A NaCNOHH BCNNaH OHC Na+CN=2mol/L DNa+OH= CN+H（ ）120.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標準狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是A Na+HS-OH-H2SS2-H+ BNa+H+=HS-+S2-+OH-C Na+=H2S+HS-+S2-+OH- D S2-+OH-=H+H2S（ ）13將0.2mol/LCH3COOK與0.1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量濃度關系正確的是ACH3COO-=Cl-=H+CH3COOHBCH3COO-=Cl- CH3COOH H+CCH3COO-C

18、l-H+CH3COOH DCH3COO-Cl-CH3COOH H+（ ）14將0.2mol/L的NH4NO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列有關混合溶液中微粒的濃度關系正確的：Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O)Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH) Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)（ ）15、常溫下， 下列關于0.1mol/LNH4Cl溶液的說法正確的是 c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中c(H)c(OH)=1.01014 ;

19、水電離出來的c(H)=c(OH); 溶液的pH=1 ;c(OH)=c(NH4) c(H)c(Cl);升高溫度,溶液的pH增大;加熱蒸干溶液,將得不到固體物質; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1;c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H);NH4Cl水解的離子方程式為: NH4OH= NH3H2O。（ ）16、Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是( ) A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+)2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(

20、H+) + c(HS-)（ ）17、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)（ ）18、已知某溫度下0.1molL1的NaHB(強電解質)溶液中c(H)c(OH)，則下列有關說法或關系式一定正確的是（ )HB的水解程度小于HB的電離程度；c(Na+)=0.1molL1 c(B2)；溶液的pH=1；c(Na+)=c(HB)+

21、2c(B2)+c(OH)。A。B。C。D。（ ）19、已知某酸的酸式鹽NaHA的水溶液的pH=8，則下列說法中正確的是（ )A。在Na2A、NaHA、H2A的溶液中，陰離子的種類不同 B。NaHA的溶液中，離子濃度大小順序為：c(Na+)c(Y)c(HY)c(OH)c(H)C。HY的水解離子方程式為：HY+H2OY+H3O+ D。相同物質的量濃度的Na2A和NaHA溶液，前者的pH大于后者 （ ）20、已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H)=c(HA+)+c(OH)+2c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-) c(H+)c(OH)21、現(xiàn)有電解質溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時，其pH變化最大的是_（填編號）。（3）在上述五種電解質溶液